KIỂM TRA HỌC KÌ 2 Môn: HÓA HỌC lớp 10

Cho m gam hỗn hợp A tác dụng với dung dịch HCl dư thì lượng khí khơng màu thu được là 2,24 lit ở đktc.. Cũng lượng hỗn hợp đĩ đem hịa tan trong dung dịch H2SO4 đặcdư thì lượng SO2 thu đ

Trang 1

SỞ GD- ĐT BÌNH ĐỊNH

TRƯỜNG THPT

NGUYỄN ĐÌNH CHIỂU

KIỂM TRA HỌC KÌ II NĂM HỌC 2010-2011 MÔN : HOÁ lớp 10

Thời gian : 45 phút ( Không tính thời gian phát đề) (Học sinh làm bài trên giấy thi )

I- Phần trắc nghiệm ( 5 điểm )Chọn chữ cái đứng đầu các đáp án đúng nhất trong các câu sau và ghi vào giấy thi.Ví dụ 1A, 2B …

Câu 1: Cho các chất sau CO2 , S , H2S , O2 , O3 số chất tác dụng với H2SO4 đặc là:

A 2 B 3 C 4 D.5

Câu 2: Cấu hình e lớp ngồi cùng của nguyên tử nhĩm VI A là :

A ns2 np4 B ns2 np2 nd2 C ns2 np6 D ns6

Câu 3: Tính chất hĩa học đặc trưng của H2S là:

A Tính axit B Tính bazơ C Tính oxi hĩa D Tính khử

Câu 4: Dãy nào sau đây được sắp xếp theo chiều tính oxi hĩa giảm dần?

A F2 , Cl2 , I2 , Br2 B I2 , Br2 , Cl2 , F2 C F2 , Cl2 , Br2 , I2 D I2 , Br2 , F2 , Cl2

Câu 5: Để phân biệt oxi và ozon cĩ thể dùng chất nào sau đây?

Câu 6: Cân bằng nào sau đây ( chất tham gia phản ứng và sản phẩm đều ở trạng thái khí ) khơng bị

chuyển dịch khi áp suất tăng?

A N2 + 3H2  2NH3 B N2 + O2  2NO

C 2CO + O2  2CO2 D 2SO2 + O2  2SO3

Câu 7: Cho 2,4 gam Mg tác dụng với H2SO4 lỗng dư thì thu được V lit khí Giá trị của V lít là:

Câu 8: Chất nào sau đây có liên kêt cộng hóa trị không cực?

Câu 9: Ở điều kiện thường ( nhiệt độ 25oC ) hỗn hợp khí nào khơng tồn tại?

A H2, Cl2 B CO2 , HCl C O2 , Cl2 D O2, F2

Câu 10: Sắp xếp theo thứ tự giảm độ mạnh các axit : HI , HCl , HBr , HF

A HI > HBr > HCl > HF B HCl > HBr > HF > HI

C HI > HBr > HF > HCl D HCl > HBr > HI > HF

Câu 11: Chất nào sau đây bị thụ động trong H2SO4 đặc nguội ?

Câu 12: Hịa tan hồn tồn 5,6 lít SO2 ( đktc) vào 100 ml dung dịch KOH 3,5M Dung dịch tạo thành

cĩ chứa:

A K2SO3 B K2SO3 và KHSO3 C KHSO3 D K2SO3 và KOH dư

Câu 13: Đưa hỗn hợp gồm 0,03 mol Cl2 và 0,02 mol H2 ra ngoài ánh sáng sau một thời gian thu được 0,01 mol khí HCl Hiệu suất của phản ứng trên là:

Câu 14: Cho 0,25 mol Na tác dụng hồn tồn với 0,5 mol Cl2 thì khối lượng muối tạo thành là:

Câu 15: Trong các phản ứng dưới đây phản ứng nào SO2 thể hiện tính oxi hĩa?

A SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O B 2SO2 + O2 → 2SO3

C SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O D SO2 + NaOH → NaHSO3

Trang 2

-II- Phần tự luận ( 5 điểm )

Câu 1 : ( 1,5 điểm ) Hồn thành chuỗi phản ứng sau ( ghi điều kiện nếu cĩ )

NaCl →(1) Cl2 →(2) H2SO4 →(3) Na2SO4 →(4) BaSO4

Câu 2 : ( 2,5 điểm ) Hỗn hợp A chứa Mg và Cu Cho m gam hỗn hợp A tác dụng với dung dịch HCl

dư thì lượng khí khơng màu thu được là 2,24 lit ở đktc Cũng lượng hỗn hợp đĩ đem hịa tan trong dung dịch H2SO4 đặc(dư) thì lượng SO2 thu được là 4,48 lit (đktc)

a- Viết phương trình hĩa học xảy ra

b- Tính m gam

Câu 3 : ( 1,0 điểm ) Cho 100ml dung dịch KOH 1M vào 100ml dung dịch HCl thu được dung dịch

cĩ chứa 6,525 gam chất tan Tính nồng độ mol của HCl trong dung dịch đã dùng

( Mg = 24 , Cu = 64 , K = 39 , Cl = 35,5 , O = 16 , H = 1 )

- HẾT -SỞ GD- ĐT BÌNH ĐỊNH

TRƯỜNG THPT

A I2 , Br2 , F2 , Cl2 B I2 , Br2 , Cl2 , F2 C F2 , Cl2 , I2 , Br2 D F2 , Cl2 , Br2 , I2

cĩ chứa:

A K2SO3 B K2SO3 và KHSO3 C KHSO3 D K2SO3 và KOH dư

A N2 + 3H2  2NH3 B N2 + O2  2NO

C 2CO + O2  2CO2 D 2SO2 + O2  2SO3

A 2 B 3 C 4 D.5

A ns2 np6 B ns2 np4 C ns2 np2 nd2 D ns6

Trang 3

c- Viết phương trình hĩa học xảy ra

d- Tính m gam

( Mg = 24 , Cu = 64 , K = 39 , Cl = 35,5 , O = 16 , H = 1 )

TRƯỜNG THPT

A I2 , Br2 , F2 , Cl2 B F2 , Cl2 , Br2 , I2 C F2 , Cl2 , I2 , Br2 D I2 , Br2 , Cl2 , F2

A 2 B 3 C 4 D.5

Trang 4

cĩ chứa:

A K2SO3 và KHSO3 B K2SO3 C KHSO3 D K2SO3 và KOH dư

A 2SO2 + O2  2SO3 B N2 + 3H2  2NH3

C 2CO + O2  2CO2 D N2 + O2  2NO

A ns2 np6 B ns2 np4 C ns2 np2 nd2 D ns6

e- Viết phương trình hĩa học xảy ra

f- Tính m gam

( Mg = 24 , Cu = 64 , K = 39 , Cl = 35,5 , O = 16 , H = 1 )

TRƯỜNG THPT

Trang 5

ĐỀ CHÍNH THỨC: Mã đề thi 485

A I2 , Br2 , F2 , Cl2 B I2 , Br2 , Cl2 , F2 C F2 , Cl2 , I2 , Br2 D F2 , Cl2 , Br2 , I2

A HI > HBr > HF > HCl B HCl > HBr > HF > HI

C HCl > HBr > HI > HF D HI > HBr > HCl > HF

A ns2 np2 nd2 B ns2 np4 C ns6 D ns2 np6

cĩ chứa:

A KHSO3 B K2SO3 và KHSO3 C K2SO3 và KOH dư D K2SO3

A 2SO2 + O2 → 2SO3 B SO2 + NaOH → NaHSO3

C SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O D SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O

A 2SO2 + O2  2SO3 B N2 + 3H2  2NH3

C 2CO + O2  2CO2 D N2 + O2  2NO

A 2 B 3 C 4 D.5

Trang 6

dư thì lượng khí không màu thu được là 2,24 lit ở đktc Cũng lượng hỗn hợp đó đem hòa tan trong

dung dịch H2SO4 đặc(dư) thì lượng SO2 thu được là 4,48 lit (đktc)

g- Viết phương trình hóa học xảy ra

h- Tính m gam

có chứa 6,525 gam chất tan Tính nồng độ mol của HCl trong dung dịch đã dùng

( Mg = 24 , Cu = 64 , K = 39 , Cl = 35,5 , O = 16 , H = 1 )

- HẾT

-MA TRẬN KHÔNG GHI CHUẨN ( Thi hoc kì 2 – lớp 10 )

Nội dung kiến

thức

Mức độ nhận thức

Cộng

mức cao hơn

0,66

1câu 0,33

4câu 1,32đ 13,2%

0,66đ

2câu 0,66đ 6,6% Hợp chất của lưu huỳnh 2 câu

0,66đ 1câu 0,33 1câu1,5đ 2câu0,66 1câu2,5đ 7câu5,7đ

57% Tốc độ phản ứng và cân

3,3% Tổng hợp kiến thức 1câu

0,33đ

2câu 0,66đ

1câu 1đ

4câu 1,99đ 19,9% Tổng số câu

Tổng số điểm

7câu 2,31đ 23,1%

6câu 3,2đ 32%

3câu 0,99đ 9,9%

1câu 2,5đ 25%

1câu 1đ 10%

18câu 10đ

Nhận biết: Câu: 1, 2 , 3 , 4,5,10,11

Thông hiểu: Câu: 6,8, 9, 14,15,1

Vận dụng: Câu:7,12, 13, 2

Vận dụng ở mức cao câu 3

Trang 7

PHIẾU ĐÁP ÁN TRẮC NGHIỆM

MÔN hoa

Mã đề: 132

A

B

C

D

Mã đề: 209

A

B

C

D

Mã đề: 357

A

B

C

D

Mã đề: 485

A

B

C

D

A Traéc

nghieäm:

( 5 ñieåm )

Moãi caâu 0,33ñ

Trang 8

B Tự

luận:

(5 điểm )

Câu 1:

(1,5đ)

Câu 2:

(2,5đ)

Câu 3:

(1,0đ)

S+ O2  SO2

SO2 + Br2 + 2 H2O  H2SO4 + 2HBr

H2SO4 + 2NaOH  Na2SO4 + 2H2O

Na2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2NaCl

Mg + 2HCl  MgCl2 + H2

0,1mol 0,1 mol

Mg + 2 H2SO4  MgSO4 + SO2 + 2H2O

Cu + 2 H2SO4  CuSO4 + SO2 + 2H2O

0,1mol 0,2 – 0,1 = 0,1 mol

nH2 = 2,2422,4 =0,1mol

nSO2 =4,4822,4 =0, 2mol

nMg = 0,1 mol

mMg= 2,4 gam

nCu = 0,1 mol

mCu = 6,4 gam

m gam = 6,4 + 2,4 = 8,8 gam

KOH + HCl  KCl + H2O

x mol x x

nKOH = 0,1 1 = 0,1 mol

nKOH = 0,1 nKCl max =0,1 hay mKClmax = 7,45>6,525

 KOH dư

Đặt nHCl = x

nKOH dư = 0,1 –x

mKCl + mKOHdư = 18,5x + 5,6 = 6,525

 x = 0,05 mol

 CM HCl = 0,5 M

0,.5đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ

0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đđ 0,25đ 0,25đ 0,5đ

0,125đđ 0,125đ

0,25đ

0,125đ 0,125đ 0,25đ

Định dạng
Số trang	8
Dung lượng	199,5 KB