MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HOÁ HỌC LỚP 9

Dung dịch axit H2SO4 loãng có những tính chất hóa học của….... Hãy giải thích hiện tượng này và minh họa bằng phương trình hóa học: Câu 2 3đ: Hãy viết phương trình hóa học biểu diễn phả

MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA TIẾT 10

HỐ HỌC LỚP 9 Cấu trúc: Hiểu 30%, Biết 30%, Vận dụng 40%

Hình thức: 20% TNKQ, 80% tự luận

Nội dung Biết Mức độ kiến thức, kỹ năng Hiểu Vận dụng Trọng số

Tính chất, phân loại:

oxit, axit

2 (0,5đ)

2 (1 đ)

1 (3 đ)

5 (4,5đ)

Các oxit, axit quan

trọng

3 (0,75đ)

1 (2 đ)

4 (2,75đ)

Phân loại pưhh,

thực hành hố học

3 (0,75đ)

3 (0,75đ)

(2đ)

1 (2đ)

(2đ)

2 (1đ)

1 (3 đ)

2 (4 đ)

13 (10 đ)

§Ị 1

I Trắc nghiệm: 2 điểm

Khoanh tròn vào câu trả lời đúng:

Câu 1 (0,25đ): Dãy các chất đều phản ứng với nước ở điều kiện thường?

A SO2, Al2O3, K2O B Fe2O3, MgO, SiO2

C SO3, CO2, Na2O D CaO, CuO, P2O5.

Câu 2 (0,25đ): Chất có thể tác dụng với nước tạo ra dung dịch làm cho quỳ tím

chuyển thành màu đỏ?

A SiO2 B Na2O C CuO D SO2

Câu 3 (0,25đ): Dãy các chất có thể tác dụng với HCl

A Cu, NaOH, NaCl B Mg, Cu(OH)2, AgNO3

C Fe, BaCl2, CuO D CaO, HNO3, KOH

Câu 4 (0,5đ): Chọn từ và cụm từ thích hợp trong ngoặc (Tiếp xúc, axit, đặc) điền

vào chỗ trống:

A Dung dịch axit H2SO4 (loãng) có những tính chất hóa học của…

B Axit sunfuric… tác dụng với nhiều kim loại không giải phóng khí Hiđro

Câu 5 (0,75đ): Cho các chất: Zn, CuO, NaOH, H2 Hãy chọn một trong các chất trên điền vào chỗ trống trong các PTHH sau:

A … + 2HCl → CuCl2 + H2O

B … + HCl → NaCl + H2O

C, … + H2SO4 → ZnSO4 + H2

II Tự luận: 8 điểm

Câu 1 (2đ): CaO tiếp xúc lâu ngày với không khí sẽ bị giảm chất lượng Hãy giải

thích hiện tượng này và minh họa bằng phương trình hóa học:

Câu 2 (3đ): Hãy viết phương trình hóa học biểu diễn phản ứng hóa học của các

cặp chất sau:

A CaO và dung dịch axit H2SO4 loãng

B Fe2O3 và dung dịch axit HCl

C Al2O3 và dung dịch axit H2SO4 loãng

D Zn và dung dịch axit HCl

E CuO và dung dịch H2SO4

F Cu(OH)2 và dung dịch HCl

Câu 3 (3đ): Trung hòa 400ml dung dịch H2SO4 2M bằng dung dịch NaOH 20%

a Viết phương trình hóa học

b Tính khối lượng sản phẩm tạo thành

c Khối lượng dung dịch NaOH đã dùng là bao nhiêu?

§Ị 2:

I Trắc nghiệm: 2 điểm

Khoanh tròn vào câu trả lời đúng:

Câu 1 (0,25đ): Dãy các chất đều phản ứng với nước ở điều kiện thường?

A SO2, Al2O3, K2O B Fe2O3, MgO, SiO2

C SO3, CO2, Na2O D CaO, CuO, P2O5.

Câu 2 (0,25đ): Chất có thể tác dụng với nước tạo ra dung dịch làm cho quỳ tím

chuyển thành màu đỏ?

A SiO2 B Na2O C CuO D SO2

Câu 3 (0,25đ): Dãy các chất có thể tác dụng với HCl

A Cu, NaOH, NaCl B Mg, Cu(OH)2, AgNO3

C Fe, BaCl2, CuO D CaO, HNO3, KOH

Câu 4 (0,5đ): Chọn từ và cụm từ thích hợp trong ngoặc (Tiếp xúc, axit, đặc) điền

vào chỗ trống:

A Dung dịch axit H2SO4 (loãng) có những tính chất hóa học của…

B Axit sunfuric… tác dụng với nhiều kim loại không giải phóng khí Hiđro

Câu 5 (0,75đ): Hoàn thành các phương trình hóa học sau:

A … + HCl → CuCl2 + H2O

B … + HCl → NaCl + H2O

C, … + H2SO4 → ZnSO4 + H2

II Tửù luaọn: 8 ủieồm

Caõu 1 (2ủ): Cho các chất sau : MgO; SO2; HCl; KOH Những chất nào tác dụng với nhau từng đôi một ? Viết các phơng trình hoá học xảy ra ?

Caõu 2 (3ủ): Haừy vieỏt phửụng trỡnh hoựa hoùc bieồu dieón phaỷn ửựng hoựa hoùc cuỷa caực

caởp chaỏt sau:

A Canxi oxit vaứ dung dũch axit sunfuric loaừng

B Saột(III)oxit vaứ dung dũch axit Clohiủric

C Nhoõm oxit vaứ dung dũch axit sunfuric loaừng

D Magie vaứ dung dũch axit Clohiủric

E ẹoàng(II)oxit vaứ dung dũch sunfuric axit

F ẹoàng(II)hiủroxit vaứ dung dũch Clohiủric axit

Caõu 3 (3ủ) Hoà tan 7,3 g hỗn hợp gồm Zn và ZnO cần vừa đủ m gam dung dịch HCl

18,25% Sau phản ứng thu đợc 1,12 lít khí (ĐKTC)

a Tính % khối lợng mỗi chất trong hỗn hợp đầu

b Tính khối lợng dung dịch HCl

Đáp án

Trắc nghiệm

Chung đề 1 + 2 Mỗi ý đúng 0,25 điểm

Câu 1 - C; Câu 2 – D; Câu 3 – B; Câu 4a – axit; Câu 4b - đặc

Câu 5: A – CuO hoặc Cu(OH)2; B – Na2O hoặc NaOH; C – Zn

Tự luận

Câu 1 - Đề 1: Trong không khí có thành phần khí CO2 vì vậy để CaO tieỏp xuực laõu ngaứy vụựi khoõng khớ seừ bũ giaỷm chaỏt lửụùng do CaO đã tác dụng với CO2 tạo ra CaCO3

không tan bao bọc bên ngoài ta con gọi là vôi chết ⇒ chaỏt lửụùng bũ giaỷm

PTHH: CaO + CO2→ CaCO3

Câu 1 - Đề 2 Những chất tác dụng với nhau: MgO và HCl; SO2và KOH; HCl và KOH PTHH: MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O

SO2 + 2KOH → K2 SO3 + H2O

HCl + KOH → KCl+ H2O

Câu 2 chung đề 1 + 2

A CaO + H2SO4 → CaSO4 + H2O

B Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O

C Al2O3 + 3H2SO4→ Al2(SO4)3 + 3H2O

D Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 hoặc Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

E CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O

F Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O

Caõu 3 (3ủ) đề 1 n H SO C M.V 0 , 4 2 0 , 8mol

4

Phơng trình hóa học: H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O

1mol 2mol 1mol

0,8mol xmol ymol

Số mol Na2SO4 sau phản ứng = y = số mol H2SO4 = 0,8mol

Khối lợng Na2SO4: m Na SO n.M 0 , 8 142 113 6g

4

Số mol NaOH đã dùng = x = 2.số mol H2SO4 = 2.0,8 = 1,6mol

C

M n

m dd 100 % 320

20

40 6 , 1

% 100

%

=

=

Câu 3 đề 2: n H 0 , 05mol

4 , 22

12 , 1

Phơng trình hóa học: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 (1)

ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O (2)

Theo phơng trình hóa học thì phơng trình (1) có khí thoát ra nên ta có:

mol n

n Zn = H2 = 0 , 05 ⇒ m Zn = 0 , 05 24 = 1 , 2g ⇒ 100 % 16 , 4 %

3 , 7

2 , 1

% 6 , 83 4 , 16 100

Theo phơng trình (1) ta có: n HCl n H 0 , 025mol

2

05 0 2

1

Mặt khác ta có: n ZnO 0 , 075mol n HCl 2n ZnO 0 , 075 2 0 , 15mol

81

2 , 1 3 , 7

=

=

=

⇒

=

−

Kết hợp (*) và (**) ta có tổng số mol của HCl: n = 0.175 mol ⇒

g

m dd 100 35

25

,

18

5 , 36

.

175

,

=

MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA TIẾT 20

HOÁ HỌC LỚP 9

Cấu trúc: Hiểu 30%, Biết 30%, Vận dụng 40%.

Hình thức: 20% TNKQ, 80% tự luận

Nội dung

Mức độ kiến thức, kỹ năng

Trọng số

TNK

Tính chất, phân loại:

bazơ, muối

2 (0,5)

2 (1 đ)

2 (0,5đ)

1 (1 đ)

7 (3 đ)

Một số hợp chất quan

trọng của bazơ, muối

Phân bĩn hố học

2 (0,5đ)

1 (1 đ)

1 (1 đ)

4 (2,5 đ)

Mối quan hệ giữa các

loại hợp chất vơ cơ

2 (0,5đ)

1 (1 đ)

3 (1,5 đ)

Phản ứng hố học, thực

hành hố học

1 (1 đ)

1 (1 đ)

Tổng (1 đ) 4 (2,0) 3 (1 đ) 4 (2 đ) 2 (4 đ) 5 (10 đ) 18

§Ị 1

PhÇn tr¾c nghiƯm 2®

Câu 1 (1đ): Khoanh tròn vào chữ Đ (Nếu em cho là đúng) chữ S (Nếu em cho là

sai)

A Các công thức: Cu(OH)2, Mg(OH)2, Fe(OH)3, Zn(OH)2 là các bazơ tan Đ S

B Các công thức NaCl, Na2SO4, MgCl2, Cu(HSO4)2 là các muối axit Đ S

C Canxihiđroxit tan [Ca( )OH 2] là bazơ kiềm Đ S

D NaCl có rất nhiều ứng dụng: dùng làm gia vị, bảo quản thực phẩm,

Câu 2 (1đ): Hãy chọn từ (cụm từ) thích hợp điền vào chỗ trống sao cho phù hợp: Nguyên tử kim loại, axit, muối axit, tan, gốc axit, không tan.

A Phân tử Bazơ gồm……… liên kết với một hay

nhiều nhóm Hiđroxit.

B Dựa vào tính tan của Bazơ có thể chia Bazơ thành hai loại: Bazơ tan trong nước và Bazơ ………trong nước

C Phân tử muối có một hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều………

D Muối trung hòa là muối mà trong gốc………không có nguyên tử H có thể thay thế bằng nguyên tử kim loại

PhÇn tù luËn 8 ®

Câu 1 (0.5đ): Cho các Bazơ sau: NaOH, Cu(OH)2, Fe(OH)2, Mg(OH)2, Ba(OH)2

Các Bazơ kiềm là:

Câu 2 (1,5đ): Cho các dung dịch muối sau: Fe2(SO4)3, CuCl2 muối nào có thể tác dụng với

a Dung dịch HCl b Dung dịch NaOH

Viết các phương trình hóa học (nếu có) xảy ra

Câu 3 (1đ): Người ta sản xuất NaOH như thế nào?

Câu 4 (1đ): Cho các phân bón hóa học sau: NaNO3, (NH4)2HPO4, KCl Trộn những phân nào với nhau được phân hỗn hợp NPK

Câu 5(2đ): Từ vôi sống (CaO) Sô đa (Na 2 CO 3 ) và nước (H 2 O) Hãy viết các phương trình hóa học điều chế xút ăn da (NaOH).

Câu 6 (2đ): Trộn 400 gam dung dịch BaCl2 5,2% với 16 gam dung dịch CuSO4

a Viết phương trình hóa học của phản ứng

b Tính khối lượng muối kết tủa

(Cho biết Ba: 137; Cl: 35,5; Cu: 64; S: 32; O: 16)

Đề 2

I PhÇn tr¾c nghiƯm 2®

Câu 1 (1đ): Khoanh tròn vào chữ Đ (Nếu em cho là đúng) chữ S (Nếu em cho là

sai)

A Các công thức: Cu(OH)2, Mg(OH)2, Fe(OH)3, Zn(OH)2 là các bazơ tan Đ S

B Các công thức NaCl, Na2SO4, MgCl2, Cu(HSO4)2 là các muối axit Đ S

C Canxihiđroxit tan [Ca( )OH 2] là bazơ kiềm Đ S

D NaCl có rất nhiều ứng dụng: dùng làm gia vị, bảo quản thực phẩm,

Câu 2 (1đ): Hãy chọn từ (cụm từ) thích hợp điền vào chỗ trống sao cho phù hợp: Nguyên tử kim loại, axit, muối axit, tan, gốc axit, không tan.

A Phân tử Bazơ gồm……… liên kết với một hay

nhiều nhóm Hiđroxit.

B Dựa vào tính tan của Bazơ có thể chia Bazơ thành hai loại: Bazơ tan trong nước và Bazơ ………trong nước

C Phân tử muối có một hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều………

D Muoỏi trung hoứa laứ muoỏi maứ trong goỏc………khoõng coự nguyeõn tửỷ H coự theồ thay theỏ baống nguyeõn tửỷ kim loaùi

II Tửù luaọn: 8 ủieồm

Caõu 1 (0.5ủ): Cho caực Bazụ sau: NaOH, Cu(OH)2, Fe(OH)2, Mg(OH)2, Ba(OH)2

Caực Bazụ khoõng tan laứ:

Caõu 2 (1,5ủ): Cho caực dung dũch muoỏi sau: AgNO3 , CuSO4 muoỏi naứo coự theồ taực duùng vụựi

a Dung dũch HCl b Dung dũch NaOH

Vieỏt caực phửụng trỡnh hoựa hoùc (neỏu coự) xaỷy ra

Caõu 3 (1ủ) Ngửụứi ta khai thaực muoỏi Natri Clorua baống caựch naứo?

Caõu 4 (1ủ): Cho caực phaõn boựn hoựa hoùc sau: NH4Cl, (NH4)2HPO4, KCl Troọn nhửừng phaõn naứo vụựi nhau ủửụùc phaõn hoón hụùp NPK

Caõu 5 (2ủ): Vieỏt caực phửụng trỡnh hoựa hoùc thửùc hieọn caực bieỏn hoựa sau:

Cu→CuO→CuCl2 →Cu OH( )2 →CuO

Caõu 6 (2ủ): Cho 400 gam dung dũch BaCl2 5,2% taực duùng vụựi dung dũch CuSO4

a Vieỏt phửụng trỡnh hoựa hoùc cuỷa phaỷn ửựng

b Tớnh khoỏi lửụùng muoỏi keỏt tuỷa

(Cho bieỏt Ba: 137; Cl: 35,5; Cu: 64; S: 32; O: 16)

đáp án

Đề 1

Câu 1: Mỗi ý đúng = 0,25đ

Caõu 2 (1ủ): Mỗi ý đúng = 0,25đ

A Nguyeõn tửỷ kim loaùi B Khoõng tan C Goỏc axit D Axit

II Tửù luaọn: 8 ủieồm

Caõu 1 (0.5ủ): Mỗi ý đúng = 0,25đ

Caực Bazụ kieàm laứ: NaOH, Ba(OH)2

Caõu 2 (1,5ủ): Moói phửụng trỡnh vieỏt ủuựng = 0,5ủ

Cho caực dung dũch muoỏi sau: Fe2(SO4)3 , CuCl2 Muoỏi coự theồ taực duùng vụựi dung dũch HCl: Khoõng coự muoỏi naứo

Muoỏi coự theồ taực duùng vụựi dung dũch NaOH laứ: Fe(NO3)2 , CuCl2

Vieỏt caực phửụng trỡnh hoựa hoùc

Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3 ↓ + 3Na2SO4

CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaCl

Caõu 3 (1ủ): Ngửụứi ta saỷn xuaỏt NaOH baống phửụng phaựp ủieọn phaõn dung dũch muoỏi

aờn baừo hoứa

2NaCl + 2H2O ẹieọn phaõn coự maứng ngaờn 2NaOH + Cl2 + H2

Caõu 4 (1ủ) Troọn caực phaõn NaNO3, (NH4)2HPO4, KCl Hoặc (NH4)2HPO4, KCl vụựi nhau ủửụùc phaõn hoón hụùp NPK

Caõu 5(2ủ): Điều chế nớc vôi trong từ đó ta điều chế xút các phơng trình hóa học:

CaO + H2O → Ca(OH)2 Ca(OH)2 + Na2CO3→ NaOH + CaCO3

Caõu 6 (2ủ): Troọn 400 gam dung dũch BaCl2 5,2% vụựi 16 gam dung dũch CuSO4 Soỏ mol BaCl2 tham gia phaỷn ửựng 400.5, 2 0,1

100.208 = mol

Soỏ mol CuSO4 tham gia phaỷn ửựng 16016 =0,1mol

a Vieỏt phửụng trỡnh hoựa hoùc cuỷa phaỷn ửựng

CuSO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + CuCl2

Soỏ mol cuỷa hai chaỏt tham gia laứ nhử nhau neõn ta tớnh theo chaỏt naứo cuừng ủửụùc

nBaSO4 = nBaCl2= 0,1 mol

⇒ khoỏi lửụùng chaỏt keỏt tuỷa: 233 x 0,1 = 23,3 (g)

ẹeà 2

Câu 1: Mỗi ý đúng = 0,25đ

Caõu 2 (1ủ): Mỗi ý đúng = 0,25đ

A Nguyeõn tửỷ kim loaùi B Khoõng tan C Goỏc axit D Axit

II Tửù luaọn: 8 ủieồm

Caõu 1 (0.5ủ): Mỗi ý đúng = 0,25đ

Caực Bazụ khoõng tan laứ: Cu(OH)2, Fe(OH)2, Mg(OH)2,

Caõu 2 (1,5ủ): Moói phửụng trỡnh vieỏt ủuựng = 0,5ủ

Cho caực dung dũch muoỏi sau: AgNO3, CuSO4

a Muoỏi coự theồ taực duùng vụựi dung dũch HCl laứ muoỏi AgNO3

AgNO3 + HCl → AgCl ↓ + H NO3

b Dung dũch NaOH laứ muoỏi CuSO4

CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4

Caõu 3 (1ủ):

Tửứ nửụực bieồn ngửụứi ta cho bay hụi tửứ tửứ

Tửứ muoỏi moỷ: Taùo caực haàm moỷ, gieỏng ủeồ khai thaực

Caõu 4 (1ủ) Troọn caực phaõn NH4Cl, (NH4)2HPO4, KCl hoặc (NH4)2HPO4, KCl vụựi nhau ủửụùc phaõn hoón hụùp NPK

Caõu 5 (2ủ): Moói phửụng trỡnh vieỏt ủuựng = 0,5ủ

Cu→CuO→CuCl →Cu OH →CuO

Cu(OH)2

0

t

Caõu 6 (2ủ): Troọn 400 gam dung dũch BaCl2 5,2% vụựi 16 gam dung dũch CuSO4 Soỏ mol BaCl2 tham gia phaỷn ửựng 400.5, 2 0,1

100.208 = mol

a Vieỏt phửụng trỡnh hoựa hoùc cuỷa phaỷn ửựng

CuSO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + CuCl2

nBaSO4 = nBaCl2= 0,1 mol

⇒ khoỏi lửụùng chaỏt keỏt tuỷa: 233 x 0,1 = 23,3 (g)

MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA TIẾT 48

HOÁ HỌC LỚP 9 Cấu trỳc: Hiểu 30%, Biết 30%, Vận dụng 40%

Hỡnh thức: 20% TNKQ, 80% tự luận

Nội dung

Mức độ kiến thức, kĩ năng

Trọng số

định nghĩa,

phân loại

2 (0,5đ)

2 (0,5đ)

Công thức cấu

tạo

1 (1,5đ)

1 (1,5đ)

Tính chất hóa

học (metan,

etilen, axetilen)

2

Phi kim Tính

chất hoá học

của phi kim

2

Tổng 6

(1,5đ)

1 (1,5đ)

2 (0,5đ)

1 (2,5đ)

2 (4đ)

12 (10đ)

Đề 1

Trắc nghiệm 2điểm

Khoanh troứn vaứo caõu traỷ lụứi ủuựng:

Câu 1 (0,25đ) Dãy các chất bị nhiệt phân hủy đều tạo ra khí CO2 và oxit bazơ

A – K2CO3, Ca(HCO3)2, CaCO3, MgOH

B – KHCO3, Ca(HCO3)2, CuOH, NaHCO3

C - CaCO3, MgCO3, BaCO3, FeCO3

Câu 2 (0,25đ) Dãy các chất nào sau đây là muối trung hòa

A - K2CO3, KHCO3, CaCO3

B - KHCO3, Ca(HCO3)2, CaCO3

C - CaCO3, MgCO3, BaCO3

Caõu 3 (1,5ủ): Khoanh troứn vaứo chửừ ẹ (Neỏu em cho laứ ủuựng) chửừ S (Neỏu em cho

laứ sai)

A Hiđrocacbon là hợp chất chỉ chứa 2 nguyên tố là C và H ẹ S

D Axetilen có thể làm mất màu nớc Brom tơng tự Etilen ẹ S

E Clo phản ứng trực tiếp với hầu hết kim loại tạo thành muối Clorua ẹ S

Tự luận 8 điểm

Câu 1 (1,5đ): Hãy viết công thức cấu tạo (dạng thu gọn) của Metan, Etilen, Axetilen Câu 2 (1,0đ) : Cho các chất sau : Mêtan (CH4) ; Etylen (C2H4) ; Axetylen (C2H2) chất nào tham gia phản ứng với dung dịch Brom ? Hãy viết phơng trình hóa học ?

Câu 3 (1,5đ): Viết phơng trình hóa học biểu diễn phản ứng của các cặp chất sau

A – Clo và nớc B – Cacbon oxit và Sắt (III) oxit C – Silicđioxit và

Kalihiđroxit

Câu 3 (1,5đ): Có ba khí đợc đựng trong ba lọ riêng biệt là: Cl2, CO2, O2 Nêu phơng pháp hóa học nhận biết từng khí đựng trong mỗi lọ Viết phơng trình hóa học nếu có

Câu 4 (2,5đ): Cho 11,2 lit hỗn hợp Etilen và Metan đi qua bình đựng nớc Brom.

a Viết phơng trình hóa học

b Xác định thành phần phần trăm về thể tích các khí trong hỗn hợp biết rằng muốn cho phản ứng xảy ra hoàn toàn phải dùng 20g Brom (Thể tích khí đo ở ĐKTC)

Đề 2

Trắc nghiệm 2điểm

Khoanh troứn vaứo caõu traỷ lụứi ủuựng:

Câu 1 (0,25đ) Dãy các chất bị nhiệt phân hủy đều tạo ra khí CO2 và oxit bazơ

A – K2CO3, Ca(HCO3)2, CaCO3, MgOH

B – KHCO3, Ca(HCO3)2, CuOH, NaHCO3

C - CaCO3, MgCO3, BaCO3, FeCO3

Câu 2 (0,25đ) Dãy các chất nào sau đây là muối trung hòa

A - CaCO3, MgCO3, BaCO3

B - KHCO3, Ca(HCO3)2, CaCO3

C - K2CO3, KHCO3, CaCO3

Caõu 3 (1,5ủ): Khoanh troứn vaứo chửừ ẹ (Neỏu em cho laứ ủuựng) chửừ S (Neỏu em cho

laứ sai)

A Hiđrocacbon là hợp chất chỉ chứa 2 nguyên tố là C và H ẹ S

D Axetilen có thể làm mất màu nớc Brom tơng tự Etilen ẹ S

E Clo phản ứng trực tiếp với hầu hết kim loại tạo thành muối Clorua ẹ S

Tự luận 8 điểm

Câu 1 (1,5đ): Hãy viết công thức cấu tạo (dạng thu gọn) của Metan, Etilen, Axetilen Câu 2 (1,5đ) : Cho các chất sau : Mêtan (CH4) ; Etylen (C2H4) ; Axetylen (C2H2) chất nào tham gia phản ứng với dung dịch Brom ? Hãy viết phơng trình hóa học ?

Câu 3 (1,5đ): Viết phơng trình hóa học biểu diễn phản ứng của các cặp chất sau

A – Clo và nớc B – Cacbon oxit và Sắt (III) oxit C – Silicđioxit và

Kalihiđroxit

Câu 4 (1,0 đ): Có hai khí đợc đựng trong hai lọ riêng biệt là: Cl2, CO2 Nêu phơng pháp hóa học nhận biết từng khí đựng trong mỗi lọ Viết phơng trình hóa học nếu có

Câu 5 (2,5đ): Cho 1,12lít (đktc) hỗn hợp khí gồm C2H4 và C2H2 tác dụng hết với dung dịch brom d, lợng brom đã phản ứng là 11,2 g

a Viết PTHH

b Tính thành phần phần trăm về thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp

c Nếu đốt cháy 1,12lít (đktc) hỗn hợp khí trên trong không khí thì thể tích không khí cần dùng là bao nhiêu biết oxi chiếm 20% thể tích không khí?

đáp án

Trắc nghiệm chung cho 2 đề

Mỗi ý đúng 0,25điểm

1 - C; 2 – A; 3A - Đ; 3B – S; 3C – S ; 3D - Đ; 3E - Đ; 3F - Đ

Tự luận chung cho 2 đề

Câu 1: Mỗi công thức đúng 0,5 điểm

Các công thức Metan: CH4; Etilen: CH2 = CH2; Axetilen: CH ≡ CH

Câu 2: Chỉ có Etylen (C2H4) và Axetylen (C2H2) tham gia phản ứng với dung dịch Brom (0,5 điểm)

Mỗi phơng trình đúng 0,5 điểm

C2H4 + Br2→ C2H4Br2 và C2H2 + 2Br2→ C2H2Br4

Câu 3 Các phơng trình hóa học :

A - Cl2 + H2O → HCl + HClO

B - 3CO + Fe2O3  → 0

t 2Fe + 3CO2

C - SiO2 + 2KOH →t0 K2SiO3 + H2O