Chuyên đề một số bài tập tổng hợp môn hóa học 928160

ĐỀ CHUYÊN MỘT SỐ BÀI TẬP TỔNG HỢP 1) Cho lượng kim loại A tác dụng hết với brom, thu 88,8 gam muối B Hòa tan B nước cho tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, thấy tạo thành 32,1 gam kết tủa Nếu lấy lượng kim loại A tác dụng hết với khí oxi, thu oxit có khối lượng 24 gam a Xác định kim loại A b Xác định công thức oxit kim loại A tạo thành 2) Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp A gồm kim loại canxi canxi cacbua lượng nước lấy dư, sau phản ứng thu dung dịch B hỗn hợp khí C có tỉ khối hiđro a Tính % khối lượng chất hỗn hợp A b Nếu thể tích hỗn hợp C 6,72 lít (đktc), giá trị m bao nhiêu? 3) Chia 80 gam hỗn hợp X gồm CuO, Fe2O3 thành hai phần Cho phần thứ tác dụng hết với dung dịch HCl dư, thu 78,5 gam muối khan Phần thứ hai tác dụng vừa hết với 500 ml dung dịch Y gồm hỗn hợp HCl, H2SO4 loãng, thu 84,75 gam muối khan a Xác định % khối lượng chất X b Tính nồng độ mol/lit axit dung dịch Y 4) Chỉ dùng thêm dung dịch axit HCl nhận biết chất rắn, màu trắng, đựng riêng biệt lọ nhãn: NaCl, Na2CO3, BaCO3, BaSO4 Hòa tan kim loại A axit H SO đặc, nóng theo phản ứng: 5) t C A + H2SO4  ASO4 + X  + H2O ( X SO2 H2S) Biết hịa tan hồn tồn 7,2 gam A thu 1680 ml khí X (đktc) Hãy xác định khí X kim loại A 6) Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp gồm KMnO4 KClO3, sau phản ứng thu 21,65 gam chất rắn A (trong A nguyên tố kali chiếm 36,03% khối lượng) khí B Tính thể tích khí B điều kiện tiêu chuẩn? 7) Cho 0,896 lít (ở đktc) Cl2 hấp thụ hết vào dung dịch X chứa 0,06 mol NaCl; 0,04 mol Na2SO3 0,04 mol Na2CO3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y chứa m gam muối V lít (ở đktc) khí Z Xác định giá trị m, V 8) Một hỗn hợp A gồm Al, Al2O3, CuO tan hết 2,0 lít dung dịch H2SO4 0,5M, thu dung dịch B 6,72 lít (ở đktc) khí H2 Khi thêm 0,4 lít dung dịch NaOH 0,5M vào dung dịch B thấy kết tủa bắt đầu xuất để kết tủa bắt đầu không thay đổi thể tích dung dịch NaOH 0,5M dùng tổng cộng 4,8 lít, dung dịch thu gọi dung dịch C a Tính phần trăm khối lượng chất hỗn hợp A b Thêm dung dịch HCl 1,0M vào dung dịch C Tính thể tích dung dịch HCl 1,0M phải dùng để thu kết tủa sau nung nóng cho 10,2 gam chất rắn khan Biết phản ứng xảy hoàn toàn 9) Cho m gam bột Fe vào 200 ml dung dịch chứa hai muối AgNO3 0,15M Cu(NO3)2 0,1M, sau thời gian thu 3,84 gam hỗn hợp kim loại dung dịch X Cho 3,25 gam bột Zn vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 3,895 gam hỗn hợp kim loại dung dịch Y Xác định giá trị m 10 Cho luồng CO dư qua ống sứ chứa 15,3 gam hỗn hợp gồm FeO ZnO nung nóng, thu hỗn hợp chất rắn có khối lượng 12,74 gam Biết điều kiện thí nghiệm hiệu suất phản ứng đạt 80% a Tính % khối lượng oxit có hỗn hợp ban đầu ? b.Để hịa tan hồn toàn lượng chất rắn thu sau phản ứng phải dùng lít dung dịch HCl 2M ? ThuVienDeThi.com a/ Gọi a, b số mol FeO ZnO dùng Theo đề có 0,8a mol FeO 0,8b mol ZnO phản ứng theo PTHH : t0 FeO + CO  Fe + CO2 (1) 0,8a mol 0,8a mol t0 ZnO + CO  Zn + CO2 (2) 0,8b mol 0,8b mol Như chất rắn sau p/ ứng gồm 0,8a molFe , 0,8b mol Zn, 0,2a mol FeO dư 0,2b mol ZnO dư Theo đề ta có : 72a + 81b = 15,3 0,8a 56 + 0,8b 65 + 0,2a 72 + 0,2b 81 = 12,74 Giải : a = b = 0,1 Thành phần phần trăm chất : %FeO = 72.0,1.100 = 47% : 15,3 %ZnO = 100 – 47 = 53 % b/ Hỗn hợp sau phản ứng gồm : 0,8 a = 0,8 0,1 = 0,08 mol sắt ; 0,8 b = 0,8 0,1 = 0,08 mol kẽm 0,2 a = 0,2 0,1 = 0,02 mol sắt oxit ; 0,2 b = 0,2 0,1 = 0,02 mol kẽm oxit PTHH : Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 (3) Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 (4) FeO + 2HCl  FeCl2 + H2O (5) ZnO + 2HCl  ZnCl2 + H2O (6) Theo (3) , (4) , (5) , (6) nHCl = 2nFe + 2nZn + 2nFeO + 2nZnO = 0,08 + 0,08 + 0,02 + 0,02 = 0,4 ( mol) Thể tích dung dịch HCl cần : 0,4 : = 0,2 (lít) 11) Khơng dùng thêm thuốc thử khác phân biệt dung dịch không màu: MgCl2, NaOH, NH4Cl, BaCl2, H2SO4 đựng lọ Trích hóa chất làm mẫu thử Cho mẫu thử vào mẫu thử lại MgCl2 NaOH NH4Cl BaCl2 H2SO4 MgCl2 Kết tủa trắng NaOH Kết tủa trắng Khí bay lên NH4Cl Khí bay lên BaCl2 Kết tủa trắng H2SO4 Kết tủa trắng Mẫu thử cho vào mẫu thử lại tạo chất khí chất kết tủa NaOH Mẫu tạo chất khí mùi khai NH4Cl Ba mẫu lại cho kết tủa trắng MgCl2, BaCl2 H2SO4 Dùng NaOH cho vào mẫu thử lại nhận MgCl2 Dùng Mg(OH)2 nhận H2SO4 ThuVienDeThi.com nhãn? Còn lại BaCl2 Phương trình: MgCl2 + NaOH  Mg(OH)2 + 2NaCl Mg(OH)2 + H2SO4  MgSO4 + 2H2O NaOH + NH4Cl  NaCl + NH3 + H2O BaCl2 + H2SO4  BaSO4 + HCl 12) Cho dịng khí CO dư qua ống sứ nung nóng chứa m gam hỗn hợp X gồm oxit kim loại thu chất rắn A khí B.Cho tồn khí B vào dung dịch nước vôi dư thu 1,50 gam kết tủa Cho toàn chất rắn A vào dung dịch H2SO4 10% (vừa đủ) thu dung dịch muối có nồng độ 11,243 %, khơng có khí ra, cịn lại 0,96 gam chất rắn không tan Xác định công thức hai oxit, biết phản ứng xảy hồn tồn Vì A tác dụng với dd H2SO4 10% khơng có khí ra, có 0,96 gam chất rắn nên A chứa kim loại không tác dụng dd H2SO4 để tạo khí H2, sinh oxit bị CO khử Mặt khác A phải chứa oxit không bị khử CO, oxit hịa tan dung dịch H2SO4 tạo dung dịch muối Giả sử oxit tác dụng với CO R2On, oxit không tác dụng với CO M2Om M2Om + mCO  2M + mCO2 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O to PTHH: Ta có nCO  nCaCO  mM = 1,5 0,015.2 0,03  0,015(mol ) => nM =  (mol ) 100 m m 0,03 M M  0,96( g ) => MM = 32m(g) m Lần lượt thử giá trị m = 1, 2, Giá trị phù hợp: m = 2; MM = 64; Kim loại Cu → CTHH oxit: CuO - Khi cho A tác dụng dd H2SO4: R2On + nH2SO4 → R2(SO4)n + nH2O Gọi x số mol R2On A Ta có (2.M R  96n).x 11,243 => MR = 9n  (2.M R  16n).x  980nx 100 Lần lượt thử giá trị n = 1, 2, Giá trị phù hợp: n = 3; M = 27; Kim loại Al → CTHH oxit: Al2O3 13) Chia 34,4 gam hỗn hợp X gồm Fe oxit sắt thành phần - Hòa tan hết phần vào 200 gam dung dịch HCl 14,6 % thu dung dịch A 2,24 lít khí H2 (đktc) Thêm 33,0 gam nước vào dung dịch A dung dịch B Nồng độ HCl dung dịch B 2,92 % - Hòa tan hết phần vào dung dịch H2SO4 đặc nóng thu V lít khí SO2 (đktc) Xác định cơng thức hóa học oxit sắt hỗn hợp X Tính khoảng giá trị V nhận Các PTHH cho phần vào dung dịch HCl: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 FexOy + 2yHCl → FeCl2y/x + yH2O (1) (2) ThuVienDeThi.com nHCl ban đầu = 200.14,6 = 0,8(mol) 100.36,5 2,24  0,1(mol ) → mH  0,1.2  0,2( g ) 22,4 Từ (1): nFe = nH = 0,1(mol) => mFe = 0,1 56 = 5,6(g) 11,6 34,4 (mol ) (*) nFe x O y   5,6  11,6( g ) → → mFe x O y  56 x  16 y nH nH  Từ (1): nHCl = = 2.0,1= 0,2(mol) 34,4  0,2  217( g ) 250.2,92 nHCl dư =  0,2(mol ) 100.36,5 mddA = 200 + nFe x O y  mddB = 217 + 33 = 250(g) nHCl (2) = 0,8 - 0,2 - 0,2 = 0,4(mol) 0,2 1 0,4  (mol ) nHCl  2y 2y y Từ (2): Từ (*) (**) ta có phương trình 0,2 11,6 x = →  56 x  16 y y y (**) Vậy công thức Oxit sắt là: Fe3O4 Các PTHH cho phần vào dung dịch H2SO4 đặc nóng: t 2Fe + 6H2SO4 đặc  Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O o 2Fe3O4 + 10H2SO4 đặc  3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O Có thể: Fe + Fe2(SO4)3 → 3FeSO4 Nếu H2SO4 dư  (5) không xẩy ra: t → nSO max = nFe + n  nFe (5) = Fe ( SO ) (3) (4) Đặt nFe (5) = x(mol) => nFe (3) = 0,1 - x n →  Fe ( SO ) (3) (4) = (0,1  x) + → có pt: (0,1  x) + 0,05 = x => x = 2 (4) (5) 1 nFe3O4  0,1  0,05 = 0,175(mol) → VSO2 max = 3,92(lít) 2 Nếu H2SO4 khơng dư: (5) xẩy ra: nSO2 (3) o 0,05 0,25 0,25 0,05 = 3 0,05  0,05 = 0,05 (mol) Khi nSO2 = => VSO2 = 0,05 22,4 = 1,12 (lít) nFe (3) = 0,1 - ThuVienDeThi.com Vậy khoảng giá trị nhận giá trị V là: 1,12 < V < 3,92 14) Cho 400 ml dung dịch E gồm AlCl3 x mol/lít Al2(SO4)3 y mol/lít tác dụng với 1,53 lít dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng kết thúc thu 21,06g kết tủa Mặt khác, cho 400 ml dung dịch E tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư) thu 83,88g kết tủa Tìm x, y? 15) Khi điều chế axit sunfuric người ta hấp thụ khí SO3 dung dịch H2SO4 oleum có cơng thức tổng quát H2SO4.nSO3 Tính lượng khí SO3 hấp thụ vào 200 gam dung dịch H2SO4 96,4% thu loại oleum có phần trăm theo khối lượng SO3 40,82% 16) X quặng hematit chứa 64,0% Fe2O3 Y quặng mahetit chứa 92,8% Fe3O4 theo khối lượng ( cịn lại tạp chất khơng chứa nguyên tố Fe) Trộn m1 quặng X với m2 quặng Y thu hỗn hợp Z Đem tồn Z luyện gang, luyện thép thu 420,42 kg thép chứa 0,1% gồm cacbon tạp chất Giả thiết hiệu suất toàn trình 75% Tính m1 m2 17) Đốt 3,72 gam hỗn hợp X gồm kim loại Al Mg bình đựng khí Clo, sau thời gian phản ứng thu 10,82 gam hỗn hợp Y gồm chất rắn Cho hỗn hợp Y tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng dư, sau phản ứng hồn tồn thu khí H2 Dẫn tồn lượng H2 sinh qua ống đựng gam CuO nung nóng, sau thời gian thấy ống lại 6,72 gam chất rắn ( có 80% H2 tham gia phản ứng) Xác định % khối lượng kim loại hỗn hợp X 18) a) Ch0 3,24 gam hỗn hợp X gồm Fe Fe3O4 tác dụng vừa đủ với 0,045 mol H2 nhiệt độ cao sinh Fe Mặt khác, hoàn tan hoàn toàn 3,24 gam hỗn hợp X H2SO4 đặc nóng, dư thu sản phẩm gồm dung dịch muối sunfat khí SO2 Hãy viết phương tình phản ứng tính thể tích SO2 (đktc) b) Cho V(ml) dung dịch HCl 1M vào dung dịch chứa 0,1 mol NaAlO2 thu 5,85 gam kết tủa Hãy viết phương trình phản ứng tính V(ml) dung dịch HCl 19) Cho m gam hỗn hợp A gồm Fe Mg tác dụng với dung dịch HCl dư thu 3,808 lít H2 (đktc) Mặt khác cho m gam hỗn hợp A vào 200 ml dung dịch chứa AgNO3 0,5M Cu(NO3)2 0,8M, phản ứng xong, lọc bỏ phần chất rắn thu dung dịch B chứa ba muối Khi thêm dung dịch NaOH dư vào dung dịch B lọc bỏ kết tủa đem nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 10,4 gam chất rắn Tìm giá trị m tính khối lượng muối dung dịch B Nhìn chung qua trình phản ứng muối lại là: Cu(NO3)2dư, Fe(NO3)2; Mg(NO3)2 kim loại Mg, Fe phản ứng hết Sơ đồ phản ứng tiếp theo: Mg(NO ) Mg(OH) MgO    x x    O2 ,t o NaOH Fe(NO3 ) Fe(OH) 1/2Fe O  y/2   y    CuO Cu(OH) Cu(NO ) z z Ta có PT: nH2 = x + y = 0,17 mch/r = 40x + 80y + 80z = 10,4 g Bảo toàn số mol nguyên tử N muối: nN-AgNO3 + nN-Cu(NO3)2 = nN-Fe(NO3)2 + nN-Mg(MO3)2  0,1.1 + (0,16 – z).2 = 2x + 2y ThuVienDeThi.com Từ giải x = 0,16; y = 0,01; z = 0,04  m = 0,16.24 + 0,01.56 = 4,4 gam Khối lượng muối là: 23,68g; 1,8g; 7,52 g 20) Hoà tan hoàn toàn 8,56 gam muối clorua vào nước thu 200 ml dung dịch Y Lấy 25 ml dung dịch Y đem tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 2,87 gam muối kết tủa trắng a) Tìm cơng thức hố học muối clorua dùng (muối X) b) Từ muối X, viết phương trình hố học thực sơ đồ: + đơn chất A (X) NaOH (Y1) HO (Y2)khí KOH (Y3) Khí (G1) + đơn chất B Khí (G2) Đặt CT muối Clorua RCln Trong 25ml dung dịch Y có chứa: mRCln= 25 8,56  1,07 (g) 200 PT: RCln + nAgNO3  R(NO3)n + nAgCl Ở có kết tủa AgCl tất muối Nitrat tan  nAgCl = 0,02 mol Theo PT ta có: nRCln = nAgCl = 0,02  1,07 = 0,02 (R+35,5n)  R = 18n n n n Thử chọn thấy có n =  R= 18 (NH4)  CT muối X NH4Cl b) Sơ đồ NH4Cl NaOH NaCl H2O đpđcmn Cl2 KOH + Na H2 + C, to CO H2O PT khó: H2Ohơi + Cnóng đỏ  CO + H2 21) 1/ Đốt cháy hoàn toàn 15,68 gam kim loại M bình đựng khí clo dư thu 45,5 gam muối clorua a) Xác định tên kim loại M b) Để hoà tan hoàn toàn 9,2 gam hỗn hợp X gồm kim loại M oxit kim loại M cần dùng vừa hết 160ml dung dịch HCl 2M, dẫn luồng H2 dư qua 9,2 gam hỗn hợp X nung nóng, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 7,28 gam chất rắn Tìm cơng thức oxit kim loại hỗn hợp X 2/ Hoà tan hết 11,1 gam hỗn hợp A gồm Al Fe 200 gam dung dịch H2SO4 19,6% (loãng) thu dung dịch B 6,72 lít H2(đktc) Thêm từ từ 420 ml dung dịch Ba(OH)2 1M vào dung dịch B, sau phản ứng lọc lấy kết tủa đem nung khơng khí đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn khan a) Viết phương trình hố học xảy b) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng chất hỗn hợp A tính giá trị m 1/ a) Đặt hoá trị M n PT: 2M + nCl2 (t) 2MCln Theo PT: M (g) – – – – – –  M + 35,5n (g) Theo đề bài: 15,68(g) – – – – –  45,5 (g) ThuVienDeThi.com  15,68 (M + 35,5n) = 45,5M  M = 56 n Thử chọn ta n =  M = 56 (Fe) b) Gọi CT oxit FexOy  Hỗn hợp X gồm Fe FexOy Dẫn H2 qua X có p/ứ: FexOy + yH2 (t) xFe + yH2O (1) Ta thấy mch/r giảm = moxi oxit p/ứ = 9,2 – 7,28 = 1,92 gam  nO = 0,12 mol n Fe = 7,28  0,13 mol 56 Hoà tan X dung dịch HCl: FexOy + 2yHCl  xFeCl2y/x + yH2 (hoặc: FexOy + 2yHCl  FexCl2y + yH2) (2) Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 (3) Theo PT (2): nHCl(2) = 2nO = 2.0,12 = 0,24 mol Mà  n HCl = 0,16.2 = 0,32 mol  nHCl(3) = 0,32 – 0,24 = 0,08 mol  nFe(3) = 0,04 mol  nFe oxit = 0,13 – 0,04 = 0,09 mol x : y = nFe : nO = 0,09 : 0,12 = :  x = 3; y = CT oxit Fe3O4 2/ n H = 0,3 mol; n H 2SO = 0,4 mol; n Ba(OH)2 = 0,42 mol PT: Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 (1) ; 2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2 (2) Theo PT (1)(2) ta có: n H 2S O4 p/ứ = n H = 0,3 mol < 0,4 mol  n H 2S O4 dư = 0,1 mol Đặt nAl = x; nFe = y  Ta có phương trình đại số:  x  y  0,3  x  0,1   y  0,15  27 x  56 y  11,1 Từ tính %mAl = 24,32%; %mFe =75,68% nAl2(SO4)3 = 0,05 mol; n FeSO4 = 0,15 mol Cho Ba(OH)2 vào dung dịch sau phản ứng: Đầu tiên H2SO4 + Ba(OH)2  BaSO4 + 3H2O (3) 0,1 – – –  0,1 Sau đó: Al2(SO4)3 + 3Ba(OH)2  3BaSO4 + 2Al(OH)3 (4) 0,05 – – –  0,15  0,1 FeSO4 + Ba(OH)2  BaSO4 + Fe(OH)2 (5) 0,15 – – –  0,15  0,15 Nếu phản ứng (3)(4)(5) xảy hồn tồn  n Ba(OH)2 cần = 0,1 + 0,15 + 0,15 = 0,4 mol < n Ba(OH)2 ban đầu  n Ba(OH)2 dư = 0,02 mol Có tiếp phản ứng: Ba(OH)2 + 2Al(OH)3  Ba(AlO2)2 + 4H2O Theo PT: : Theo đb: 0,02 : 0,1  Ba(OH)2 hết, Al(OH)3 dư n Al(OH)3 dư = 0,1 – 0,02 x = 0,06 mol Chất rắn sau phản ứng gồm: 2Al(OH)3 (t) Al2O3 + 3H2O ThuVienDeThi.com 0,06 – – – – –  0,03 4Fe(OH)2 + O2 (t) 2Fe2O3 + 4H2O 0,15– – – – – – – – –  0,075 BaSO4 ––––––––––– BaSO4 n BaSO = n Ba(OH)2 (3)(4)(5) = 0,4 mol  m = 108,26 gam 22) Cho 4,50 gam bột Al tan hết dung dịch hỗn hợp gồm HCl KNO3, thu dung dịch X 1,12 lit hỗn hợp khí Y gồm N2 H2 Tỉ khối Y so với H2 11,40 a Viết phương trình hóa học phản ứng xảy b Cô cạn cẩn thận dung dịch X m gam muối khan Tính m? 23) Cho b gam hỗn hợp Mg, Fe dạng bột tác dụng với 300ml dung dịch AgNO3 0,8 M, khuấy kĩ để phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch A1 chất rắn A2 có khối lượng 29,28 gam gồm hai kim loại Lọc hết chất rắn A2 khỏi dung dịch A1 Viết PTHH phản ứng xảy Hoà tan hoàn toàn chất rắn A2 dung dịch H2SO4 đặc, đun nóng Hãy tính thể tích khí SO2 (đktc) giải phóng Thêm vào A1 lượng dư dung dịch NaOH, lọc rửa toàn kết tủa tạo thành, nung khơng khí nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu 6,4 gam chất rắn Tính phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp Mg, Fe ban đầu 24) Hoà tan hết 3,82 gam hỗn hợp gồm muối sunfat kim loại M hoá trị I muối sunfat kim loại R hoá trị II vào nước thu dung dịch A Cho 500 ml dung dịch BaCl2 0,1M vào dung dịch A Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 6,99 gam kết tủa Lọc bỏ kết tủa, lấy nước lọc đem cạn thu m gam muối khan a) Tính m b) Xác định kim loại M R c) Tính phần trăm khối lượng muối sunfat hai kim loại hỗn hợp đầu Biết nguyên tử khối kim loại R lớn nguyên tử khối M đvC 25) Chỉ dùng dung dịch HCl, phương pháp hóa học nhận biết lọ hóa chất đựng dung dịch sau: FeCl3, KCl, Na2CO3, AgNO3, Zn(NO3)2, NaAlO2 Viết phương trình phản ứng xảy (nếucó) 26) - Lấy lọ hóa chất cho vào ống nghiệm, đánh số thứ tự - Nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl vào ống nghiệm: + Ống nghiệm có khí khơng màu, không mùi bay lên dung dịch Na2CO3: 2HCl + Na2CO3  2NaCl + H2O + CO2 + Ống nghiệm xuất kết tủa trắng, lượng kết tủa không tan dung dịch AgNO3: HCl + AgNO3 AgCl + HNO3 + Ống nghiệm xuất kết tủa keo trắng sau kết tủa tan NaAlO2 NaAlO2 + H2O + HCl  NaCl + Al(OH)3 Al(OH)3 + 3HCl -> AlCl3 + 3H2O + Ba ống nghiệm cịn lại khơng có tượng là: FeCl3, KCl, Zn(NO3)2 - Nhỏ dung dịch AgNO3 vào ống nghiệm lại: + Ống nghiệm xuất kết tủa màu trắng là: CaCl2 KCl FeCl3 + 3AgNO3  3AgCl + Fe(NO3)3 KCl + AgNO3  AgCl + KNO3 ThuVienDeThi.com + Ống nghiệm khơng có tượng là: Zn(NO3)2 - Nhỏ dung dịch Na2CO3 nhận biết vào ống nghiệm đựng FeCl3 KCl: + Xuất kết tủa nâu đỏ FeCl3 FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O  3NaCl + 3NaHCO3 + Fe(OH)3 + Khơng có tượng dung dịch KCl 27) Cho 7,22g hỗn hợp gồm Fe kim loại M có hóa trị khơng đổi Chia hỗn hợp thành hai phần : Phần tan hết dung dịch HCl thu 2,128 lít H2 đktc Phần 2: tan hết dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu 2,688 lít SO2 đktc a Xác định kim loại M? b Tính % khối lượng kim loại? Cho 42,4 gam hỗn hợp gồm Cu Fe3O4 (có tỉ lệ số mol tương ứng : 1) tác dụng với dung dịch HCl dư, sau phản ứng xảy hồn tồn cịn lại m gam chất rắn Giá trị m Hịa tan hồn tồn hỗn hợp Fe Zn cho vào dung dịch H2SO4 loãng, dư thu 8,96 lit khí H2 Cũng hỗn hợp kim loại tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu 11,2 lit khí SO2 (là sản phẩm khử nhất) a)Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu b) Nếu cho hỗn hợp kim loại vào dung dịch H2SO4 đặc, nguội thu lit khí SO2, giả thiết khí SO2 Biết khí thí nghiệm đo đktc 28) 1.Hỗn hợp X gồm SO2 O2 có tỉ khối so với hiđro 24 Dẫn 13,44 lít hỗn hợp X (đktc) qua chất xúc tác V2O5 đun nóng Sau phản ứng thu hỗn hợp Y có tỉ khối so với H2 28,8 Tính hiệu suất phản ứng oxi hóa Cho m gam bột Cu vào 400 ml dung dịch AgNO3 0,2M, sau thời gian phản ứng thu 7,76 gam hỗn hợp chất rắn X dung dịch Y Lọc tách X, thêm 5,85 gam bột Zn vào Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 10,53 gam chất rắn Z Giá trị m 29) Chỉ dùng thêm thuốc thử ống nghiệm, trình bày phương pháp hóa học nhận dung dịch bị cần dùng nhãn NaHSO4, Na2CO3, NaCl, BaCl2, Na2S Dùng Zn nhận NaHSO4 có bọt khí tạo thành PTHH: Zn + NaHSO4  ZnSO4 + Na2SO4 + H2  Dùng NaHSO4 để nhận BaCl2 tạo thành kết tủa trắng BaSO4 , nhận Na2S tạo thành khí có mùi trứng thối (H2S) PTHH: 2NaHSO4 + BaCl2  Na2SO4 + HCl + BaSO4  2NaHSO4 + Na2S  Na2SO4 + H2S  Dùng BaCl2 để nhận Na2CO3 tạo thành kết tủa trắng BaCO3 PTHH: BaCl2 + Na2CO3  BaCO3  + 2NaCl lại dd NaCl 30) Hòa tan 3,38 gam oleum X vào lượng nước dư ta dung dịch A Để trung hòa lượng dung 20 dịch A 40 ml dung dịch NaOH Gọi công thức oleum H2SO4.nSO3 , a mol 3,38 g H2SO4 nSO3 + nH2O  (n+1) H2SO4 a (n+1)a Phản ứng trung hịa 0,1 ThuVienDeThi.com M Tìm công thức oleum H2SO4 + 2NaOH (n  1) (n  1) a a 20 20  Na2SO4 + 2H2O (n  1) a = 0,04.0,1 = 0,004 20 (n+1)a=0,04 n=3    (98+80n)a=3,38 a=0,01 Công thức oleum: H2SO4.3H2O 31) Hịa tan hồn tồn 9,18 gam Al nguyên chất cần V lít dung dịch axit HNO3, nồng độ 0,25M, thu khí X dung dịch muối Y Biết X số nguyên tử nguyên tố có thay đổi số oxihóa 0,3612.1023 (số Avogadro 6,02.1023) Để phản ứng hoàn toàn với dung dịch Y tạo dung dịch suốt cần 290 gam dung dịch NaOH 20% Xác định khí X viết phương trình phản ứng xảy ra? Tính V? Theo đầu bài: Số mol Al = số mol cation Al3+ dd =0,34 mol Al3+ + 4OH-  AlO2- + 2H2O  n NaOH/pu =4x0,34=1,36mol Sau (2) HCl hết; NaHCO3 dư nCO2  nHCl (2)  0,15  x  0, 045(mol )  x  0,105mol (I) (2) Dd (B) có NaHCO3 (= x+y – 0,045) + dd Ba(OH)2 Ba(OH)2 + NaHCO3  (3)  BaCO3  + NaOH + H2O Dư x+y – 0,045 0,15 => x+y – 0,045 = 0,15 => x+ y = 0,195(mol) (II) Kết hợp (I,II) => x = 0,105; y = 0,09 => a = 0,105.106 + 0,09.84 = 18,69 gam 33) Hỗn hợp M gồm CuO Fe2O3 có khối lượng 9,6 g chia làm hai phần Phần tác dụng với 100 ml dung dịch HCl, khuấy Sau phản ứng kết thúc, hỗn hợp sản phẩm làm bay cách cẩn thận, thu 8,1 g chất rắn khan Phần tác dụng với 200 ml dung dịch HCl dùng điều kiện lần trước Sau kết thúc phản ứng lại làm bay hỗn hợp sản phẩm trên, lần thu 9,2 g chất rắn khan Viết phương trình hố học Tính nồng độ mol dung dịch HCl dùng Tính thành phần phần trăm khối lượng oxit hỗn hợp M Phương trình phản ứng Fe2O3 + 6HCl  2FeCl3 + 3H2O CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O *Nhận xét phản ứng oxi oxit thay hai nguyên tử clo - Khi cho phần tác dụng với 100 ml dung dịch HCl Ta có 1mol O thay 2mol Cl  tăng 55gam a mol O thay 2a mol Cl  tăng 8,1- 4,8=3,3 gam  a= 3,3  0, 06mol 55 - Khi cho phần tác dung với 200 ml dung dịch HCl Ta có 1mol O thay 2mol Cl  tăng 55gam b mol O thay 2b mol Cl  tăng 9,2-4,8=4,4 gam  b= 4,  0, 08mol 55  a < b < 2a  Phần axit thiếu, phần axit dư 0,12 =1,2M Theo phần n HCl =2a=0,12mol  CM HCl = 0,1 Đặt x, y mol Fe2O3 CuO 4,8 gam M  số mol FeCl3 = 2x mol; số mol CuCl2 = y mol Ta có hệ 160 x  80 y  4,8 325 x  135 y  9,  x=0,02 mol; y =0,02 mol  ThuVienDeThi.com 0,02.160 100%=66,67% 4,8 0,02.80 %m CuO = 100%=33,33% 4,8 34) Có lọ hố chất khơng nhãn chứa riêng biệt chất rắn sau: MgO, BaSO4, Zn(OH)2, BaCl2, Na2CO3, NaOH Chỉ dùng nước hoá chất thơng dụng (tự chọn) trình bày cách nhận biết chất %m Fe2O3 = Trích mẫu thử cho vào ống nghiệm: - Cho nước vào mẫu thử, khuấy đều, mẫu không tan: MgO, BaSO4, Zn(OH)2 (nhóm 1); mẫu tan: BaCl2, NaOH, Na2CO3 (nhóm 2) - Nhỏ dd H2SO4 vào mẫu thử nhóm 2: mẫu xuất kết tủa trắng BaCl2, mẫu sủi bọt khí Na2CO3, cịn lại NaOH H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + HCl H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + CO2 + H2O - Nhỏ dung dịch NaOH vừa nhận biết vào mẫu thử nhóm mẫu tan Zn(OH)2, khơng tan BaSO4, MgO 2NaOH + Zn(OH)2 → Na2ZnO2 + 2H2O - Nhỏ dd H2SO4 vào mẫu chất rắn lại, mẫu tan MgO, không tan BaSO4 MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O 35) Cho khí CO qua 69,9 gam hỗn hợp X gồm Fe2O3 MxOy nung nóng thu 3,36 lít khí CO2 (đktc) hỗn hợp chất rắn Y gồm Fe, FeO, Fe3O4 , Fe2O3 MxOy Để hịa tan hồn tồn Y cần 1,3 lít dd HCl 1M thu 1,12 lít khí H2 (đktc) dd Z Cho từ từ dd NaOH vào dd Z đến dư thu kết tủa T Lọc kết tủa T để ngồi khơng khí đến khối lượng không đổi thu 32,1 gam bazơ Xác định cơng thức hóa học MxOy nHCl = 1,3 mol; n H = 1,12 = 0,05 mol ; 22,4 nCO = Gọi a, b số mol Fe2O3 MxOy có X t PTHH: 3Fe2O3 + CO  2Fe3O4 + CO2 o 2c mol c mol (1) c mol t Fe3O4 + CO  3FeO + CO2 p mol 3p mol p mol t FeO + CO  Fe + CO2 q mol q mol q mol o o  Trong Y: Fe2O3 ( a - c) mol; Fe3O4 ( 3,36  0,15mol 22,4 (2) (3) 2c  p ) mol; FeO ( p - q ) mol Fe q mol b mol MxOy ThuVienDeThi.com Fe + HCl → FeCl2 + H2 (4) Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + H2O (5) Fe2O3 + HCl → FeCl3 + H2O (6) FeO + HCl → FeCl2 + H2O (7) MxOy + 2yHCl → xMCl2y/x + yH2O (8) b mol 2by mol Dung dịch Z gồm FeCl2, FeCl3, MCl2y/x, cho Z tác dụng với NaOH dư thu kết tủa T, Lọc kết tủa T để ngồi khơng khí tới khối lượng khơng đổi thu 32,1 gam bazơ FeCl2 + NaOH → Fe(OH)2 + NaCl FeCl3 + NaOH → Fe(OH)3 + NaCl Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → Fe(OH)3 Vậy bazơ Fe(OH)3 t Nếu nung bazơ: 2Fe(OH)3  Fe2O3 + 3H2O o 32,1 160  24 gam < mX Chứng tỏ M Fe 107.2 24  Khối lượng Fe2O3 có X 24 gam,  n =a=  0,15mol Fe2O3 160 mFe2O3 = Khối lượng MxOy = 69,9 - 24 = 45,9 gam Theo PTHH (4) nH = q = 0,05 mol (1; 2; 3) nCO =  c + p + q = 0,15 c + p = 0,1 Theo PTHH ( 4; 5; 6; 7; 8) nHCl = ( 0,15 - c) + 8(  0,9 - 2( Thay 2c  p ) + 2( p - q ) + 2q + 2by = 1,3 mol c + p ) + 2by = 1,3 c + p = 0,1  by = 0,3 mM x O y = b(Mx + 16y) = 45,9 (gam) bxM 41,1 y   137  M = 137 by 0,3 x y y Thỏa mãn = 1, M = 137 Bari (Ba) Với = chọn x = 1, y = CTHH oxit x x  bxM = 41,1  BaO ThuVienDeThi.com 36) Thổi dịng khí CO qua ống sứ chứa 6,1 gam hỗn hợp A gồm CuO, Al2O3 oxit kim loại R đốt nóng, tới phản ứng hồn tồn chất rắn cịn lại ống có khối lượng 4,82 gam Toàn lượng chất rắn phản ứng vừa đủ với 150 ml dung dịch HCl 1M Sau phản ứng thấy 1,008 lít khí H2 (ở đktc) cịn lại 1,28 gam chất rắn khơng tan (a) Viết phương trình phản ứng xảy (b) Xác định kim loại R công thức oxit R hỗn hợp A 37)Hòa tan hết 37,725 gam hỗn hợp B gồm lượng số mol NaHCO3, KHCO3, CaCl2 BaCl2 vào 130 ml nước cất, sau thêm tiếp 4,65 gam Na2O Khuấy cho phản ứng xảy hồn tồn, sau lọc bỏ kết tủa, thu dung dịch C Hãy tính nồng độ % chất có dung dịch C Giả thiết kết tủa dạng khan, chất khơng bị thất q trình thí nghiệm 38) Cho m gam hỗn hợp A gồm Fe Mg tác dụng với dung dịch HCl dư thu 3,808 lít H2 (đktc) Mặt khác cho m gam hỗn hợp A vào 200 ml dung dịch chứa AgNO3 0,5M Cu(NO3)2 0,8M, phản ứng xong, lọc bỏ phần chất rắn thu dung dịch B chứa ba muối Khi thêm dung dịch NaOH dư vào dung dịch B lọc bỏ kết tủa đem nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 10,4 gam chất rắn Tìm giá trị m tính khối lượng muối dung dịch B 39) Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng 0,04 mol hỗn hợp A gồm FeO Fe2O3 nung nóng Sau kết thúc thí nghiệm ta thu chất rắn B gồm chất nặng 4,784 gam Khí khỏi ống sứ cho hấp thụ vào dung dịch Ba(OH)2 dư thu 9,062 gam kết tủa Mặt khác hòa tan chất rắn B dung dịch HCl dư thấy 0,6272 lít khí H2 (đktc) 1)Tính khối lượng oxit A 2)Tính khối lượng chất B Biết B số mol oxit sắt từ phần ba tổng số mol sắt (II) oxit sắt (III) oxit 40) A dung dịch H2SO4 có nồng độ a mol/lít Trộn 500 ml dung dịch A với 200 ml dung dịch KOH 2M thu dung dịch B Biết phần hai dung dịch B phản ứng vừa đủ với 0,39 gam Al(OH)3 1) Tìm giá trị a 2)Hịa tan hết 2,668 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4 FeCO3 cần vừa đủ 100 ml dung dịch A Xác định khối lượng chất hỗn hợp X 41) Hòa tan oxit kim loại có hóa tri (II) lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 24,5% thu dung dịch muối A có nồng độ 33,33% 1) Xác định cơng thức hóa học oxit kim loại 2) Làm lạnh 60 gam dung dịch muối A xuống nhiệt độ thấp thấy tách 15,625 gam tinh thể X Phần dung dịch bão hịa có nồng độ 22,54% Xác định công thức tinh thể X 42) Nung hỗn hợp Fe S Sau phản ứng thu chất rắn A Hòa tan chất rắn A dung dịch HCl dư thu khí B có tỉ khối so với H2 dung dịch X Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch X thu kết tủa Y Nung kết tủa Y khơng khí đến khối lượng không đổi thu chất rắn Z Xác định thành phần chất A, B, X, Y, Y viết phương trình hóa học xảy 43) Cho chất sau: NO2, Fe3O4, Al2O3, SiO2 a) Chất tác dụng với nước? Viết phương trình hóa học b) Chất tác dụng với dung dịch HCl? Viết phương trình hóa học Chất tác dụng với dung dịch NaOH? Viết phương trình hóa học 44) ) Chỉ dùng thêm thuốc thử phân biệt dung dịch sau đựng riêng biệt lọ nhãn: NaOH, HCl, H2SO4, Ba(OH)2 ThuVienDeThi.com Nung mA gam hỗn hợp A gồm KmnO4 KClO3 ta thu chất rắn A1 khí O2 Biết KClO3 bị phân hủy hoàn toàn theo phản ứng: 2KClO3 → 2KCl + 3O2 KMnO4 bị phân hủy phần theo phản ứng 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 Trong A1 có 0,894 gam KCl chiếm 8,132% khối lượng Trộn lượng O2 thu với khơng khí theo tỉ lệ thể tích VO2 : VKK = 1:3 bình kín ta hỗn hợp khí A2 Cho vào bình 0,528 gam cacbon đốt cháy hết cacbon thu hỗn hợp khí A3 gồm khí, CO2 chiếm 22,92% thể tích Biết khơng khí chứa 80% N2 20% O2 thể tích 1) Tính khối lượng mA 2) Tính % khối lượng chất hỗn hợp A 46) ) Hòa tan 55 gam hỗn hợp Na2CO3 Na2SO3 500 ml dung dịch H2SO4 1M (vừa đủ) ta thu hỗn hợp khí A dung dịch chứa muối trung hòa 1) Cho hỗn hợp khí A bình kín có bột xúc tác V2O5 Bơm tiếp oxi vào bình ta thu hỗn hợp khí B có tỉ khối so với hiđro 21,71 Tính số mol oxi bơm vào bình 2) Nung nóng bình thời gian ta thu hỗn hợp khí C có tỉ khối so với hidro 22,35 Tính % thể tích khí có hỗn hợp C 47) Hỗn hợp A gồm Mg Fe có tỉ lệ khối lượng 5:3 Hỗn hợp B gồm FeO, Fe2O3 Fe3O4 số mol FeO số mol Fe2O3 Hịa tan B dung dịch HCl dư, sau cho tiếp A vào ta thu dung dịch C V lít H2 (ở đktc) Biết lúc có phần hidro khử hết muối FeCl3 thành FeCl2 theo phản ứng 2FeCl3 + 2H → 2FeCl2 + 2HCl Cho dung dịch C tác dụng với NaOH dư lấy kết tủa nung nóng khơng khí tới khối lượng khơng đổi, chất rắn D Lượng hidro thoát (V lít) vừa đủ tác dụng hết với D nung nóng Mặt khác trộn A với B ban đầu ta hỗn hợp E 1) Viết phương trình hóa học phản ứng, tính % khối lượng Mg, Fe hỗn hợp E 2) Lượng hidro (V lít) đủ để khử lượng gấp lần oxit có B Giả thiết phản ứng xảy hoàn toàn 48) Hỗn hợp khí A (ở đktc) gồm hai hidrocacbon mạch không phân nhánh X, Y Đốt cháy 0,012 mol hỗn hợp A thu 1,408 gam CO2, cho lượng khí từ từ lội qua bình đựng nước brom dư thấy có 3,2 gam brom tham gia phản ứng, khơng có khí khỏi bình nước brom Xác định cơng thức phân tử X, Y tính phần trăm theo thể tích chất A 49) Phân biệt hoá chất đựng lọ riêng biệt bị nhãn (không dùng thêm hoá chất khác): 45): HCl, NaOH, Ba(OH)2, K2CO3, MgSO4 Phân biệt hố chẩt Trích lọ dung dịch nhiều mẫu thử, đánh số tiến hành thí nghiệm Cho mẫu thử tác dụng với nhau, quan sát tượng Ta có bảng thí nghiệm: HCl NaOH Ba(OH)2 K2CO3 MgSO4 HCl     CO2  NaOH      Mg(OH)2 Ba(OH)2     (BaCO3)  BaSO4 K2CO3  (CO2)   ( BaCO3)   MgCO3 ThuVienDeThi.com MgSO4   (Mg(OH)2  BaSO4 Mg(OH)2  MgCO3  Mẫu thử cho kết ứng với  => HCl Mẫu thử cho kết ứng với  => NaOH Mẫu thử cho kết ứng với  => Ba(OH)2 Mẫu thử cho kết ứng với   => K2CO3 Mẫu thử cho kết ứng với  => MgSO4 Các PTHH: HCl (dd) + K2CO3 (dd)  2KCl (dd) + H2O (l) 2NaOH (dd) + MgSO4 (dd)  Na2SO4 (dd) + Mg(OH)2 (r) Ba(OH)2 (dd) + K2CO3 (dd)  BaCO3 (r) + KOH (dd) Ba(OH)2 (dd) + MgSO4 (dd)  Mg(OH)2 (r) + BaSO4 (r) K2CO3 (dd) + MgSO4 (dd)  MgCO3 (r) + K2SO4 (dd) 50) Nhúng sắt nặng 100 gam vào 500ml dung dịch hỗn hợp CuSO4 0,08M Ag2SO4 0,004M Giả sử tất đồng bạc sinh bám vào sắt Sau thời gian lấy sắt cân lại thấy khối lượng 100,48 gam Tính khối lượng kim loại bám vào sắt nAg2SO4 = 0,002 (mol) (Đổi 500 ml = 0,5 l) nCuSO4 = 0,04 (mol) m Fe tăng là: 100,48 – 100 = 0,48 (g) Fe tham gia p­ víi Ag2SO4 trước, giả sử pư hết, ta cã: Fe + Ag2SO4  FeSO4 + 2Ag (1) 0,002 0,004 Giả sử Ag2SO4 hết khối lượng Fe tăng: 0,004 108 – 0,002 56 = 0,32 (g) < 0,48 (g)  Fe p­ hÕt víi Ag2SO4 vµ nã tiÕp tơc p­ víi CuSO4 Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu (2) x x Khối lượng Fe tăng (1) 0,32 g khối lượng Fe tăng (2) lµ: 0,48 – 0,32 = 0,16 (gam) Ta cã : 64x – 56x = 0,16  x = 0,02(mol) VËy chất rắn A bám vào sắt gồm: 0,004 mol Ag 0,02 mol Cu khối lượng kim loại bám vào sắt = mAg + mCu = 0,004 108 + 0,02 64 = 1,172 (gam) 51) Hoà tan hết 7,74 gam hỗn hợp hai kim loại magie nhôm 500ml dd chứa hai axit HCl 1M H2SO4 0,28M thu dung dịch A 8,736 lít khí hiđro đo điều kiện tiêu chuẩn 1/ Tính khối lượng muối khan thu 2/ Cho dd A phản ứng với V lít dd NaOH 2M Tính thể tích dung dịch NaOH cần dùng để thu kết tủa lớn Tính khối lượng kết tủa nHCl = 0,5 (mol) , nH2SO4= 0,14 (mol) , nH2 = 0,39 (mol) (Đổi 500 ml = 0,5 l) n Mg= x = x1 +x2 (mol) n Al = y = y1 + y2 (mol) Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 x1 2x1 x1 x1 ThuVienDeThi.com Mg + H2SO4  MgSO4 + H2 x2 x2 x2 x2 2Al + HCl  2AlCl3 + 3H2 y1 3y1 y1 1,5 y1 2Al + H2SO4  Al2SO4 +3 H2 y2 1,5y2 0,5y2 1,5y2 m muối khan = mkim loại + m axit – mH2 = 7,74 + 0,5 36,5 + 0,14 98 – 0,39 = 38,93 (gam) Từ phương trình phản ứng ta có : nH2(do Mg sinh ra) = x1 + x2 = nMg = x (mol) nH2(do Al sinh ra) = 1,5 (y1 + y2) = 1,5 nAl = y (mol) Ta có hệ pt : 24x + 27y = 7,74 x = 0,12 (mol)  x + 3/2y = 0,39 y = 0,18 (mol) MgCl2 + 2NaOH  Mg(OH)2 + 2NaCl (5) x1 2x1 x1 MgSO4 + 2NaOH  Mg(OH)2 + Na2SO4 (6) x2 2x2 x2 AlCl3 + 3NaOH  Al(OH)3 + 3NaCl (7) y1 3y1 y1 Al2(SO4)3 + 6NaOH  2Al(OH)3 + 3Na2SO4 (8) y2/2 3y2 y2 Để lượng kết tủa lớn NaOH phản ứng vừa đủ với muối MgCl2 , MgSO4 , AlCl3 , Al2(SO4)3 để sinh Mg(OH)2 Al(OH)3 ( Al(OH)3 không bị hoà tan ) nNaOH = 2x1 + 2x2 + 3y1 + 3y2 = 2( x1 + x2 ) + 3( y1 + y2 ) = 2x + 3y = 0,2 + 0,18 = 0,78 (mol)  V = 0,78 : = 0,39 (l) mkÕt tña max = m Mg(OH)2 + m Al(OH)3 = 58.( x1 + x2 ) + 78.( y1 + y2 ) = 58x + 78y = 58 0,12 + 78 0,18 = 21(g) 52) Cho V lít khí CO (đktc) qua ống sứ đựng a gam CuO nung nóng Sau kết thúc thí nghiệm, cho khí khỏi ống hấp thụ vào dung dịch NaOH dư Sau thêm lượng dư dung dịch BaCl2 thấy tạo thành m gam kết tủa a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Tính hiệu suất phản ứng khử CuO theo V, a m 53) Có hỗn hợp oxit: MgO, CuO, Fe2O3 Trình bày phương pháp hoá học tách riêng oxit 54) Chỉ dùng thêm hoá chất phân biệt chất đựng lọ riêng biệt, nhãn sau phương pháp hố học: CuO, Al, Na2O, Al2O3 55) Tính lượng FeS2 cần dùng đề điều chế lượng SO3 đủ để hoà tan vào 100g dung dịch H2SO4 91% thành ôlêum có nồng độ 12,5% Giả thiết phản ứng xảy hồn tồn 56) a) Oxi hố hồn tồn p gam kim loại X 1,25p gam oxit Hồ tan muối cácbonat kim loại Y lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 9,8% thu dung dịch muối sunfat nồng độ 14,18% hỏi X, Y kim loại gì? ThuVienDeThi.com b) Hồ tan a gam kim loại X, Y Y chiếm 30% khối lượng, 50 ml dung dịch HNO3 63% (d = 1,38 g/ml) Khuấy hỗn hợp đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu chất rắn A cân nặng 0,75a gam, dung dịch B 6,104 lit hỗn hợp NO NO2 (đktc) Hỏi cô cạn dung dịch B thu gam muối khan? 57) 1/ Hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm nhơm clorua nhôm sunfat vào nước thu 200 gam dung dịch X, chia dung dịch X làm phần: Phần đem tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu 13,98 gam kết tủa trắng Phần đem tác dụng với 476ml dung dịch Ba(OH)2 1M, sau phản ứng xong thu 69,024 gam kết tủa Biết khối lượng phần gấp n lần khối lượng phần ( n: nguyên) lượng chất tan phần nhiều phần 32,535 gam Tính nồng độ C% chất tan có dung dịch X 2/ Trộn dung dịch X chứa a mol NaHCO3 với dung dịch Y chứa b mol Ba(OH)2 thu chất kết tủa dung dịch Z a) Xác định thành phần chất tan có dung dịch Z ( biết b < a < 2b ) b) Đem 200ml dung dịch Z( chứa 1,86 gam chất tan) tác dụng với 200ml dung dịch Ca(HCO3)2 0,2M thu gam chất kết tủa dung dịch chứa m gam chất tan Tính nồng độ mol /lít chất tan dung dịch Z tìm giá trị m 58) Hỗn hợp kim loại X gồm Fe, Al, Ag dạng bột Chia 24,5 gam X làm phần khơng nhau: - Hồ tan phần (I) dung dịch HCl dư, có 4,928 lít H2 (đktc) - Cho phần (II) vào 660ml dung dịch CuSO4 0,5M ( phản ứng xảy vừa đủ) thu dung dịch Y chứa 39,9 gam chất tan m gam chất rắn Z a Tính khối lượng phần (I) b Tính m 59) Cho 6,94 gam hỗn hợp FexOy, Al2O3 Al hoà tan 100ml dung dịch H2SO4 1,8M; sinh 0,672 lít khí H2 (đktc) Biết lượng axit lấy dư 20% sơ với lượng cần thiết để phản ứng Xác định công thức phân tử oxit sắt 60) Trên hai đĩa cân vị trí thăng có hai cốc thuỷ tinh Cho cào cốc thứ 50 gam dung dịch HCl 36,5% cốc thức hai 46,8 gam dung dịch NaOH 25% Cho tiếp 8,7 gam MnO2 vào cốc thứ nhất, cân thăng Hỏi phải thêm gam Al vào cốc thứ hai để sau phản ứng hai đĩa cân giữ vị trí thăng bằng? Giả sử khí tạo thành thoát khỏi cốc, nước axit bay không đáng kể 61) Cho 272 gam dung dịch KHSO4 20% vào 200 gam dung dịch hỗn hợp NaOH 0,5M Na2CO3 0,5M Dung dịch thu sau phản ứng có làm đổi màu quỳ tím khơng? Nếu có đổi sang màu gì? 62) Khử hoàn toàn 4,06 gam oxit kim loại CO nhiệt độ cao thành kim loại Dẫn toàn sản phẩm khí sinh vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư, thấy tạo thành gam kết tủa Nếu lấy lượng kim loại sinh hòa tan hết vào dung dịch HCl dư thu 1,176 lít khí H2 (đktc) Xác định công thức oxit kim loại Đốt cháy hoàn toàn m gam mẫu than chứa 4% tạp chất trơ khí oxi thu 11,2 lít hỗn hợp A gồm hợp chất khí (đktc) Sục từ từ A vào 200ml dung dịch hỗn hợp Ba(OH)2 1M, sau phản ứng thu 29,55 gam kết tủa a Viết phương trình hóa học phản ứng xảy b Tính m thể tích khí oxi (đktc) dùng 63) Cho Ba(OH)2 tác dụng với dung dịch H2SO4 thu kết tủa A dung dịch B Cho B tác dụng với kim loại Al dư thu dung dịch D khí E Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch D thấy tạo kết tủa F Xác định chất tan dung dịch B viết phương trình hóa học phản ứng xảy 64) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy (nếu có) thí nghiệm sau: a Cho Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 loãng b Đốt cháy ancol etylic c Cho từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO2 d Sục khí SO2 vào dung dịch nước brom e Cho kim loại Ba vào dung dịch CuSO4 f Sục khí H2S vào dung dịch Pb(NO3)2 g Cho đạm Ure (công thức (NH2)2CO) vào dung dịch Ba(OH)2 65) Viết phương trình phản ứng điều chế polivinylclorua (PVC) cao su buna từ khí axetilen (cho chất vơ có đủ) Ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có) ThuVienDeThi.com 66) Nung 8,08 gam muối A, thu sản phẩm khí 1,6 gam hợp chất rắn không tan nước Nếu cho sản phẩm khí qua 200 gam dung dịch Natri hidroxit 1,2% điều kiện xác định tác dụng vừa đủ, thu dung dịch gồm muối có nồng độ 2,47% Viết cơng thức hóa học muối A, biết nung số oxi hóa kim loại khơng thay đổi mNaOH = 0,012.200 = 2,4g; nNaOH = 2,4:40 = 0,06 mol mkhí = 8,08 – 1,6 = 6,48g Khối lượng dd sau hấp thụ khí: 200 + 6,48 = 206,48g Khối lượng muối tạo thành là: 0, 247 206,48 = 5,1g Khối lượng Na mu ối l à: 0,06.23 = 1,38g Khối lượng gốc axit (gốc X) : 5,1 – 1,38 = 3,27g - Nếu CTTQ muối là: NaX nX = 0,06 mol  MX = 3,27:0,06 = 62  X : - NO3 (hoá trị I) - Nếu CTTQ muối là: Na2X nX = 0,06:2 = 0,03 mol  MX = 3,27:0,03 = 124  khơng có - Nếu CTTQ muối là: Na2X nX = 0,06: = 0,02 mol  MX = 3,27:0,02 = 186  khơng có A muối nitrat Vì sau nung A thu chất rắn không tan nước nên A muối kim loại kiềm amoni Công thức A: M(NO3)n Nhiệt phân: 4M(NO3)n 2M2On + 4nNO2 + nO2 nO2 =nNO2 : = 0,06: = 0,15mol; mO2 = 0,15.32 = 0,48g  mNO2 + mO2 = 40.0,06 + 0,48 = 3,24 < 6,48 A muối nitrat ngậm nước mH2O = 6,48 – 3,24 = 3,24g CTTQ A là: M(NO3)n.xH2O (n=1,2,3; x = 0,1,2 ) + Theo Ptpư: (2 M  16n).0,03 nM2On = 0,06:2n = 0,03:n (mol)  mM2On = =1,6  M = 18,67.n n n M 18.67 37,34 56 Kết luận Khơng có Khơng có Fe 0,06 x 3,24 nH2O = =  x=9 18 Vậy CTHH A là: Fe(NO3)3.9H2O 67) Hòa tan a gam hỗn hợp Na2CO3 KHCO3 vào nước thu dung dịch A Cho từ từ 100 ml dung dịch HCl l,5M vào dung dịch A, thu dung dịch B 1,008 lít khí (đktc) Cho B tác dụng với Ba(OH)2 dư thu 29,55 gam kết tủa 1/ Viết phương trình phản ứng xảy 2/ Tính a ThuVienDeThi.com Na2CO3 + HCl  (1)  NaHCO3 + NaCl 0,105 0,105 0,105  NaCl + CO2↑ + H2O NaHCO3 + HCl  (2) KHCO3 + HCl   KCl + CO2↑ + H2O (3) 0,045  BaCO3↓ + NaOH + H2O (4) NaHCO3 + Ba(OH)2  KHCO3 + Ba(OH)2   BaCO3↓ + KOH + H2O (5) 0,15 (dư) 0,15 -2 Số mol chất n HCl  0,1.1,5  0,15 mol; n CO2  0,045 1,008 29,55  0,045 mol ; n BaCO3   0,15 mol 22, 197 -Số mol HCl phản ứng (2), (3) là: 0,045 mol Số mol HCl phản ứng (1), là: 0,15 - 0,045 = 0,105 mol Số mol Na2CO3 hỗn hợp ban đầu là: 0,105 mol Áp dụng ĐLBT nguyên tố, tổng số mol gốc CO32- : 0,045 + 0,15 = 0,195 mol -Số mol KHCO3 ban đầu là: nNa2CO3 + nKHCO3 = ngốc CO3 => 0,105 + nKHCO3 = 0,195 => nKHCO3 = 0,09 mol Vậy khối lượng hỗn hợp ban đầu là:  a = 106.0,105 + 100.0,09 = 20,13 gam 68) Hỗn hợp X gồm Al, Fe, Cu Lấy 3,31 gam X cho vào dung dịch HCl dư, thu 0,784 lít H2 (đktc) Mặt khác, lấy 0,12 mol X tác dụng với khí clo dư, đun nóng thu 17,27 gam hỗn hợp chất rắn Y Tính thành phần % khối lượng chất X (Biết phản ứng xảy hoàn toàn) Gọi số mol Al, Fe, Cu 3,31 gam X x, y, z 27x + 56y + 64z = 3,31 (I) Phương trình hóa học: 2Al  6HCl  2AlCl3  3H Mol: x 1,5x Fe  2HCl  FeCl2  H Mol: y y 0, 784  0, 035(mol) (II) 22, Gọi số mol Al, Fe, Cu 0,12 mol X kx, ky, kz  n H2  1,5x  y  ThuVienDeThi.com ... phương trình hóa học xảy 43) Cho chất sau: NO2, Fe3O4, Al2O3, SiO2 a) Chất tác dụng với nước? Viết phương trình hóa học b) Chất tác dụng với dung dịch HCl? Viết phương trình hóa học Chất tác... hỗn hợp khí B có tỉ khối so với hiđro 21,71 Tính số mol oxi bơm vào bình 2) Nung nóng bình thời gian ta thu hỗn hợp khí C có tỉ khối so với hidro 22,35 Tính % thể tích khí có hỗn hợp C 47) Hỗn hợp. .. ta hỗn hợp E 1) Viết phương trình hóa học phản ứng, tính % khối lượng Mg, Fe hỗn hợp E 2) Lượng hidro (V lít) đủ để khử lượng gấp lần oxit có B Giả thiết phản ứng xảy hoàn toàn 48) Hỗn hợp khí