đề kiểm tra học kì 2 hóa 10 nâng cao 4

Thay đổi nào sau đây không làm cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận A.. Sẽ quan sát được hiện tượng gì khi ta thêm dần dần nước clo vào dung dịch KI có chứa sẵn một ít hồ tinh bột

Trang 1

I TRẮC NGHIỆM (5 điểm; 22 phút)

1) Dẫn 6,72 lit khí SO2 (đktc) vào 200ml ddBa(OH)2 1M Coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng

kể Nồng độ chất tan thu được sau phản ứng là

C) Ba(HSO3)2: 1M D) Ba(HSO3)2: 0,5M; BaSO3: 0,5M

2) Người ta điều chế oxi trong phòng thí nghiệm bằng cách nào sau đây?

A) Nhiệt phân KClO3 với xúc tác MnO2 B) Điện phân nước

C) Điện phân dung dịch NaOH D) Chưng cất phân đoạn không khí lỏng

3) 3,45 gam Na tác dụng vừa đủ với một halogen thu được 8,775 gam muối Halogen đó là

4) Cho các chất: Cl2 (1), I2 (2), F2 (3), Br2 (4) Dãy nào sau đây được sắp xếp theo chiều giảm dần tính oxi hóa

A) (1) > (2) > (3) > (4) B) (3) > (1) > (4) > (2) C) (1) > (4) > (3) > (2) D) (1) > (3) > (2) > (4) 5) Cho cân bằng sau: N k2( ) 3 H k2( ) 2NH k3( ),H 0 Thay đổi nào sau đây không làm cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận

A) Giảm nồng độ H2 B) Giảm nồng độ NH3 C) Tăng áp suất của hệ D) Giảm nhiệt độ hệ

6) Cho phản ứng sau: Các chất phản ứng → các chất sản phẩm Yếu tố không ảnh hưởng đến tốc độ

phản ứng nói trên là:

A) nồng độ các chất phản ứng B) nhiệt độ

7) Cho V lit khí H2S (đktc) vào 300mlddCa(OH)2 1M (lấy dư) thu được 10,8 gam muối Giá trị của V

là

8) Sẽ quan sát được hiện tượng gì khi ta thêm dần dần nước clo vào dung dịch KI có chứa sẵn một ít

hồ tinh bột ?

A) Dung dịch chuyển sang màu vàng B) Dung dịch có màu xanh đặc trưng

C) Có hơi màu tím bay lên D) không có hiện tượng gì

9) Cho hỗn hợp hai muối FeCO3 và CaCO3 tan trong dung dịch HCl vừa đủ, tạo ra 2,24 lit khí (đktc)

Số mol HCl tiêu tốn hết là:

10) Trong dung dịch nước clo có chứa các chất nào sau đây:

C) HCl, HClO, Cl2 và H2O D) HCl, HClO, Cl2

11) Oxit của lưu huỳnh thuộc loại nào?

A) Oxit axit B) Oxit bazơ C) Oxit không tạo muối D) Oxit lưỡng tính 12) Dung dịch HBr (không màu) để lâu trong không khí sẽ

A) Chuyển sang màu hồng B) Chuyển sang màu vàng nâu

13) Cho phản ứng: CO(k) + H2O(k)  CO2(k) + H2(k)

Biết KC của phản ứng là 1 và nồng độ ban đầu của CO và H2O tương ứng là 0,1 mol/l và 0,4 mol/l Nồng độ cân bằng (mol/l) của CO và H2Otương ứng là:

A) 0,02 và 0,08 B) 0,05 và 0,35 C) 0,08 và 0,08 D) 0,02 và 0,32

14) Phản ứng nào sau đây không thể xảy ra?

A) SO2 + dd NaOH B) SO2 + dd nước clo C) SO2 + dd BaCl2 D) SO2 + dd H2S

Trang 2

15) Trong sản xuất H2SO4 trong công nghiệp người ta cho khí SO3 hấp thụ vào:

A) H2SO4 đặc để tạo oleum B) H2O2

II TỰ LUẬN (5 điểm; 23 phút)

Câu 16: Hoàn thành chuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện nếu có)

H2SO4  (1) SO2  (2) S (3)

Câu 17: Hỗn hợp A gồm Cu, Fe Cho m gam A vào ddH2SO4 loãng dư thu được 4,48 lit khí (đktc) Cũng m gam A cho vào ddH2SO4 đặc, nóng, lấy dư 10% so lượng cần thiết được 10,08 lít khí SO2 (đktc) Các phản ứng xảy ra hoàn toàn

a Viết các phương trình phản ứng xảy ra

b Tính thành phần % khối lượng các chất trong A

Trang 3

2) Dẫn 6,72 lit khí SO2 (đktc) vào 200ml ddBa(OH)2 1M Coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng

A) Ba(HSO3)2: 0,5M; BaSO3: 0,5M B) BaSO3: 1,5M

A) Nhiệt phân KClO3 với xúc tác MnO2 B) Chưng cất phân đoạn không khí lỏng

C) Điện phân dung dịch NaOH D) Điện phân nước

A) 0,02 và 0,08 B) 0,02 và 0,32 C) 0,08 và 0,08 D) 0,05 và 0,35

C) dung dịch H2SO4 loãng D) H2O2

6) Dung dịch HBr (không màu) để lâu trong không khí sẽ

A) Chuyển sang màu vàng nâu B) Chuyển sang màu hồng

A) SO2 + dd H2S B) SO2 + dd BaCl2 C) SO2 + dd nước clo D) SO2 + dd NaOH 10) Cho các chất: Cl2 (1), I2 (2), F2 (3), Br2 (4) Dãy nào sau đây được sắp xếp theo chiều giảm dần tính oxi hóa

A) (1) > (3) > (2) > (4) B) (1) > (4) > (3) > (2) C) (1) > (2) > (3) > (4) D) (3) > (1) > (4) > (2) 11) Cho V lit khí H2S (đktc) vào 300mlddCa(OH)2 1M (lấy dư) thu được 10,8 gam muối Giá trị của

V là

hồ tinh bột ?

A) Có hơi màu tím bay lên B) không có hiện tượng gì

C) Dung dịch có màu xanh đặc trưng D) Dung dịch chuyển sang màu vàng

C) HCl, HClO, Cl2 và H2O D) HCl, HClO, Cl2

Trang 4

A) nồng độ các chất sản phẩm B) nhiệt độ

C) nồng độ các chất phản ứng D) chất xúc tác

15) Cho cân bằng sau: N k2( ) 3 H k2( ) 2NH k3( ),H 0 Thay đổi nào sau đây không làm cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận

A) Giảm nhiệt độ hệ B) Giảm nồng độ NH3 C) Tăng áp suất của hệ D) Giảm nồng độ H2

Trang 5

C) H2SO4 đặc để tạo oleum D) H2O

A) 0,02 và 0,32 B) 0,05 và 0,35 C) 0,02 và 0,08 D) 0,08 và 0,08

A) (1) > (3) > (2) > (4) B) (1) > (4) > (3) > (2) C) (1) > (2) > (3) > (4) D) (3) > (1) > (4) > (2) 4) Dẫn 6,72 lit khí SO2 (đktc) vào 200ml ddBa(OH)2 1M Coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng

C) Ba(HSO3)2: 0,5M; BaSO3: 0,5M D) Ba(HSO3)2: 0,5M

hồ tinh bột ?

A) Dung dịch chuyển sang màu vàng B) không có hiện tượng gì

C) Có hơi màu tím bay lên D) Dung dịch có màu xanh đặc trưng

A) SO2 + dd H2S B) SO2 + dd nước clo C) SO2 + dd BaCl2 D) SO2 + dd NaOH 7) Cho hỗn hợp hai muối FeCO3 và CaCO3 tan trong dung dịch HCl vừa đủ, tạo ra 2,24 lit khí (đktc)

10) Cho V lit khí H2S (đktc) vào 300mlddCa(OH)2 1M (lấy dư) thu được 10,8 gam muối Giá trị của

V là

A) Chưng cất phân đoạn không khí lỏng B) Điện phân dung dịch NaOH

Trang 6

C) nồng độ các chất phản ứng D) nồng độ các chất sản phẩm

C) Chuyển sang màu vàng nâu D) Chuyển sang màu tím

A) Tăng áp suất của hệ B) Giảm nồng độ NH3 C) Giảm nồng độ H2 D) Giảm nhiệt độ hệ

Trang 7

A) nồng độ các chất phản ứng B) nhiệt độ

C) nồng độ các chất sản phẩm D) chất xúc tác

3) Cho V lit khí H2S (đktc) vào 300mlddCa(OH)2 1M (lấy dư) thu được 10,8 gam muối Giá trị của V

là

A) Tăng áp suất của hệ B) Giảm nồng độ NH3 C) Giảm nhiệt độ hệ D) Giảm nồng độ H2 5) 3,45 gam Na tác dụng vừa đủ với một halogen thu được 8,775 gam muối Halogen đó là

A) Điện phân dung dịch NaOH B) Nhiệt phân KClO3 với xúc tác MnO2

C) dung dịch H2SO4 loãng D) H2O2

A) (3) > (1) > (4) > (2) B) (1) > (4) > (3) > (2) C) (1) > (3) > (2) > (4) D) (1) > (2) > (3) > (4) 12) Dẫn 6,72 lit khí SO2 (đktc) vào 200ml ddBa(OH)2 1M Coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể Nồng độ chất tan thu được sau phản ứng là

A) Ba(HSO3)2: 0,5M B) Ba(HSO3)2: 1M

C) Ba(HSO3)2: 0,5M; BaSO3: 0,5M D) BaSO3: 1,5M

A) SO2 + dd H2S B) SO2 + dd BaCl2 C) SO2 + dd NaOH D) SO2 + dd nước clo 14) Cho phản ứng: CO(k) + H2O(k)  CO2(k) + H2(k)

A) 0,05 và 0,35 B) 0,02 và 0,08 C) 0,08 và 0,08 D) 0,02 và 0,32

Trang 8

hồ tinh bột ?

A) Dung dịch chuyển sang màu vàng B) Có hơi màu tím bay lên

C) không có hiện tượng gì D) Dung dịch có màu xanh đặc trưng

H2SO4  (1) SO2  (2) S (3)

Trang 9

04 - / - - 08 - / - - 12 /

-Khởi tạo đáp án đề số : 002

01 ; - - - 05 - / - - 09 - / - - 13 =

-02 - - - ~ 06 ; - - - 10 - - - ~ 14 ;

-03 ; - - - 07 - - = - 11 - - - ~ 15 - - - ~

04 - / - - 08 ; - - - 12 =

01 - - = - 05 - - - ~ 09 ; - - - 13 - - - ~

02 ; - - - 06 - - = - 10 - / - - 14 =

-03 - - - ~ 07 ; - - - 11 - - - ~ 15 =

-04 - - - ~ 08 - / - - 12 /

01 - - = - 05 - / - - 09 - / - 13 /

-02 ; - - - 06 - - = - 10 - / - - 14 - - - ~

03 - / - - 07 - - = - 11 ; - - - 15 - - - ~

04 - - - ~ 08 - / - - 12 ;

16

Mỗi phương trình đúng được 0,5 điểm (thiếu điều kiện hoặc không cân bằng đúng

trừ ½ số điểm)

Na2SO3 + H2SO4  Na2SO4 + SO2 + H2O

SO2 + 2H2S t o

  3S + H2O

H2 + S t o

  H2S

H2S + 4Br2 + 4H2O  H2SO4 + 8HBr

2

17

Trang 10

2Fe + 6H2SO4 đặc t C o

  Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (2)

Cu + 2H2SO4 đặc → CuSO4 + SO2 + 2H2O (3)

b

Từ (1), nH2 = nFe = 0,2

Từ (2, 3), nCu = nSO2 (3) = 0,45 – 0,3= 0,15

0,50 0,25

0,25 0,25

Trang 11

tử, tên gọi, tính

chất cơ bản, một

số ứng dụng, điều

chế một số hợp

chất của flo, clo,

brom, iot

dần

từ F2 đến Cl2,

Br2, I2 Nguyên nhân tính oxi hoá giảm dần từ flo đến iot

1

1/3

1 1/3

3

1 Hợp chất

có oxi của

clo

- Các oxit và các

axit có oxi của clo,

sự biến đổi tính

bền, tính axit và

khả năng oxi hoá

của các axit có oxi

của clo

- Thành phần hóa

học, ứng dụng,

nguyên tắc sản

xuất một số muối

có oxi của clo

1

Hợp chất

- Dung dịch HCl

là một axit mạnh, HCl có tính khử

Giải được một số bài tập tổng hợp

có nội dung liên quan đến tính chất, ứng dụng và điều chế HCl

1

O2 – O3 –

H2O2

- Tính chất vật lí,

ứng dụng O2, O3,

H2O2

- Điều chế oxi

trong phòng thí

nghiệm, trong

công nghiệp; O2,

O3 trong tự nhiên

1

1/3

1 1/3

bài tập tổng hợp

có nội dung liên

Trang 12

quan đến tính chất, ứng dụng và điều chế S, H2S

1 1/3

SO2 – SO3 Công thức cấu tạo,

tính chất vật lí,

trạng thái tự

nhiên, tính chất

oxit axit, ứng

dụng, phương

pháp điều chế

SO2, SO3

- Cấu tạo phân

tử, tính chất hoá học của lưu huỳnh đioxit (vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử), SO3

Giải được một số bài tập tổng hợp

có nội dung liên quan đến tính chất, ứng dụng và điều chế SO2, SO3

1

H2SO4 –

muối

sunfat

- Công thức cấu

tạo, tính chất vật

lí, ứng dụng và

điều chế axit

sunfuric

- Tính chất của

muối sunfat, nhận

biết ion sunfat

Giải được một số bài tập tổng hợp có nội dung liên quan đến tính chất, ứng dụng và điều chế H2SO4

1

1/3

1(17a)

1

1(17b)

1

1(17c)

1

2 10/3 Tốc độ

phản ứng

Tốc độ phản ứng,

tốc độ trung bình,

biểu thức tính tốc

độ trung bình, các

yếu tố ảnh hưởng

đến tốc độ phản

ứng: nồng độ, áp

suất, nhiệt độ, diện

tích bề mặt chất

rắn và chất xúc

tác

1

1/3

1 1/3 Cân bằng

hóa học

- Định nghĩa về phản ứng thuận

Giải được bài tập:

Tính hằng số cân

Trang 13

2 1 4/3 5/3 17b)

3

Nhận biết : 1, 4, 7, 9, 12, 13, 17a

Thông hiểu: 2, 5, 10, 14

Vận dụng cấp độ thấp: 3, 6, 8, 11, 15, 16, 17b

Vận dụng cấp độ cao: 17c

Định dạng
Số trang	13
Dung lượng	210,5 KB