Rèn luyện Kỹ giải tập nhận biết Trong trình dạy học bồi dưỡng học sinh giái m«n Hãa häc ë bËc THCS, chóng t«i thÊy phần lớn học sinh lúng túng, chưa tìm phương pháp tối ưu để giải tập nhận biết viết bạn trao đổi số dạng tập nhËn biÕt thêng gỈp ë bËc THCS Hy väng qua viết phần giúp em học sinh đỡ lúng túng có thêm kỹ năng, kinh nghiệm cần thiêt gặp loại tập hóa học thú vị Sau số dạng tập: Dạng Nhận biết chất bình riêng biệt: Nhận biết chất riªng biƯt b»ng thc thư t ý (tù do): * Bài tập 1.1: Cho lọ đựng dung dịch sau bÞ mÊt nh·n: Na2CO3, Pb(NO3)2, MgSO4, BaCl2 B»ng phương pháp hoá học hÃy nhận biết dung dịch : * Hướng giải : - Sơ đồ nhận biÕt : Pb(NO3)2 KhÝ tho¸t CO2:nhËn Na2CO3 Na2CO3 + HCl MgSO4 KÕt tña PbCl2 (PbCl2 Ýt tan nªn vÉn cã kÕt tđa) nhËn BaCl2 Pb(NO3)2 Không phản ứng dd suốt MgSO4 Ba(NO3)2 BaCl2 Kết tủa:(nhận MgSO4) Không phản ứng - Phương trình ph¶n øng : Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 + H2O Pb(NO3)2 + 2HCl PbCl2 + 2HNO3 MgSO4 + Ba(NO3)2 BaSO4 + Mg(NO3)2 nhËn BaCl2 (1) (2) (3) * Bµi tËp 2.1: B»ng phương pháp hoá học hÃy nhận biết khí riêng dÃy sau : a CH4 , C2H2, NH3, HCl, CO2 b C2H4, C2H2, CO2, NH3, SO2, O2 * Hướng giải : (câu a) - Sơ đồ nhận biết : CH4 C4 H4 NH3 HCl CO2 Ca(OH)2 - Ph¬ng trình phản ứng : trắng CO Đỏ CH4 HCl §á NH C2H4 Quú tÝm Xanh NH3 CH4 dd Br2 HCl C H dd Br2 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 +H2O C2H4 + Br2 C2H4Br2 Nhạt màu->C2 H4 CH4 (1) (2) ThuVienDeThi.com - Tương tự câu a) bạn đọc thử giải câu b) thử sức với hai tập thú vị sau: *Bài tập 3.1: Trình bày phương pháp phân biệt khí sau: CO2,SO2, CH4, C2H4 chúng đựng bình không ghi nhÃn (Đề thi HSG Tỉnh Hà Tĩnh- Năm 2004) *Bài tập 4.1 : Cho lọ đựng dung dịch sau không ghi nhÃn: HNO3, Ca(OH)2, NaOH, HCl, NH3 Bằng phương pháp hoá học hÃy nhận biết dung dịch Nhận biết chất riêng biệt có giới hạn thuốc thử: * Bài tập 1.2: Trình bày phương pháp nhận biết dung dịch bị nhÃn sau : a NH4HSO4, BaCl2, Ba(OH)2, HCl, H2SO4, NaCl ( ChØ dùng thêm thuốc thử) b Na2SO4, Na2CO3, BaCl2, KNO3.( Chỉ dùng thêm quỳ tím) (Đề thi*Hướng HSG Tỉnh giảiHà Tĩnh năm học2004 2005) Câu a: - Sơ đồ nhận biết : NH4 HSO4 trắng, mïi khaiNH4HSO4 H2SO4 Ba(OH ) Ba(OH) §á BaCl2 HCl 2 tr¾ng H2SO4 Quú tÝm Ba(OH)2 NH4 HSO4 HCl HCl Xanh H2SO4 Ba(OH)2 NaCl quú tÝm Xanh tr¾ng BaCl2 BaCl2 H2SO4 NaCl NaCl - Phương trình phản ứng : Ba(OH)2 + NH4HSO4 BaSO4 + NH3 + H2O (1) Ba(OH)2 + H SO4 BaSO4 + 2H2O (2) Ba(OH)2 + 2HCl BaCl2 + 2H2O (3) BaCl + H SO4 BaSO4 + 2HCl (4) Câu b - Sơ đồ nhận biÕt : Na2SO4 Na2CO3 BaCl2 KNO3 XanhNa2CO3 quú tÝm - Phương trình phản ứng : BaCl2 Na2SO4 KNO3 Na2CO3 tr¾ngBaCl2 Na2SO4 BaCl2 KNO3 tr¾ngNa2SO4 KNO3 Na2CO3 + BaCl2 BaCO3 + 2NaCl (1) Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl (2) Sau hai tập tương tự đề nghị bạn đọc giải thử xem: * Bài tập 2.2 : Có dung dịch sau : NaOH, AgNO3,HCl, HNO3, NaCl đựng lọ không ghi nhÃn hÃy trình bày phương pháp phân biệt chất dùng thêm quỳ tím (Đề thi chọn HSG Huyện Can Lộcnăm học 2003 2004) *Bài tập 3.2 : Có lọ đựng dung dÞch sau bÞ mÊt nh·n: CuCl2, FeCl2, FeCl3, AlCl3, (NH)2 SO4, K2CO3 Chỉ dùng thêm hoá chất hÃy nhËn biÕt *Bµi tËp 4.2 : NhËn biÕt chÊt bét sau bÞ mÊt nh·n : Mg(OH)2, BaCl2, Zn(OH)2, Na2CO3, NaOH B»ng hai ho¸ chÊt tù chän NhËn biết chất riêng biệt mà không dùng thêm thc thư : ThuVienDeThi.com * Bµi tËp 1.3: Cã lọ hoá chất đựng chất lỏng NH4OH, NaOH, FeCl2, FeCl3 Bằng phương pháp lý hoá hÃy nhận biết chất mà không dùng hoá chất khác * Hướng giải: - Sơ đồ nhận biết : NH3(Mïi khai) NH4OH NaOH NaOH NaOH NH4OH FeCl trắng xanh FeCl2 FeCl2 FeCl nâu đỏ FeCl3 FeCl3 - Phương trình phản ứng: FeCl2 + 2NH4OH Fe(OH)2 +2NH4Cl FeCl3 + 3NH4OH Fe(OH)3 +3NH4Cl NH4OH Nhiệt độ NH3 + H2O *Bài tâp 2.3 : Không dùng thêm hoá chất hÃy nhận biết dung dịch K2SO4, Al(NO3)3, (NH4)2SO4, Ba(NO3)2, NaOH bình nhÃn - Sơ đồ nhận biết : (NH4)2SO4 NH3(mïi khai) (NH4)2SO4 K2SO4 K2SO4 K2SO4 NaOH d K2SO4 Al(NO3)3 Al(NO3)3 (NH ) SO Al(NO3)3 Al(NO3)3 tr¾ng tan o Ba(NO3)2 Ba(NO3)2 t tr¾ng Ba(NO3)2 NaOH NaOH NH3(mùi khai) NaOH 4 - Phương trình phản ứng : (Ban đọc tự viết) Sau số tập tương tự: *Bài tập 3.3 : Trong phòng thí nghiệm có chất nhÃn: dd NaCl, dd Na2CO3, dd Ca(HCO3)2, dd HCl, nước cất Trình bày phương pháp phân biệt hoá chất không dung thêm thuốc thử (Đề thi HSG tỉnh năm học 2003 - 2004) *Bµi tËp 4.3 : Cã lä nhÃn lọ đựng dung dịch sau : NaHSO4, Na2CO3, NaHCO3, Ba(HCO3)2, Mg(HCO3)2 B»ng c¸c dơng cụ phòng thí nghiệm không dung thuốc thử HÃy phân biệt dung dịch (Đề thi khiếu tỉnh Hà Tĩnh năm học2002 - 2003) Dạng Nhận biết có mặt chất hỗn hợp *Bài tập 1.2 : Bằng phương pháp hoá học làm để nhận có mặt khí hỗn hợp gồm : CO, CO2, SO2, SO3 (§Ị thi chän HSG Hun Can Léc ) *Hướng giải: - Sơ đồ nhận biết : CO2 SO2 SO3 CO dd BaCl2d tr¾ng SO3 CO dd Br2d CO2 SO2 màu SO ddvẫn đụcCO2 CO CO2 - Phương trình phản ứng: SO3 + BaCl2 + H2O SO2 + Br2 + 2H2O CO2 + Ca(OH)2d Ca(OH)2 d Cu(®á)CO CO CuO BaSO4 + 2HCl 2HBr + H2SO4 CaCO3 + H2O (1) (2) (3) ThuVienDeThi.com CO + CuO Cu + CO2 (4) *Bài tập 2.2 : Hỗn hợp A gồm khí : CH4, SO2, C2H4, C2H2 làm để nhận có mặt khí hỗn hợp *Hướng giải: - Sơ đồ nhận biết : C2H2 C2H4 Ag2O d SO2 dd NH3 CH4 vµng >C2H2 SO2 C2H4 Ca(OH)2d CH4 tr¾ng >SO C2H4 ddBr2d CH4 Nhạt màu >C2H4 CH Cl2 màu CH4 - Phương trình phản ứng: C2H2 + Ag2O SO2 + Ca(OH)2 C2H4 + Br2 CH4 + Cl2 Sau số bµi tËp tù lun: NH3 ASKT Ag2C2 + H2O CaSO4 + H2O C2H4Br2 CH3Cl + HCl (1) (2) (3) (4) *Bài tập 3.2 : Làm để nhận biết có khí hỗn hợp : H2, H2S, CO, SO2, CO2 *Bµi tËp 4.2 : Lµm thÕ để nhận biết có mặt HCl, H2SO4, hỗn hợp dd H2SO4, HCl, HNO3 Qua việc phân dạng tập nhận biết, hướng dẫn tập mẫu theo cách sử dụng sơ đồ nhận biết đà đem lại hiệu thiết thực, trình rèn luyện kỹ giải tập nhận biết cho học sinh, gây hứng thú học tập Đặc biệt tiết luyện tập cố tính chất sau tiết dạy lý thuyết, thực hành nhận biết loại tập thực có hiệu Chú ý: * Để giải tập cần tổ chức hướng dẫn để học sinh tiến hành đến lời giải tập theo bước sau: - Bước : Học sinh đọc, nghiên cứu ra, nhận dạng toán - Bước : Chọn phương pháp nhận biết (phương pháp vật lý hay phương pháp hoá học) - Bước : Viết sơ đồ nhận biết - Bước : Viết phương trình phản ứng có * Và học sinh cần nắm vững dấu hiệu nhận biết số hợp chất bảng thống kê sau: Hoá chất cần nhận biết Thc dïng ®Ĩ thư NhËn biÕt qua dÊu hiƯu Clorua dd AgNO3 AgCl tr¾ng Sunfat dd BaCl2 BaSO4 trắng Sunfua Axit Mạnh Amon Kiềm Nitrat H2SO4đđ +Cu H2S NH3 trøng thèi mïi khai NO2 màu nâu ThuVienDeThi.com Phôtphát dd AgNO3 Ag3PO4 Cácbonát Axit M¹nh Sđi bät khÝ CO2 Silicat Axit M¹nh H2SiO3 trắng [ơ Mg Muối Fe( II ) Fe( III ) Cu ( II ) Muèi Al K Na Ca Dung dịch Axit vàng Mg(OH)2 tr¾ng dd NaOH Fe(OH)2 trắng xanh Fe(OH)3 nâu đỏ Cu(OH)2 xanh lam NH4OH Al(OH)3 keo trắng Vàng §èt TÝm §á da cam Dïng quỳ tím Dung dịch Bazơ Hóa đỏ Hóa đỏ Phênolphtalein không màu thành màu hồng Trên số dạng tập nhận biết hợp chất hóa học mà đà tích lũy trình dạy học bồi dưỡng học sinh giỏi Xin trao đổi bạn đọc Tạp chí Thế giới ta Rất mong nhận trao đổi góp ý quý bạn đọc để vấn đề nêu hoàn chỉnh (Ghi chú: - Kính thưa Ban biên tập Tạp chí Thế giới ta ! Tôi tên là: Lê Trọng Châu Hiệu trưởng trường TH An Lộc, Can Lộc, Hà Tĩnh Đây viết biên tập theo ý tưởng yêu cầu thầy giáo Lê Văn Ngọc- Giáo viên trường THCS Bán công Xuân Diệu, Can Lộc, Hà Tĩnh Mặc dầu có chuyên môn không thực sâu sắc môn Hóa học có cảm tình yêu mến môn học có nhiều ứng dụng Tôi thấy viết có số nội dung thú vị, kính đề nghị BBT chọn đăng để bạn đọc trao đổi tham khảo) Người biên tập: Lê Trọng Châu (ĐT: 039.843.557 0985.997.942) ThuVienDeThi.com VI./ Kết luận: Trên kinh nghiệm thân đúc rút trình rèn luyện kỷ giải tập nhận biết tiết học đại trà, trình bồi dưỡng nâng cao cho học sinh, nhiều năm qua đà đem lại hiệu dạy học đánh giá qua kỳ thi, song chắn nhiều chổ thiếu rót kính mong góp ý thầy cô, bạn bè đồng nghiệp để kinh nghiệm ngày bổ sung hoàn thiện VII./ Khuyến nghị: Hoá học môn học có nhiều ứng dụng, đời sống sinh hoạt đời sống lao động Các hoá chất yếu tố gây ô nhiễm môi trường, đồng thời yếu tố làm môi trường Vì để nâng cao ý thức giữ gìn bảo vệ môi trường, tăng tính hiểu biết ứng dụng hoá học vào đời sống lao động sản xuất cho sọc sinh Tôi kính đề nghị cấp có thẩm quyền nên bổ sung thêm tập mang tính ứng dụng làm môi trường (như môi trường nước, xữ lý khí thải nhà máy, xữ lý rác thải sản xuất phân bón nông nghiệp ),sau học lý thuyết, luyện tập, ôn tập (sách giáo khoa) Ngày 01tháng 04năm 2005 Bảng dấu hiệu nhận biết Hoá chất Thuốc thử Dêu hiÖu nhËn biÕt ThuVienDeThi.com Clorua dd AgNO3 AgCl tr¾ng Sunfat dd BaCl2 BaSO4 tr¾ng Sunfua Axit M¹nh H2S trøng thèi Amon KiỊm NH3 mïi khai Nitrat H2SO4đđ +Cu NO2 màu nâu Phôtphát dd AgNO3 Ag3PO4 vàng Cácbonát Axit Mạnh Sủi bọt khí CO2 Silicat Axit Mạnh H2SiO3 trắng Mg Fe( II ) Muèi Fe( III ) Cu ( II ) Muèi Al K Na Ca Dung dÞch Axit dd NaOH NH4OH Đốt Dùng quì tím Mg(OH)2 trắng Fe(OH)2 trắng xanh Fe(OH)3 nâu đỏ Cu(OH)2 xanh lam Al(OH)3 keo trắng Vàng Tím Đỏ da cam Hoá đỏ Hoá xanh Dung dịch Bazơ Phênolphtalein không màu thành màu hồng Bảng ThuVienDeThi.com ... biết, hướng dẫn tập mẫu theo cách sử dụng sơ đồ nhận biết đà đem lại hiệu thiết thực, trình rèn luyện kỹ giải tập nhận biết cho học sinh, gây hứng thú học tập Đặc biệt tiết luyện tập cố tính chất... hành nhận biết loại tập thực có hiệu Chú ý: * Để giải tập cần tổ chức hướng dẫn để học sinh tiến hành đến lời giải tập theo bước sau: - Bước : Học sinh đọc, nghiên cứu ra, nhận dạng toán - Bước... (3) (4) *Bài tập 3.2 : Làm để nhận biết có khí hỗn hợp : H2, H2S, CO, SO2, CO2 *Bµi tËp 4.2 : Lµm thÕ để nhận biết có mặt HCl, H2SO4, hỗn hợp dd H2SO4, HCl, HNO3 Qua việc phân dạng tập nhận biết,