CHUYÊN đề KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ và hợp CHẤT QUAN TRỌNG của CHÚNG

CHUYÊN ĐỀ : KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA CHÚNG I NỘI DUNG CHUYÊN ĐỀ - Tiết 1: Kim loại kiềm số hợp chất quan trọng kim loại kiềm - Tiết 2: Kim loại kiềm thổ - Tiết 3: Một số hợp chất quan trọng kim loại kiềm thổ - Tiết 4: Nước cứng - Tiết 5: Luyện tập II TỔ CHỨC DẠY HỌC THEO CHUYÊN ĐỀ Mục tiêu học *Kiến thức - Nêu vị trí, cấu hình electron lớp ngồi KLK, KLKT - Nêu số ứng dụng quan trọng KLK, KLKT số hợp chất chúng - Nêu phương pháp điều chế kim loại kiềm, kiềm thổ (điện phân muối halogenua nóng chảy) - Nêu tính chất vật lí, hóa học KLK, KLKT hợp chất quan trọng - Giải thích tính chất hóa học đặc trưng kim loại kiềm, kiềm thổ hợp chất quan trọng - Viết phương trình hố học minh hoạ tính chất hoá học kim loại kiềm số hợp chất chúng, viết sơ đồ điện phân điều chế KLK, KLKT - Nêu khái niệm nước cứng, tác hại phương pháp làm mềm nước cứng * Kỹ - Tư duy, so sánh, giải vấn đề - Kĩ học tập: tự học, tự nghiên cứu, hoạt động nhóm - Kĩ khoa học: quan sát, tìm kiếm mối quan hệ, thí nghiệm, tính tốn * Thái độ - Giáo dục đức tính cẩn thận xác sử dụng hóa chất, tiến hành thí nghiệm - Giáo dục ý thức bảo vệ mơi trường *Định hướng lực cần hình thành - Năng lực giải vấn đề - Năng lực hợp tác - Năng lực làm việc độc lập - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực thực hành hóa học - Năng lực tính tốn hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống - Năng lực sử dụng công nghệ thông tin truyền thông Chuẩn bị - Bảng hệ thống tuần hồn, máy tính, máy chiếu Phương pháp dạy học - Phát giải vấn đề - Phương pháp sử dụng phương tiện trực quan - Phương pháp hợp tác nhóm - Phương pháp dạy học dự án III BẢNG MÔ TẢ CÁC MỨC YÊU CẨU CẦN ĐẠT Loại câu Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng cao hỏi/bài tập Câu hỏi/bài tập định tính -Nêu vị trí, cấu hình electron lớp ngồi kim loại kiềm - Giải thích số tính chất vật lí KLK, KLKT hợp - Vận dụng kiến thức học từ chất cụ thể Na, Ca hợp chất - Vận dụng kiến thức tổng hợp KLK, KLKT hợp chất - Nêu tính chất vật lí, tính chất - Giải thích hóa học KLK, minh họa KLKT hợp chất tính chất hóa học KLK, -Nêu phương KLKT hợp pháp điều chế KLK, chất KLKT, điều chế phản ứng hóa học NaOH - Giải thích - Nêu số số ứng dụng, ứng dụng KLK, điều chế, cách bảo KLKT hợp chất quản kim loại kiềm hợp chất Na, Ca cho kim chất để giải loại khác hợp thích, xác định chất chúng thành phần, tính - Vận dụng kiến thức chất đơn chất học để làm hợp chất tập nhận biết, tách tinh chế, điều chế KLK, KLKT hợp chất - Vận dụng kiến thức học để so sánh tính chất vật lí, hóa học ntố với ntố khác nhóm - Tính tốn tốn đơn giản theo phương trình Bài tập định hóa học lượng - Tính tốn tốn theo, cơng thức, phương trình hóa học đơn giản - Tính tốn theo cơng thức phương trình hóa học, định luật hóa học - Mơ tả nhận biết tượng Bài tập thực thí nghiệm tính chất hành/thí hóa học KLK, nghiệm KLKT hợp chất -Giải thích tượng thí nghiệm tính chất hóa học KLK, KLKT hợp chất - Giải thích số tượng TN liên quan đến thực tiễn - Giải tốn hỗn hợp KLK, KLKT hợp chất có sử dụng phương pháp giải tốn hóa học IV: CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP MINH HỌA THEO CÁC CẤP ĐỘ MƠ TẢ Loại: Câu hỏi/bài tập định tính Mức độ nhận biết Câu 1: Ở trạng thái bản, cấu hình electron lớp ngồi ngun tử K (Z = 19) A 3d1 B 2s1 C 4s1 D 3s1 Câu 2: Cho dãy kim loại: Li, Na, Al, Ca Số kim loại kiềm dãy A B C D Câu 3: Trong công nghiệp, natri hiđroxit sản xuất phương pháp A điện phân dung dịch NaCl, khơng có màng ngăn điện cực B điện phân dung dịch NaNO3, khơng có màng ngăn điện cực C điện phân dung dịch NaCl, có màng ngăn điện cực D điện phân NaCl nóng chảy Câu 4: Phát biểu sau ? A Các kim loại: natri, bari, beri tác dụng với nước ở nhiệt độ thường B Kim loại xesi dùng để chế tạo tế bào quang điện C Kim loại magie có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện D Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, kim loại kiềm thổ (từ beri đến bari) có nhiệt độ nóng chảy giảm dần Định lượng Câu 5: Trung hoà V ml dung dịch NaOH 1M 100 ml dung dịch HCl 1M Giá trị V A 400 B 200 C 100 D 300 Câu Số mol HCl cần dùng để tác dụng vừa đủ với 0,1 mol NaHCO3 A 0,2 B 0,1 C 0,05 D 0,3 Câu Số mol khí H2 cho 0,2 mol Na vào nước dư, sau phản ứng hoàn toàn A 0,1 B 0,2 C 0,05 D 0,3 Câu Thể tích khí CO2 ở điều kiện tiêu chuẩn cần dùng để hấp thụ hết vào dung dịch NaOH dư thu 10,6 gam muối A 3,36 lít B 4,48 lít C 2,24 lít D 1,12 lít Câu Khối lượng muối thu đốt 0,1 mol Na khí Cl2 dư A 5,85 gam B 11,7 gam C 2,975 gam D 23,4 gam Câu 10 Natri hiđrocacbonat (natribicacbonat) có nhiều ứng dụng thực tế, đời sống dùng để tạo bọt tăng pH loại thuốc sủi bọt, làm bột nở tạo xốp cho nhiều loại bánh, thêm vào xốt cà chua hay nước chanh để làm giảm nồng độ axit , để xác định hàm lượng phần trăm natri hiđrocacbonat không rõ nguồn gốc, người ta cho 10 gam mẫu chất tác dụng với dung dịch HCl dư thấy thoát 2,24 lít khí CO ở điều kiện tiêu chuẩn Hàm lượng phần trăm natri hiđrocacbonat có mẫu chất là: A 84% B 42% C 61% D 90% Bài tập thực hành thí nghiệm Câu 11: Muối natri muối kali cháy cho lửa màu tương ứng: A Hồng đỏ thẩm B Tím xanh lam C Vàng tím D Vàng xanh Câu 12: Cho Na vào nước thu sản phẩm A H2 dung dịch làm hồng phenoltalein B H2 kết tủa C H2 dung dịch làm đỏ q tím D H2 muối Câu 13 Cho Na vào nước tượng xảy A Na chìm nước, có bọt khí H2 B Na xoay trịn mặt nước, khí H2 mạnh C Na khơng phản ứng D Khơng thấy khí Câu 14 Để bảo quản natri, người ta phải ngâm natri A dầu hỏa B nước C phenol lỏng D rượu etylic b Mức độ thơng hiểu Định tính � Na2CO3 + H2O X hợp chất Câu 1: Cho sơ đồ phản ứng: NaHCO3 + X �� A KOH B NaOH C K2CO3 D HCl Câu 2: Quá trình sau đây, ion Na+ không bị khử thành Na? A Điện phân NaCl nóng chảy B Điện phân dung dịch NaCl nước C Điện phân NaOH nóng chảy D Điện phân NaBr nóng chảy Câu 3: Có thể dùng NaOH (ở thể rắn) để làm khơ chất khí A NH3, O2, N2, CH4, H2 B N2, Cl2, O2, CO2, H2 C NH3, SO2, CO, Cl2 D N2, NO2, CO2, CH4, H2 Câu 4: Khi nói kim loại kiềm, phát biểu sau sai? A Các kim loại kiềm có màu trắng bạc có ánh kim B Trong tự nhiên, kim loại kiềm tồn ở dạng hợp chất C Khối lượng riêng giảm dần từ Li đến Cs D Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi thấp Câu Cho dãy chất: FeCl 2, CuSO4, BaCl2, KNO3 Số chất dãy phản ứng với dung dịch NaOH : A B C D Câu Thủy tinh thường điều chế cách nấu chảy hỗn hợp SiO 2, Na2CO3 CaO Hãy cho biết vai trị Na2CO3 q trình sản xuất thủy tinh A giảm nhiệt độ nóng chảy SiO2 B giảm độ tan thủy tinh nước C làm tăng độ cứng thủy tinh D làm tăng khả truyền ánh sáng Định lượng Câu Hoà tan hoàn toàn 0,575 gam kim loại kìềm vào nước Để trung hồ dung dịch thu cần 25 gam dung dịch HCl 3,65% Kim loại hoà tan là: A Li B K C Na D Rb Câu Cho 9,1 gam hỗn hợp hai muối cacbonat trung hoà kim loại kiềm ở chu kỳ liên tiếp tan hoàn toàn dung dịch HCl dư thu 2,24 lít CO2(đktc) Hai kim loại là: A K Cs B Na K C Li Na D Rb Cs Câu Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít khí CO (ở đktc) vào dung dịch chứa gam NaOH, thu dung dịch X Khối lượng muối tan có dung dịch X A 10,6 gam B 21,2 gam C 15,9 gam D 5,3 gam Câu 10 Thêm từ từ giọt dung dịch chứa 0,07 mol HCl vào dung dịch chứa 0,06 mol Na 2CO3 Thể tích khí CO2 (đktc) thu bằng: A 0,784 lít B 0,560 lít C 0,224 lít D 1,344 lít Câu 11 Cho hỗn hợp kim loại kiềm Na, K hòa tan hết vào nước dung dịch A 0,672 lít khí H2 (đktc) Thể tích dung dịch HCl 0,1M cần để trung hòa hết phần ba dung dịch A A 100 ml B 200 ml C 300 ml D 600 ml Bài tập thực hành thí nghiệm Câu 12 Hiện tượng quan sát cho mẩu Na vào H 2O mẩu Na xoay tròn mặt nước Hiện tượng giải thích A kim loại Na nhẹ nước, khí H2 nhanh gây phản lực làm mẩu Na xoay tròn mặt nước B kim loại Na nặng nước, khí H2 thoát nhanh gây phản lực làm mẩu Na xoay tròn mặt nước C kim loại Na nhẹ nước, khí O2 nhanh gây phản lực làm mẩu Na xoay tròn mặt nước D Na nhẹ nước tác dụng mạnh với nước tạo khí N gây phản lực làm mẩu Na xoay tròn mặt nước c Mức độ vận dụng thấp Định tính Câu 1: Hỗn hợp X gồm Na 2O, NH4Cl, NaHCO3 CaCl2 có số mol Hồ tan hỗn hợp X nước đun nóng nhẹ thu dung dịch Y, khí Z kết tủa T Dung dịch Y chứa: A NaCl B NaCl, NaOH C NaCl, NaHCO3 D NaCl, CaCl2 Câu 2: Thực thí nghiệm sau: (I) Cho dung dịch NaCl vào dung dịch KOH (II) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch Ca(OH)2 (III) Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn (IV) Cho Cu(OH)2 vào dung dịch NaNO3 (V) Sục khí NH3 vào dung dịch Na2CO3 (VI) Cho dung dịch Na2SO4 vào dung dịch Ba(OH)2 Các thí nghiệm điều chế NaOH là: A II, III VI B I, II III C I, IV V D II, V VI Câu X,Y,Z hợp chất kim loại hoá trị I, đốt nóng ở nhiệt độ cao cho lửa màu vàng X tác dụng với Y tạo thành Z Nung nóng Y thu chất Z chất khí làm đục nước vơi trong, khơng làm màu dung dịch nước Br2 Hãy chọn cặp X,Y,Z A X K2CO3 ; Y KOH ; Z KHCO3 B X NaHCO3 ; Y NaOH ; Z Na2CO3 C X Na2CO3 ; Y NaHCO3 ; Z NaOH D X NaOH ; Y NaHCO3 ; Z Na2CO3 Câu Khi điện phân dung dịch NaCl (cực âm sắt, cực dương than chì, có màng ngăn xốp) A ở cực âm xảy trình oxi hóa H2O ở cực dương xả trình khử ion Cl- B ở cực âm xảy trình khử ion Na+ ở cực dương xảy q trình oxi hóa ion Cl- C ở cực âm xảy trình khử H2O ở cực dương xảy q trình oxi hóa Cl- D ở cực dương xảy trinh oxi hóa ion Na+ ở cực âm xảy trình khử ion Cl- dpnc Câu Cho sơ đồ sau : X    Na + …… Hãy cho biết X chất sau ? A NaCl, NaNO3 B NaCl, NaOH C NaCl, Na2SO4 D NaOH, NaHCO3 Định lượng Câu 6: Cho 6,08 gam hỗn hợp NaOH KOH tác dụng hết với dung dịch HCl tạo 8,30 gam hỗn hợp muối clorua Số gam hidroxit hỗn hợp là: A 2,4 gam 3,68 gam B 1,6 gam 4,48 gam C 3,2 gam 2,88 gam D 0,8 gam 5,28 gam Câu 7: Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít CO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch gồm K2CO3 0,2M KOH x mol/lít , sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y Cho toàn Y tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư), thu 11,82 gam kết tủa Giá trị x là: A 1,0 B 1,4 C 1,2 D 1,6 Câu Hoà tan hoàn toàn 19 gam hỗn hợp X gồm M 2CO3 MHCO3 (M kim loại kiềm) dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu 4,48 lít CO2 (đktc) Kim loại M A Li B Na C K D Rb Câu Hòa tan hỗn hợp X gồm kim loại kiềm A,B phân nhóm(M A< MB) Lấy 0.425 g hỗn hợp X Hịa tan hồn tồn vào H2O thu 0.168 l H2(đktc) Tỉ lệ số mol A,B A : B 2: C 1: D 1: Câu 10 Hỗn hợp A gồm hai kim loại kiềm ở hai chu kỳ liên tiếp Hòa tan 0,37 gam hỗn hợp A nước dư, thu dung dịch X Cho 100 ml dung dịch HCl 0,4M vào dung dịch X, dung dịch Y Để trung hòa vừa đủ lượng axit dư dung dịch Y, cần thêm tiếp dung dịch NaOH có chứa 0,01 mol NaOH Hai kim loại kiềm A Li-Na B Na-K C K-Rb D Rb-Cs Bài tập thực hành thí nghiệm Câu 11 Cho tượng thí nghiệm sau 1) Đốt NaOH đũa platin lửa đèn cồn thấy có màu vàng 2) Cho từ từ giọt HCl vào dung dịch Na2CO3 lúc sau thấy khí 3) Trộn dung dịch CaCl2 với dung dịch NaHCO3 đun nóng thấy kết tủa màu vàng 4) Trộn dung dịch NaOH với dung dịch CuSO4 thấy có kết tủa màu xanh 5) Cho mẩu quỳ tím vào dung dịch Na2CO3 0,1M thấy quỳ tím hóa đỏ Có tượng thí nghiệm mơ tả A B C D d Mức độ vận dụng cao Định tính Câu Có dung dịch riêng biệt sau bị nhãn: NaOH, Ca(HCO 3)2, CaCl2, NH4HCO3 Tiến hành thí nghiệm sau: - Trộn dung dịch với dung dịch khơng có phản ứng xảy ra; - Trộn dung dịch với dung dịch khơng có phản ứng xảy ra; - Trộn dung dịch với dung dịch thấy xuất kết tủa trắng; - Trộn dung dịch với dung dịch thấy có khí bay Các dung dịch 1, 2, 3, là: A Ca(HCO3)2; NH4HCO3; CaCl2; NaOH B NH4HCO3; Ca(HCO3)2; CaCl2; NaOH C Ca(HCO3)2; NH4HCO3; NaOH; CaCl2 D NH4HCO3; CaCl2; NaOH; Ca(HCO3)2 Câu Cho phương trình hóa học sau: 1) NaHCO3 + HCl  NaCl + CO2 + H2O 2) K2CO3 + H2SO4  K2SO4 + CO2 + H2O  3) CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O 4) Ba(HCO3)2 + H2SO4  BaSO4 + 2H2O + 2CO2 5) 3Na2CO3 + 2FeCl3 + 3H2O  2Fe(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl 6) 3Li2CO3 + 2H3PO4  2Li3PO4 + 3CO2 + 3H2O Số phương trình hóa học có phương trình ion rút gọn: CO32- + 2H+  CO2 + H2O A B C D Câu 3: Cho muối X tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu dung dịch chứa hai chất tan Mặt khác, cho a gam dung dịch muối X tác dụng với a gam dung dịch Ba(OH) 2, thu 2a gam dung dịch Y Công thức X A KHS B NaHSO4 C NaHS D KHSO3 Câu 4: Cho sơ đồ phản ứng sau X1 + X2 → X4 + H2; X3 + X4 → CaCO3 + NaOH; X3 + X5 + X2 → Fe(OH)3 + NaCl + CO2 Các chất thích hợp với X3, X4, X5 A Ca(OH)2, NaHCO3, FeCl3 B Na2CO3, Ca(OH)2, FeCl2 C Na2CO3, Ca(OH)2, FeCl3 D Ca(OH)2, NaHCO3, FeCl2 Câu 5: Cho dung dịch chứa muối X, Y Z (có gốc axit khác nhau) Biết: - Dung dịch muối X tác dụng với dung dịch muối Y có khí bay ra; - Dung dịch muối Y tác dụng với dung dịch muối Z có kết tủa xuất hiện; - Dung dịch muối X tác dụng với dung dịch muối Z có kết tủa xuất có khí bay Các muối X, Y, Z là: A NaHSO4, Na2CO3, Ba(HCO3)2 B NaHCO3, Na2SO4, Ba(HCO3)2 C Na2CO3, NaHSO4, Ba(HCO3)2 D NaHSO4, Na2CO3, Mg(HCO3)2 Định lượng Câu Hòa tan 17 gam hỗn hợp X gồm K Na vào nước dung dịch Y 6,72 lít H (đktc) Để trung hòa nửa dung dịch Y cần dùng dung dịch hỗn hợp H 2SO4 HCl (tỉ lệ mol 1:2) Tổng khối lượng muối tạo là: A 21,025 gam B 20,65 gam C 42,05 gam D 14,97 gam Câu Hòa tan hết 5,50 gam hỗn hợp X gồm Na, Ca, Na 2O CaO vào nước thu 1,344 lít H (đktc) dung dịch kiềm Y chứa 4,00 gam NaOH Hấp thụ hoàn tồn 4,032 lít CO (đktc) vào dung dịch Y thu m gam kết tủa Giá trị m A 3,55 gam B 4,00 gam C 5,00 gam D 6,00 gam Câu 8: Cho hỗn hợp K2CO3 NaHCO3 (tỉ lệ mol : 1) vào bình dung dịch Ba(HCO3)2 thu kết tủa X dung dịch Y Thêm từ từ dung dịch HCl 0,5M vào bình đến khơng cịn khí hết 560 ml Biết toàn Y phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 1M Khối lượng kết tủa X A 3,94 gam B 7,88 gam C 11,28 gam D 9,85 gam Câu 9: Cho 8,5 gam hỗn hợp gồm Na K vào 100 ml H 2SO4 0,5M HCl 1,5M 3,36 lít khí (đktc) Cô cạn cẩn thận dung dịch sau phản ứng thu chất rắn khan có khối lượng A 19,475 gam B 17,975 gam C 18,625 gam D 20,175 gam Câu 10 Thủy tinh thường điều chế cách nấu chảy hỗn hợp SiO2, Na2CO3 CaO Một loại thủy tinh thường có phần trăm khối lượng nguyên tố: Na chiếm 9,62%, Ca chiếm 8,368%, lại Si O Biết công thức thủy tinh điều chế dạng oxit Công thức loại thủy tinh là: A Na2O.CaO.6SiO2 B Na2O.CaO.3SiO2 C Na2O.2CaO.3SiO2 D 2Na2O.CaO.2SiO2 Câu 11 Độ dinh dưỡng phân bón kali hàm lượng phần trăm K 2O có tổng khối lượng phân bón Một mẫu phân bón kali có khối lượng 100 gam chứa 74,5 gam KCl, 17,4 gam K 2SO4 cịn lại tạp chất khơng chứa kali Tính độ dinh dưỡng loại phân bón kali A 56,4 % B 51,7 % C 47,0% D 91,9% Câu 12 Trong số nước ứng chứa a mol Ca 2+, b mol Mg2+, c mol HCO3- Nếu dùng nước vôi trong, nồng độ Ca(OH)2 pM để làm giảm độ cứng cốc người ta thấy thêm V lít nước vơi vào cốc, độ cứng cốc nhỏ (coi kết tủa ở dạng muối cacbonat) Biểu thức b+a 2b  a b  2a ba p tính V theo a, b, p là: A V = p B.V= p C V= D V= 2p Câu 13: Hấp thụ hoàn tồn 4,48 lít CO2 (đktc) vào V lít dung dịch Ba(OH)2 1M thu 2a gam kết tủa Mặt khác hấp thụ hồn tồn 17,92 lít CO2 (đktc) vào V lít dung dịch thu a gam kết tủa Giá trị V : A 0,45 lít B 0,7 lít C 0,6 lít D 0,5 lít  Câu 14: Cho dung dịch nước cứng sau: 0,05 mol Mg2+ ; 0,03 mol Ca2+ ; 0,14 mol Na+ ; 0,09 mol HCO3 ;  2 0,05 mol NO3 0,08 mol SO Với hóa chất sau : NaOH ; Ca(OH)2 ; NaHCO3 ; NaCl ; HCl ; Na2CO3 ; Na3PO4 ; NaHSO4 ; Na2SO4 Có hóa chất làm mềm nước cứng ? A B C D Bài tập thực tiễn Câu Người ta sát trùng dung dịch muối ăn NaCl, chẳng hạn hoa tươi, rau sống ngâm dung dịch NaCl từ 10 - 15 phút Khả diệt khuẩn dung dịch NaCl do: A Dung dịch NaCl tạo ion Cl- có tính khử B Vi khuẩn bị nước thẩm thấu C Dung dịch NaCl độc D Vi khuẩn bị trương nước thẩm thấu Thành phần muối nước biển nh nào? Thành phần muối Trong kg nớc Tỉ lệ % NaCl 27,2 77,8 MgCl2 3,8 10,9 MgSO4 1,7 47,0 CaSO4 1,2 3,6 K2SO4 0,9 2,5 CaCO3 0,1  0,3 MgBr2 thành phần khác 0,1  0,2 Tổng số 35,0 100 V THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Tiết : KIM LOẠI KIỀM VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: Ổn định lớp: Kiểm tra cũ (5 ph) Nêu tính chất hoá học chung KL? nguyên nhân? VD? Bài Hoạt động thầy Hoạt động trò I- VỊ TRÍ TRONG BTH, CẤU HÌNH E Hoạt động 1:(5 ph) NGUYÊN TỬ Yêu cầu học sinh: - Vị trí kim loại kiềm bảng tuần - quan sát bảng tuần hồn, HS viết cấu hình hồn: Liti (Li), natri (Na), kali (K), rubidi (Rb), e n tử 11Na 19K nêu vị trí nhóm kim xesi (Cs), franxi (Fr) kim loại thuộc loại kiềm, đọc tên nguyên tố nhóm IA ( kim loại kiềm) nhóm cho biết đặc điểm lớp electron cùng, khả cho nhận electron kim loại kiềm? Hoạt động 2: (5 ph) Học sinh làm việc cá nhân Xem bảng 2.6 nêu lên số số vật lí ; nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi, khối lượng riêng, độ cứng Đọc thông tin học Hoạt động 3: (10 ph) - Học sinh xác định tính chất hóa học theo quy trình sau: Cấu tạo nguyên tử → tính chất → kết luận - Học sinh dự đốn tính chất hóa học dựa vào cấu tạo nguyên tử - kiểm tra lại dự đốn dựa vào thơng tin học - gv thực số thí nghiệm cho HS quan sát, nhận xét : Na + H2O ( nhận biết sản phẩm dd Phenolphtalein) ; natri cháy clo ( nhận biết sp dd AgNO3) Hoạt động 4: (5 ph) - Ứng dụng, TTTN : HS nghiên cứu theo SGK - Điều chế: - Để đièu chế kim loại kiềm, người ta dùng phương pháp ? - quan sát hình 5.10(SGK) để hiểu q trình điện phân NaCl nóng chảy Viết sơ đồ điện phân, phản ứng ở điện cực II- TÍNH CHẤT VẬT LÍ Học theo SGK III- TÍNH CHẤT HĨA HỌC Kim loại kiềm có tính khử mạnh do: Chỉ có 1e ở phân lớp ns ngồi cùng, lượng ion hóa nhỏ nên nguyên tử dễ 1e: M → M+ + 1e Kim loại kiềm thể tính khử phản ứng với phi kim, dung dịch axit nước 1/ Tác dụng với phi kim: Khử phi kim tạo thành oxit bazơ muối: 4M + O2 → 2M2O 2M + Cl2 → 2MCl Đặc biệt Natri cháy oxi khô tạo thành peoxit Na2O2 2/ Tác dụng với axit: Khử dễ dàng ion H+ dd axit tạo thành khí H2 Phản ứg mãnh liệt, gây nổ 2M + 2H+ → 2M+ + H2 ↑ 3/ Tác dụng với nước: Khử nước dễ dàng, tạo thành dung dịch bazơ khí H2 : 2M + 2H2O → 2MOH + H2 ↑ IV- ỨNG DỤNG, TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN VÀ ĐIỀU CHẾ: 1/Ứng dụng : học theo SGK 2/TTTN : học theo SGK 3/ Điều chế: Nguyên tắc: điện phân muối nóng chảy: M+ + e M Điều chế Na: * Cực âm: Na+ + e → Na ( Quá trình khử) phương trình điện phân * Cực dương: 2Cl– → Cl2 + e ( QT oxi hóa) Phương trình điện phân: 2NaCl(r) 2Na + Cl2 B MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM: HS tự đọc SGK Hoạt động 5: (5 ph) - GV hướng dẫn HS tự đọc mục B (SGK trang 109) Hoạt động 6: (10 ph) CỦNG CỐ - DẶN DÒ: 1) Viết phương trình phản ứng biểu diễn chuyển hóa sau ( ghi rõ điều kiện có) M -> M2O -> MOH -> M2CO3 -> MHCO3 -> MCl -> MOH HS chuẩn bị cho sau, làm tập ở SGK : 3,5 3) Một số câu hỏi trắc nghiệm: Câu 1: Ngun tử ngun tố có cấu hình electron 1s2 2s2 2p6 3s1 : A K B Ca C Na D Ba Câu 2: Tìm câu sai ý sau: Trong nhóm IA, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần : A Bán kính nguyên tử tăng dần B Tính khử tăng dần C Năng lượng ion hóa giảm dần D Độ âm điện tăng dần Câu 3: Nếu M ngun tố nhóm IA oxit có cơng thức là: A MO B M2O3 C M2O D MO2 Câu 4: Kim loại có tính khử mạnh là: A Na B Cs C K D Li Câu 5: Muốn bảo quản kim loại kiềm, người ta ngâm kín chúng : A Dầu hỏa B Dung dịch NaOH C Nước D Dung dịch HCl Câu 6: Phản ứng sau xảy ? A FeSO4 + 2KOH  Fe(OH)2 + K2SO4 B HCl + NaOH  NaCl + H2O C Na2S + 2HCl  2NaCl + H2S D Na2SO4 + 2HCl  2NaCl + H2SO4 Câu 7: Sản phẩm điện phân dung dịch NaCl điện cực trơ, có màng ngăn xốp : A Oxi hiđro B Natri hiđro C Hiđro, clo natri hiđroxit D Natri hiđroxit clo Câu 8: Sản phẩm phản ứng nhiệt phân NaNO3 : A Na2O NO2 B Na2O NO2 O2 C NaNO2 O2 D Na ; NO2 O2 Câu 9: Để điều chế kim loại Na, người ta thực phản ứng : A Điện phân dung dịch NaOH B Cho dd NaOH tác dụng với H2O C Cho dd NaOH tác dụng với dd HCl D Điện phân nóng chảy NaOH Câu 10: Để phân biệt cách đơn giản hợp chất kali hợp chất natri, người ta đưa hợp chất kali natri vào lửa, nguyên tố dễ ion hóa nhuốm màu lửa thành : A Đỏ natri , vàng kali B Tím natri , vàng kali C Đỏ kali,vàng natri D Tím kali ,vàng natri Câu 11: Cho Na vào dung dịch CuSO4, tượng xảy là: A có kết tủa Cu B sủi bọt khí kết tủa màu xanh C sủi bọt khí D dung dịch có màu xanh nhạt dần Câu 12: Cho 1,5g hỗn hợp Na kim loại kiềm A tác dụng với H2O thu 1,12 lít H2 (đktc) A là: A K B Rb C Na D Li Câu 13: Điên phân muối clorua kim koại M thu 3,45 gam kim loại 1,68 lít khí (đktc) M là: A Ca B Na C Li D K Câu 14: Cho 2,3g Na tác dụng với 180g H2O C% dung dịch thu : A 3% B 2,197% C 2,194% D 2,195% Câu 15: Cho dd chứa 0,3 mol KOH tác dụng với 0,2 mol CO Dung dịch sau phản ứng gồm chất: A KOH, K2CO3 B KHCO3, K2CO3 C KHCO3 D K2CO3 Tiết: KIM LOẠI KIỀM THỔ Ổn định tổ chức lớp: …………… Kiểm tra cũ (5 ph): Nêu tính chất hóa học kim loại kiềm Viết PTHH minh họa Bài HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG BÀI HỌC HOẠT ĐỘNG (5 ph) I- VỊ TRÍ TRONG BTH, CẤU HÌNH E Hỏi: KLK thổ nằm ở nhón BTH? NGUYÊN TỬ Bao gồm nguyên tố nào? - Vị trí KLKTtrong bảng tuần hồn: Thuộc nhóm IIa , gồm: Be, Mg, Ca, GV: treo BTH Sr, Ba Ra(px) HS: viết cấu hình e Mg, Ca  cấu hình e Trong chu kì đứng sau KLK - cấu tạo KLK thổ: TQ nguyên tố s Hỏi: cho biết KLKT có e hố trị nằm ở Cấu hình e ngồi TQ: ns2 phân lớp nào?  xu hướng KLKT pư Xu hướng nhương 2e tạo ion M2+ hoá học Vd Mg  Mg 2+ + 2e [Ne]3s2 [Ne] HOẠT ĐỘNG (5 ph) II- TÍNH CHẤT VẬT LÍ GV: Hãy quan sát vào bảng số liệu - Tonc tos tương đối thấp - Cho biết tonc, tos, nhận xét ? - Kim loại thuộc nhóm IIA có độ cứng - So sánh độ cứng KLK với kl nhóm cao KLK mềm nhơm IIA ? kim loại nhẹ, có d0) Để thu nhiều CaO, ta phải : A Hạ thấp nhiệt độ B Tăng nhiệt độ C Quạt lò đốt, đuổi bớt khí CO2 D B, C Câu 9: CaCO3 tác dụng với tất chất nhóm sau ? A CH3COOH ; MgCl2 ; H2O + CO2 B CH3COOH ; HCl ; H2O + CO2 C H2SO4 ; Ba(OH)2 ; CO2 + H2O D NaOH ; Ca(OH)2 ; HCl ; CO2 Câu 10: Loại thạch cao dùng để đúc tượng? A Thạch cao sống CaSO4.2H2O B Thạch cao khan CaSO4 C Thạch cao nung 2CaSO4.H2O D A, B, C Câu 11 Cho 2,74 gam kim loại Ba vào nước dư thu V (lít) khí H2 (ở đktc) Giá trị V A 4,480 B 0,224 C 0,448 D 2,240 Câu 12: Cho a gam hỗn hợp MgCO3 CaCO3 tác dụng hết với V lít dung dịch HCl 0,4M thấy giải phóng 4,48 lít CO2 (đktc), dẫn khí thu vào dung dịch Ca(OH)2 dư Khối lượng kết tủa thu là: A 10 g B 15 g C 20 g D 25 g Câu 13: Dẫn V lít CO2(đkc) vào 300ml dd Ca(OH)2 0,5 M Sau phản ứng thu 10g kết tủa Vậy V bằng: A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D Cả A, C Bài tập 1,2, /sgk – tr 167; Đọc tiếp :” Nước cứng”: Khái niệm cách làm mềm nước cứng? Rút kinh nghiệm Tiết NƯỚC CỨNG Tổ chức hoạt động dạy học: Ổn định tổ chức lớp : …………… CaO Ki ểm tra cũ:(5ph) Viết PT : CaCO3 Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 Bài Hoạt động GV HS HOẠT ĐỘNG (5ph) Hỏi: 1) Nước có vai trị đời sống người sản xuất? 2) Nước sinh hoạt hàng ngày lấy từ đâu? Là nguồn nứơc gì? GV: thơng báo - Nước tự nhiên lấy từ sông suối, ao hồ nước ngầm nứơc cứng, nước cứng gì? - Nước mềm gì? lấy vdụ HOẠT ĐỘNG (5 ph) GV: Tuỳ thuộc vào thành phần anion gốc axit có nước cứng , người ta chia làm loại: GV: Lấy vd muối nước cứng tạm thời HS: tìm đặc điểm nước cứng tạm thời Nội dung học KHÁI NIỆM: - Nước thường dùng nước tự nhiên có hồ tan số hợp chất canxi, magie như: Ca(HCO3)2 , Mg(HCO3)2 , CaSO4, MgSO4, CaCl2  nước tự nhiên có chứa ion Ca2+, Mg2+ - Nước có chứa nhiều ion Ca 2+, Mg2+ gọi nước cứng nước có chứa không chứa ion gọi nước mềm * Phân loại nước cứng: Tuỳ thuộc vào thành phần anion gốc axit có nứơc cứng, chia làm loại: a Nước cứng tạm thời: nước cứng có chứa anion HCO3- ( muối Ca(HCO3)2 , Mg(HCO3)2 ) b Nước cứng vĩnh cửu: nước cứng có chứa ion Cl-, SO42- ( muối CaCl2, CaSO4, MgCl2 ) HS: Nghiên cứu sgk cho biết nước cứng c Nước cứng toàn phần: gồm tính tạm thời nước cưng vĩnh cửu khác ở cứng tạm thời tính cứng vĩnh cửu điểm ? Tác hại: HOẠT ĐỘNG (5 ph) Hỏi: Trong thực tế em biết tác hại nước cứng ? HS: đọc sgk thảo luận HOẠT ĐÔNG (15 ph) Gv: Như biết nước cứng có chứa ion Ca2+, Mg2+, theo em nguyên tắc để làm mềm nước cứng gì? Hỏi: Nước cứng tạm thời có chứa muối ? đung nóng có phản ứng hố học xảy ? - Có thể dùng nước vơi vừa đủ để trung hồ muối axit tành muối trung hồ khơng tan , lọc bỏ chất không tan nứơc mềm Hỏi: Khi cho dung dịch Na2CO3, Na3PO4 vào nước cứng tạm thời vĩnh cửu có tượng xảy ? Viết pư dạng ion GV đàm thoại với học sinh tác hại nước cứng Cách làm mềm nước cứng: Nguyên tắc: làm giảm nồng độ ion Ca 2+, Mg2+ nước cứng cách chuyển ion tự vào hợp chất không tan thay chúng cation khác  có phương pháp: a Phương pháp kết tủa: * Đối với nước cứng tạm thời: - Đuntosôi trước dùng M(HCO3)2  MCO3  + CO2 + H2O lọc bỏ kết tủa nước mềm - Dùng nước vôi vừa đủ: M(HCO3)2 + Ca(OH)2 MCO3 + CaCO3 + 2H2O * Đối với nước cứng vĩnh cữu: dùng dung dịch Na2CO3, Na3PO4 để làm mềm nước M2+ + CO32- → MCO3 ↓ 3M2+ + 2PO43- → M3(PO4)2 ↓ b Phương pháp trao đổi ion: cho nước cứng qua chất trao đổi ion( ionit), chất hấp thụ Ca2+, Mg2+, giải phóng Na+, H+  nước mềm 4/ Củng cố - HDVN: (10ph) +Củng cố toàn bài: Nước cứng ? nước cứng tạm thời? nước cứng Vĩnh cửu? Nguyên tắc làm mềm nước cứng? +Làm tâp sgk Câu 1: Nước cứng chứa nhiều cation A Ca2+, Mg2+ B Cu2+, Na+ C Cu2+, Ba2+ D K+, Na+ Câu 2: Nước cứng không gây tác hại đây: A Làm hao tổn chất giặt rửa tổng hợp B Làm giảm mùi vị thực phẩm C Làm giảm độ an toàn nồi D Làm tắc ống dẫn nước nóng Câu 3: Có mẫu nước có chứa ion sau: (1) Na+, Cl–, SO2 HCO HCO HCO3 , SO24 ; ; , Cl– , Mg2+, (2) K+, (3) Ca2+, Mẫu nước cứng là: A (1), (2) B (1), (3) C (2), (3) D (1), (2), (3) Câu 4: Nguyên tắc làm mềm nước cứng làm giảm nồng độ A ion Ca2+ Mg2+ B ion HCO3- C ion Cl- SO42- D tất Câu 5: Để làm mềm loại nước có chứa ion : Ca 2+, Mg2+, HCO3-, SO42-, ta dùng chất sau ? A Ca(OH)2 B NaOH C Na2CO3 D BaCl2 Câu 6: Phương pháp làm mềm nước cứng tạm thời A dùng nhiệt độ B dùng Ca(OH)2 vừa đủ C dùng Na2CO3 D tất Câu 7: Dãy gồm chất làm mềm nước cứng vĩnh cửu A Ca(OH)2 , Na2CO3, NaNO3 B Na2CO3, Na3PO4 C Na2CO3, HCl D Na2SO4 , Na2CO3 Câu Cho phát biểu sau: (1) Kim loại kiềm thổ thuộc nhóm IIA bảng tuần hoàn nguyên tố (2) Kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh, yếu kim loại kiềm chu kì (3) Phương pháp trao đổi ion làm giảm độ cứng nước có tính cứng tạm thời (4) Quần áo giặt nước cứng xà phịng tạo bọt, tốn xà phịng Các phát biểu A (1), (2) B (1), (2), (3) C (2), (3), (4) D (1), (2), (4) 2+ 2+ − Câu Một cốc nước có chứa: Mg (0,01 mol), Ca (0,02 mol), Cl (0,02 mol), HCO3− (0,04 mol) Nước cốc thuộc loại: A Nước cứng tạm thời B Nước cứng vĩnh cửu C Nước cứng toàn phần D Nước mềm + Câu 10 Một cốc nước có chứa ion: Na (0,02 mol), Mg2+(0,02 mol), Ca2+ (0,04 mol), Cl− (0,02 mol), HCO3− (0,10 mol) SO42− (0,01 mol) Đun sôi cốc nước phản ứng xảy hồn tồn nước cịn lại cốc A nước mềm B có tính cứng vĩnh cửu C có tính cứng tồn phần D có tính cứng tạm thời Tiết LUYỆN TẬP I- CHUẨN BỊ : BẢNG 1: SO SÁNH TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ Kim loại kiềm Kim loại kiềm thổ ( Li, Na, K, Rb, Cs) (Be, Mg, Ca, Sr, Ba) Mức độ tính khử Tác dụng với nước Tác dụng với axit Tác dụng với phi kim Bảng 2: SO SÁNH TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA HỢP CHẤT KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ Kim loại kiềm Kim loại kiềm thổ ( Hợp chất Na) ( Hợp chất Na) Hidroxit Muối Bảng 3: SO SÁNH VỀ PHƯƠNG PHÁP ĐIỀU CHẾ Kim loại kiềm ( Li, Na, K, Rb, Cs) Nguyên tắc Phương pháp hóa học II- TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC : Ổn định tổ chức lớp: ………………… Ki ểm tra cũ: Trong Luyện tập Bài * Hoạt động 1: TÍNH CHẤT HĨA HỌC (10 ph) Tính khử kim loại kiềm kim loại kiềm thổ: Kim loại kiềm thổ (Be, Mg, Ca, Sr, Ba) So sánh cấu hình electron nguyên tử, lượng ion hóa, điện cực chuẩn kim loại kiềm kim loại kiềm thổ → so sánh mức độ tính khử : Kim loại kiềm > kim loại kiềm thổ M → Mn+ + ne Học sinh viết phươg trình hóa học Na, Ca khử nước, phi kim, axit Kết thu điền vào bảng Tính chất hợp chất kim loại kiềm kim loại kiềm thổ Gv yêu cầu HS sosánh tính baz hidroxit kim loại kiềm hidroxit kim loại kiềm thổ Viết phương trình hóa học minh họa Kết ghi vào bảng * Hoạt động 2: ĐIỀU CHẾ (5 ph) Kim loại kiềm kiềm thổ điều chế cách Học sinh viết sơ đồ điện phân muối NaCl, MgCl2 nóng chảy Kết ghi vào bảng * Hoạt động 3: Giải tập: (25 ph) Bài tập lý thuyết 1) Có hỗn hợp gồm khí CO, H2 lẫn tạp chất CO2, H2S Dùng chất sau để loại tạp chất? A Dd HCl B Dd NaCl C Dd Ca(OH)2 D Dd KNO3 2) Các chất dãy sau đêu làm mềm nước co tinh cứng tạm thời ? A Ca(OH)2, HCl, Na2CO3 B NaHCO3, CaCl2, Ca(OH)2 C NaOH, K2CO3, K3PO4 D Na3PO4, H2SO4 3/ Trong trình điện phân dung dịch NaCl, ở cực âm xảy ra: A khử ion Na+ B Sự oxi hoá ion Na+ C Sự khử phân tử nước D Sự oxi hoá phân tử nước 4/ Trường hợp không xảy phản ứng với NaHCO3 : A tác dụng với dd kiềm B tác dụng với CO2 C đun nóng D tác dụng với axit 5/ Để điều chế kim loại natri người ta dùng phương pháp ? (1) điện phân nóng chảy NaCl (2) điện phân nóng chảy NaOH (3) điện phân dung dịch NaCl có ngăn (4) khử Na2O H2 ở nhiệt độ cao A (2),(3),(4) B (1),(2),(4) C (1),(3) D (1),(2) Bài tập : Bài 1: Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy thu 1,792 lít khí (đktc) ở anot 6,24 gam kim loại ở catot Xác định cơng thức hố học muối đem điện phân Gợi ý: - Tìm số mol kim loại dựa vào số mol khí -> MKim loại nCl2= 0,08 mol PT: 2MCln → 2M + nCl2 0,16/n←0,08  M = 6,24n/0,16 = 39n  n = & M = 39 M K → CT muối KCl Bài 2: Cho 6,08 gam hỗn hợp NaOH KOH tác dụng hết với dung dịch HCl tạo 8,30 gam hỗn hợp muối clorua Số gam hidroxit hỗn hợp đầu bao nhiêu? Gợi ý: - Viết PTHH - Đặt ẩn số mol bazơ hỗn hợp đầu - Lập hệ PT liên quan đến khối lượng bazơ khối lượng muối - Giải hệ -> số mol bazơ -> m Đặt nNaOH: x; nKOH: y PTHH: NaOH + HCl -> NaCl + H2O x x KOH + HCl -> KCl + H2O y y Hệ PT: 40x + 56y=6,08 58,5x + 74,5y= 8,3 Giải hệ: x=0,04; y= 0,08 → mNaOH= 1,6 gam → mKOH= 4,48 gam Bài 3: Dẫn 8,8 gam CO2 vào 500 ml dung dịch Ca(OH)2 0,3M Phản ứng kết thúc thu gam kết tủa? nCO2= 0,2 mol, nCa(OH)2=0,15 mol CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O 0,15 0,15 0,15 nCO2 dư= 0,05 mol CaCO3 + CO2 + H2O -> Ca(HCO3)2 0,05 0,05 nCaCO3=0,1 mol -> m= 10 gam Một số BT khác 1/ Cho 4g hỗn hợp gồm kim loại kiềm thổ ở chu kỳ bảng tuần hoàn tác dụng hết với dd HCl thu 4,48 lít khí H2 (đktc) Tên hai KLK thổ? 2/ Dẫn 17,6 gam CO2 vào 500 ml dung dịch Ca(OH)2 0,6M Phản ứng kết thúc thu gam kết tủa? 3/ Dẫn V lit CO2 (đktc) vào dung dịch Ca(OH)2 thu 25 gam kết tủa dung dịch X, đun nóng dung dịch lại thu thêm gam kết tủa Giá trị V là? 4/ Củng cố - HDVN: (5ph) 1/ Thêm từ từ giọt dung dịch chứa 0,07 mol HCl vào dung dịch chứa 0,06 mol Na2CO3 Thể tích khí CO2 (đktc) thu bao nhiêu? 2/ Nung 13,4 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị 2, thu 6,8 gam chất rắn khí X Lượng khí X sinh cho hấp thụ vào 75 ml dung dịch NaOH 1M, khối lượng muối khan thu sau phản ứng Rút kinh nghiệm ... dụng với axit Tác dụng với phi kim Bảng 2: SO SÁNH TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA HỢP CHẤT KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ Kim loại kiềm Kim loại kiềm thổ ( Hợp chất Na) ( Hợp chất Na) Hidroxit Muối Bảng... khử : Kim loại kiềm > kim loại kiềm thổ M → Mn+ + ne Học sinh viết phươg trình hóa học Na, Ca khử nước, phi kim, axit Kết thu điền vào bảng Tính chất hợp chất kim loại kiềm kim loại kiềm thổ Gv... ph) Tính khử kim loại kiềm kim loại kiềm thổ: Kim loại kiềm thổ (Be, Mg, Ca, Sr, Ba) So sánh cấu hình electron nguyên tử, lượng ion hóa, điện cực chuẩn kim loại kiềm kim loại kiềm thổ → so sánh