Đề thi chọn học sinh giỏi khu vực duyên hải và đồng bằng bắc bộ lần thứ VII, năm 2014 Đề thi đề xuất môn Hóa học 1038818

SỞ GD&ĐT QUẢNG NAM KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TRƯỜNG THPT CHUYÊN KHU VỰC DUYÊN HẢI & ĐỒNG BẰNG BẮC BỘ NGUYỄN BỈNH KHIÊM LẦN THỨ VII, NĂM 2014 ĐỀ THI ĐỀ NGHỊ MƠN: HĨA 10 Câu (2,0 điểm) Phịng thí nghiệm có mẫu phóng xạ Au198 với cường độ 4,0 mCi/1g Au Sau 48 người ta cần dung dịch có độ phóng xạ 0,5 mCi/1g Au Hãy tính số gam dung mơi khơng phóng xạ pha với 1g Au để có dung dịch nói Biết Au198 có t1/2 = 2,7 ngày đêm Xét nguyên tử Cacbon Áp dụng quy tắc Slater, hãy: a) Xác định số chắn b điện tử khác điện tử 1s, điện tử 2s, điện tử 2p b) Xác định lượng điện tử 1s, điện tử 2s, điện tử 2p lượng điện tử nguyên tử Cacbon trạng thái Câu (2,0 điểm) Sử dụng mơ hình đẩy cặp electron hóa trị (mơ hình VSEPR), dự đốn dạng hình học ion phân tử sau: BeH2, BCl3, NF3, SiF62-, NO2+, I3- Trong phân tử axetamit (CH3CONH2), liên kết với nguyên tử nitơ nằm mặt phẳng Vì sao? Sự phá vỡ liên kết Cl-Cl mol clo đòi hỏi lượng 243 kJ (năng lượng sử dụng dạng quang năng) Hãy tính bước sóng photon cần sử dụng để phá vỡ liên kết Cl-Cl phân tử Cl2 Câu (2,0 điểm) Cho kiện sau: Năng lượng kJ.mol¯1 Năng lượng kJ.mol¯1 thăng hoa Na 108,68 liên kết Cl2 242,60 ion hóa thứ Na 495,80 mạng lưới NaF 922,88 liên kết F2 155,00 mạng lưới NaCl 767,00 Nhiệt hình thành NaF rắn : -573,60 kJ.mol-1 Nhiệt hình thành NaCl rắn: -401,28 kJ.mol-1 Tính lực electron F Cl ; so sánh kết thu giải thích ThuVienDeThi.com Biết giá trị nhiệt động chất sau điều kiện chuẩn : Chất Fe O2 FeO Fe2O3 Fe3O4 ΔH0s(kcal.mol-1 0 -63,7 -169,5 -266,9 S0 (cal.mol-1.K-1) 6,5 49,0 14,0 20,9 36,2 a) Tính biến thiên lượng tự Gibbs ( ΔG0) tạo thành oxit sắt từ đơn chất điều kiện chuẩn b) Cho biết điều kiện chuẩn oxit sắt bền ? Câu (2,0 điểm) Cho phản ứng phân huỷ axeton: CH3COCH3  C2H4 + H2 + CO t, ph P, N.m2 41589,6 6,5 4386,6 13,0 19,9 65050,4 74914,6 Xác định bậc phản ứng số tốc độ phản ứng (V = const) Với phản ứng pha khí A2 + B2= 2AB(*) Cơ chế phản ứng xác định (1) A2 A (nhanh) (2) A + B2 AB2 (nhanh) (3) A + AB2 2AB (chậm) Xác định biểu thức tốc độ phản ứng (*) Câu (2,0 điểm) Đối với phản ứng thuận nghịch pha khí SO2 + O2 SO3: Người ta cho vào bình kín thể tích khơng đổi 3,0 lít hỗn hợp gồm 0,20 mol SO3 0,15 mol SO2 Cân hóa học thiết lập 250C áp suất chung hệ 3,20 atm Hãy tính tỉ lệ oxi hỗn hợp cân Ở 250C, người ta cho vào bình khí SO3 Ở trạng thái cân hóa học thấy có 0,105 mol O2.Tính tỉ lệ SO3 bị phân hủy, thành phần hỗn hợp khí áp suất chung hệ Câu (2,0 điểm) Một dung dịch monoaxit HA nồng độ 0,373% có khối lượng riêng 1,000 g/ml pH = 1,70 Khi pha lỗng gấp đơi pH = 1,89 Xác định số ion hóa Ka axit Xác định khối lượng mol công thức axit Thành phần nguyên tố axit là: hiđro 1,46%, oxi 46,72% nguyên tố chưa biết X (% lại) ThuVienDeThi.com Câu (2,0 điểm) Tích số tan CaF2 3,4.10-11 số phân li axit HF 7,4.10-4 Tính độ tan CaF2 dung dịch có pH = 3,3 Trong dung dịch hỗn hợp gồm Ca(NO3)2 0,03 M; HCl 0,8 M NaF 0,1 M; CaF2 có kết tủa khơng? Nồng độ HCl ban đầu phải để dung dịch gồm Ca(NO3)2 0,3 M NaF 0,1 M CaF2 kết tủa? Câu (2,0 điểm) Cho pin điện: (-)Ag/AgNO3 0,001M, Na2S2O3 0,1M//HCl 0,05M/AgCl,Ag(+) Với Epin=0,345V, E0Ag+/Ag=0,8V Viết phương trình hóa học phản ứng xảy pin hoạt động Tính E0Ag(S2O3)23-/Ag Tính TAgCl Thêm KCN vào dd nửa trái pin Epin thay đổi nào? Ag+ +( S2O3)22Ag+ +2CN-  lgβ= 13,46 [Ag(S2O3)23-]  [Ag(CN)2]- lgβ= 21 (-)Ag | AgNO3 0,001M, Na2S2O3 0,1M | HCl 0,05M | AgCl, Ag(+) Câu (2,0 điểm) Máu thể người có màu đỏ chứa hemoglobin (chất vận chuyển oxi chứa sắt) Máu số động vật nhuyễn thể khơng có màu đỏ mà có màu khác chứa kim loại khác (X) Tế bào đơn vị (ô mạng sở) lập phương tâm diện tinh thể X (hình bên), có cạnh 3,62.10-8 cm Khối lượng riêng nguyên tố 8920 kg/m3 Tính thể tích nguyên tử tế bào phần trăm thể tích tế bào bị chiếm nguyên tử Xác định nguyên tố X Câu 10 (2,0 điểm) Một hỗn hợp X gồm muối halogenua kim loại natri nặng 6,23g hịa tan hồn tồn nước dung dịch A Sục khí clo dư vào dung dịch A cạn hoàn toàn dung dịch sau phản ứng 3,0525g muối khan B Lấy nửa lượng muối hòa tan vào nước cho phản ứng với dd AgNO3 dư thu 3,22875g kết tủa Tìm cơng thức muối Tính % theo khối lượng muối X ThuVienDeThi.com HƯỚNG DẪN CHẤM HÓA10 ĐÁP ÁN STT câu Câu Câu ĐIỂM - t = 48 h = ngày đêm - Áp dụng biểu thức tốc độ phản ứng chiều bậc cho phản ứng phóng xạ, ta có: k= 0,693/t1/2; Với t1/2 = 2,7 ngày đêm, k = 0,257 (ngày đêm)-1 Từ pt động học p.ư chiều bậc nhất, ta có:k =(1/t) ln N0/N Vậy: N/N0 = e-kt = e-0,257 x = 0,598 Như vậy, sau 48 độ phóng xạ mẫu ban đầu cịn là: 0,598 x = 2,392(mCi) Do số gam dung môi trơ cần dùng là: (2,392 : 0,5) – 1,0 = 3,784 (g) 1,00 a) Đối với điện tử 1s: b = 0,30 => Z* = – 0,30 = 5,70 Đối với điện tử 2s: b = 0,85.2 + 0,35.3 = 2,75 => Z* = – 2,75 = 3,25 Đối với điện tử 2p (cùng nhóm): b = 2,75 => Z* = 3,25 b) E1s = –13,6.(5,7)2 = –441,8eV E2s = E2p = –13,6.(3,25)2/4 = –35,9eV EC = 2E1s + 2E2s + 2E2p = –1027,2eV 1,00 BeH2: dạng AL2E0 Phân tử có dạng thẳng: H−Be−H BCl3: dạng AL3E0, có “siêu cặp” liên kết đơi B=Cl Phân tử có dạng tam giác đều, phẳng NF3: dạng AL3E1 Phân tử có dạng hình chóp đáy tam giác với N nằm đỉnh chóp Góc FNF nhỏ 109o29’ lực đẩy mạnh cặp electron không liên kết SiF62-: dạng AL6E0 Ion có dạng bát diện NO2+: dạng AL2E0, có “siêu cặp” ứng với liên kết đơi N=O ([O=N=O]+) Ion có dạng đường thẳng I3-: dạng AL2E3, lai hố I dsp3, liên kết I−I ưu tiên nằm dọc theo trục thẳng đứng, obitan lai hoá nằm mặt phẳng xích đạo (vng góc với trục) dùng để chứa cặp electron khơng liên kết Ion có dạng đường thẳng 1,00 Ba liên kết với nguyên tử nitơ nằm mặt phẳng, liên kết nitơ với cacbon mang phần đặc điểm liên kết đôi 0,50 H H C H sp3 H C N H H H C H O ThuVienDeThi.com sp2 H C N H O ĐÁP ÁN STT câu Cl2 + h ν  2Cl ĐIỂM 0,50 c 243.103 ε = hν = h   4, 035.1019 (J) 23 λ 6, 022.10 h.c 6,625.10-34 3.108 = = 4,925.107 (m) = 492,5 (nm)  λ= 19 ε 4, 035.10 Câu Áp dụng định luật Hess vào chu trình M(r) + HTH M(k) X(k) I1 M+(k) HHT 1X 2(k) + 12 HLK 1,00 MX(r) HML + AE + X-(k) Ta được: AE = ΔHHT - ΔHTH - I1 - ½ ΔHLK + ΔHML (*) Thay số vào (*), AE (F) = -332,70 kJ.mol-1 AE (Cl) = -360 kJ.mol-1 AE (F) > AE (Cl) F có độ âm điện lớn Cl nhiều Có thể giải thích điều sau: * Phân tử F2 bền phân tử Cl2, ΔHLK (F2) < ΔHpl (Cl2) dẫn đến AE (F) > AE (Cl) * Cũng giải thích: F Cl hai nguyên tố liền nhóm VIIA F đầu nhóm Nguyên tử F có bán kính nhỏ bất thường cản trở xâm nhập electron a) Sự tạo thành FeO từ đơn chất Fe oxit đkc: 2Fe+O2 → 2FeO (1) ΔH0= -63700 cal.mol-1 ΔS0= S0FeO – (S0Fe + ½ S0o2 ) = -17 cal.mol-1.K-1 ΔG10 = ΔH0 –T.ΔS0= -58,634 kcal.mol-1 Sự tạo thành Fe2O3 từ đơn chất Fe oxi đkc: 2Fe + 3/2O2 → Fe2O3 (2) ΔH0=-169500 cal.mol-1 ΔS0= ΔS0Fe2O3- (2S0Fe + 3/2S0O2)= -65,6 cal.mol-1.K-1 ΔG20 = ΔH0 – T.ΔS0 = -149,952 kcal.mol-1 Sự tạo thành Fe3O4 từ đơn chất Fe oxi đkc: 3Fe + 2O2 → Fe3O4 ThuVienDeThi.com 0,50 ĐÁP ÁN STT câu ĐIỂM ΔH0=-266900 cal.mol-1 ΔS0= ΔS0Fe3O4- (3S0Fe + 2S0O2)= -81,3cal.mol-1.K-1 ΔG20 = ΔH0 – T.ΔS0 = -242,6726 kcal.mol-1 b) Xét trình: 2/3 Fe3O4 + 1/6 O2 Fe2O3 ΔG30 ΔG30 = ΔG0Fe2O3 – 2/3 ΔG0Fe3O4 = 11,83 kcal.mol-1 Nên phản ứng xảy theo chiều nghịch hay đkc Fe3O4 bền Fe2O3 Xét trình 2FeO + ½ O2 Fe2O3 ΔG40 ΔG40 = ΔG0Fe2O3 – ΔG0FeO= -32,6832 kcal.mol-1 < Nên phản ứng xảy theo chiều thuận hay đkc Fe2O3 bền FeO Vậy tính bền oxit tăng dần theo thứ tự: FeO → Fe2O3 → Fe3O4 Câu CH3COCH3  C2H4 + H2 + CO t=0 Po t=t Po  x x 1,00 x x  P = (Po  x) + 3x = Po + 2x  x =  Po  x = Po  2Po  P  Po P  Po = 2 Giả sử phản ứng bậc 1: k = 0,50 = P  Po 3Po  P P 2,303 2,303 2,303 a lg = lg = lg P0  x t t t ax 2P0 2,303 Po = lg 3P0  P 3P0  P t Thay số: k1 = 2.41589,6 2,303 lg 3.41589,6  54386,6 6,5 k2 = 2.41589,6 2,303 lg 3.41589,6  65050,4 = 0,0255 ph1 13 k3 = 2,303 2.41589,6 lg = 0,0257 ph1 19,9 3.41289,6  74914,6 = 0,0256 ph1  A Với phản ứng A2 2A => k1 = => [A]2 = k1[A2] A2  AB2  Tương tự A + B2  AB2 => k2 = A B2  Giai đoạn chậm giai đoạn định tốc độ phản ứng với A + AB2 2AB => V = k’ [A][AB2]=k’k2[A]2[B2] V = k’k2k1[A2][B2]= K[A2][B2] (K=k’k1k2) ThuVienDeThi.com 1,00 ĐÁP ÁN STT câu ĐIỂM Vậy phản ứng cho có bậc theo A2 , bậc theo B2 bậc chung k  Câu k = i 1 = 0,0256 ph1 SO2 + O2 SO3 (1) ban đầu 0,15 0,20 lúc cbhh ( 0,15 + 2z) z (0,20 – 2z) Tổng số mol khí lúc cbhh n1 = 0,15 + 2z + z + 0,20 – 2z = 0,35 + z Từ pt trạng thái: P1V = n1RT → n1 = P1V / RT = 3,2.3/0,082.298 = 0,393 → z = 0,043 Vậy x O = z / n1 = 0,043/ 0,393 = 0,1094 hay hỗn hợp cân 1,00 oxi chiếm 10,94% SO2 + O2 SO3 (2) ban đầu 0 y lúc cbhh 0,105 0,105 (y – 0,105) Trạng thái cbhh xét (1) (2) T (và V) nên ta có : K = const; vậy: n 2SO / (n 2SO n O ) = const 1,00 Theo (1) ta có: n 2SO /(n 2SO n O ) = (0,20 – 0,043)2 /(0,15 + 0,086)2.0,043 = 5,43 Theo (2) ta có n 2SO / (n 2SO n O ) = (y – 0,21)2/ (0,21)2.0,105 = 5,43 Từ có phương trình y2 – 0,42 y + 0,019 = Giải pt ta y1 = 0,369; y2 = 0,0515 < 0,105 (loại bỏ nghiệm y2 này) Do ban đầu có y = 0,369 mol SO3; phân li 0,21 mol nên tỉ lệ SO3 phân li 56,91% Tại cbhh tổng số mol khí 0,369 + 0, 105 = 0,474 nên: SO3 chiếm ( 0,159 / 0,474).100% = 33,54%; SO2 chiếm ( 0,21 / 0,474).100% = 44,30%; O2 chiếm 100% - 33,54% - 44,30% = 22,16% Từ pt trạng thái: P2V = n2RT → P2 = n2 RT/ V = 0,474.0,082.298/3 → P2 = 3,86 atm Câu HA → H+ + A- (1) Ka = Bỏ qua phân li nước, ta có: [H+]  [A-] c (nồng độ mol axit) = [A-] + [HA] ThuVienDeThi.com [H + ][A - ] [HA] (2) 1,00 ĐÁP ÁN STT câu ĐIỂM Thay [H+] = [A-] [HA] = c - [H+] vào (2), ta K a = [H + ]2 c - [H + ] (3) Khi pH = 1,70 [H+]  10 -1,70  0,0200; Khi pH = 1,89 [H+]  10 -1,89  0,0129 Thay kết vào (3) ta hệ phương trình: Ka = Ka = 0,022 c - 0,02 0,01292 c - 0,0129 Giải hệ phương trình ta c = 0,0545 Ka = 0,0116 Vậy c = 0,0545 mol/l Ka = 0,0116 Trong lít dung dịch có 0,0545 mol axit khối lượng là: 1000ml × 1,000g/ml × 0,00373 = 3,73g Khối lượng mol axit là: M = 1,00 3,73g  68,4 g/mol 0,0545mol Khối lượng hiđro mol axit: m(H) = 0,0146 × 68,4g = 1,00 g (1 mol) Khối lượng oxi mol axit: m(O) = 0,4672 × 68,6g = 32,05 g (2 mol) Khối lượng nguyên tố X chưa biết mol axit: m(X) = 68,4g – m(H) – m(O) = 68,4g – 1,00g – 32,05g = 35,6 g Một mol axit chứa n mol nguyên tố X Khối lượng mol nguyên tố X 35,6/n g/mol Nếu n = M(X) = 35,6 g/mol (X Cl); n = 2: M(X) = 17,8 g/mol (khơng có ngun tố tương ứng); n = 3: M(X) = 11,9 g/moL (C); n = 4: M(X) = 8,9 g/moL (Be); n = 5: M(X) = 7,1 g/moL (Li) Hợp chất chấp nhận HClO2 Các axit HC3O2, HBe4O2 HLi5O2 khơng có Vậy 68,6 g/mol ứng với công thức HClO2 Câu Xét trình: CaF2 ⇌ Ca2+ + 2F- Ks = 3,4.10-11 (1) H+ + F- ⇌ HF Ka-1 = 1,35.103 (2) Trong môi trường axit yếu (pH = 3,3) Ka-1 không lớn nên F- CaF2 điện ly tồn dạng HF F-, đó, khơng thể tổ hợp hai ThuVienDeThi.com ĐÁP ÁN STT câu ĐIỂM cân (1) (2) để tính tốn Gọi độ tan CaF2 dung dịch axit s (M) Ta có: CF- = 2s = [F-] + [HF]   F KH  K  H   2s  F   2s  F    a   a Ka   K2.s.KH  K  Ca F   3,4.10  F  a  a 2  11 S  s.4s K a    (K a  H ) 0,75  3,4.10 11 Thay Ka = 7,4.10-4 [H+] = 10-3,3 ta tính s = 2,88.10-4 M Giả sử khơng có Ca(NO3)2 dung dịch hỗn hợp HCl  H+ + Cl0,8 M 0,8 M NaF  Na+ + F0,1 M 0,1 M H+ + C 0,8M [ ] 0,7+x Ka    HF Ka-1 HF 0,1M 0,1-x x H F  7,4.10  ⇌ F- 4 (0,7  x ) x  7,4.10 4 0,1  x (1) Giả sử x 3,4.10-11 Vậy có kết tủa CaF2 xuất Để khơng có kết tủa xuất thì: [F-]2  3,4.10-11 / 0,3 = 1,133.10-10; [F-]  1,06.10-5 Xét [F-] = 1,06.10-5 M ThuVienDeThi.com ĐÁP ÁN STT câu   H F  7,4.10 Ka  HF C F   ĐIỂM  F   0,1M  HF 4   C  H  HF 6,98  0,1  7,08M  H   6,98M H Câu  0,50  Vậy nồng độ ban đầu dung dịch HCl 7,08 M để khơng có kết tủa xuất Viết PTPƯ xảy pin hoạt động Ag+ + 2S2O32-  [Ag(S2O3)2]3- β = 1013.46 10-3 [] 0,098 10-3 Do Epin > 0, nên ta có pin với cực sau: (-)Ag | AgNO3 0,001M, Na2S2O3 0,1M//HCl 0,05M | AgCl, Ag (+) Khi pin hoạt động: Anot(-): Ag + 2S2O3-2  [Ag(S2O3)2]3- + e Catot(+): AgCl + e  Ag + ClPTHH: AgCl + 2S2O32-  [Ag(S2O3)2]3- + Cl0 Tính E Ag (S O ) / Ag 3 0,50 0,50 + e  Ag [Ag(S2O3)2]3-  Ag+ + 2S2O32Ag+ K1 = 10 β-1 = 10-13.46 [Ag(S2O3)2 + e  Ag + 2S2O3 → E0 = E Ag = 5,86.10-3(V) (S O ) / Ag ]3- -2 K2 = 10 E0 , 059 ,8 , 059 = K1 β-1 3 3 Tính TAgCl 0,50 Eanot = E Ag ( S O ) 3 / Ag = E Ag (S O ) 3 + 0,059 lg / Ag = 5,86.10-3 + 0,059lg Epin = Ecatot – Eanot = 0,345(V) → Ecatot = 0,293(V) = E Ag / Ag = E Ag   / Ag [ Ag ( S O3 ) ]3 2 [ S O3 ] 10 3 = -0,052V 0.098 + 0,059lg[Ag+] → [Ag+] → TAgCl = [Ag+][Cl-] = 10-8,59.0,05 = 10-9,89 = 1,29.10-10 Thêm dd KCN vào dd nửa trái pin: Epin? [Ag(S2O3)2]3-  Ag+ + 2S2O32β-1 = 10-13.46 Ag+ + 2CN-  [Ag(CN)2]β = 1021 [Ag(S2O3)2]3- + 2CN-  [Ag(CN)2]- + 2S2O32K = 10-13,46.1021 = 107,54 Ta thấy, phức Ag(CN)2]- bền phức [Ag(S2O3)2]310 ThuVienDeThi.com 0,50 ĐÁP ÁN STT câu ĐIỂM Vậy: + nồng độ Ag+ (hay nồng độ [Ag(S2O3)2]3- giảm) → Eanot giảm + Ecatot không đổi → Epin = ( Ecatot – Eanot ): tăng Câu Trong tế bào đơn vị tinh thể X (mạng lập phương tâm diện) có đơn vị cấu trúc, thể tích bị chiếm nguyên tử X là: Vnt = × πr3 2,00 (1) Mặt khác, tế bào lập phương tâm diện, bán kính r nguyên tử X liên quan với độ dài a cạnh tế bào hệ thức: 4r = a hay r = a (2) Thay (2) vào (1) áp dụng số, tính được: Vnt = 3,48.10-23 cm3 Thể tích tế bào: Vtb = a3 = (3,62.10-8)3 = 4,70.10-23 (cm3) Như vậy, phần trăm thể tích tế bào bị chiếm nguyên tử là: (Vnt:Vtb) × 100% = (3,48.10-23 : 4,70.10-23) × 100% = 74% Từ: ρ = 4, 7.1023 nM NV => M = ρ = 8,92 × 6,02.1023 × = 63,1 (g/mol) NV n Nguyên tố X đồng (Cu) Câu 10 Giả sử lượng muối khan B thu sau cho Clo dư vào dd A có NaCl  nNaCl  3,0525  0,0522 mol 58,5 NaCl + AgNO3  AgCl + NaNO3 Theo (1)  nNaCl  nAgCl  (1) 3,22875 x  0,045  0,0522 143,5 Do đó: muối khan B thu ngồi NaCl cịn có NaF Vậy hỗn hợp X chứa NaF mNaF = 3,0525 – 0,045 x 58,5 = 0,42 g Vậy % NaF = 6,74% Gọi công thức chung muối halogenua lại là: Na Y 2Na Y + Cl2  2NaCl + Y Theo (2), nNaY  nNaCl  0,045 (2) mNaY  6,23  0,42  5,81g Do đó: M NaY  5,81  129,11 0,045  MY  106,11 Như phải có halogen mà M > 106,11  Halogen iot 11 ThuVienDeThi.com 2,00 ĐÁP ÁN STT câu Vậy công thức muối thứ NaI Do có hai trường hợp: Trường hợp 1: NaF, NaCl NaI Gọi a, b số mol NaCl NaI 58,5a  150b  5,81 a  0,01027   a  b  0,045 b  0,03472 Ta có:  m NaCl  0,6008 g m NaI  5,208 g Vậy % NaCl = 9,64%, % NaF = 6,74%, %NaI=83,62% Trường hợp 2: NaF, NaBr NaI Gọi a’, b’ số mol NaBr NaI 103a '  150b '  5,81  a '  0,02  ' ' ' b  0,025  a  b  0,045 Ta có:  m NaBr  2,06 g m NaI  3,75 g Vậy % NaBr = 33,07%; %NaF = 6,74%; %NaI=60,19% 12 ThuVienDeThi.com ĐIỂM ... 0,20 mol SO3 0,15 mol SO2 Cân hóa học thi? ??t lập 250C áp suất chung hệ 3,20 atm Hãy tính tỉ lệ oxi hỗn hợp cân Ở 250C, người ta cho vào bình khí SO3 Ở trạng thái cân hóa học thấy có 0,105 mol O2.Tính... = 1,89 Xác định số ion hóa Ka axit Xác định khối lượng mol công thức axit Thành phần nguyên tố axit là: hiđro 1,46%, oxi 46,72% nguyên tố chưa biết X (% lại) ThuVienDeThi.com Câu (2,0 điểm) Tích... 0,05M/AgCl,Ag(+) Với Epin=0,345V, E0Ag+/Ag=0,8V Viết phương trình hóa học phản ứng xảy pin hoạt động Tính E0Ag(S2O3)23-/Ag Tính TAgCl Thêm KCN vào dd nửa trái pin Epin thay đổi nào? Ag+ +( S2O3)22Ag+