CHUYÊN đề sắt và hợp CHẤT của sắt

CHUYÊN ĐỀ SẮT VÀ HỢP CHẤT CỦA SẮT I NỘI DUNG CHUYÊN ĐỀ: − Tiết 1: SẮT − Tiết 2, 3: MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA SẮT − Tiết 4: LUYỆN TẬP II TỔ CHỨC DẠY HỌC THEO CHUYÊN ĐỀ MỤC TIÊU BÀI HỌC * Kiến thức: - Biết vị trí ngun tố sắt bảng tuần hồn - Biết cấu hình e nguyên tử ion Fe3+, Fe2+ - Biết trạng thái tự nhiên sắt - Hiểu tính chất hố học đơn chất sắt - Hiểu tính chất hố học hợp chất Fe (II), Fe (III) - Biết phương pháp điều chế số hợp chất Fe(II), Fe (III) - Biết ứng dụng hợp chất Fe(II), Fe (III) * Kĩ năng: - Tiếp tục rèn luyện kỹ viết cấu hình e nguyên tử ion, viết ptpư, đặc biệt phản ứng oxi hoá khử - Rèn luyện khả học tập theo phương pháp so sánh, đối chiếu suy luận logic - Rèn luyện kỹ thực hành quan sát thí nghiệm - Rèn luyện kỹ giải nhanh tập trắc nghiệm * Thái độ : - Biết sử dụng kim loại cách hợp lý có hiệu - Giáo dục đức tính cẩn thận xác sử dụng hóa chất, tiến hành thí nghiệm - Giáo dục ý thức bảo vệ môi trường * Định hướng lực cần hình thành - Năng lực giải vấn đề - Năng lực hợp tác - Năng lực làm việc độc lập - Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học - Năng lực thực hành hóa học - Năng lực tính tốn hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống - Năng lực sử dụng công nghệ thông tin truyền thơng CHUẨN BỊ Tiết - Dụng cụ, hố chất: dd HNO3 , H2SO4 đặc loãng, sắt kim loại, ống nghiệm, đèn cồn - Thí nghiệm p/ư bột Fe S dạng phim - HS tìm vị trí điện cực cặp oxi hoá khử sắt cặp lân cận dãy điện hoá Tiết 2: Dụng cụ, hoá chất: muối Fe(II), muối Fe (III), dd KI, hồ tinh bột, dd KMnO4, dd H2SO4, dd NaOH, Cu mảnh, ống nghiệm, đèn cồn PHƯƠNG PHÁP - Phát giải vấn đề - Phương pháp sử dụng phương tiện trực quan - Phương pháp hợp tác nhóm III BẢNG MƠ TẢ CÁC MỨC U CẦU CẦN ĐẠT Nội dung Loại câu hỏi/bài Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng cao (Mô tả yêu cầu cần đạt) (Mô tả yêu cầu cần đạt) (Mô tả yêu cầu cần đạt) (Mô tả yêu cầu cần đạt) tập Câu hỏi/bài tập định tính Sắt hợp chất sắt Bài tập định lượng - Viết cấu hình e nguyên tử sắt ion mà sắt tạo thành - Nêu vị trí sắt BTH, cấu tạo mạng tinh thể sắt - Nêu tính chất vật lý, tính chất hóa học đơn chất sắt - Nêu số ứng dụng sắt hợp chát sắt Viết phương phản ứng minh họa tính chất hóa học sắt hợp chất sắt Viết phương trình hóa học điều chế sắt hợp chất sắt - So sánh tính oxi hóa, tính khử hợp chất sắt (II), sắt (III) - Xác định phản ứng xảy ra/ không xảy cặp chất - Tính n,m, C, chất phương trình phản ứng kim loại Fe, hợp chất sắt - Vận dụng xác định phản ứng xảy viết pthh tốn mơ tả - Vận dụng làm tập nhận biết sắt hợp chất sắt - Xác định công thức kim loại, công thức hợp chất sắt - Giải tập hỗn hợp chất Viết phương trình phản ứng phát sinh biện luận trường hợp - - Giải tập hỗn hợp kim loại sắt hợp chất có sử dụng pp bảo tồn e, phương pháp quy đổi Bài tập - Mơ tả nhận -Giải thích - Giải thích thực biết hiện tượng thí số tượng hành/thí tượng thí nghiệm nghiệm TN liên quan đến nghiệm thực tiễn IV: CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP MINH HỌA THEO CÁC CẤP ĐỘ MÔ TẢ Mức độ nhận biết Chất sau khơng thể oxi hố Fe thành Fe3+ A H2SO4 B AgNO3 C Br2 D S Dung dịch sau oxi hố Fe thành Fe3+? A H2SO4 loãng B AgNO3 C FeCl3 D HCl Nguyên tử nguyên tố Fe có A 56 hạt mang điện B electron hoá trị C electron d D e lớp vỏ Oxit sắt vào dung dịch HNO3 đặc nóng thu dung dịch X khơng thấy có khí Oxit sắt là: A Fe3O4 B FeO C Fe2O3 D FeO Fe2O3 Dãy gồm ion oxi hóa kim loại Fe A.Fe3+, Cu2+, Ag+ B Zn2+, Cu2+, Ag+ C Cr2+, Au3+, Fe3+ D Cr2+, Cu2+, Ag+ Sắt tác dụng với H2O nhiệt độ cao 570oC tạo sản phẩm: A FeO H2 B Fe(OH)2 H2 C Fe2O3 H2 D Fe3O4 H2 Hợp chất sau Fe vừa thể tính khử vừa thể tính oxi hố? A FeO B Fe2O3 C FeCl3 D Fe(NO3)3 Khi phản ứng với chất sau FeO đóng vai trị oxit bazơ? A Al B HCl C HNO3 D H2SO4 đặc Dãy gồm kim loại khử Fe3+ thành Fe2+? A Mg; Fe B Fe; Cu C Cu; Ag D Ag; Pb 10 Phản ứng sau đúng? A 2Fe + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2 B 2Fe + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2 t0 → C Fe + ZnCl2 → FeCl2 + Zn D Fe + H2O FeO + H2 11 Cấu hình electron sau ion Fe3+? A [Ar]3d6 B [Ar]3d5 C [Ar]3d4 D [Ar]3d3 12 Quặng sắt sau có hàm lượng sắt lớn nhất? A Hematit B Manhetit C Xiđerit D Pirit sắt 13 Có sắt khối lượng Lá thứ cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu m gam muối khan Lá thứ đốt khí clo dư thu m’ gam muối Mối liên hệ m m’ A m = m’ B m > m’ C m’ > m D Không xác định 14 Cho biết câu sai câu sau A Fe tan dung dịch FeCl3 B Ag tan dung dịch FeCl3 C Cu tan dung dịch FeCl3 D Dung dịch AgNO3 tác dụng với FeCl2 15 Đốt nóng bột Fe bình đựng khí oxi dư đến phản ứng hồn tồn Sau cho vào bình đựng dung dịch HCl dư Dung dịch thu sau phản ứng gồm chất A FeCl2 FeCl3 B FeCl2 HCl C FeCl3 HCl D FeCl2, FeCl3 HCl 16 Chất phản ứng với dung dịch FeCl3 cho kết tủa A CH3NH2 B CH3COOCH3 C CH3OH D CH3COOH 17 Để loại CuSO4 lẫn dung dịch FeSO4, cần dùng thêm chất sau đây? A Ni B Zn C Fe D Al 18 Cho hỗn hợp gồm Fe Zn vào dung dịch AgNO3 đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X gồm hai muối chất rắn Y gồm hai kim loại Hai muối X A Fe(NO3)3 Zn(NO3)2 B Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 C AgNO3 Zn(NO3)2 D Fe(NO3)2 AgNO3 19 Trường hợp sau không xảy phản ứng hố học? A Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2 B Sục khí H2S vào dung dịch CuCl2 C Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2 D Cho Fe vào dung dịch H2SO4 loãng, nguội 20 Khi nung hỗn hợp chất Fe(NO3)2, Fe(OH)3 FeCO3 khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu chất rắn A.Fe3O4 B FeO C Fe D Fe2O3 Mức độ thông hiểu A Tự luận Hoàn thành pthh theo sơ đồ sau: Fe FeCl2 FeCl3 Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 FeSO4 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe(NO3)3 Fe2O3 FeO Viết pthh xảy cặp chất sau: a) Fe, FeCO3, Fe2O3 tác dụng với dd HNO3 loãng b) Fe(OH)2, Fe3O4, Fe(OH)3 tác dụng với dd H2SO4 đặc, nóng c) Fe2(SO4)3 tác dụng với Mg, Cu, dd KI d) Fe(NO3)2 , Fe3O4 với dd HCl Hoà tan hoàn toàn 7,0 gam Fe 100 ml dung dịch HNO3 4M thu V lít khí NO (đktc) Cô cạn dung dịch, thu m gam muối khan Tính giá trị m V Đốt nóng sợi dây sắt có khối lượng 23,52 gam khơng khí thời gian, phần sắt bị oxi hoá thành Fe3O4 Sau để nguội đem hồ tan hết vào dung dịch HNO lỗng đun nóng nhẹ, thấy giải phóng 4,032 lít khí NO (đo đktc) a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Tính % lượng sắt sợi dây bị oxi hố đốt nóng Một dung dịch có hịa tan 1,58 gam KMnO4 tác dụng với dung dịch hỗn hợp có hịa tan 9,12 gam FeSO4 9,8 gam H2SO4 Hãy tính số gam chất có dung dịch sau phản ứng Cho 11,2 g bột Fe vào dd chứa 0,4 mol HNO3 lỗng Sau phản ứng hồn tồn, tính khối lượng muối thu B Trắc nghiệm Hoà tan oxit sắt từ vào dung dịch H2SO4 loãng dư thu dung dịch X Tìm phát biểu sai A Dung dịch X tác dụng với Ag2SO4 B Dung dịch X làm màu thuốc tím C Dung dịch X khơng thể hịa tan Cu D Cho NaOH dư vào dd X thu kết tủa để lâu khơng khí kết tủa có khối lượng tăng lên Cho Oxit sắt vào dung dịch H2SO4 loãng thu dung dịch khơng thể hồ tan Ni Oxit sắt là: A Fe2O3 B FeO Fe2O3 C Fe3O4 D FeO Tìm phản ứng hố học chứng minh hợp chất Fe(II) có tính khử to → Fe + CO2 → Fe(NO3)3 + H2O + NO A FeO + CO  B FeO+ 10 HNO3  → FeCl2 + H2O D FeCl2 + NaOH  → Fe(OH)2 + NaCl C Fe(OH)2 + HCl  Nhỏ từ từ đến dư dung dịch FeSO4 axit hoá H2SO4 vào dung dịch KMnO4 Mô tả tượng quan sát A Dung dịch màu tím hồng bị nhạt dần đến khơng màu B Dung dịch màu tím hồng bị nhạt dần chuyển sang màu vàng C Dung dịch màu tím bị ngay, sau xuất trở lại thành dung dịch có màu hồng D Dung dịch màu tím hồng bị chuyển dần sang màu nâu đỏ Dãy chất tác dụng với dung dịch Fe(NO3)2 A AgNO3, NaOH, Cu B AgNO3, Br2, NH3 C NaOH, Mg, KCl D KI, Br2, NH3 Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch FeCl3 A Na2CO3, NH3, KI, H2S B Fe, Cu, HCl, AgNO3 C Br2, NH3, Fe, NaOH D NaNO3, Cu, KMnO4, H2S Cho chất Al, Fe, Cu, khí clo, dung dịch NaOH, dung dịch HNO3 loãng Chất tác dụng với dung dịch chứa ion Fe2+ A Al, dung dịch NaOH B Al, dung dịch NaOH, khí clo C Al, dung dịch HNO3, khí clo D Al, dung dịch NaOH, dung dịch HNO3, khí clo Cho chất sau: (1) Cl2 (2) I2 (3) HNO3 loãng (4) H2SO4đặc nguội Fe tác dụng với chất số chất tạo hợp chất sắt có hóa trị III? A (1) , (2) B (1), (2) , (3) C (1), (3) D (1), (3) , (4) Dung dịch FeSO4 làm màu dung dịch sau đây? A Dung dịch KMnO4 môi trường H2SO4 B Dd K2Cr2O7 môi trường H2SO4 C Dung dịch Br2 D Cả A, B, C 10 Kết luận chắn không đúng? A Hỗn hợp Na2O Al tan hết nước B Hỗn hợp Fe2O3 Cu tan hết vào dung dịch HCl C Hỗn hợp KNO3 Cu tan hết vào dung dịch HCl D Hỗn hợp FeO CuS tan hết vào dung dịch HCl 11 Có lọ đựng riêng biệt: Fe2O3 Fe3O4 Hóa chất để phân biệt oxit dung dịch A HCl B H2SO4 loãng C HNO3 D NaOH 12 Nhiệt phân đến khối lượng không đổi chất M khơng khí thu Fe2O3 Chất M A Fe(OH)2 B Fe(OH)3 C Fe(NO3)2 D Cả A, B C 13 Cho sơ đồ phản ứng: Fe + A → FeCl2 + B; FeCl3 + X → FeCl2 Các chất A, B, X A Cl2, FeCl3, HCl B HCl, H2, Cu C CuCl2, HCl, Cu D CuCl2, Cu, Fe 14 Phản ứng với nhóm chất sau FeO thể tính oxi hóa? A CO, C, HCl B H2, Al, CO C Al, Mg, HNO3 D CO, Al, H2SO4 15 Cho chất: Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4, Fe(NO3)3, FeS, FeS2, FeCO3, Fe(OH)2, Fe(OH)3 Fe(NO3)2 tác dụng với dung dịch HNO3 loãng Số phản ứng oxi hóa khử A B C D 16 Phản ứng sau không đúng? A 4FeO + O2 → 2Fe2O3 B 2FeO + H2SO4 đặc → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O C FeO + 2HNO3 loãng → Fe(NO3)2 + H2O D FeO + 4HNO3 đặc → Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O 17 Cho 2,24 g bột Fe vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,5M Kết thúc phản ứng thu m gam chất rắn Giá trị m A 4,08 g B 2,38 g C 3,08 g D 5,08 g 18 Cho 0,3 mol Fe vào dung dịch H2SO4 loãng 0,3 mol Fe vào dung dịch H2SO4 đặc nóng Tỉ lệ mol khí hai thí nghiệm là: A 1:1 B 1:3 C 1: 1,2 D 2:3 19 Khử 6,4 gam oxit Fe cần 2,688 lít khí H2 (đktc) Oxit là: A Fe3O4 B FeO C Fe2O3 D Giả thiết không phù hợp 20 Cho chất sau: FeCO3, Fe3O4, FeS, Fe(OH)2 Nếu hoà tan số mol chất vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) chất tạo số mol khí lớn A Fe3O4 B Fe(OH)2 C FeS D FeCO3 21 Nhóm chất chuyển FeCl3 thành FeCl2 A Fe, Cu, Ag B HCl, Cl2, Fe C Fe, Cu, Mg D Cl2, Cu, Ag 22 Phản ứng sau không đúng? A FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S B 2FeCl2 + CuCl2 → 2FeCl3 + Cu C FeCl3 + 3AgNO3 → Fe(NO3)3 + 3AgCl D 2FeCl3 + 2KI → 2FeCl2 + 2KCl + I2 23 Cho 2,24 gam bột Fe vào 100 ml dung dịch AgNO3 0,9M; khuấy đến phản ứng xảy hoàn toàn Dung dịch sau phản ứng có A 2,42 gam Fe(NO3)3 B 5,40 gam Fe(NO3)2 C A B D Tất sai 24 Khử hoàn toàn oxit sắt X nhiệt độ cao cần vừa đủ V lít khí CO (ở đktc), sau phản ứng thu 0,84 gam Fe 0,02 mol khí CO2 Cơng thức X giá trị V A Fe3O4 0,224 B Fe3O4 0,448 C FeO 0,224 D Fe2O3 0,448 25 Cho 100 ml dung dịch FeCl2 1,2M tác dụng với 200 ml dung dịch AgNO3 2M, thu m gam kết tủa Giá trị m A.34,44 B 47,4 C 30,18 D 12,96 26 Cho sơ đồ chuyển hoá: Fe3O4 + dung dịch HI (dư) →X + Y + H2O Biết X Y sản phẩm cuối q trình chuyển hố Các chất X Y A.Fe I2 B FeI3 FeI2 C FeI2 I2 D FeI3 I2 27.Cho 42,4 gam hỗn hợp gồm Cu Fe3O4 (có tỉ lệ số mol tương ứng : 1) tác dụng với dung dịch HCl dư, sau phản ứng xảy hồn tồn cịn lại m gam chất rắn Giá trị m A 12,8 B 19,2 C 9,6 D 6,4 28 Cho hỗn hợp X gồm Fe2O3, ZnO Cu tác dụng với dung dịch HCl (dư) thu dung dịch Y phần không tan Z Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH (loãng, dư) thu kết tủa A Fe(OH)3 B Fe(OH)2 Cu(OH)2 C Fe(OH)2, Cu(OH)2 Zn(OH)2 D Fe(OH)3 Zn(OH)2 29 Cho Fe tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng, dung dịch sau phản ứng cho bay để thu tinh thể FeSO4.7H2O có khối lượng 55,6g Thể tích khí hiđro (đktc) sinh A 8,16 lít B 7,33 lít C 4,48 lít D 10,36 lít Mức độ vận dụng A Tự luận Cho 15,28g hỗn hợp A gồm Cu Fe vào 1,1 lít dung dịch Fe 2(SO4)3 0,2M Phản ứng kết thúc thu dung dịch X 1,92g chất rắn B Cho B vào dung dịch H 2SO4 loãng khơng thấy khí bay Dung dịch X làm màu vừa đủ V (mL) dung dịch KMnO4 0,53M Viết pt phản ứng tính V - Thí nghiệm (1) : Cho 0,15mol Fe vào 400ml ddHNO31M thu xlít NO (đktc) - Thí nghiệm (2): Cho 0,15mol Fe vào 400ml dd hỗn hợpHNO 31M H2SO4 0,05M thu y lít NO (đktc) Tính giá trị x y Hoà tan hoàn toàn 24,4 gam hỗn hợp gồm FeCl NaCl (có tỉ lệ số mol tương ứng : 2) vào lượng nước (dư), thu dung dịch X Cho dung dịch AgNO3 (dư) vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn sinh m gam chất rắn Tính giá trị m Hỗn hợp A gồm x mol Cu 0,04 mol Fe 2O3 tác dụng với dung dịch HNO Kết thúc phản ứng thu dung dịch B 0,02 mol NO cịn lại 0,01 mol kim loại Tính gía trị x B Trắc nghiệm: Có năm ống nghiệm đựng riêng biệt dung dịch loãng FeCl3, NH4Cl, Cu(NO3)2, FeSO4 AlCl3 Chọn hoá chất sau để phân biệt chất trên: A AgNO3 B BaCl2 C Quỳ tím D NaOH Cho hh Fe, Cu phản ứng với dd HNO3 loãng Sau phản ứng hoàn toàn, thu dd chứa chất tan kim loại dư Chất tan A Cu(NO3)2 B Fe(NO3)2 C HNO3 D Fe(NO3)3 Cho m gam Fe vào lít dung dịch Fe(NO3)3 0,1M Cu(NO3)2 0,5M, sau kết thúc phản ứng thu m gam kim loại Số mol Fe phản ứng A 0,2 mol B 0,35 mol C 0,55 mol D 0,4 mol Khử hoàn toàn 4,06 gam oxit kim loại CO thu 0,07 mol CO2 Lấy toàn kim loại sinh cho vào dung dịch HCl dư thu 1,176 lít H2 (đktc) Oxit kim loại A Fe3O4 B Fe2O3 C FeO D Cr2O3 Để m gam Fe khơng khí thời gian thu 12 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 Cho hỗn hợp X tác dụng với H2SO4 đặc nóng dư thu 0,15mol SO2, giá trị m A 9g B 10,08g C 10g D 9,08g Nung 67,2 gam hỗn hợp Fe(NO3)3 Cu(NO3)2, sau phản ứng thu 4,48 lít oxi (đktc), chất rắn sau nung có khối lượng: A 42,4 gam B 24,0 gam C 30,4 gam D 60,8 gam Cho Fe3O4 vào H2SO4 loãng, dư thu dung dịch X Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch X: A KMnO4, Br2, Cu B Br2, KMnO4, HCl C Br2, Cu, Ag D Fe, NaOH, Na2SO4 Cho 5,6 gam bột Fe tác dụng với oxi, thu 7,36 gam hỗn hợp X gồm chất Fe, Fe3O4 Fe2O3 Cho hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nóng dư, thu V lít khí NO2 Thể tích khí NO2 đktc A 6,720lít B 2,464lít C 1,792lít D 0,896lít Để bảo quản dung dịch Fe2(SO4)3 tránh tượng thuỷ phân, người ta thường nhỏ vào giọt dung dịch: A H2SO4 B NaOH C NH3 D BaCl2 10 Cho 6,72g Fe vào dd chứa 0,3 mol H 2SO4 đặc, nóng sinh SO2 sản phẩm khử nhất, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu được: A 0,12 mol FeSO4 B 0,02 mol Fe2(SO4)3 0,08 mol FeSO4 C 0,05 mol Fe2(SO4)3 0,02 mol Fe dư D 0,03 mol Fe2(SO4)3 0,06 mol FeSO4 11 Cho 0,01 mol hợp chất Fe tác dụng hết với H 2SO4 đặc, nóng, dư 0,112 lít khí SO sản phẩm khử điều kiện tiêu chuẩn Cơng thức hợp chất Fe là: A FeS B FeS2 C FeO D FeCO3 12 Nung m gam bột sắt oxi, thu gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 (dư), thoát 0,56 lít (ở đktc) NO (là sản phẩm khử nhất) Giá trị m là? A 2,52 B 2,22 C 2,62 D 2,32 13 Để m gam bột Fe khơng khí sau thời gian thu 19,2 gam hỗn hợp B gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 Cho B vào dd HNO3 lỗng khuấy kỹ để phản ứng hồn toàn thấy B tan hết thu dd X chứa muối 2,24 lit NO (đktc) Hỏi m có giá trị sau đây? A 11,2 g B 15,12 g C 16,8 g D 8,4 g 14 Cho hợp chất sắt: Fe2O3, FeO, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe3O4, FeCl3 Số lượng hợp chất sắt vừa thể tính khử vừa thể tính oxi hóa A B C D 15 Cho chất: Fe, FeO, Fe(NO3)2, FeS, Fe(OH)2, Fe3O4, FeCl2 Số lượng chất tác dụng với HCl sinh khí A B C D 16 Hóa chất dùng để phân biệt lọ đựng hỗn hợp: Fe + FeO, Fe + Fe2O3, FeO + Fe2O3 A dung dịch H2SO4 loãng B dung dịch HNO3 lỗng C dung dịch H2SO4 đặc nóng D Cả A, B C 17 Cho phản ứng: Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag Phát biểu đúng? A Fe2+ có tính oxi hóa mạnh Fe3+ B Fe3+ có tính oxi hóa mạnh Ag+ C Fe2+ có tính khử yếu Ag D Ag+ có khả oxi hóa Fe2+ 18 Các dung dịch FeSO4 (1), Fe2(SO4)3 (2), Fe(NO3)3 (3), Fe(NO3)2 (4) axit hóa H2SO4 lỗng Dung dịch thuốc tím khơng bị màu dung dịch A B C D 19.Trộn bột Al với bột Fe2O3 ( tỉ lệ mol : ) thu m gam hỗn hợp X Thực phản ứng nhiệt nhơm hỗn hợp X điều kiện khơng có khơng khí sau thời gian thu hỗn hợp rắn Y Hịa tan hết Y axit nitric lỗng dư , thấy giải phóng 0,448 lít khí NO ( đktc – sản phẩm khử ) m có giá trị là: A.7,48 B 11,22 C 5,61 D 3,74 20 Thổi luồng khí CO dư qua ống đựng hỗn hợp oxit Fe 2O3 CuO nung nóng đến phản ứng xảy hồn tồn thu 2,32 g hỗn hợp kim loại Khí đưa vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thấy có 5g kết tủa trắng Khối lượng hỗn hợp oxit kim loại ban đầu l à: A 3,12g B 3,21g C 4,0g D 4,2g 21 Cho 0,015 mol bột Fe vào dung dịch chứa 0,04 mol HNO thấy khí NO Khi phản ứng hồn tồn khối lượng muối thu A 2,42 gam B 2,70 gam C 3,63 gam D 5,12 gam 22 Hòa tan 16,4 gam hỗn hợp Fe FeO lượng dư dung dịch HNO tạo sản phẩm khử 0,15 mol NO Số mol Fe FeO hỗn hợp A 0,10 0,15 B 0,15 0,11 C 0,20 0,05 D 0,02 0,03 23 Nung đến hoàn toàn 0,05 mol FeCO bình kín chứa 0,01 mol O2 thu chất rắn A Để hòa tan hết A dung dịch HNO3 đặc, nóng số mol HNO3 tham gia phản ứng A 0,14 B 0,15 C 0,16 D 0,18 24 Cho sơ đồ phản ứng sau: Cu + X → Y + Z Fe + Y → Z + Cu Fe + X → Z Z + khí T → X Biết khí T đơn chất halogen Các chất X, Y, Z A FeCl3; FeCl2; CuCl2 B FeCl3; CuCl2; FeCl2 C AgNO3; Fe(NO3)2; Cu(NO3)2 D HNO3; Cu(NO3)2; Fe(NO3)3 25 Cho phản ứng: FeS2 + H2SO4 (đặc, nóng) → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Tổng hệ số nguyên nhỏ tất chất phản ứng sau cân A 38 B 50 C 30 D 46 26 Hỗn hợp A gồm hai muối FeCO3 FeS2 có số mol Đem nung hỗn hợp A bình kín, đựng khơng khí dư (chỉ gồm N2 O2) để muối bị oxi hóa hết tạo oxit sắt có hóa trị cao Đưa nhiệt độ bình lúc đầu, so với lúc trước áp suất bình A Khơng thay đổi B giảm C tăng lên D Không xác định 27 Đem nung 116g quặng Xiđerit, chứa FeCO3 tạp chất trơ, khơng khí (coi có oxi nitơ) khối lượng khơng đổi Cho hỗn hợp khí sau phản ứng hấp thụ vào bình đựng dung dịch nước vơi có hịa tan 0,4 mol Ca(OH)2, bình có tạo 20 gam kết tủa Nếu đun nóng phần dung dịch, sau lọc kết tủa, thấy có xuất thêm kết tủa Phần trăm khối lượng FeCO3 có quặng Xiđerit A 60% B 80% C 50% D 90% 28 Cho 19,5 gam bột kẽm vào 250 ml dung dịch Fe2(SO4)3 0,5M khuấy để phản ứng xảy hoàn toàn Khối lượng chất rắn thu sau phản ứng A 9,8 gam B 8,4 gam C 11,2 gam D 11,375 gam 29 Ion đicromat Cr2O72–, mơi trường axit, oxi hóa muối Fe2+ tạo muối Fe3+, đicromat bị khử tạo muối Cr3+ Cho biết 10 ml dung dịch FeSO4 phản ứng vừa đủ với 12 ml dung dịch K2Cr2O7 0,1M, mơi trường axit H2SO4 lỗng Nồng độ mol dung dịch FeSO4 A 0,52M B 0,82M C 0,72M D 0,62M 30 Cho 6,48 gam bột nhôm vào 100 ml dung dịch hỗn hợp Fe2(SO4)3 1,0M ZnSO4 0,8M Sau kết thúc phản ứng, thu hỗn hợp kim loại có khối lượng m gam Trị số m A 14,5 g B 16,4 g C 15,1 g D 12,8 g 31.Cho m gam bột sắt vào dung dịch hỗn hợp gồm 0,15 mol CuSO4 0,2 mol HCl Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,725m gam hỗn hợp kim loại Giá trị m A 16,0 B 18,0 C 16,8 D 11,2 32 Hịa tan hồn tồn a gam oxít sắt dung dịch H2SO4 đặc nóng vừa đủ, có chứa 0,075 mol H2SO4, thu b gam muối có 168 ml khí SO2 (đktc) thoát Trị số b A 12 gam B gam C gam D gam 33 Cho m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe 2O3, Fe3O4 vào lượng vừa đủ dung dịch HCl 2M, thu dung dịch Y có tỉ lệ số mol Fe2+ Fe3+ : Chia Y thành hai phần Cô cạn phần thu m gam muối khan Sục khí clo (dư) vào phần hai, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan Biết m2 - m1 = 0,71 Thể tích dung dịch HCl dùng A 160 ml B 80 ml C 240 ml D 320 ml Mức độ vận dụng cao Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO lỗng (dư), thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m : A 38,72 B 35,50 C 49,09 D 34,36 Để a gam Fe khơng khí sau thời gian chuyển thành hỗn hợp A có khối lượng 75,2 gam gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 Fe Cho A tác dụng với H2SO4 đặc, nóng dư thu 6,72 lít khí SO2 (đktc) Tính a? A 28 B 42 C 50,4 D 56 Đốt cháy x mol Fe oxi thu 5,04g hỗn hợp A Hòa tan A dd HNO dư thu 0,035 mol hỗn hợp Y gồm NO NO (sản phẩm khử nhất) Tỉ khối Y H 19 giá trị x là? A 0,04 B 0,05 C 0,06 D 0,07 Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam Fe 2O3 nung nóng Sau thời gian thu 10,44 gam chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 Hòa tan hết X dung dịch HNO đặc, nóng thu 4,368 lít NO2 (sản phẩm khử đktc) Tính m ? A 16g B 12g C 8g D 24g Lấy gam oxit Fe2O3 đốt nóng cho CO qua, ta nhận m gam hỗn hợp X gồm oxit, hỗn hợp X đem hoà vào H2SO4 đặc nóng dư, nhận 0,672 lít SO2 (đktc) Vậy m gam X có giá trị là: A 8,9 g B 7,24 g C 7,52 g D 8,16 g Cho khí CO qua ống chứa 10 gam Fe 2O3 đốt nóng, thu m gam hỗn hợp X (gồm oxit) Hỗn hợp X đem hoà HNO3 đặc nóng dư nhận 8,96 lít NO2 Vậy m có giá trị là: A 8,4 g B 7,2 g C 6,8 g D 5,6 g Nung 8,96 gam Fe khơng khí hỗn hợp A gồm FeO, Fe 3O4, Fe2O3 Hòa tan A vừa đủ dung dịch chứa 0,5 mol HNO3, bay khí NO sản phẩm khử Số mol NO bay A 0,01 B 0,04 C 0,03 D 0,02 8 Cho m gam hỗn hợp A gồm Fe Al Al có khối lượng 2,7 gam Nung A khơng khí thời gian thu hỗn hợp B gồm Fe dư Al dư, Al 2O3 oxit Fe có khối lượng 18,7 gam Cho B tác dụng với HNO3 thu 2,24 lít khí NO (đktc) Hãy tính giá trị m? A 13,9g B 19,3g C 14,3g D 10,45g Cho luồng khí CO qua m gam hốn hợp Fe 2O3, CuO Al2O3 Trong số mol Fe2O3 lần số mol CuO, số mol CuO 2/3 lần số mol Al 2O3 đến dư Sau phản ứng thu 15 gam chất rắn chất khí Cho hỗn hợp khí tác dụng hết với nước vơi dư thu 10 gam kết tủa trắng.Giá trị m là: A.16,6g B.18,2g C 13,4g D.11,8g 10 Cho luồng khí CO qua m gam hốn hợp Fe 2O3, CuO Al2O3 Trong số mol Fe2O3 lần số mol CuO, số mol CuO lần số mol Al 2O3 Sau phản ứng thu 30 gam chất rắn chất khí Cho hỗn hợp khí thoát tác dụng hết với v 150ml dd Ba(OH) 1M, sau phản ứng thu 19, gam kết tủa Giá trị m A 31,6g B 33,2g C 28,4g D Kết khác 11 Cho 4,64 g hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 (trong số mol FeO số mol Fe2O3) tác dụng vừa đủ với V lít dung dịch HCl 1,0M Giá trị V A 0,46 lít B 0,16 lít C 0,36 lít D 0,26 lít 12 Khử hồn tồn 4,06 g oxit kim loại CO nhiệt cao thành kim loại Dẫn tồn lượng khí sinh vào bình đựng nước vơi dư thấy tạo thành gam kết tủa Nếu lấy hết kim loại tạo thành hòa tan HCl dư thu 1,176 lít khí (đktc) Cơng thức oxit A Fe2O3 B CuO C Fe3O4 D ZnO 13 Cho 0,1 mol FeO tác dụng hồn tồn với dung dịch H2SO4 lỗng dung dịch X Cho luồng khí clo dư qua X, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan Giá trị m A 18,50 g B 19,75 g C 18,75 g D 20,75 g 14 Cho 18,5 gam hỗn hợp X gồm Fe Fe3O4 tác dụng với 200 ml dung dịch HNO3 lỗng Sau phản ứng hồn tồn thu 2,24 lít khí NO (đktc), dung dịch Y 1,46 gam kim loại Khối lượng muối Y nồng độ mol dung dịch HNO3 lúc đầu A 65,34 g; 2,7M B 65,34 g; 3,2M C 48,6 g; 2,7M D 48,6 g; 3,2M 15 Có mẫu kim loại Ba, Mg, Ag, Al, Fe Người ta nhận biết kim loại mà dùng thêm dung dịch làm thuốc thử A HCl B HNO3 C NaOH D FeCl3 16 Cho 4,48 lít khí CO (đktc) từ từ qua ống sứ nung nóng đựng 23,2 gam Fe3O4 Sau kết thúc phản ứng, thu m gam chất rắn X khí Y có tỉ khối so với hiđro 18 Hịa tan X dung dịch HNO3 lỗng dư thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m V A 21,6 2,24 B 20,0 3,36 C 20,8 2,8 D 21,6 3,36 17 Cho 3,04 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 Để khử hồn tồn X cần 1,4 gam CO Mặt khác, hòa tan hỗn hợp X H2SO4 đặc, nóng, dư thể tích khí SO2 (sản phẩm khử đktc) A 112 ml B 224 ml C 336 ml D 448 ml 18 Cho 11,6 gam muối FeCO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3, hỗn hợp khí CO2, NO dung dịch X Khi thêm dung dịch HCl (dư) vào dung dịch X, dung dịch thu hịa tan tối đa gam bột đồng kim loại, biết có khí NO bay A 14,4 g B 7,2 g C 16,0 g D 32,0 g 19 Hoà tan hỗn hợp bột gồm m gam Cu 4,64 gam Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư), sau phản ứng kết thúc thu dung dịch X Dung dịch X làm màu vừa đủ 100 ml dung dịch KMnO4 0,1M Giá trị m A 0,96 B 1,24 C 3,2 D 0,64 20 Cho x mol Fe tan hoàn toàn dung dịch chứa y mol H2SO4 (tỉ lệ x : y = : 5), thu sản phẩm khử dung dịch chứa muối sunfat Số mol electron lượng Fe nhường bị hoà tan A.2x B 3x C 2y D y 21 Hỗn hợp X gồm 3,92 gam Fe, 16 gam Fe2O3 m gam Al Nung X nhiệt độ cao điều kiện khơng có khơng khí, thu hỗn hợp chất rắn Y Chia Y thành hai phần Phần tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu 4a mol khí H2 Phần hai phản ứng với dung dịch NaOH dư, thu a mol khí H2 Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 5,40 B 3,51 C 7,02 D 4,05 22 Cho m gam Fe vào bình chứa dung dịch gồm H2SO4 HNO3, thu dung dịch X 1,12 lít khí NO Thêm tiếp dung dịch H2SO4 dư vào bình thu 0,448 lít khí NO dung dịch Y Biết hai trường hợp NO sản phẩm khử nhất, đo điều kiện tiêu chuẩn Dung dịch Y hòa tan vừa hết 2,08 gam Cu (không tạo thành sản phẩm khử N+5) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 2,40 B 4,20 C 4,06 D 3,92 23 Hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm 2,8 gam Fe 1,6 gam Cu 500 ml dung dịch hỗn hợp HNO3 0,1M HCl 0,4M, thu khí NO (khí nhất) dung dịch X Cho X vào dung dịch AgNO3 dư, thu m gam chất rắn, Biết phản ứng xảy hoàn toàn, NO sản phẩm khử N+5 phản ứng Giá trị m A 29,24 B 30,05 C 28,70 D 34,10 V THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Tiết SẮT Ổn định tổ chức (1’): Kiểm tra cũ: Không KT Bài mới: Hoạt động GV HS Nội dung Hoạt động (5’) I.VỊ TRÍ TRONG BẢNG T̀N HỒN, CẤU - HS cho biết vị trí sắt HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ - GV: Hãy viết cấu hình e ngun + Fe số 26, thuộc nhóm VIIIB, chu kì bảng 2+ 3+ tử Fe, ion Fe , Fe ? tuần hoàn - GV Yêu cầu HS xác định số oxi hóa + Cấu hình electron Fe hợp chất sau: FeO, Fe 2O3, 1s22s22p63s23p64s2 hay [Ar]3d64s2 FeCl3, Fe2(SO4)3 + Fe nguyên tố d, nhường e e phân lớp 4s phân lớp 3d để tạo ion Fe2+,Fe3+ + Trong hợp chất, sắt có số oxi hóa +2, +3 Vd: FeO, Fe2O3 Hoạt động (3’) II TÍNH CHẤT VẬT LÝ - GV: Dựa vào kiến thức có, sgk cho SGK biết sắt có tính chất vật lí đặc biệt gì? - GV: bổ sung kết luận III TÍNH CHẤT HĨA HỌC Hoạt động (2’) + Khi tham gia phản ứng hoá học, nguyên tử sắt - GV phân tích: Sắt có e lớp nhường e phân lớp 4s, tác dụng với chất oxi cùng? Trong phản ứng hóa học hố mạnh sắt nhường thêm e phân lớp 3d -> nguyên tử sắt dễ nhường e ? tạo ion Fe2+, Fe3+ - HS trả lời Fe -> Fe2+ + 2e - GV: Vậy tính chất hóa học sắt ? Fe -> Fe3+ + e  Tính chất hố học sắt tính khử 1.Tác dụng với phi kim: Hoạt động (7’) + Với oxi, pư đung nóng t0 - GV Hãy nêu số ví dụ pư tác dụng  → sắt với phi kim ? 3Fe + 2O2 Fe3O4 ( FeO.Fe2O3) - GV Ở nhiệt độ thường sắt tác dụng với oxi + với S, Cl: pư cần đung nóng hay khơng ? Nếu để vật sắt khơng khí ẩm có tượng ? - GV: Tuỳ vào tính oxi hóa phi kim mà Fe bị oxi hóa thành +2 +3 HS xác định vai trò chất pư Hoạt động (10’) - GV Hãy viết pư xảy cho Fe tác dụng với dd HCl, H2SO4 loãng? Xác định vai trò chất phản ứng - Chất oxi hóa ion H+, oxi hóa Fe thành Fe2+ - GV: Fe tác dụng với HNO3 đặc nguội, H2SO4 đặc nguội hay khơng ? - GV: HNO3đ, nóng; H2SO4đặc nóng chất oxi hóa mạnh, oxi hóa Fe mức oxi hóa ? - HS: viết ptpư ? - HS viết ptpư Fe với dung dịch HNO loãng, cho biết sp khác với t/h hay không ? 2Fe + 3Cl2 t  → 2FeCl3  → 2Fe + Br2 FeBr3 t0  → Fe + I2 FeI2 t0  → Fe + S FeS Tác dụng với axit: a Với dung dịch axit HCl, H2SO4 loãng: → VD: Fe + 2HCl FeCl2 + H2 → Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 → Pt ion: Fe + 2H+ Fe2+ + H2  Sắt khử ion H+ dung dịch axit thành H2 tự b Với axit HNO3, H2SO4 đặc: -Với HNO3 đặc, nguội;H2SO4 đặc, nguội: Fe khơng phản ứng -Với H2SO4 đặc, nóng; HNO3 đặc, nóng: → 2Fe + 6H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O sắt (III) sunfat → Fe+6HNO3 Fe(NO3)3+3NO2+3H2O - Với HNO3 loãng: → Fe+4HNO3 Fe(NO3)3+ NO + 2H2O Tác dụng với dung dịch muối t0 Hoạt động (3’) - GV: Hãy viết pư xảy cho Fe vào dung dịch CuSO4; FeCl3, xác định vai trò chất ? GV lưu ý HS viết phương trình cho Fe dư tác dụng với dung dịch HNO đặc, nóng Hoạt động (5’) - GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK cho → biết trạng thái tự nhiên sắt Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu kh oxh → Fe + Fe(NO3)3 Fe(NO3)2 IV.TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN - Sắt chiếm khoảng 5% vỏ trái đất - Trong tự nhiên sắt tồn chủ yếu dạng hợp chất Fe3O4 , Fe2O3 , FeS2 Hoạt động (9’) củng cố HS thảo luận làm chuyên đề: phần nhận biết: 1,2,3,5,10,12,13,15,18; phần thông hiểu Hướng dẫn học nhà - BTVN: -> (SGK-tr 141) - Dặn dị: Ơn tập sắt Xem trước hợp chất Fe Tiết MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA SẮT Ổn định tổ chức (1’): Kiểm tra cũ (7’): Nêu tính chất hóa học sắt viết phương trình phản ứng minh họa Bài mới: Hoạt động GV HS Hoạt động (3’) - GV lấy ví dụ số hợp chất sắt (II) ? GV Fe nhường e ? Như ion Fe2+ nhường thêm e phân lớp 3d ? - GV: Khi ion Fe 2+ nhường e phản ứng hóa học ? -> Từ cho biết hợp chất sắt (II) có tính chất hóa học chung ? Hoạt động (8’) - GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK cho biết tính chất vật lý FeO ? - GV số oxi hóa sắt FeO bao nhiêu, cao chưa ? Khi tác dụng với dung dịch HNO3 loãng chất oxi hóa có tượng xảy ? Vd: FeO + H2SO4 loãng -> FeO + H2SO4 đặc -> - GV: Để điều chế FeO, theo em phải thực phản ứng nào? Và pư nung Fe(OH)2 thực khơng khí có thu FeO ? Nội dung I HỢP CHẤT SẮT(II) Bao gồm muối, hiđroxit, oxit Fe2+ Vd: FeO, Fe(OH)2, FeCl2 * Tính chất hố học chung hợp chất sắt (II): - Hợp chất sắt (II) tác dụng với chất oxi hoá bị oxi hoá thành hợp chất sắt (III) Trong pư hố học ion Fe2+ có khả cho electron Fe2+  Fe3+ + 1e  Tính chất hoá học chung hợp chất sắt (II) tính khử Sắt (II) oxit - Tính chất vật lý - Tính chất hóa học + FeO tác dụng với dung dịch HNO3 loãng to  → 3FeO+10HNO3 Fe(NO3)3 +NO + 5H2O 3FeO+NO3 +10H+-> 2Fe3+ + NO + 5H2O - Điều chế + Phân huỷ Fe(OH)2 nhiệt độ cao mơi trường khơng có khơng khí to  → Fe(OH)2 FeO + H2O + Hoặc khử oxit sắt nhiệt độ cao to Fe2O3 + CO  FeO + CO2 Hoạt động (8’) Sắt (II) hiđroxit - GV yc HS nêu tc vật lý Fe(OH)2 - Tính chất vật lý : SGK – 142 - GV nhiệt độ thường, khơng khí - Tính chất hóa học (có O2, H2O), Fe(OH)2 bị oxi hoá thành 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4 Fe (OH)3 Fe(OH)3 khử oxh - GV: Để điều chế Fe(OH) ta từ - Điều chế: Dùng phản ứng trao đổi ion dung dịch hợp chất ? muối sắt (II) với dung dịch bazơ - GV: Trong pư điều chế Fe(OH) 2, FeCl2+2NaOH -> Fe(OH)2 + 2NaCl chất khơng lẫn chất oxi hóa Fe2+ + 2OH- -> Fe(OH)2 O2 khơng có phần Fe(OH)3 Hoạt động (8’) 3.Muối sắt (II) - GV thông báo đa số muối sắt (II) - Tính chất hóa học tan nước, kết tinh thường FeCl2 + Cl2 -> FeCl3 dạng muối ngậm nước Fe(NO3)2+HNO3->NO+Fe(NO3)3+H2O - GV muối sắt (II) dễ bị oxi hóa thành muối sắt (III) - GV yêu cầu HS viết phương trình phản - Điều chế ứng cho muối sắt (II) tác dụng với Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 chất oxi hóa mạnh FeO + H2SO4 -> FeSO4 + H2O - GV cho Fe FeO, Fe(OH) tác dụng với dung dịch HCl, H 2SO4 loãng -> Muối sắt (III) Hoạt động (10’) củng cố HS thảo luận làm chuyên đề: phần nhận biết: 7, 8, 17, 19; phần thông hiểu bài: 2, 3, 4, 5, 7, 9, 10 Hướng dẫn học nhà - BTVN: 2, (SGK-tr 145) - Dặn dị: Ơn tập hợp chất sắt II Xem trước hợp chất sắt III Tiết MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA SẮT Ổn định lớp ( 1’) Kiểm tra cũ (7’): Hoàn thành phương trình phản ứng sau: a FeO + HNO3 đ b Fe(OH)2 + O2 + H2O c FeCl2 + Cl2 d FeCl2 + NaOH e FeO + H2SO4 đ f FeO + H2SO4 loãng Bài mới: Hoạt động GV HS Nội dung Hoạt động (3’) II HỢP CHẤT SẮT (III) - GV Hãy lấy ví dụ số hợp chất sắt (III) *) Tính chất hoá học hợp chất sắt (III): - GV: ion Fe3+ nhận e để trở thành Hợp chất sắt (III) có tính oxi hố: ion Fe2+ ngun tử Fe tác dụng với tác dụng với chất khử, hợp chất sắt (III) bị khử chất khử Từ cho biết tính chất hố thành hợp chất sắt (II) kim loại sắt tự học chung hợp chất sắt (III) ? Trong pư hoá học : Fe3+ + 1e  Fe2+ Fe3+ + 3e  Fe  tính chất chung hợp chất sắt (III) tính oxi hố Sắt (III) oxit Hoạt động (8’) - Tính chất vật lý : SGK - GV yêu cầu HS cho biết tính chất vật lý - Tính chất hóa học Sắt (III) oxit + Sắt (III) oxit oxit bazơ nên dễ tan dung - GV nêu tính chất hóa học dịch axit mạnh Sắt (III) oxit, yêu cầu HS viết Fe2O3 + 6HCl -> 2FeCl3 + 3H2O phương trình phản ứng chứng minh + nhiệt độ cao, Fe2O3 bị CO H2 khử thành Fe to - GV muốn điều Fe 2O3 phải phân hủy  → Fe(OH)3 nhiệt độ cao Fe2O3 + 2Al Al2O3 + Fe - Điều chế to  → Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O Hoạt động (7’) Sắt (III) hiđroxit - GV yc HS nêu tc vật lý Fe(OH)3 - Tính chất vật lý: SGK - GV yc HS nêu tc hóa học Fe(OH)3 - Tính chất hóa học: - GV: Để điều chế Fe(OH) ta cần thực 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 ->Fe2(SO4)3 +6H2O phản ứng ? - GV: Nếu pư điều chế Fe(OH) 3, - Điều chế Fe2O3 thực mơi trường khơng khí FeCl3 + 3NaOH -> Fe(OH)3 +6H2O có lẫn chất oxi hóa có ảnh hưởng Muối sắt (III) tới sp hay không ? - Các muối sắt (III) tan nước Hoạt động (8’) - Các muối sắt (III) có tính oxi hóa - GV nêu tính chất muối sắt (III) VD1: Ngâm đinh sắt dung dịch muối - GV yêu cầu HS lấy ví dụ minh họa cho sắt (III) clorua tính oxi hóa muối sắt (III) FeCl3 + Fe → FeCl2 VD2: cho Cu tác dụng với dung dịch FeCl3 Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2 VD3: Sục khí H2S vào dung dịch FeCl3 có tượng đục: 2FeCl3+ H2S -> FeCl2 +2 HCl + S Hoạt động (11’) củng cố HS thảo luận làm chuyên đề: phần nhận biết: 4, 9, 11, 14, 16, 20; phần thông hiểu bài: 1, 6, 11, 12 Hướng dẫn học nhà - BTVN: 4, (SGK-tr 145) - Dặn dị: Ơn tập sắt hợp chất Fe Tiết LUYỆN TẬP Ổn định tổ chức: Kiểm tra cũ: Kiểm tra 15’ Bài mới: Hoạt động GV- HS Nội dung kiến thức Hoạt động 1: Củng cố lý thuyết ( 10 Viết pthh xảy cặp chất sau: a) Fe, FeCO3, Fe2O3 tác dụng với dd HNO3 loãng phút) b) Fe(OH)2, Fe3O4, Fe(OH)3 tác dụng với dd H2SO4 đặc, GV tập nóng GV gọi HS thực c) Fe2(SO4)3 tác dụng với Mg, Cu, dd KI d) Fe(NO3)2 , Fe3O4 với dd HCl GV gọi HS thực 2 Câu hỏi trắc nghiệm: Mức độ nhận biết Mỗi HS chọn đáp án 10 câu trắc nghiệm GV gọi HS nhận xét, chữa bài, sau GV kết luận lại Hoạt động 2: Bài tập định lượng ( 20 phút) GV tập 3,4,5 HS lên bảng thực GV gọi HS nhận xét bài, kết luận lại Hoà tan hoàn toàn 7,0 gam Fe 100 ml dung dịch HNO3 4M thu V lít khí NO (đktc) Cơ cạn dung dịch, thu m gam muối khan Tính giá trị m V Hoà tan hoàn toàn 24,4 gam hỗn hợp gồm FeCl NaCl (có tỉ lệ số mol tương ứng : 2) vào lượng nước (dư), thu dung dịch X Cho dung dịch AgNO (dư) vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn sinh m gam chất rắn Tính giá trị m Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng (dư), thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m : A 38,72 B 35,50 C 49,09 D 34,36 V) HƯỚNG DẪN HỌC BÀI Ở NHÀ: Làm tập phần vận dụng vận dụng cao ... dụng sắt hợp chát sắt Viết phương phản ứng minh họa tính chất hóa học sắt hợp chất sắt Viết phương trình hóa học điều chế sắt hợp chất sắt - So sánh tính oxi hóa, tính khử hợp chất sắt (II), sắt. .. dung Hoạt động (3’) II HỢP CHẤT SẮT (III) - GV Hãy lấy ví dụ số hợp chất sắt (III) *) Tính chất hoá học hợp chất sắt (III): - GV: ion Fe3+ nhận e để trở thành Hợp chất sắt (III) có tính oxi hố:... tử Fe tác dụng với tác dụng với chất khử, hợp chất sắt (III) bị khử chất khử Từ cho biết tính chất hố thành hợp chất sắt (II) kim loại sắt tự học chung hợp chất sắt (III) ? Trong pư hoá học :