MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II MÔN HOÁ 10

đề kiểm tra học kỳ 2 môn hóa học đề kiểm tra đề thi đề kiểm tra học kì 2 giáo án môn hóa 10 giáo án môn hóa 11

Trang 1

Câu 1:Cho phương trình phản ứng sau: X + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O Chất X là

A. KClO3 B KMnO4 C K2MnO4 D MnO2

Câu 2: Cho phản ứng hoá học: H2O2 + KNO2 H2O + KNO3

Trong phương trình phản ứng trên, H2O2 đóng vai trò chất gì?

C Chất bị oxi hoá D Vừa là chất oxi hoá vừa là chất khử

Câu 3:Axit nào sau đây tác dụng được với SiO2 có trong thuỷ tinh?

Câu 4:Axit hipoclorơ có công thức là

Câu 5: Cho phản ứng thuận nghịch sau: N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k) Nếu giữ nguyên nồng độ N2

và tăng nồng độ của H2 lên 2 lần thì tốc độ phản ứng thuận tăng lên bao nhiêu lần?

Câu 6:Rót dung dịch AgNO3 vào 4 lọ dd riêng biệt: NaF, NaCl, NaBr, NaI Có mấy lọ tạo kết tủa?

Câu 7:Trong phản ứng hoá học sau: SO2 + Br2 + 2H2O H2SO4 + 2HBr SO2 đóng vai trò gì?

Câu 8:Trong số các phản ứng dưới đây, phản ứng nào HCl đóng vai trò là chất khử ?

(1) 2KMnO4 + 16HCl 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O (2) Fe + 2HClFeCl2 + H2

(3) Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O (4) HCl + NaOHNaCl +H2O

Câu 9: Số oxi hoá phổ biến của nguyên tố lưu huỳnh trong các hợp chất hoá học là

A -2, 0, +2, + 4, + 6 B -2, 0, + 4, + 6 C -2, + 4, + 6 D -1, +2, + 4, + 6

Câu 10:Cho sơ đồ phản ứng sau: NaI X Y Hai hợp chất X và Y lần lượt là:

Câu 11:Khi tăng 100C thì tốc độ phản ứng tăng lên 2 lần Hỏi tốc độ phản ứng tăng bao nhiêu lần khi tăng nhiệt độ từ 500C lên 900C?

Câu 12:Cho khí Cl2 đi qua nước vôi đun nóng, dung dịch thu được trộn với KCl và làm lạnh Chất được kết tinh tách ra khỏi dung dịch là:

Câu 13:Khi cho rắn A tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, đun nóng sinh ra khí B không màu Khí B tan nhiều trong H2O, tạo thành dung dịch axit mạnh Nếu cho B đậm đặc tác dụng với KMnO4 sinh ra khí C màu vàng nhạt, mùi hắc Khi cho mẫu Na tác dụng với khí C trong bình kín, lại thấy xuất hiện rắn A ban đầu.Các chất A, B và C lần lượt là

A NaCl, SO2, HCl B KCl, Cl2, NaCl C NaCl, Cl2, HCl D NaCl, HCl, Cl2

Câu 14:Cho các chất sau: S, SO2, SO3, H2SO4 Số chất đều có tính oxi hoá và tính khử là

Trang 1/2 - Mã đề thi 157

Trang 2

Câu 15:Cho phản ứng thuận nghịch sau: 2SO2 (k)+ O2(k) 2SO3 (k); H = - 198 kj.

Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận (chiều tạo ra SO3) khi thay yếu tố nào sau đây?

Câu 16:Trong số các phản ứng dưới đây, phản ứng nào thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử?

(1) Cl2 + Ca(OH)2CaOCl2 + H2O (2) 3O22O3

(3) SO2 + 2NaOHNa2SO3 + H2O (4) FeS + 2HCl FeCl2 + H2S

Câu 17:Hơi thuỷ ngân rất độc, bởi vậy khi làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân người ta dùng chất bột rắc lên thuỷ ngân rồi gom lại Chất bột đó là:

Câu 18:Cho các phản ứng sau:

(1) S + H2SO4 (đặc, nóng) Khí X + H2O

(2) O3 + KI + H2OKhí Y + I2 + KOH

(3) KClO3 + HClKCl + Khí Z + H2O

Các chất khí X, Y và Z lần lượt là

A SO2, O2, Cl2 B SO2, Cl2, O2

C Cl2, O2, SO2 D Cl2, SO2, O2

Câu 19:Phát biểu nào sau đây không đúng?

A HClcó tính axit, tính oxi hoá và tính khử

B O2 và O3cùng có tính oxi hoá nhưng O3 có tính oxi hoá mạnh hơn

D H2SO3 và H2SO4 cùng có tính oxi hoá, nhưng H2SO4 có tính oxi hoá mạnh hơn

Câu 20: Hằng số cân bằng KC của một phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây?

B – PHẦN TỰ LUẬN (5 điểm)

Câu 1 (2 điểm):

Hoàn thành các phương trình phản ứng hoá học theo sơ đồ sau, ghi rõ điều kiện (nếu có).

Câu 2 (2 điểm):

1) Hoà tan hoàn toàn 8,3 gam hỗn hợp X gồm Al và Fe trong dung dịch HCl (lấy dư), thu được

0,25 mol khí H2

Viết các phương trình phản ứng xảy ra và tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X

2) Hoà tan hết 8,8 gam một muối sunfua (có dạng MS, trong đó M là kim loại có số oxi hoá +2

và +3 trong các hợp chất hoá học) trong dung dịch H2SO4 (đặc nóng, dư), thu được 0,45 mol khí SO2

Viết phương trình phản ứng hoá học xảy ra và tìm công thức phân tử của muối sunfua

(Cho biết: Al = 27; Fe = 56; S = 32)

Câu 3 (1 điểm):Cho phản ứng thuận nghịch xảy ra trong bình kín:

Ban đầu trong bình chỉ có CO và H2O Khi phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng thì

[CO] = 0,08M; [CO2] = 0,12M và hằng số cân bằng KC = 1

Tính nồng độ mol ban đầu của CO và H2O

- HẾT

Trang 3

Câu 4:Số oxi hoá phổ biến của nguyên tố lưu huỳnh trong các hợp chất hoá học là

A -2, 0, +2, + 4, + 6 B -2, 0, + 4, + 6 C -1, +2, + 4, + 6 D -2, + 4, + 6

A. MnO2 B KMnO4 C K2MnO4 D KClO3

C Chất bị oxi hoá D Vừa là chất oxi hoá vừa là chất khử

(2) O3 + KI + H2OKhí Y + I2 + KOH

A SO2, Cl2, O2 B SO2, O2, Cl2

C Cl2, O2, SO2 D Cl2, SO2, O2

A NaCl, HCl, Cl2 B KCl, Cl2, NaCl C NaCl, Cl2, HCl D NaCl, SO2, HCl

Trang 4

Câu 13:Cho các chất sau: S, SO2, SO3, H2SO4 Số chất đều có tính oxi hoá và tính khử là:

A HClcó tính axit, tính oxi hoá và tính khử

B O2 và O3cùng có tính oxi hoá nhưng O3 có tính oxi hoá mạnh hơn

C H2SO3 và H2SO4 cùng có tính oxi hoá, nhưng H2SO4 có tính oxi hoá mạnh hơn

Câu 18:Hơi thuỷ ngân rất độc, bởi vậy khi làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân người ta dùng chất bột rắc lên thuỷ ngân rồi gom lại Chất bột đó là:

Câu 20:Cho phản ứng thuận nghịch sau: 2SO2 (k)+ O2(k) 2SO3 (k); H = - 198 kj

Câu 1 (2 điểm):

Câu 2 (2 điểm):

0,25 mol khí H2

(Cho biết: Al = 27; Fe = 56; S = 32)

- HẾT

Trang 5

A -2, + 4, + 6 B -2, 0, + 4, + 6 C -2, 0, +2, + 4, + 6 D -1, +2, + 4, + 6

A NaCl, SO2, HCl B NaCl, HCl, Cl2

C NaCl, Cl2, HCl D KCl, Cl2, NaCl

Câu 8: Hơi thuỷ ngân rất độc, bởi vậy khi làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân người ta dùng chất bột rắc lên thuỷ ngân rồi gom lại Chất bột đó là:

Trang 6

B O2 và O3cùng có tính oxi hoá nhưng O3 có tính oxi hoá mạnh hơn

C HClcó tính axit, tính oxi hoá và tính khử

(2) O3 + KI + H2OKhí Y + I2 + KOH

A Cl2, O2, SO2 B SO2, Cl2, O2

C SO2, O2, Cl2 D Cl2, SO2, O2

A. KClO3 B MnO2 C K2MnO4 D KMnO4

Câu 1 (2 điểm):

Câu 2 (2 điểm):

0,25 mol khí H2

(Cho biết: Al = 27; Fe = 56; S = 32)

- HẾT

-Trang 2/2 - Mã đề thi 379

Trang 7

A -2, 0, +2, + 4, + 6 B -2, + 4, + 6 C -2, 0, + 4, + 6 D -1, +2, + 4, + 6

C Chất bị oxi hoá D Chất oxi hoá

Câu 8: Cho khí Cl2 đi qua nước vôi đun nóng, dung dịch thu được trộn với KCl và làm lạnh Chất được kết tinh tách ra khỏi dung dịch là:

Trang 8

A HClcó tính axit, tính oxi hoá và tính khử.

C O2 và O3cùng có tính oxi hoá nhưng O3 có tính oxi hoá mạnh hơn

A NaCl, SO2, HCl B KCl, Cl2, NaCl

C NaCl, HCl, Cl2 D NaCl, Cl2, HCl

Câu 19: Hơi thuỷ ngân rất độc, bởi vậy khi làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân người ta dùng chất bột rắc lên thuỷ ngân rồi gom lại Chất bột đó là:

(2) O3 + KI + H2OKhí Y + I2 + KOH

A Cl2, SO2, O2 B SO2, Cl2, O2

C Cl2, O2, SO2 D SO2, O2, Cl2

Câu 1 (2 điểm):

Câu 2 (2 điểm):

0,25 mol khí H2

(Cho biết: Al = 27; Fe = 56; S = 32)

- HẾT

-Trang 2/2 - Mã đề thi 482

TRƯỜNG THPT PHÙ CÁT I

NĂM HỌC 2010 - 2011

Trang 9

3D 3B 3A 3B

Câu 1 (2 điểm): 4 phản ứng x 0,5 đ = 2 điểm

H2SO4 + Na2SO3Na2SO4 + SO2 + H2O (0,5đ)

(Hoặc: Cu + 2H2SO4 (đặc)CuSO4 + SO2 + 2H2O)

Câu 2 (2 điểm):

1) (1 điểm): 2Al + 6HCl2AlCl3 + 3H2 (0,25đ)

x 1,5x

Fe + 2HClFeCl2 + H2 (0,25đ)

y y

Giải hệ được: x = y = 0,1

mAl = 0,1 27 = 2,7g; mFe = 0,1 56 = 5,6g (0,25đ)

2) (1 điểm): 2MS + 10H2SO4 đặc M2(SO4)3 + 9SO2 + 10H2O (0,5đ)

Ta có: nMS = 0,45.2/9 = 0,1 mol M + 32 = 8,8/0,1 = 88M = 56 (Fe) (0,25đ)

Câu 3 (1 điểm):

Trang 10

Ban đầu: 0,2 x 0 0

Phản ứng: 0,12 0,12 0,12 0,12

Cân bằng: 0,08 (x-0,12) 0,12 0,12

Giải phươnh trình được x = 0,3[H2O] (ban đầu) = 0,3M (0,5đ)

Thống nhất cách chấm điểm:

- Đối với phản ứng có điều kiều kiện, nếu thiếu điều kiện trừ 0,25 đ.

- Đối với phản ứng có cân bằng, nếu thiếu cân bằng (hoặc cân bằng sai) không chấm điểm.

- Đối với bài toán ( 1 và 2), vì đề yêu cầu viết phương trình phản ứng hoá học, nên học sinh

làm theo phương pháp bảo toàn electron chỉ có điểm ở phần tính ra kết quả Quá trình nhường, nhận electron không được tính điểm thay cho phương trình phản ứng hoá học

- Ngoài những nội dung thống nhất trên, các cách làm khác cho kết quả đúng đều được

điểm tối đa

=============================

KHUNG MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II TRẮC NGHIỆM + TỰ LUẬN HOÁ 10

Cấp độ

Tên

chủ đề

Cấp độ thấp Cấp độ cao

Chương

V

Halogen

Số câu

2 Số điểm

0,5

Số câu 1 Số điểm 0,5

Số câu 0 Số điểm 0

Số câu 11 Số điểm 3,25 Chương

VI

Oxi –

lưu

huỳnh

Số câu

2 Số điểm

0,5

Số câu 10 Số điểm 3,75 Chương

VII

Tốc độ

phản

ứng và

cân

bằng

hóa học

Số câu

2 Số điểm

0,5

Tổng số

Tổng

Tổng số

điểm

Tỉ lệ %

3

30% 4 40% 30%3

Định dạng
Số trang	11
Dung lượng	415 KB