(Sáng kiến kinh nghiệm) chuyên đề một số bài tập phân hóa phần kim loại kiềm, kiềm thổ và hợp chất

BÁO CÁO CHUYÊN ĐỀ ÔN THI THPT QUỐC GIA MÔN: HÓA HỌC Tên chuyên đề: MỘT SỐ BÀI TẬP PHÂN HÓA PHẦN KIM LOẠI KIỀM, KIỀM THỔ VÀ HỢP CHẤT Người viết: Nguyễn Thị Oanh Chức vụ: Giáo viên Hóa học Đơn vị: Trường THPT Nguyễn Thị Giang Đối tượng HS: Lớp 12 A MỞ ĐẦU LÝ DO CHỌN CHUYÊN ĐỀ Trong giảng dạy giáo viên thường tiến hành dạy học đồng loạt em lứa tuổi lớp truyền đạt vấn đề thời gian nhau, dễ với học sinh giỏi, đơi lại q khó học sinh yếu khiến học sinh hứng thú học tập Trong dạy học để phát huy vai trò chủ thể tất học sinh lớp phải đảm bảo nguyên tắc thống đồng loạt phân hóa, tất học sinh tiếp thu kiến thức phù hợp với thân gọi tính vừa sức, phát triển người lứa tuổi không giống nên khả nhận thức em khác Chính tơi xây dựng chuyên đề : ‘‘Một số tập phân hóa phần kim loại kiềm, kiềm thổ hợp chất’’ Mục đích chuyên đề - Chia thành dạng tập phân hóa theo mức độ nhận thức - Đối tượng đề tài học sinh thi THPT Quốc gia, thi học sinh giỏi nên tập mức độ không phức tạp Cấu trúc chuyên đề I Cơ sở lí luận dạy học phân hóa trường THPT II Một số tập phân hóa phần kim loại kiềm, kiềm thổ hợp chất III Thực nghiệm sư phạm IV Kết luận kiến nghị B NỘI DUNG I Cơ sở lí luận dạy học phân hóa trường THPT Dạy học phân hóa Dạy học phân hóa khơng đơn phân loại người học theo lực nhận thức mà PPDH phù hợp với đối tượng người học sở am hiểu cá nhân, giáo viên tiếp cận người học nhiều phương diện khác nhau, lực nhận thức, hoàn cảnh sống, tâm lí, khiếu, mơ ước sống,…có thể nói PPDH phân hóa giáo viên phải “tìm để giảng dạy hiểu để giáo dục” Dạy học phân hóa phương pháp dạy học hướng đến đối tượng HS góc độ: Năng lực nhận thức, hứng thú học tập, khiếu học tập… Dạy học phân hóa ngược lại với dạy học đồng loạt, khắc phục nhược điểm dạy học đồng loạt Dạy học phân hóa cách thức dạy học địi hỏi phải tổ chức, tiến hành hoạt động dạy học dựa khác biệt người học lực, nhu cầu, nhận thức, điều kiện học tập nhằm tạo kết học tập phát triển tốt cho người học, đảm bảo công giáo dục, tức đảm bảo quyền bình đẳng hội học tập cho người học Đặc điểm dạy học phân hóa là: - Phát bù đắp lỗ hổng kiến thức, tạo động lực thúc đẩy học tập - Biến niềm đam mê sống thành động lực học tập - Dạy học phân hóa đường ngắn để đạt mục đích dạy học đồng loạt Mục đích chủ yếu dạy học phân hóa Mục đích chủ yếu dạy học phân hóa phát huy tối đa trưởng thành học sinh cách đáp ứng nhu cầu HS giúp họ tiến Các hình thức dạy học theo quan điểm dạy học phân hóa Phân hóa theo hứng thú người học Phân hóa theo nhận thức người học Phân hóa theo sức học người học Phân hóa theo động cơ, lợi ích người học Những nguyên tắc tổ chức dạy học theo quan điểm dạy học phân hóa - Giáo viên thừa nhận người học thực thể khác Chất lượng số lượng Tập trung vào người học Học tập phù hợp hứng thú Hợp dạy học tồn lớp, nhóm cá nhân… Bài tập phân hóa 6.1 Khái niệm tập phân hố Như nói trên, dạy học phân hóa phương pháp dạy học tiếp cận đối tượng có tính vừa sức Nhiệm vụ mà GV đặt phù hợp có tính khả thi đối tượng HS Bài tập phần khơng thể thiếu q trình học tập mơn học nói chung mơn hóa nói riêng Bài tập giống thước đo mức độ phát triển tư HS trình nhận thức Với mơn hóa học, tập hóa học khơng thước đo mức độ phát triển tư mà rèn luyện kĩ năng, kĩ xão, rèn tư duy, rèn trí thơng minh Để phát huy ưu điểm tập người thầy giáo phải biết lựa chọn hệ thống tập mang tính vừa sức với khả HS để phát huy tối đa lực giải vấn đề em Vậy tập phân hóa loại tập mang tính khả thi với đối tượng HS đồng thời phát huy hết khả có HS em giải tập Ví dụ: Khi tập khả tác dụng Clo với kim loại, tùy vào lực HS mà GV dạng tập sau: Đối với HS yếu: Bài tập dạng áp dụng, chất số liệu rõ ràng Ví dụ: Cho 5,4g nhơm tác dụng hết với Clo Viết phương trình phản ứng xảy tính khối lượng muối thu được? Đối với HS trung bình: Mức độ yêu cầu tập biết vận dụng Ví dụ: Cho 5,4g kim loại tác dụng hết với Clo thu 26,7g muối Biết công thức muối kim loại có hóa trị 3, xác định kim loại? Đối với HS khá, giỏi: Bài tập mức độ vận dụng vận dụng sáng tạo Ví dụ: Cho 5,4g kim loại hóa trị n tác dụng hết với Clo 26,7g muối clorua Xác định kim loại? 6.2 Sự phân loại tập phân hoá Sự phân loại tập phân hóa dựa sở phân loại tập hóa học nói chung nhiên theo quan điểm dạy học phân hóa ý thêm số cách phân loại như: - Dựa theo mức độ nhận thức - Dựa vào trình độ học lực HS 6.3 Cơ sở xếp tập phân hoá  Bài tập hoá học đáp ứng phong cách học HS  Bài tập hoá học theo mức độ tư thang Bloom  Bài tập hoá học theo yêu cầu HS làm việc độc lập tập có trợ giúp HS mức độ khác  Bài tập theo nội dung II Một số tập phân hóa phần kim loại kiềm, kiềm thổ hợp chất Cơ sở xếp tập phân hóa phần kim loại kiềm, kiềm thổ hợp chất Để thuận tiện cho mục đích đề tài việc sử dụng, số tập hóa học tuyển chọn, xây dựng xếp theo cấu trúc sau: - Sắp xếp theo cấu trúc nội dung: giới hạn chuyên đề chia theo dạng gồm: + Dạng 1: Bài tập lý thuyết + Dạng 2: Bài tập hoàn thành sơ đồ phản ứng + Dạng 3: Bài tập nhận biết, điều chế, tinh chế + Dạng 4: Bài tập giải thích, chứng minh + Dạng 5: Bài tập hóa trị, xác định tên nguyên tố + Dạng 6: Bài tập thành phần hỗn hợp + Dạng 7: Bài tập oxit axit tác dụng với dung dịch kiềm Trong dạng tôi: - Sắp xếp theo mức độ nhận thức tư thang Bloom: Trên sở xếp tập theo mức độ: Biết – Hiểu – Vận dụng – Vận dụng cao phù hợp với trình độ học lực HS Cụ thể: + Mức độ 1: Kiến thức mức độ biết + Mức độ 2: Kiến thức mức độ hiểu + Mức độ 3: Kiến thức mức độ vận dụng – vận dụng cao Một số tập phân hóa phần kim loại kiềm, kiềm thổ hợp chất 2.1 Bài tập phân hóa theo mức độ nhận thức Dạng 1: Bài tập lý thuyết, tính chất chất MỨC ĐỘ Bài 1: Phát biểu đúng? A Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi thấp liên kết kim loại mạng tinh thể kim loại kiềm bền vững B Kim loại kiềm có khối lượng riêng nhỏ nguyên tử kim loại kiềm có bán kính lớn cấu trúc tinh thể đặc khít C Kim loại kiềm có độ cứng cao liên kết kim loại mạng tinh thể kim loại kiềm bền vững D Kim loại kiềm có tỉ khối lớn thuộc loại kim loại nặng Bài 2: Cho dãy kim loại kiềm: Na, K, Rb, Cs Kim loại dãy có nhiệt độ nóng chảy thấp là: A Na B K C Rb D Cs Bài 3: Kim loại không phản ứng với nước nhiệt độ thường là: A Li B Ca C K D Be Bài 4: Các ion có cấu hình electron 1s22s22p6 ? A Na+, Ca2+, Al3+ B K+, Ca2+, Mg2+ C Na+, Mg2+, Al3+ D Ca2+, Mg2+ , Al3+ Bài 5: Phản ứng sau xảy ? A HCl + NaOH → NaCl + H2O B Na2S + HCl → NaCl + H2S C FeSO4 + HCl → FeCl2 + H2SO4 D FeSO4 + 2KOH → Fe(OH)2 + K2SO4 MỨC ĐỘ Bài 6: Hiện tượng xảy cho Na kim loại vào dung dịch CuSO4? A Sủi bọt khí khơng màu có kết tủa màu đỏ B Bề mặt kim loại có màu đỏ, dung dịch nhạt màu C Sủi bọt khí khơng màu có kết tủa màu xanh, dung dịch nhạt màu D Bề mặt kim loại có màu đỏ có kết tủa màu xanh Bài 7: Cho dãy chất: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaCl, MgCl2, FeCl2, AlCl3 Số chất dãy tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2 tạo thành kết tủa là: A B C D Bài 8: Có chất khí : CO2; Cl2; NH3; H2S; có lẫn nước Dùng NaOH khan làm khơ khí sau : A NH3 B CO2 C Cl2 D H2S Bài 9(Khối A-2013): Dãy chất tác dụng với dung dịch Ba(HCO 3)2 là: A HNO3, Ca(OH)2 Na2SO4 B HNO3, Ca(OH)2 KNO3 C HNO3, NaCl Na2SO4 D NaCl, Na2SO4 Ca(OH)2 Bài 10: Khi so sánh tính chất Ca Mg, câu sau không đúng? A Số e hoá trị B Đều tác dụng với nước nhiệt độ thường C Oxit có tính chất oxit bazơ D Đều điều chế cách điện phân clorua nóng chảy MỨC ĐỘ Bài 11: Hiện tượng xảy cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch NaAlO ? A Khơng có tượng xảy B Ban đầu có kết tủa dạng keo, sau kết tủa tan C Ban đầu có kết tủa dạng keo, lượng kết tủa tăng dần đến cực đại, sau kết tủa tan dần D Có kết tủa dạng keo, kết tủa khơng tan Bài 12: Khi cho SO2 sục qua dung dịch X đến dư thấy xuất kết tủa trắng, sau kết tủa tan X dung dịch dung dịch sau ? A Dung dịch NaOH B Dung dịch Ba(OH)2 C Dung dịch Ca(HCO3)2 D Dung dịch H2S Dạng 2: Bài tập hoàn thành sơ đồ phản ứng, viết phương trình hóa học MỨC ĐỘ Bài 13: Trong số phản ứng hóa học sau, phản ứng sai? A NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O B KNO3  → t0 2K + 2NO2 + O2 C Ca(HCO3)2 + Na2CO3 →CaCO3 + 2NaHCO3 D HCl + NaOH → NaCl + H2O MỨC ĐỘ Bài 14: Cho phản ứng : Mg + H2SO4đặc -> MgSO4 + H2S + H2O Hệ số cân phản ứng A 4, 4, 5, 1, B 5, 4, 4, 4, C 4, 5, 4, 1, D 1, 4, 4, 4, MỨC ĐỘ Bài 15: Cho sơ đồ biến hoá: Na X  Y  Z  T  Na Hãy chọn thứ tự chất X,Y,Z,T ? A Na2CO3 ; NaOH ; Na2SO4 ; NaCl B NaOH ; Na2SO4 ; Na2CO3 ; NaCl C NaOH ; Na2CO3 ; Na2SO4 ; NaCl D Na2SO4 ; Na2CO3 ; NaOH ; NaCl Bài 16: Cho sơ đồ phản ứng: +X +Y +Z CaO → CaCl → Ca(NO3 )2  → CaCO3 Công thức X, Y, Z A Cl2, AgNO3, MgCO3 B Cl2, HNO3, CO2 C HCl, HNO3, Na2NO3 D HCl, AgNO3, (NH4)2CO3 Bài 17: Khí X điều chế từ Cu HNO đặc, tác dụng với H2O, khí Y điều chế từ MnO2 HCl, tác dụng với bột sắt, khí Z điều chế từ NaHSO3 H2SO4, tác dụng với dung dịch KMnO4, cịn khí T điều chế từ Ba(HCO3)2 với HNO3, tác dụng với nước vôi X, Y, Z, T là: A.Cl2, NO2, SO2, CO2 C CO2 , Cl2, SO2, NO2, B NO, Cl 2, SO2, CO2 D NO2, Cl2, SO2, CO2 Bài 18: Cho sơ đồ phản ứng: NaCl → (X) → NaHCO3 → (Y) → NaNO3 X Y A NaOH NaClO B Na2CO3 NaClO C NaClO3 Na2CO3 D NaOH Na2CO3 Dạng 3: Bài tập nhận biết, điều chế, tinh chế MỨC ĐỘ Bài 19: Nước Javen điều chế cách: A Cho Clo tác dụng với nước B Cho Clo tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 C Cho Clo sục vào dung dịch NaOH D Cho Clo vào dung dịch Ba(OH)2 MỨC ĐỘ Bài 20: Chọn thuốc thử thích hợp để nhận biết dung dịch sau bị nhãn: NaCl, NaBr, KI, HCl, H2SO4, KOH Trình bày nhận biết theo thứ tự? A Quỳ tím, dung dịch BaCl2, dung dịch AgNO3 B Phenolphtalêin, dung dịch AgNO3, quỳ tím C Quỳ tím, khí Cl2, dung dịch Ba (OH)2 D dung dịch AgNO3, quỳ tím Bài 21: Để nhận biết dung dịch nhãn: HCl, HNO 3, Ca(OH)2, CaCl2 thứ tự thuốc thử sau đúng? A Quỳ tím - dung dịch Na2CO3 B Quỳ tím - dung dịch AgNO3 C CaCO3 - quỳ tím D Quỳ tím - CO2 Bài 22: Để khử lượng nhỏ khí clo khơng may phịng thí nghiệm, người ta dùng hố chất sau đây? A Dung dịch NaOH lỗng B Dung dịch Ca(OH)2 C Dung dịch NH3 loãng D Dung dịch NaCl Bài 23: Để tách khí H2S khỏi hỗn hợp với khí HCl, người ta dẫn hỗn hợp qua dung dịch A lấy dư Dung dịch A Dung dịch Pb(NO3)2 B Dung dịch AgNO3 C Dung dịch NaOH D Dung dịch NaHS MỨC ĐỘ Bài 24: Có dung dịch để riêng biệt là: KOH, H2SO4, NaCl, BaCl2 Chỉ dùng thêm thuốc thử sau nhận biết dung dịch trên: A Quỳ tím B Dung dịch Na2CO3 C Dung dịch HCl D Fe Bài 25: Chỉ dùng hố chất nhận biết dung dịch khơng màu sau : Na2SO4, NaCl, HCl Hố chất chất chất sau ? A Quỳ tím B Dung dịch BaCl2 C AgNO3 D BaCO3 Bài 26: Cho dung dịch riêng biệt bị nhãn gồm: Na2SO4, HCl, Na2CO3, Ba(NO3)2, NaOH, H2SO4 Thuốc thử dùng để nhận biết chúng là: A Quỳ tím B Dung dịch HCl C Bột Fe D Dung dịch NaOH Bài 27: Để phân biệt dung dịch Na 2S, dung dịch Na2SO3, dung dịch Na2SO4 thuốc thử nhất, thuốc thử nên chọn là: A Dung dịch HCl B Dung dịch Ca(OH)2 C Dung dịch BaCl2 D Dung dịch Pb(NO3)2 Dạng 4: Bài tập giải thích, chứng minh MỨC ĐỘ Bài 28: Phản ứng đồng thời giải thích hình thành thạch nhũ hang động xâm thực nước mưa với đá vôi ? A CaCO3 + H2O + CO2 → Ca( HCO3)2 B Ca( HCO3)2 ↔ CaCO3 + H2O + CO2 C CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 D CaCO3  → t0 CaO + CO2 Dạng 5: Bài tập hóa trị, xác định tên nguyên tố MỨC ĐỘ Bài 29: Nếu M ngun tố nhóm IA oxit có cơng thức là: A MO2 B M2O3 C MO D M2O Bài 30: Công thức chung oxit kim loại nhóm IIA là: A R2O 10 B RO C R2O3 D RO2 Bài 31: Ở trạng thái bản, nguyên tử kim loại kiềm thổ có số electron hóa trị bằng: A 1e B 2e C 3e D 3e Bài 32: Cho 1,03g muối natri halogenua (A) tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 1,88g kết tủa Xác định tên muối A A NaBr B KCl C NaCl D BaBr2 Bài 33: Cho 10 gam kim loại kiềm thổ tác dụng hết với nước thu 5,6 lít khí (đktc) Kim loại kiềm thổ là: A Ca B Sr C Mg D Ba MỨC ĐỘ Bài 34: Đun nóng 6,96 gam MnO với dung dịch HCl đặc dư Khí thu cho tác dụng hết với kim loại kiềm thổ M tạo 7,6 gam muối Kim loại M là: A Ba B Mg C Ca D Fe Bài 35: Cho Na tác dụng vừa đủ với halogen thu 11,7 gam natri halogenua Cũng lượng halogen tác dụng vừa đủ với nhôm tạo 8,9 gam nhôm halogennua Halogen là: A Flo B Brom C Clo D Iot Bài 36: Hòa tan hết 7,6 gam hỗn hợp kim loại kiềm thổ thuộc chu kì liên tiếp lượng dư dung dịch HCl thu 5,6 lít khí (đktc) Hai kim loại là: A Mg Ca B Ba Ca C Mg Ba D Na Mg Bài 37: Hòa tan hết lượng kim loại hóa trị II dung dịch HCl 14,6% đủ Thu dung dịch muối có nồng độ 18,19% Kim loại dùng là: A Fe B Zn C Mg D Ca Bài 38: Cho 26,8g hỗn hợp muối ACO BCO3 tan dung dịch HCl vừa đủ Sau phản ứng thu 6,72l khí (ĐKTC) Biết A, B kim loại thuộc phân nhóm chu kỳ liên tiếp A, B là: A Be, Mg B Ca, Ba C Mg, Ca D Ba, Sr MỨC ĐỘ Bài 39: Cho 5,4g kim loại hóa trị n tác dụng hết với clo 26,7g muối clorua Kim loại là: 11 A Fe B Al C Zn D Mg Bài 40: Hòa tan 3,96g hỗn hợp Mg kim loại R (có khối lượng lớn Mg) hóa trị III vào 300ml dung dịch HCl 2M để trung hòa hết axit dư cần 180ml dung dịch NaOH 1M Kim loại R % khối lượng hỗn hợp là: A Al; 78,7% B Cr; 80,25% C Al; 81,82% D Cr; 79,76% Bài 41: Hịa tan hồn tồn 23,8g hỗn hợp gồm muối cacbonat kim loại hóa trị I muối cacbonat kim loại hóa trị II axit HCl dư thi tạo thành 4,48 lit khí đktc dung dịch X Cơ cạn dung dịch X thu gam muối khan? A 38,0g B 26,0g C 2,60g D 3,8g Bài 42: Một dung dịch chứa 3,82gam hỗn hợp muối sunfat kim loại kiềm kim loại hoá trị 2, biết khối lượng nguyên tử kim loại hoá trị kim loại kiềm 1đvC Thêm vào dung dịch lượng BaCl2 vừa đủ thu 6,99g kết tủa, cô cạn dung dịch thu m gam muối kim loại m là: A Na, Mg; 3,07gam B Na, Ca; 4,32gam C K, Ca ; 2,64gam D K, Mg; 3,91gam Dạng 6: Bài tập thành phần hỗn hợp MỨC ĐỘ Bài 43: Nung nóng 47 gam hỗn hợp gồm Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2 khối lượng khơng thay đổi 6,72 lít khí CO (đktc) Thành phần % khối lượng chất hỗn hợp ban đầu là: A.61,06% 38,94% B 68,94% 31,06% C.42% 58% D 21% 79% Bài 44: Cho 26,6g hỗn hợp KCl NaCl hòa tan vào nước để 50g dung dịch Cho dung dịch tác dụng vừa đủ với dung dịch AgNO3 thu 57,4g kết tủa % Khối lượng muối hỗn hợp KCl, NaCl là: A 45%; 55% B 58%; 42% C 56%; 44% D 60%; 40% Bài 45: Hịa tan hồn tồn 20g hỗn hợp Mg Fe vào dung dịch axit HCl dư thấy có 11,2 lít khí đktc dung dịch X Cơ cạn dung dịch X thu gam muối khan 12 A 55,5g B 91,0g C 90,0g D 71,0g Bài 46: Nung nóng đến hồn tồn 20 gam quặng đơlơmit (CaCO 3.MgCO3) thu 5,6 lít khí ( 0C 0,8atm) Hàm lượng % CaCO 3.MgCO3 quặng là: A 80% B 75% C 90% D 92% MỨC ĐỘ Bài 47: Cho 100g dung dịch gồm NaCl NaBr có nồng độ tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch AgNO3 8% (D = 1,0625g/ml) Nồng độ % hai muối NaCl NaBr : A 1,865% B 1,685% C 1,879% D 1,978% Bài 48: Hỗn hợp gồm NaCl NaBr Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch AgNO3 dư tạo kết tủa có khối lượng khối lượng AgNO tham gia phản ứng Thành phần % theo khối lượng NaCl hỗn hợp đầu là: A 27,84% B 15,2% C 13,4% D 24,5% MỨC ĐỘ Bài 49: Cho gam hỗn hợp Na, Na2O tạp chất trơ tác dụng hết với nước thu 1,875 lít khí (đktc) Để trung hòa dung dịch sau phản ứng cần 100ml dung dịch HCl 2M Thành phần % khối lượng chất hỗn hợp ban đầu là: A 77% Na, 20,2% Na2O 2,8% tạp chất B 27% Na, 13% Na2O 60% tạp chất C 30% Na, 40% Na2O 30% tạp chất D 77% Na, 20,1% Na2O 2,9% tạp chất Dạng 7: Bài tập oxit axit tác dụng với dung dịch kiềm MỨC ĐỘ Bài 50: Sục 2,24 lít SO2 (đktc) vào 750 ml dung dịch NaOH 0,2M Số mol Na2SO3 NaHSO3 là: A 0,05 0,05 B 0,06 0,06 C 0,05 0,06 D 0,07 0,05 Bài 51: Sục V lít SO2 (đktc) vào 150 ml dung dịch Ba(OH) 1M, sau phản ứng thu 21,7 gam kết tủa Giá trị V : 13 A 2,24 4,48 B 2,24 3,36 C 3,36 2,24 D 22,4 3,36 Bài 52: Đốt cháy hoàn toàn 1,6 gam lưu huỳnh cho sản phẩm cháy hấp thụ hoàn toàn vào 200ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M Khối lượng kết tủa thu là: A 10,85g B 16,725g C.21,7g D.32,55g Bài 53: Hấp thụ hồn tồn 2,688 lít CO2 (đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/l 15,76 gam kết tủa Giá trị a là: A 0,032 B 0,048 C 0,06 D 0,04 Bài 54: Cho 112 ml khí CO2 (đktc) hấp thụ hồn tồn 400 ml dung dịch nước vôi trong, ta thu 0,1 gam kết tủa Nồng độ mol/l dung dịch nước vôi là: A 0,0075M B 0,075M C.0,025M D.0,0025M MỨC ĐỘ Bài 55: Có thí nghiệm : - Hấp thụ hết a mol CO vào dung dịch chứa b mol Ca(OH) 20 gam kết tủa - Hấp thụ hết 2a mol CO vào dung dịch chứa b mol Ca(OH)2 30 gam kết tủa Tìm giá trị a b A 0,2 0,3 B 0,2 0,5 C 0,2 0,6 D 0,2 0,35 Bài 56: Hấp thụ hết 6,72 lít CO (đktc) vào 300 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,6M Tính khối lượng kết tủa thu A 17,73 gam B 16,69 gam C 22,15 gam D 1,779 gam Bài 57: Dung dịch A chứa NaOH 1M Ca(OH) 1M Sục 22,4 lít khí CO vào 400 ml dung dịch A ta thu kết tủa có khối lượng bao nhiêu? A 80 g B 10 g C.40 g D 20 g Bài 58: Hấp thụ hoàn toàn V lít SO (đktc) vào dung dịch Ca(OH) thu 12 gam kết tủa Loại bỏ kết tủa nung nóng phần cịn lại thu gam kết tủa Tính V? A 3,36 14 B 4,48 C.2,24 D.1,12 Bài 59: Nung m gam hỗn hợp A gồm muối MgSO CaSO3 không cịn khí ra, thu 3,52 gam chất rắn B khí C Cho tồn khí C hấp thụ hết lít dung dịch Ba(OH) thu 6,86 gam kết tủa Đun nóng tiếp dung dịch lại thấy tạo thành thêm 4,34 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hồn tồn Tính khối lượng m nồng độ mol/l Ba(OH)2? A 7.04g 0,03M B 8,64g 0,03M C 4,7g 0,05M D 0,42g 0,762 III THỰC NGHIỆM SƯ PHẠM Sau tiến hành sử dụng số tập phân hóa phần kim loại kiềm, kiềm thổ hợp chất vào giảng dạy tơi thấy học sinh có hứng thú học tập tốt cho kết học tập tốt so với dạy học đồng loạt trước Cụ thể tơi cho hai lớp có số học sinh tương đương lớp học theo phương pháp dạy học đồng loạt (lớp đối chứng) lớp dạy học theo phương pháp phân hóa (lớp thực nghiệm) lớp áp dụng dạy học theo phương pháp phân hóa cho kết kiểm tra tốt Số Lớp HS TN ĐC 34 34 Điể m TB Điểm Xi 0 0 4 10 10 8 10 5.88 4.82 KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ Để thực dạy học phân hóa GV cần giành nhiều thời gian để tiếp cận học sinh nhiều phương diện khác nhằm nắm bắt khả năng, trình độ học tập học sinh, từ có kế hoạch giảng dạy cho phù hợp với đối tượng Trong trình giảng dạy GV cần hướng em tới mục đích tốt đẹp, động viên khích lệ kịp thời, tạo động lực cho em tham gia học tập, xây dựng mối qua hệ thân thiện học sinh lớp học để em giúp đỡ học tập Đặc biệt Hóa học mơn vừa thực nghiệm vừa mơn khoa học gắn liền với thực tế giáo viên cần tạo mối liên hệ lí thuyết thực tiễn để em thêm hiểu biết yêu thích 15 ...  Bài tập hoá học theo yêu cầu HS làm việc độc lập tập có trợ giúp HS mức độ khác  Bài tập theo nội dung II Một số tập phân hóa phần kim loại kiềm, kiềm thổ hợp chất Cơ sở xếp tập phân hóa phần. .. Chính tơi xây dựng chuyên đề : ‘? ?Một số tập phân hóa phần kim loại kiềm, kiềm thổ hợp chất? ??’ Mục đích chuyên đề - Chia thành dạng tập phân hóa theo mức độ nhận thức - Đối tượng đề tài học sinh thi... nên tập mức độ không phức tạp Cấu trúc chuyên đề I Cơ sở lí luận dạy học phân hóa trường THPT II Một số tập phân hóa phần kim loại kiềm, kiềm thổ hợp chất III Thực nghiệm sư phạm IV Kết luận kiến