TRƯỜNG THPT ĐỒNG ĐẬU ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG NĂM HỌC: 2015 - 2016 (Đề thi gồm 02 trang) MƠN: HĨA HỌC 12 Cho NTK ngun tố: H=1, C=12, N=14, O=16, Na=23, Mg=24, Al=27, S=32, Cl=35,5, K=39, Ca=40, Fe=56, Cu=64, Zn=65, Br=80, Ag=108, Ba=137 Họ tên thí sinh: Câu 1.(1,5 điểm): X nguyên tố phi kim, điều kiện thường đơn chất X tồn dạng rắn, màu vàng Y nguyên tố kim loại thường dùng làm dây dẫn điện, hidroxit Y tan dung dịch axit dung dịch bazơ a Xác định hai nguyên tố X Y? b Viết phương trình phản ứng xảy thí nghiệm sau: - Cho dung dịch YCl3 vào dung dịch NaY(OH)4 - Cho dung dịch Y2(SO4)3 vào dung dịch Na2X Câu 2.(1,0 điểm): Thực chuyển hố sau phương trình phản ứng: Ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có) O2 NaOH ,CaO ,t CuO , t NaOH (E) Etilen (A) (B) (D) F Etilen (C) xt o Câu 3.(1,0 điểm): Hợp chất A α-amino axit Cho 0,01 mol A tác dụng vừa đủ với 80 ml dung dịch HCl 0,125M, sau cạn cẩn thận thu 1,835 gam muối Mặt khác, trung hoà 2,94 gam A dung dịch NaOH vừa đủ 3,82 gam muối Hãy: a Xác định cơng thức cấu tạo gọi tên A, biết A có cấu tạo mạch khơng phân nhánh b Viết phương trình phản ứng A với dung dịch NaNO2 với có mặt axit clohiđric Câu 4.(2,0 điểm): Cho m gam xenlulozơ tác dụng vừa đủ với 25,2 gam HNO3 có hỗn hợp HNO3 đặc H2SO4 đặc, tạo thành 66,6 gam hỗn hợp X gồm xenlulozơ mononitrat xenlulozơ đinitrat Tính m % khối lượng chất hỗn hợp X? Đốt cháy hết lượng hợp chất A (chứa C,H,O) cần dùng 0,36 mol O2, sinh 0,48 mol CO2 0,36 mol H2O Biết MA < 200 đvc a Xác định công thức phân tử A ? b Xác định công thức cấu tạo A biết 0,1 mol A tác dụng vừa đủ với 0,2 mol NaOH tạo dung dịch có muối B ancol D khơng phải hợp chất hữu tạp chức; 0,1 mol A phản ứng vừa đủ với Na tạo 0,1 mol H2 Câu 5.(1,0 điểm): Từ benzen chất cần thiết, viết phương trình phản ứng cần thiết điều chế axit picric ThuVienDeThi.com So sánh giải thích độ mạnh axit sau: C6H5OH, p-CH3O-C6H4-OH, p-O2N-C6H4-OH, p-CH3-C6H4-OH Câu 6.(1,5 điểm) Cho hỗn hợp A gồm Fe Fe2O3 Cho dịng khí CO nóng, dư qua ống chứa m gam hỗn hợp A đến phản ứng hoàn toàn thu 28 gam chất rắn hỗn hợp khí B Khí B có tỉ khối H2 21,2 Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào m gam hỗn hợp A đến A tan hết, thu 2,016 lít (đktc) khí H2 dung dịch D Cho NaOH dư vào dung dịch D thu kết tủa E Sục khơng khí vào lọ chứa E (có nước) đến phản ứng hồn tồn thu kết tủa F Cho khối lượng F lớn E 2,04 gam Tính m % số mol chất A? Tính thể tích CO điều kiện tiêu chuẩn? Câu 7.(2,0 điểm): Trong phịng thí nghiệm lắp đặt dụng cụ điều chế khí hình vẽ Hãy kể tối thiểu khí quen thuộc điều chế dụng cụ trên? Với khí C điều chế chọn cặp chất A, B phù hợp viết phương trình phản ứng xảy ra? Cho a mol Cu tác dụng với 240ml dung dịch A gồm HNO3 1M H2SO4 0,5M (lỗng), thu V lít khí NO (sản phẩm khử đktc) a Tính V, biết phản ứng xảy hoàn toàn b Giả sử sau phản ứng xảy hoàn toàn, lượng Cu kim loại khơng tan hết lượng muối khan thu gam? Hết (Lưu ý: Thí sinh không sử dụng tài liệu Giám thị coi thi khơng giải thích thêm.) ThuVienDeThi.com TTRƯỜNG THPT ĐỒNG ĐẬU ĐÁP ÁN THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG NĂM HỌC: 2015 - 2016 MƠN: HĨA HỌC 12 Câu Câu (1,0 điểm) Nội dung a - X nguyên tố phi kim, điều kiện thường đơn chất X tồn dạng rắn, màu vàng Suy ra: X Lưu huỳnh (S) - Y nguyên tố kim loại thường dùng làm dây dẫn điện, hidroxit Y tan dung dịch axit dung dịch bazơ Suy ra: Y Nhôm (Al) b * Hai muối AlCl3 NaAl(OH)4: AlCl3 + 3NaAl(OH)4 4Al(OH)3 + 3NaCl * Hai muối là: Al2(SO4)3 Na2S Al2(SO4)3 + 3Na2S + 6H2O 2Al(OH)3 + 3Na2SO4 + 3H2S Câu (1,0 điểm) Điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm H ,t CH2=CH2 + H2O CH3-CH2OH o t CH3-CH2OH + CuO CH3CHO + Cu + H2O o t , xt O2 CH3COOH o CH3CHO + CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O CaO ,t CH3COONa + NaOH CH4 + Na2CO3 o 1500 C ,LLN 2CH4 CH CH + 3H2 o o Pd / PbCO3 ,t CH2=CH2 CH CH + H2 Câu (1,0 điểm) a Ta có: 0,01 mol A tác dụng vừa đủ với 0,01 mol HCl Trong A chứa nhóm -NH2 Mmuối = 183,5 MA = 147 2,94 gam A(0,02 mol) tác dụng vừa đủ với NaOH thu 3,82 gam muối Trong A chứa nhóm -COOH A có mạch cacbon khơng phân nhánh Vậy CTCT A HOOC-CH(NH2)-CH2-CH2-COOH Tên gọi: b.HOOC-CH(NH2)-CH2-CH2-COOH + NaNO2 + HCl ThuVienDeThi.com 0,5 điểm 0,25 điểm HOOC-CH(OH)-CH2-CH2-COOH + NaCl + N2 + H2O Câu (2,0 điểm) 0,25 điểm Ta có phương trình phản ứng: [C6H7O2(OH)3]n + nHNO3 [C6H7O2(OH)2ONO2]n + nH2O a na a (1) [C6H7O2(OH)3]n + 2nHNO3 [C6H7O2(OH)(ONO2)2]n + 2nH2O (2) b 2nb Từ 2: ta có HPT b na nb 0,4 207 na 252 nb 66,6 na 0,2( mol ) nb 0,1( mol ) 0,5 điểm m = 48,6 gam %m[C6H7O2(OH)2ONO2]n = 62,2%; %m[C6H7O2(OH)(ONO2)2]n = 37,8% 0,5 điểm a Ta có: nC A = 0,48 mol, nH A = 0,72 mol, nO A = 0,6 mol Gọi CTTQ A CxHyOz (x,y,z N*) x:y:z = nC:nH:nO = 4:6:5 Ta có CTPT A là: (C4H6O5)n (MA < 200 đvc ) 134n < 200 n < 1,5 Vì n N* , nên n = Vậy CTPT A C4H6O5 Câu (1 điểm) b Từ kiện trên: CTCT phù hợp A là: HOOC-COOCH2-CH2OH 0,5 điểm 0,5 điểm Fe ,t (1) C6H6 + Cl2 C6H5Cl + HCl o to cao cao C6H5ONa + NaCl + H2O (2) C6H5Cl + 2NaOH ,p 0,5 điểm (3) C6H5ONa + CO2 + H2O C6H5OH + NaHCO3 o H 2SO ,t (4) C6H5OH + 3HNO3 C6H2(OH)(NO2)3 + 3H2O Thứ tự tính axit: p-O2N-C6H4-OH > C6H5OH > p-CH3-C6H4-OH > p-CH3O-C6H4-OH ThuVienDeThi.com 0,25 điểm Giải thích: - Nhóm -NO2 nhóm hút electron làm tăng độ phân cực liên kết O-H Vì làm tính axit tăng - Nhóm CH3O- nhóm -CH3 đẩy electron, làm giảm tính axit Tuy nhiên nhóm CH3O- đẩy electron mạnh nhóm -CH3 nên làm tính axit giảm mạnh 0,25 điểm Câu (1,5 điểm) Ta có sơ đồ: Fe CO Sơ đồ 1: m gam Fe2O3 28 gam Fe + CO CO2 ( M = 42,4) FeCl2 Fe HCl Sơ đồ 2: m gam Fe2O3 FeCl3 + H2 (0,09 mol) Fe ( OH )2 FeCl2 O2 , H 2O NaOH FeCl3 Fe(OH)3 (kết tủa F) Fe ( OH )3 (kết tủa E) Ta có: nFe = 0,5 mol mF - mE = 2,04 mol nFe(OH) = 0,12 mol nFe(OH)3 = 0,38 mol 0,5 điểm Gọi nFe = a mol, nFe2O3 = b mol a b 0,5 2,76 a 0,48b 0,18 a 0,1 b 0,2 (mol) Vậy m = 37,6 gam; %mFe = 14,9%; %mFe2O3 = 85,1% 0,5 điểm Ta có: nCO2 = 3nFe2O3 = 0,6 mol Với M hh = 42,4 nCO = mol 15 Vậy VCO ban đầu = 14,93 lít Câu (2 điểm) 0,5 điểm - Giải thích: Để điều chế khí C dụng cụ vẽ khí C phải có đặc điểm: nặng khơng khí ( M = 29) khơng tác dụng với khơng khí => điều chế khí: Cl2, SO2, CO2, O2 ThuVienDeThi.com 0,5 điểm - Phản ứng điều chế: 2KMnO4 + 16HCl 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Na2SO3 + H2SO4 (loãng) Na2SO4 + SO2 + H2O 0,5 điểm CaCO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 + H2O H2O2 (xúc tác MnO2) H2O + 1/2O2 a) Tính VNO Theo ta có: n HNO3 = 0,24 (mol); n H2SO4 = 0,12 (mol) => số mol H+ = 0,48 mol; số mol NO3- = 0,24; số mol SO42- = 0,12 mol Phương trình phản ứng: 3Cu + 8H+ + 2NO 3 3Cu2+ + 2NO + 4H2O Bđ: a 0,48 0,24 (mol) - Nhận xét: 0, 48 0, 24 → tốn có trường hợp xảy ra: *Trường hợp 1: Cu hết, H+ dư (tức a < 0,18) → nNO = → VNO = 14,933a (lít) 2a (mol) *Trường hợp 2: Cu dư vừa đủ, H+ hết (a ≥ 0,18) → VNO = 0,12.22,4 = 2,688 (lít) b) Khi Cu kim loại không tan hết (tức a > 0,18) dung dịch sau phản ứng gồm có: số mol Cu2+ = 0,18 ; số mol NO3- = 0,12 ; số mol SO42- = 0,12 → mmuối = 0,18.64 + 0,12.62 + 0,12.96 = 30,48 (gam) 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm Lưu ý: - Các cách làm khác đáp án đúng, điểm tối đa - Câu Sai phương trình trừ 0,25 điểm, sai 2-3 phương trình trừ 0,5 điểm, sai 4-5 phương trình trừ 0,75 điểm, sai từ 6-7 phương trình trừ điểm Hết ThuVienDeThi.com ... ý: Thí sinh khơng sử dụng tài liệu Giám thị coi thi khơng giải thích thêm.) ThuVienDeThi.com TTRƯỜNG THPT ĐỒNG ĐẬU ĐÁP ÁN THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG NĂM HỌC: 2015 - 2016 MÔN: HÓA HỌC 12... 0,24 (mol) - Nhận xét: 0, 48 0, 24 → tốn có trường hợp xảy ra: *Trường hợp 1: Cu hết, H+ dư (tức a < 0,18) → nNO = → VNO = 14,933a (lít) 2a (mol) *Trường hợp 2: Cu dư vừa đủ, H+ hết (a ≥ 0,18)... phịng thí nghiệm lắp đặt dụng cụ điều chế khí hình vẽ Hãy kể tối thi? ??u khí quen thuộc điều chế dụng cụ trên? Với khí C điều chế chọn cặp chất A, B phù hợp viết phương trình phản ứng xảy ra? Cho