Thông tin tài liệu
SỞ GD&ĐT QUẢNG NAM TRƯỜNG THPT CHUYÊN NGUYỄN BỈNH KHIÊM KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI KHU VỰC DUYÊN HẢI & ĐỒNG BẰNG BẮC BỘ NĂM 2013 ĐỀ THI ĐỀ NGHỊ MƠN: HĨA HỌC , LỚP 10 ( Thời gian: 180 phút không kể thời gian giao đề) Câu (2 điểm) Cho góc liên kết 100,30; 97,80;101,50; 1020 góc liên kết IPI; FPF; ClPCl; BrPBr Hãy dựa vào độ âm điện, gán trị số cho góc liên kết giải thích? 2.Có thể viết cấu hình electron Ni2+là: Cách 1: Ni2+ [1s22s22p63s23p63d8] Cách 2: Ni2+ [1s22s22p63s23p63d64s2] Áp dụng phương pháp gần Slater, tính lượng electron Ni2+ với cách viết (theo đơn vị eV) Cách viết phù hợp với thực tế? Tại sao? Câu (2 điểm) 1.Trong tinh thể Fe có cấu trúc lập phương tâm khối chứa nguyên tử cacbon chiếm mặt ô mạng sở o a Nếu bán kính kim loại sắt khơng có cacbon 1,24 A Tính độ dài cạnh a ô mạng sở o b Nếu bán kính cộng hóa trị cacbon 0,77 A Hỏi độ dài cạnh a tăng lên sắt có chứa cacbon so với cạnh a sắt nguyên chất ? Người ta tổng hợp [NiSe4]2- , [ZnSe4]2- xác định phức chất Ni có dạng hình vng phẳng, Zn có dạng hình tứ diện Hãy đưa cấu tạo hợp lí cho trường hợp giải thích Câu (2 điểm) a Có hạt , phóng từ dãy biến đổi phóng xạ 238 92 U thành A (trong A có e cuối phân bố vào nguyên tử đặc trưng n=6, l= 1, m=0, ms = +1/2) Tỷ lệ hạt không mang điện hạt mang điện hạt nhân A 1,5122? ThuVienDeThi.com b Tỷ lệ 3T so với tổng số nguyên tử H mẫu nước sông 8.10-18 3T phân hủy phóng xạ với T1/2 =12,3 năm Có nguyên tử T( T) 10 gam mẫu nước sơng sau 40 năm? Phản ứng clo hóa axit fomic pha khí xảy theo chế dây chuyền sau: - Sinh mạch: Cl2 k 2Cl - Phát triển mạch: Cl + HCOOH Cl2 + COOH - Ngắt mạch: Cl + thành bình k k HCl + COOH HCl k 3 Cl + CO2 + Cl (thành bình) Hãy chứng tỏ phương trình động học phản ứng có dạng: - d[Cl ] = k.[Cl ][HCOOH] dt Câu4 (2 điểm) Tính nhiệt hình thành ion clorua (Cl-) dựa liệu: Nhiệt hình thành HCl (k): H 1o 92,2 kJ/mol Nhiệt hình thành ion hidro (H+): H o2 kJ/mol HCl (k) + aq H+ (aq) + Cl- (aq) H 3o 75,13 kJ/mol 2.ë nhiƯt ®é cao amoni clorua bị phân huỷ cho khí Để xác định tính chất nhiệt động phản ứng nhiệt độ xác định, người ta cho 53,5 gam NH4Cl (rắn) vào bình chân tích lít nung nóng lên 427o C Đo áp suất bình 608 kPa Nếu tiếp tục nung nóng đến 459o C áp suất đo 1115 kPa Tính entanpi tiêu chuẩn, entropi tiêu chuẩn entanpi tự tiêu chuẩn phản ứng 427o C Chấp nhận Ho So không phụ thuộc vào nhiệt độ khoảng 400 - 500o C (N = 14 ; Cl = 35,5) Câu5: (2,0 điểm) Xét cân 2NOCl(k) Các số liệu nhiệt động cho bảng: 2NO(k) + Cl2(k) NOCl NO ΔH° 51,71 90,25 S° (J.mol-1.K-1) 26,4 21,1 Cho ΔH, ΔS thay đổi theo nhiệt độ khơng đáng kể Tính Kp phản ứng 298K (kJ.mol-1) Cl2 22,3 Tính K′p phản ứng 475K ThuVienDeThi.com Một cách cẩn thận, cho 2,00 gam NOCl vào bình chân khơng tích 2,00 lít Tính áp suất bình lúc cân 298K 475K Câu (2,0 điểm) Dung dịch X gồm Na2S 0,010M, KI 0,060M, Na2SO4 0,050M Giá trị pKa H2S 7,02 12,9 Giá trị pKa HSO4- Tích số tan PbS, PbI2, PbSO4 : 10-26; 10-7,6; 10 7,8 a.Tính pH dung dịch X b.Thêm dần Pb(NO3)2 vào dung dịch X nồng độ 0,090M thu kết tủa A dung dịch B b1 Cho biết thành phần hoá học kết tủa A dung dịch B b2 Tính nồng độ ion dung dịch B (không kể thuỷ phân ion, coi thể tích dung dịch không thay đổi thêm Pb(NO3)2) b3 Nhận biết chất có kết tủa A phương pháp hố học, viết phương trình phản ứng (nếu có) Câu (2,0 điểm) Điện phân 500 ml dung dịch Y gồm: AgNO3 0,1M, Ni(NO3)2 0,5M, HNO3 0,1M 250C Cho biết thứ tự điện phân catot Tính điện phù hợp cần đặt vào catot để q trình điện phân xảy Tính khoảng đặt catot phù hợp để tách ion Ag+ khỏi dung dịch Coi ion tách hồn tồn nồng độ ion dung dịch nhỏ 10-6M Dùng dịng điện có hiệu đủ lớn, có I = 5A điện phân dung dịch Y thời gian 1,8228 thu dung dịch X Tính điện cực nhúng Ni vào X, coi thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể bỏ qua tạo phức hiđroxo Ni2+ Cho: Eo(Cu2+/Cu) = 0,337 (V) Eo(Ag+/Ag) = 0,799 (V) Eo(Ni2+/Ni) = -0,233 (V) Eo(2H+/H2) = 0,000 (V) 2,302 RT/F = 0,0592 F = 96500 C/mol Câu 8:(2 điểm) Hịa tan hồn tồn gam hỗn hợp chứa Na2S.9H2O, Na2S2O3.5H2O tạp chất trơ vào H2O, pha loãng thành 250 ml dung dịch (dd A) Thêm tiếp 25 ml dung dịch iot 0,0525M vào 25 ml dung dịch A Axit hóa H2SO4 chuẩn độ iot dư hết 12,9 ml dung dịch Na2S2O3 0,101M Mặt khác cho ZnSO4 dư vào 50 ml dung dịch A Lọc bỏ kết tủa, chuẩn độ dung dịch nước lọc hết 11,5 ml dung dịch iot 0,0101M Tính % khối lượng chất hỗn hợp rắn ban đầu ThuVienDeThi.com Phát sửa lỗi phương trình sau ( có) a FeCl2 + H2SO4( đặc, dư) b HF + NaOH NaF c Cl2 + KI (dư) KCl d.Cl2 (dư) + FeI2 FeSO4 + FeCl3 + SO2 + H2O + H2O + I2 FeCl2 + I2 Câu 9.( điểm) Dung dịch chứa 2,423 gam lưu huỳnh 100 gam naphtalen nóng chảy 79,5590C - Dung dịch chứa 2,192 gam iốt 100 gam naphtalen nóng chảy 79,6050C - Nhiệt nóng chảy naphtalen 35,5 cal/mol - Nhiệt độ nóng chảy naphtalen 80,20C - Xác định độ liên hợp phân tử lưu huỳnh iôt dung dịch cho? 2.Lập giản đồ MO O2; O2-; O2+; qua cho biết từ tính xếp chiều tăng dần khoảng cách phân tử Câu 10 (2 điểm) Hỗn hợp A gồm Fe, Al có tỉ lệ khối lượng mFe: mAl = 7:3 Lấy m gam hỗn hợp A cho phản ứng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng Sau thời gian làm lạnh dung dịch, đến phản ứng kết thúc, thấy lượng axit tham gia phản ứng 68,6gam H2SO4 thu 0,75m gam chất rắn (không chứa lưu huỳnh đơn chất), dung dịch B 5,6lít (đktc) hỗn hợp khí gồm SO2 H2S Tính m? Cân phản ứng sau theo phương pháp ion-electron a H2S + KMnO4 + H2SO4 S +? +? +H2O b H2O2 + KMnO4 + H2SO4 O2 +? +? +? c K2Cr2O7 + H2O + S SO2 + KOH + Cr2O3 ThuVienDeThi.com ĐÁP ÁN Câu (2 điểm) Cho góc liên kết 100,30; 97,80;101,50; 1020 góc liên kết IPI; FPF; ClPCl; BrPBr Hãy dựa vào độ âm điện, gán trị số cho góc liên kết giải thích? 2.Có thể viết cấu hình electron Ni2+là: Cách 1: Ni2+ [1s22s22p63s23p63d8] Cách 2: Ni2+ [1s22s22p63s23p63d64s2] Áp dụng phương pháp gần Slater, tính lượng electron Ni2+ với cách viết (theo đơn vị eV) Cách viết phù hợp với thực tế? Tại sao? Đáp án Các góc liên kết IPI > BrPBr > ClPCl> FPF tương ứng với giá trị 1020 > 101,50 > 100,30> 97,80 Giải thích : độ âm điện nguyên tử X( I, Br,Cl, F) tăng cặp e liên kết bị lệch phía nguyên tử X, tức xa nguyên tố P nên lực đẩy cặp e liên kết giảm, làm góc liên kết giảm Cách 1: Ni2+ [ Ar] 3d8 Hằng số chắn b1s= 0,3.1 = 0,3 nên E1s = -13,6 Z = -13,6 (28 0,3) = -10435,144 (eV) n b2s= b2p = 7.0,35 + 2.0,85 = 4,15 E2s = E2p = -13,6 (28 4,15) = - 1933,9965 (eV) 22 b3s = b3p = 7.0,35 + 8.0,85 + 2.1 = 11,25 E3s = E3p = -13,6 (28 11,25) = - 423,961 (eV) 32 b3d = 7.0,35 + 18.1 = 20,45 E3d = -13,6 (28 20,45) = - 86,1371( eV) 32 Vậy ENi2+ = 2E1s + E2s + 8E3s + 8E3d = - 40423,045 (eV) ThuVienDeThi.com Cách 2: Ni2+ [ Ar] 3d64s2 Tính số chắn lượng 1s, 2s 2p, 3s 3p cho kết giống cách b3d = 5.0,35 + 18.1 = 19,75 E3d = -13,6 (28 19,75) = -102,85 (eV) 32 b4s = 1.0,35 + 14.0,85 + 10.1 = 22,25 E4s = -13,6 (28 22,25) = -32,845 (eV) 3,72 Vậy ENi2+ = 2E1s + E2s + 8E3s + 6E3d + 2E4s = - 40416,738 (eV) So sánh giá trị ENi2+ thấy giá trị E cách nhỏ hơn, ứng với trạng thái bền cấu hình e cách phù hợp với thực tế Câu (2 điểm) 1.Trong tinh thể Fe có cấu trúc lập phương tâm khối chứa nguyên tử cacbon chiếm mặt ô mạng sở o a Nếu bán kính kim loại sắt khơng có cacbon 1,24 A Tính độ dài cạnh a ô mạng sở o b Nếu bán kính cộng hóa trị cacbon 0,77 A Hỏi độ dài cạnh a tăng lên sắt có chứa cacbon so với cạnh a sắt nguyên chất ? Người ta tổng hợp [NiSe4]2- , [ZnSe4]2- xác định phức chất Ni có dạng hình vng phẳng, Zn có dạng hình tứ diện Hãy đưa cấu tạo hợp lí cho trường hợp giải thích Đáp án a Độ dài cạnh a ô mạng sở sắt là: a o 4r 1,24 2,86A 3 b Khi sắt có chứa cacbon, độ tăng chiều dài cạnh a ô mạng sở o (r r ) a 2(1,24 0,77) 2,86 1,16A Fe C 2.Cấu hình e ion trạng thái có Ni2+ : 1s22s22p63s23p63d8 ThuVienDeThi.com Zn2+ : 1s22s22p63s23p63d10 Niken có mức oxi hố phổ biến +2; kẽm có mức oxi hố phổ biến +2 Selen có tính chất giống lưu huỳnh có khả tạo thành ion polyselenua Se 22 hay [ -Se —Se-]2- Cấu tạo vuông phẳng phức chất [NiSe4]2- cấu hình electron ion Ni2+ cho phép lai hoá dsp2 Cấu tạo tứ diện phức chất [ZnSe4]2- cấu hình electron Zn2+ cho phép lai hố sp3 Tổng hợp yếu tố cho phép đưa cấu tạo sau phức chất: Se Se Se Ni Se Zn Se Se Se Se ion điselenua đóng vai trị phối tử Câu (2 điểm) 1.a Có hạt , phóng từ dãy biến đổi phóng xạ 238 92 U thành A (trong A có e cuối phân bố vào nguyên tử đặc trưng n=6, l= 1, m=0, ms = +1/2) Tỷ lệ hạt không mang điện hạt mang điện hạt nhân A 1,5122? 1b Tỷ lệ 3T so với tổng số nguyên tử H mẫu nước sơng 8.10-18 3T phân hủy phóng xạ với T1/2 =12,3 năm Có nguyên tử T( T) 10 gam mẫu nước sông sau 40 năm? Phản ứng clo hóa axit fomic pha khí xảy theo chế dây chuyền sau: - Sinh mạch: Cl2 k 2Cl - Phát triển mạch: Cl + HCOOH Cl2 + COOH - Ngắt mạch: Cl + thành bình k k k HCl + COOH HCl 3 Cl + CO2 + Cl (thành bình) ThuVienDeThi.com Hãy chứng tỏ phương trình động học phản ứng có dạng: - d[Cl ] = k.[Cl ][HCOOH] dt Đáp án a A có bốn số lượng tử cuối n=6, l=1, m=0, mS= +1/2 nên A có cấu hình e cuối 6p2, Z = 82 A n = 82 1,5122= 124 206 82 Pb Phương trình phản ứng hạt nhân : 238U 206Pb x 4He y 0 92 82 1 Áp dụng ĐLBT số khối BT điện tích ta có hệ 92 82 x y x 238 206 x y 6 b Số nguyên tử H 10 g mẫu nước sông n= 10 2.6,02.1023 = 6,69.1023 nguyên 18 tử Số nguyên tử T = 8.10-8 6,69.1023= 5,35.106 nguyên tử Số nguyên tử T lại sau 40 năm N t= ln Thay số vào Nt = 5,62.105 nguyên tử k Nt Áp dụng phương trình nồng độ dừng cho tiểu phân trung gian ta có dCl = 2k [Cl ] - k [Cl][HCOOH] + k [Cl ] [COOH]- k [Cl] = (1) 2 dt d[COOH] = k [Cl][HCOOH] - k [Cl ][COOH] = (2) 2 dt Từ (1) (2) ta có [Cl] = 2k0 [Cl2 ] k3 [COOH] = 2k0.k1.[HCOOH] k3.k2 ThuVienDeThi.com Phương trình động học cho Cl2 2k0k1 d[Cl2 ] = - k2[Cl2][COOH]= [Cl2 ][HCOOH] k3 dt Vậy phương trình động học Cl2 - d[Cl2 ] 2k0k1 = [Cl2 ][HCOOH]= K [Cl2 ][HCOOH] dt k3 Câu4 (2 điểm) Tính nhiệt hình thành ion clorua (Cl-) dựa liệu: Nhiệt hình thành HCl (k): H 1o 92,2 kJ/mol Nhiệt hình thành ion hidro (H+): H o2 kJ/mol HCl (k) + aq H+ (aq) + Cl- (aq) H 3o 75,13 kJ/mol Ở nhiệt độ cao amoni clỏua bị phân hủy cho khí Để xác địh tính chất nhiệt động phản ứng nhiệt độ xác định, người ta cho 53,5g NH4Cl( rắn) vào bình chân khơng thể tích lít nung nóng lên 4270C Đo áp suất bình 608 kPa Nếu tiếp tục nung nóng đến 4590C áp suất bình đo 1115kPa Tính entanpi tiêu chuẩn, entropi tiêu chuẩn entanpi tự tiêu chuẩn phản ứng 4270C Chấp nhận Ho So không phụ thuộc vào nhiệt độ khoảng từ 400-500oC (N = 14 ; Cl = 35,5) Đáp án 1.Từ giả thiết: 1 H2 (k) + Cl2 (k) HCl (k) H1o 92,2 kJ/mol 2 (1) H2 (k) + aq H+ (aq) + e H o2 kJ/mol HCl (k) + aq H+ (aq) + Cl- (aq) H 3o 75,13 kJ/mol (2) (3) Lấy (1) - (2) + (3) ta có: Cl2 (k) + aq + e Cl- (aq) H ox kJ/mol ThuVienDeThi.com H ox (92,2kJ / mol) (0kJ / mol) (75,13kJ / mol) -167,33 kJ/mol NH4Cl (r) NH3 (k) + HCl (k) (1) Ở nhiệt độ 427oC 459oC NH4Cl phân huỷ hết áp suất bình là: 2molx8,314 N m.K 1 mol 1 x427 273,15K 2328419 N m p1 3 5.10 m 2molx8,314 N m.K 1 mol 1 x459 273,15K 2434838 N m p2 5.10 3 m Như vậy, theo đầu nhiệt độ bình có cân (1) áp suất cho áp suất cân Ở 427o C : Kp = 304 304 = 92416 (kPa)2 459o C : Kp = 557,5 557,5 = 310806 (kPa)2 o G700 RT ln K RT ln Kp p on ( p o 1bar ) 92416(kPa) 8,314 JK mol x(427 273,15) K ln 12944 J mol 1 (10 kPa) 1 1 ln K P (T2 ) H 1 ( ) K P (T1 ) R T1 T2 ln 310806 H 1 ( ) 92416 8,314 700,15 732,15 H 700 161534 J mol 1 0 H 700 G700 161534 (12944) S 249,2 J mol 1 T 700,15 Câu5 : (2,0 điểm) Xét cân 2NOCl(k) 2NO(k) + Cl2(k) Các số liệu nhiệt động cho bảng: NOCl NO Cl2 ΔH° (kJ.mol-1) 51,71 90,25 S° (J.mol-1.K-1) 26,4 21,1 22,3 Cho ΔH, ΔS thay đổi theo nhiệt độ không đáng kể 10 ThuVienDeThi.com Tính Kp phản ứng 298K Tính K′p phản ứng 475K Một cách cẩn thận, cho 2,00 gam NOCl vào bình chân khơng tích 2,00 lít Tính áp suất bình lúc cân 298K 475K Đáp án Phản ứng 2NOCl (k) KP e 2NO (k) + Cl2 (k) G RT Với ΔG = ΔH – T.ΔS 298K : 0 H 0pu H Cl0 2H NO 2H NOCl 0 2.90,25 2.51,71 77,08 kJ.mol -1 77,08.10 J.mol -1 ΔS°pứ = 223 + 211 – 264 = 117 J.mol–1.K–1 ΔG°pứ = 77080 – 298.117 = 42214 J.mol–1 42214 K P e 8,314.298 e 17 , 04 3,98.10 8 (0,50) Phương pháp đúng, sai số cỡ E(2H+/H2)> E(Ni2+/Ni) Vậy thứ tự điện phân catot: Ag+ + 1e Ag0 2H+ + 2e H2 Ni2+ + 2e Ni0 2H2O + 2e H2 + 2OH2 Điện phù hợp cần đặt vào catot để q trình điện phân xảy ra: E < E(Ag+/Ag) = 0,7398 (V) Khi ion Ag+ tách: E'(Ag+/Ag) = Eo(Ag+/Ag) +0,0592lg [Ag+] 14 ThuVienDeThi.com = 0,799 + 0,0592 lg 10-6 = 0,4438 (V) [Ag+]= 10-6 nhỏ, coi toàn Ag+ điện phân 4Ag+ + 2H2O C0 4Ag + O2 + 4H+ 0,1M 0,1M TPGH: - 0,1 0,2M E'(2H+/H2) = Eo(2H+/H2) + 0,0592lg [H+] = -0,0592lg0,2 = -0,0414 (V) Khi catot -0,0414V H+ bắt đầu điện phân Vậy khoảng phù hợp để tách Ag+ khỏi dung dịch: -0,0414 (V) < Ecatot < 0,4338 (V) ne = It 5.1,8228.3600 = 0,34 (mol) F 96500 n0 (Ag+) = 0,05 mol 4Ag+ + 2H2O n0 (Ni2+) = 0,25 mol 4Ag + O2 + 4H+ (1) 0,05 0,05 2H+ + 2e 0,1 n0 (H+) = 0,05 (mol) H2 ne = 0,05 (2) 0,1 Ni2+ + 2e ne = 0,1 Ni0 (3) 0,095 0,19 Số mol e trao đổi (3) = 0,34 -0,15 = 0,19 (mol) n(Ni2+) = 0,25 -0,095 = 0,155 (mol) => [Ni2+] = 0,31 (M) Vậy Ni nhúng vào dung dịch X sau điện phân: E(Ni2+/Ni) = Eo(Ni2+/Ni) + = -0,233 + 0,0592 lg [Ni2+] 0,0592 lg (0,31) = -0,248 (V) Câu 8:(2 điểm) 15 ThuVienDeThi.com Hịa tan hồn tồn gam hỗn hợp chứa Na2S.9H2O, Na2S2O3.5H2O tạp chất trơ vào H2O, pha loãng thành 250 ml dung dịch (dd A) Thêm tiếp 25 ml dung dịch iot 0,0525M vào 25 ml dung dịch A Axit hóa H2SO4 chuẩn độ iot dư hết 12,9 ml dung dịch Na2S2O3 0,101M Mặt khác cho ZnSO4 dư vào 50 ml dung dịch A Lọc bỏ kết tủa, chuẩn độ dung dịch nước lọc hết 11,5 ml dung dịch iot 0,0101M Tính % khối lượng chất hỗn hợp rắn ban đầu Phát sửa lỗi phương trình sau ( có) a FeCl2 + H2SO4( đặc, dư) b HF + NaOH NaF c Cl2 + KI (dư) KCl d.Cl2 (dư) + FeI2 FeSO4 + FeCl3 + SO2 + H2O + H2O + I2 FeCl2 + I2 Đáp án Gọi x,y số mol Na2S Na2S2O3 25 ml dung dịch A Na2S + I2 x 2NaI +S x 2Na2S2O3 + I2 y 2NaI + Na2S4O6 y/2 Theo đề ta có phương trình : x + y/2 = 1,3125.10-3 - 6,5145.10-4= 6,6105.10-4 (mol) Mặt khác : Na2S + ZnSO4 Do ZnS + Na2SO4 y= 1,1615.10-4 mol, x= 6,02975.10-4 mol 4 Tp% Na2S.9H2O = 240.60,2975.10 100% = 72,36% Tp% Na2S2O3 5H2O = 14,4% TP% tạp chất trơ = 13,24% a 2FeCl2 + 4H2SO4(đ,dư) Fe2(SO4)3 + HCl + SO2 + 2H20 b HF axit yếu, có lượng phân ly lớn, có liên kết hidro HF + F- HF2- 16 ThuVienDeThi.com Phương trình : 2HF + NaOH c Cl2 + 3KI (dư) d 2KCl NaHF2 + H2O + KI3 2FeI2 + 3Cl2 2FeCl3 + 2I2 5Cl2 + I2 + 6H2O 2HIO3 + 10HCl Câu 9.( điểm) Dung dịch chứa 2,423 gam lưu huỳnh 100 gam naphtalen nóng chảy 79,5590C - Dung dịch chứa 2,192 gam iốt 100 gam naphtalen nóng chảy 79,6050C - Nhiệt nóng chảy naphtalen 35,5 cal/mol - Nhiệt độ nóng chảy naphtalen 80,20C - Xác định độ liên hợp phân tử lưu huỳnh iôt dung dịch cho? 2.Lập giản đồ MO O2; O2-; O2+; qua cho biết từ tính xếp chiều tăng dần khoảng cách phân tử Xét cho chất tan iot tương tự thay vào công thức M Iot 6,98.2,192.1000 257,15 (80,2 79,605).100 Vậy độ liên hợp phân tử lưu huỳnh iot M S 263,85 1 M iot 257,15 8O : 1s22s22p4 Như phân tử O2 có 12 electron hóa trị, có obitan (3s; 3p) hóa trị tham gia tổ hợp với nhau: Đáp án Xét dung môi naphtalen R.(T )2 1,987.(273 80,2)2 6,98 b Hằng số nghiệm lạnh dung môi Kb = 1000.35,5 1000.H nc Gọi mb khối lượng chất tan ; ma khối lượng dung môi ; Ms khối lượng mol phân tử chất tan, nb nồng độ molan chất tan Xét chất tan lưu huỳnh : 17 ThuVienDeThi.com m T K n K b 1000 b b b b ma M b M 6,98.2,423.1000 263,85 M b (80,2 79,559).100 S Xét cho chất tan iot tương tự thay vào công thức M Iot 6,98.2,192.1000 257,15 (80,2 79,605).100 Vậy độ liên hợp phân tử lưu huỳnh iot M S 263,85 1 M iot 257,15 8O : 1s22s22p4 Như phân tử O2 có 12 electron hóa trị, có obitan (3s; 3p) hóa trị tham gia tổ hợp với nhau: + Cấu hình electron phân tử O2 là: 2 *1 *1 (KK)σs2σ*2 s σ z (π x = π y )(π x = π y ) có electron độc thân, phức thuận từ, độ bội liên kết N = 84 2 + Tương tự cấu hình O2+ : 2 * * (KK)σs2σ*2 s σ z (π x = π y )(π x = π y ) 18 ThuVienDeThi.com Là phức thuận từ, độ bội liên kết N = 83 2,5 + Tương tự, cấu hình O22 2 * * (KK)σs2σ*2 s σ z (π x = π y )(π x = π y ) Là phức thuận từ, độ bội liên kết N = 85 1,5 Độ bội liên kết lớn phân tử bền, khoảng cách phân tử ngắn Do d +
Ngày đăng: 30/03/2022, 23:32
Xem thêm:
