Giáo án Hóa Học - Lớp Tuần :1 Tiết : ôn tập Ngày giảng : 18/08/2008 I-Mục tiêu: -Giúp HS hệ thống lại kiến thức đà học lớp 8, rèn luyện kỹ viết phương trình phản ứng, kỹ lập công thức -Ôn lại toán tính theo công thức tính theo phương trình hóa học, khái niệm dung dịch, độ tan, nồng độ dung dịch -Rèn luyện kỹ làm toán nồng độ II-Chuẩn bị GV HS: -GV: Hệ thống tập, câu hỏi -HS: Ôn lại kiến thức lớp III-Tiến trình giảng: 1/ổn định :GV qui định ghi, SGK, hướng dẫn cách học môn 2/Bài : Hoạt động dạy học Nội dung *Hoạt động1:Ôn tập khái niệm nội dung I/ Những khái niệm bản: 1/ Nguyên tử , phân tử lí thuyết lớp GV: Nhắc lại cấu trúc, nội dung SGK hóa 2/ Đ ơn chất , hợp chất 3/ Hoá trị , qui tắc hoá trị 3/Thể tích mol chất khí -Hệ thống lại nội dung đà học lớp 4/Công thức chuyển đổi khối lượng lượng -Giới thiệu chương trình lơp chÊt GV: Chóng ta sÏ lun tËp l¹i mét số dạng tập 5/ Khái niệm oxit , axit, bazơ, muối vận dụng mà em đà học lớp *Hoạt động2: Ôn lại công thức thường dùng: II/: Các công thức thương dùng: (10 phót) m m *n = m = n M M = GV: Yêu cầu nhóm HS hệ thống lại công M n thức thường dùng ®Ĩ lµm bµi tËp V nkhÝ = V = n 22,4 GV: Gäi sè HS gi¶i thÝch kí hiệu 22,4 cống thức (V thể tích khí đo đktc) MA M *d A = A H2 M H2 GV: Gäi HS gi¶i thÝch d A H2 GV:Gäi HS gi¶i thích: CM, n, V, C%, mG, mdd, *Hoạt động3: Bài tËp tÝnh theo c«ng thøc hãa häc: (10 phót) GV: Phát phiếu học tập cho HS Bài tập1: Tính thành phần phần trăm nguyên tố có NH4NO3 GV: Gọi HS nhắc lại bước làm GV: Các em hÃy áp dụng làm tập GV: GV vµ HS nhËn xÐt vµ sưa sai (nÕu cã) Bµi tập2: Hợp chất A có khối lượng mol 142 Thành phần phần trăm khối lượng nguyên tè cã A lµ: %Na = 32,39% %S = 22,54% lại oxi HÃy xác định công thức A (A chất khí A thể h¬i) M dA A KK 29 n *CM = V m C% = ct 100% m dd III/ Bµi tập Các bước làm tập tính theo công thức hóa học: -Tính khối lượng mol -Tính % nguyên tè M NH NO3 = 14.2+1.4+16.3 = 80 (g) 28 100% = 35% 80 %H = 100% = 5% 80 %O = 100% - (35% + 5%) = 60% - %N = GV: Trần Quang Lương DeThiMau.vn Gi¸o ¸n Hãa Häc - Líp GV: Gäi mét HS nêu bước làm GV: Yêu cầu HS lµm bµi tËp vµo vë : Bµi tËp tÝnh theo phương trình hóa học: Các bước làm là: Bài tập: Hòa tan 2,8 g sắt dung dịch HCl 2M -Đổi số liệu đề (nếu cần) -Viết phương trình hóa học vừa đủ -Thiết lập tØ lƯ vỊ sè mol cđa c¸c chÊt a)TÝnh thể tích dung dịch HCl cần dùng b)Tính thể tích khí thoát (ở đktc) phản ứng (hoặc tỉ lệ khối lượng, thể tích, ) c)Tính nồng độ mol dung dịch thu sau -Tính toán để kết phản ứng (coi thể tích dung dịch thu sau 2,8 m = 0,05 (mol) phản ứng thay đổi không đáng kể so với thể tích nFe = M 56 dung dịch HCl đà dùng) Phương trình phản ứng GV: Gọi HS nhắc lại dạng tập Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Theo phương trình: a)nHCl = 2.nFe = 2.0,5 = 0,1 (mol) GV: Em hÃy nhắc lại bước làm cđa bµi Vd d HCl=0,1 :2= 0,05(l) tËp tÝnh theo phương trình b) nH2 = nFe = 0,05 mol GV:Gọi HS làm phần theo câu hỏi gợi ý cña VH2= n.22,4 = 0,05.22,4 = 1,12 (l) GV: Cã thể gọi em HS khác nêu biểu thức tính *IV/Hướng dẫn học nhà (3 phút) GV: Dặn HS ôn lại khái niệm oxit, phân biệt kim loại phi kim để phân biệt loại oxit Tuần :1 Tiết : Chương I: Các Loại hợp chất vô Bài 1: Tính chất hóa học oxit Khái niệm phân loại oxit Ngày giảng : 20/08/2008 I-Mục tiêu: 1)Kiến thức: -Học sinh biết tính chất hóa học oxit bazơ, oxit axit dẫn phương trình hóa học tương ứng tính chất -Học sinh hiểu sở để phân loại oxit bazơ oxit axit dựa vào tính chất hóa học chúng 2)Kỹ năng: Vận dụng hiểu biết tính chất hóa học oxit để giải tập định tính định lượng II-Chuẩn bị: -Hóa chất: CuO, CaO, H2O, CaCO3, phôtpho đỏ, dung dịch HCl, dung dÞch Ca(OH)2 -Dơng cơ: cèc thđy tinh, èng nghiƯm, thiÕt bị điều chế CO2 III-Phương pháp dạy học: Thí nghiệm + đàm thoại + giảng giải IV-Tổ chức dạy học: 1)ổn định: 2) Bài : Hoạt động dạy-học Nội dung *Hoạt động1: Tổ chức tình (3 phút) Chương IV: oxi không khí (lớp 8) đà sơ lược oxit Định nghĩa, phân loại gọi tên Giáo viên đặt câu hỏi: -Oxit gì? -Oxit chia làm loại chính? GV: cho HS lấy ví dụ GV: Các oxit có tính chất nào? Chúng ta nghiên cứu GV: Trần Quang Lương DeThiMau.vn Giáo án Hóa Học - Lớp *Hoạt động2: Tìm hiểu tính chất oxit: Để biết tính chất hóa học oxit bazơ ta làm thí nghiệm cho oxit bazơ tác dụng với: H2O, axit vµ oxit axit GV: Lµm thÝ nghiƯm: BaO + H2O GV: Chất tạo có CTHH gì? Viết phương trình phản ứng? Nêu trạng thái chÊt tham gia vỊ ph¶n øng? GV: Mét sè oxit bazơ: Na2O, CaO, có phản ứng tương ứng Vậy oxit bazơ tác dụng với H2O tạo sản phẩm gì? GV: Bổ sung đưa kết luận GV:Yêu cầu HS đọc phần thí nghiệm1b trang 6SGK GV: Giới thiƯu dơng vµ hãa chÊt, híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm Nh¾c HS cÈn thËn sư dơng axit HCl Chất tạo thành có CTHH gì? -Viết PTHH GV: Thí nghiệm oxit bazơ khác Fe2O3, CaO GV: Bỉ sung vµ kÕt ln GV: B»ng thùc nghiệm người ta đà chứng minh rằng: Một số oxit bazơ tác dụng với oxit axit tạo muối GV: Lấy ví dụ: -Cho HS viết PTHH tương tù Cho HS rót kÕt ln GV bỉ sung *Hoạt độngb: GV: Để biết tính chất hóa học oxit axit ta làm thí nghiệm cho oxit axit tác dụng với H2O, bazơ oxit bazơ GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm giới thiệu dụng cụ hóa chất GV: Sản phẩm tạo thành chất gì? CTHH viết nào? ViÕt PTHH GV: Më réng mét sè oxit axit (SO2, SO3, ) tác dụng với H2O ta thu axit tương ứng GV: Cho học sinh viết PTHH GV:Cho häc sinh kÕt ln bỉ sung GV:Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm: CO2 + Ca(OH)2 vµ giíi thiƯu dơng cụ hóa chất sản phẩm tạo thành gì? CTHH gì? Viết PTHH GV: Mở rộng oxit axit khác SO2, SO3, có phản ứng tương tự Cho HS viết PTHH Ví dụ: Al2O3 + HCl Al2O3 + NaOH -Ngoài có loại oxit người ta gọi oxit trung tính -Theo em oxit không tạo muối, không tác dụng với chất nào? I/ Tính chất hoá học o xit 1/ Oxit bazơ có tính chất hoá học nào? a/ Tác dụng với nước : BaO(r) + H2O(l) > Ba(OH)2(d d) KÕt luËn : oxit baz¬ tác dụng với nước tạo dd bazơ b/ Tác dơng víi axit CuO(r) + 2HCl(d d) -> CuCl2(d d)+ H2O(l) Kết luận : Oxit bazơ tác dụng với axit tạo muối nước c/ Oxit bazơ tác dơng víi oxit axit t¹o mi BaO(r) + CO2(k) -> BaCO3(r) 2/ O xit a xit cã nh÷ng tÝnh chất hoá học nào? a/ Tác dụng với nước P2O5(r)+ 3H2O(l) > 2H3PO4(d d) KÕt luËn :NhiÒu oxit axit tác dụng với nước tạo axit b/ Tác dơng víi baz¬: CO2(k) +Ca(OH)2(d d)->CaCO3(r)+H2O(l) KÕt ln : Oxit axit tác dụng với kiềm tạo muối nước II/ Phân loại bazơ 1/ Oxit bazơ: oxit tác dụng với a xit tạo thành muối nước 2/ Oxit axit oxit tác dụng với dd bazơ tạo tành muối nước 3/ Oxit trung tính oxit không tác dụng với bazơ, axit, nước 4./ Oxit lưỡng tính : Là oxit vừa tác dơng víi axit võa t¸c dơng kiỊm V/ KiĨm tra đánh giá GV: Trần Quang Lương DeThiMau.vn Giáo án Hóa Học - Lớp Bài tập1: Cho oxit sau: K2O, Fe2O3, SO3 P2O5 a)Gọi tên, phân loại oxit (theo thành phần) b)Trong oxit trên, chất tác dụng với: -Nước? -Dung dịch H2SO4 loÃng? -Dung dịch NaOH?c Viết phương trình phản ứng xảy Bài tập2: Hòa tan gam MgO cần vừa ®đ 200ml dung dÞch HCl cã nång ®é CM a)ViÕt phương trình phản ứng b)Tính CM dung dịch HCl ®· dïng VI/ Híng dÉn häc ë nhµ : Häc thuộc tính chất hoá học oxit axit oxit bazơ? Viết PTHH minh hoạ Làm BT SGK Chuẩn bị cục vôi Tuần :2 Tiết : Mét sè oxit quan träng A- canxi oxit - CTHH: CaO (tên thông thường vôi sống) Ngày giảng : 25/08/2008 I-Mục tiêu: 1)Kiến thức: -Học sinh biết tính chất hóa học CaO viết phương trình phản ứng cho tính chất -Biết ứng dụng CaO đời sống sản xuất -Biết phương pháp điều chế CaO công nghiệp phương pháp hóa học làm sở cho phương pháp điều chế 2)Kỹ năng: Biết vận dụng kiến thức CaO để làm tập lí thuyết, tập thực hành II-Chuẩn bị: -Hóa chất: CuO, dung dịch HCl, dung dÞch H2SO4 l -Dơng cơ: cèc thđy tinh, ống nghiệm, đèn cồn, tranh ảnh, sơ đồ lò nung vôi công nghiệp thủ công, III-Phương pháp dạy học: Chứng minh IV-Tổ chức dạy học: 1)ổn định: 2/Bài cũ : -Trình bày tính chất hoá học oxit bazơ ? Lấy CaO làm VD -BT3 3/ Bài Hoạt ®éng d¹y-häc Néi dung 1/TÝnh chÊt vËt lÝ : *Ho¹t động1: Tính chất oxit bazơ (15 phút) CaO chất rắn màu trắng nóng chảy GV: Cho HS quan sát mẩu CaO nhiệt độ cao (2585oC) -HÃy nêu tính chất hóa học CaO GV: Chóng ta h·y thùc hiƯn mét sè thÝ nghiệm để chứng minh tính chất CaO 2/Tính chất hoá học : GV: Yêu cầu học sinh làm thÝ nghiƯm -Cho mét mÈu nhá CaO vµo èng nghiƯm Råi nhá tõ a/ T¸c dơng víi níc : CaO(r) + H2O(l) > Ca(OH)2(d d) tõ níc vµo (dïng ®ịa thđy tinh trén ®Ịu) GV: Gäi häc sinh nhËn xét tượng viết PTHH GV: Phản ứng CaO với nước gọi phản ứng vôi -Ca(OH)2 tan nước, phần tan tạo thành dung dịch bazơ -CaO hút ẩm mạnh nên dùng để làm khô nhiều chất GV: Yêu cầu HS làm thí nghiệm: GV: Trần Quang Lương DeThiMau.vn Giáo án Hóa Häc - Líp -Cho mét mÈu nhá CaO vµo ống nghiệm Rồi nhỏ từ từ dung dịch HCl vào GV: Gọi HS nhận xét tượng viết phương trình phản ứng GV: Nhờ tính chất hóa học CaO dùng để khử chua đất trồng trọt, xử lí nước thải nhiều nhà máy hóa chất GV: (thuyết trình) Để CaO không khí nhiệt độ thường, CaO hấp thụ khí CO2 tạo thành CaCO3 GV: Yêu cầu HS viết phương trình phản ứng cho HS rút kết luận *Hoạt động2: ứng dụng CaO (3 phút) GV: Các em hÃy nêu ứng dụng CaO? *Hoạt động3: Sản xuất CaO (4 phút) GV: Trong thùc tÕ ngêi ta s¶n xuÊt CaO tõ nguyên liệu nào? GV: Thuyết trình phản ứng hóa học xảy lò nung -Than cháy tạo CO2, ph¶n øng táa nhiỊu nhiƯt -NhiƯt sinh phân hủy đá vôi thành vôi sống GV: Gọi HS đọc Em có biết V/ Kiểm tra đánh giá : Bài tập 1: Viết phương trình phản ứng cho chuỗi biến hóa sau: CaCO3 -> CaO -> Ca(OH)2 -> CaCl2 Bài tập 2: Trình bày phương pháp hóa học để phân biệt chất rắn sau: CaO, P2O5 vµ SiO2 VI/ Híng dÉn häc ë nhµ :Lµm BT SGK Tuần :2 Tiết : b/ Tác dơng víi a xit: CaO(r) + 2HCl(d d) > CaCl2(d d)+H2O(l) C/ T¸c dơng víi oxit axit CaO(r) + CO2(k) -> CaCO3(r) II/ Ung dơng cđa canxi oxit: :-PhÇn lớn dùng CN luyện kim làm nguyên liệu cho ngành hóa học -Còn để khử chua đất trồng trät, xư lÝ níc th¶i, … III/ S¶n xt canxi oxit -Nguyên liệu Là đá vôi chất đốt (than đá, củi, dầu, ) - Các phản ứng hoá học x¶y ra: C + O2 -> CO2(k) +Q CaCO3(r) -t -> CaO(r)+ CO2(k) Mét sè oxit quan träng (tiÕp theo) B-Lưu huỳnh điôxit - CTHH: SO2 Ngày giảng : 27/8/2008 I-Mục tiêu: 1)Kiến thức: -Học sinh biết tính chất hóa học SO2 -Biết ứng dụng SO2 phương pháp điều chế SO2 công nghiệp phòng thí nghiệm 2)Kỹ năng: Rèn luyện kỹ viết phương trình phản ứng làm tập tính toán theo phương trình phản ứng II-Chuẩn bị: III-Phương pháp dạy học: Thuyết trình, hỏi đáp, IV-Tổ chức dạy học: 1)ổn định: 2/Bài cũ :Viết PT chứng minh tính chất hoá học CaO 3/ Bài : Hoạt động dạy-học Nội dung I/ Lưu huỳnh oxit có tính chất *Hoạt động1: Tính chất SO2 (15 phót) g× 1/ TÝnh chÊt vËt lÝ : GV: Giíi thiƯu c¸c tÝnh chÊt vËt lÝ -Lu hnh đioxit chất khí GV: Trần Quang Lương DeThiMau.vn Gi¸o ¸n Hãa Häc - Líp GV: Giíi thiƯu SO2 cã tÝnh chÊt hãa häc cđa oxit axit GV: Yêu cầu HS nhắc lại tính chất GV: Yêu cầu HS viết phương trình phản ứng GV: Giới thiệu: Dung dịch H2SO3 làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ -Gọi HS đọc tên axit GV: SO2 chất gây ô nhiễm không khí, nguyên nhân gây mưa axit GV: Gọi HS viết phương trình phản ứng đọc tên sản phẩm tạo thành GV: C¸c em h·y rót kÕt ln vỊ tÝnh chÊt SO2 *Hoạt động2: ứng dụng SO2 (3 phút) GV: Giới thiệu ứng dụng SO2 GV: SO2 dùng tẩy trắng bột gỗ SO2 có tính tẩy màu *Hoạt động3: Điều chế (4 phút) GV: Giới thiệu cách điều chế SO2 phòng thí nghiệm GV: SO2 thu cách cách sau đây: -Đẩy nước -Đẩy không khí ( úp bình thu) -Đẩy không khí (ngửa bình thu) GV: Giới thiệu cách điều chế GV: Giới thiệu cách điều chế SO2 công nghiệp GV: Gọi HS viết phương trình phản ứng không màu , mùi hắc , độc , nặng lhông khí 2/ TÝnh chÊt ho¸ häc : a/ T¸c dơng víi níc : SO2(k)+ H2O(l) -> H2SO3(d d) b/ T¸c dơng víi baz¬: SO2(k) + Ca(OH)2(d d) ->Ca SO3(r)+ H2O(l) C/ Tác dụng với oxit bazơ: SO2(k) +Na2O(r) > Na2SO3(r) II/ Lưu huỳnh đio xit có nhữn ứng dụng gì? - SO2 dùng để sản xuất H2SO4, tẩy bột gỗ,dùng làm chất diệt nấm III/ Điều chế lưu huỳnh đio xit 1/ Trong phòng thí nghiệm: Na2SO4(r) +H2SO4(d d) -> Na2SO4(dd)+H2O(l)+SO2(k) 2/ Điều chế công nghiệp: -Đốt lưu huỳnh không khí S + O2 -t > SO2 -Đốt quặng (Fe S2) *V/ Kiểm tra đánh giá GV: Gọi HS nhắc lại nội dung GV: Yêu cầu HS làm tập SGK/11 GV: Phát phiếu học tập yêu cầu HS lµm bµi tËp *VI/ Híng dÉn häc ë nhà : Bài tập nhà (1 phút) GV: Yêu bầu HS nhà làm tập 2, 3, 4, 5, SGK/11 GV: Híng dÉn HS lµm bµi tËp SGK PhiÕu häc tËp Bµi tËp1: Cho 12,6 gam natri sunfit tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch axit H2SO4 a)Viết phương trình phản ứng b)Tính thể tích khí SO2 thoát c)Tính nồng độ mol dung dịch axit đà dùng Bài tập2: Hoàn thành phương trình phản ứng theo sơ đồ: H2SO3 > BaSO3 CaCO3 > SO2 K2SO3 Na2SO3 Tuần :3 Ngày giảng : TÝnh chÊt hãa häc cña axit TiÕt : 01/09/2008 I-Mục tiêu: 1)Kiến thức: -Học sinh biết tÝnh chÊt hãa häc chung cđa axit vµ dÉn PTHH tương ứng cho tính chất 2)Kỹ năng: GV: Trần Quang Lương DeThiMau.vn Giáo án Hóa Häc - Líp -Häc sinh vËn dơng nh÷ng hiĨu biết tính chất hóa học để giải thích số tượng thường gặp đời sống, sản xuất -Häc sinh biÕt vËn dơng nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc axit, oxit đà học để làm tập hóa học -Giáo dục tính chịu khó học tập II-ChuÈn bÞ: -Hãa chÊt: dung dÞch HCl, dung dÞch H2SO4 lo·ng, Zn, dung dÞch CuSO4, dung dÞch NaOH, Fe2O3 -Dơng cụ: ống nghiệm, giá ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút III-Phương pháp dạy học: Thí nghiệm chứng minh IV-Tổ chức dạy học: 1)ổn định: 2)Bài cũ : Hoạt động dạy-học Nội dung *Hoạt động1: KIểm tra cũ chữa tập nhà (10 phút) GV: Gọi HS lên làm HS1: Trả lời -HS1: Định nghĩa, công thức chung axit -Định nghĩa -CTC: HnA HS2: lên bảng làm -HS2: Gọi HS2 chữa tập (SGK/11) a)Phân biệt chất rắn màu trắng: CaO P2O5 b)Phân biƯt chÊt khÝ: SO2 vµ O2 I/ TÝnh chÊt hoá học *Hoạt động2: Tính chất hóa học axit) 1/ Axit làm đổi màu chất thị : GV: Làm thí nghiệm cho HS quan sát -Dung dịch axit làm đổi màu quỳ tím GV: Nhỏ giọt dung dịch HCl vào mẫu giấy quỳ tím thành đỏ Cho HS quan sát nêu nhận xét GV:Tính chất giúp ta nhận biết dung dịch axit GV: Làm thÝ nghiƯm cho HS quan s¸t -Cho mét Ýt kim loại Zn vào ống nghiệm -Cho kim loại Cu vào ống nghiệm -Nhỏ - 2ml dung dịch axit HCl vào ống nghiệm (1) (2) GV: Gọi HS nêu tượng nhận xét GV: Yêu cầu HS viết PTHH (Lưu ý: HS điền trạng thái chất) GV: Gọi HS kết luận GV: Lưu ý: Axit H2SO4 đặc HNO3 tác dụng với nhiều kim loại không giải phóng khí H2 2/ Axit tác dụng với kim loại HCl(d d) +Zn(r) -> ZnCl2(d d)+ H2(k GV: Lµm thÝ nghiƯm cho HS quan sát: -Cho NaOH vào ống nghiệm đựng CuSO4 để tạo Cu(OH)2 Thêm mol dung dịch H2SO4 loÃng lắc nhẹ GV: Gọi HS nêu tượng quan sát -Viết PTHH minh hoạ -GV làm thí nghiệm nhỏ giọt phenoltalein không màu vào dd NaOH sau ®ã nhá tiÕp tõ tõ dd HCl HS quan sát nêu tượng giải thích PT GV: Giới thiệu: phản ứng axit với bazơ gọi phản ứng trung hòa GV: Gợi ý để HS nhớ lại tính chất oxit bazơ tác dụng với axit Dẫn dắt đến tính chất 3/ Tác dụng với bazơ: GV: Trần Quang Lương DeThiMau.vn H2SO4(d d)+ Cu(OH)2(r) >Cu SO4(d d)+H2O(l) HCl(d d)+ NaOH(d d) > NaCl(d d)+ H2O(l) Gi¸o ¸n Hãa Häc - Lớp GV: Yêu cầu HS nhắc lại tính chất oxit bazơ viết PTHH GV: Cho HS kết luậnvề tính cíât hoá học axit 4/ Tác dụng với o xit baz¬ CuO(r) +H2SO4(d d) > CuSO4(d d)+ H2O(l) GV: Giới thiệu tính chất *Hoạt động3: Axit mạnh vµ axit u (3 phót) GV: Giíi thiƯu: Dùa vµo tính chất hóa học axit phân làm lo¹i: -Axit m¹nh nh: HCl, H2SO4, HNO3, -Axit yÕu như: H2SO3, H2S, H2CO3, V/ Kiểm tra đánh giá GV: Yêu cầu HS nhắc lại nội dung GV: Híng dÉn HS lµm bµi tËp (PhiÕu bµi tËp) GV: Cho HS nhËn xÐt GV: Híng dÉn HS lµm bµi tËp (PhiÕu bµi tËp) GV: Cho HS nhận xét 5/ Tác dụng với muối II/ Axit mạnh axit yếu: - Axit mạnh :HCl, H2SO4, HNO3 - Axit yÕu nh : H2S, H2CO3 PhiÕu häc tËp Bài tập1: Trình bày phương pháp hóa học để phân biệt dung dịch: NaOH, NaCl, HCl Bài tập2: Viết phương trình phản ứng cho dung dịch HCl tác dụng với: a) Magiê b) Sắt(III)hiđroxit c) Kẽm oxit d) Nhôm oxit Bài tập3: Hòa tan gam sắt(IIII)oxit khối lượng dung dịch H2SO4 9,8% (vừa đủ) a) Tính khối lượng dung dịch H2SO4 đà dùng b) Tính nồng độ % dung dịch thu sau phản ứng VI/ Hướng dẫn học nhà :Viết PT minh hoạ tính chất hoá học axit TuÇn :3 TiÕt : Mét sè Axit quan träng Ngày giảng : 3/09/2008 I-Mục tiêu: 1)Kiến thức: -Học sinh biết tính chất hóa học axit HCl, H2SO4 loÃng; chúng có đầy đủ tính chất hóa học axit -Viết PTHH cho tính chất 2)Kỹ năng: -Sử dụng an toàn axit trình thÝ nghiƯm -VËn dơng nh÷ng tÝnh chÊt cđa axit HCl, H2SO4 việc giải tập định tính định lượng II-Chuẩn bị: -Hóa chất: dung dịch HCl, dung dÞch H2SO4 lo·ng, Zn, Fe, NaOH, CuO, Fe2O3, AgNO3, CuSO4 -Dụng cụ: ống nghiệm, giá ống nghiệm, kẹp gỗ III-Phương pháp dạy học: Thí nghiệm chứng minh + giảng giải IV-Tổ chức dạy học: 1)ổn định 2/ Bài cũ : KiĨm tra 15 ViÕt PT minh ho¹ tÝnh chÊt hoá học chung axit - dd axit làm quỳ tím hoá đỏ(1,5điểm) - Tác dụng với kim loại (2,5điểm) GV: Trần Quang Lương DeThiMau.vn Giáo án Hóa Học - Lớp - -Tác dụng với bazơ Tác dụng với oxit bazơ Tác dụng với muối (2,5 điểm) (2,5 điểm) ( điểm) 3/Bài Hoạt động dạy-học *Hoạt ®éng1: TÝnh chÊt axit HCl (-Ho¹t ®énga: TÝnh chÊt vËt lí: GV: Yêu cầu HS quan sát lọ đựng dung dịch HCl yêu cầu: Em hÃy nêu tính chất vật lí HCl? -Hoạt độngb: Tính chất hóa häc GV: Axit HCl cã nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc axit mạnh GV: Gợi ý: Chúng ta nên tiến hành thí nghiệm nào? Cho nhóm thảo luận GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm GV: Gọi đại diện học sinh nhận xét GVYêu cầu HS viết c¸c PTHH Néi dung A/ A xit clohidric(HCl) 1/ TÝnh chÊt vËt lÝ: 2/ TÝnh chÊt ho¸ häc axit HCl có đầy đủ tính chất hóa học axit mạnh -Tác dụng với quỳ tím : Làm qùy tím hoá đỏ -Tác dụng với kim loại tạo muối giải phóng hidrô| HCl(l) + Zn(r) -> ZnCl2(d d) + H2(k) -Tác dụng với bazơ tạo muối níc HCl(d d) +NaOH(d d > NaCl(d + H2(k) -T¸c dụng với oxit bazơ tạo muối vànước HCl(d d +CuO(r) -> CuCl2(d d + H2 - T¸c dơng với muối *Hoạt động3: ứng dụng (2 phút) GV: Thuyết trình ứng dụng axit HCl -Điều chế muối clorua -Làm bề mặt hàn kim loại mỏng thiếc -Tẩy gỉ kim loại sơn, tráng mạ kim loại -Chế biến thực phẩm, dược phẩm V/ Kiểm tra đánh giá Cho chát sau: Cu, Mg, SO2,ZnO,Cu(OH)2 Chất tác dụng với HCl VI/ Hướng dẫn học nhà Nghiên cứu H2SO4 có tính chất khác so với HCl Rút kinh nghiệm Tuần :2 TiÕt : II/ øng dông : A xitclohidric dùng để -Điều chế muối clo rua -Làm bề mặt kim loại trước hàn -Tốy gỉ kim loại trước sơn -Chế biến thực phẩm , dược phÈm Mg + 2HCl > MgCl2 + H2 ZnO + 2HCl >ZnCl2 +H2O Cu(OH)2+2HCl > CuCl2 +2H2O Mét số Axit quan trọng (tiếp theo) Ngày giảng : 08/09/2008 I-Mơc tiªu: 1)KiÕn thøc: - HS biÕt a xit sunpuric loÃng có đầy đủ tính chất axit -Học sinh biết H2SO4 có tính chất hóa học riêng: tính oxi hóa, tính háo nước, dẫn PTHH cho tính chất -Biết cách nhận biết H2SO4 muối sunfat -Những ví dụ quan trọng axit sản xuất đời sống -Các nguyên liệu công đoạn sản xuất H2SO4 công nghiệp GV: Trần Quang Lương DeThiMau.vn Giáo án Hóa Học - Lớp 2)Kỹ năng: Rèn kỹ viết phương trình phản ứng, kỹ phân biệt lọ hóa chất bị nhÃn, kỹ làm tập định lượng môn 3/ Giáo dục học sinh cẩn thận làm thí nghiệm II-Chuẩn bị: -Hóa chất: dung dịch H2SO4 loÃng, đặc; Cu; BaCl2; Na2SO4; HCl; NaCl; NaOH -Dụng cụ: ống nghiệm, giá ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn III-Phương pháp dạy học: Thí nghiệm chứng minh IV-Tổ chức dạy học: 1)ổn định: 2)Bài cũ :Viết PT minh hoạ tính chất hoá học axit ? lấy H2SO4 làm VD Bài Hoạt động dạy-học *Hoạt ®éng 1: GV cho häc sinh quan s¸t lä ®ùng dd H2SO4đặc đựng bình thuỷ tinh không màu HS nêu tính chất vật lí *Hoạt động: Axit H2SO4l có tính chất hóa học ? GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm TN: tác dụng với q tÝm TN:t¸c dơng víi Zn TN :t¸c dơng víi NaOH TN: t¸c dơng víi CuO Qua c¸c thÝ nghiƯm HS khảng định điều ? GV làm thí nghiệm : Lấy2 ống nghiệm,cho vào ống1 đồng nhỏ -Cho vào ống nghiệm 1: ml dung dịch H2SO4l -Cho vào ống nghiệm 2: ml dung dịch H2SO4đ -Đun nhẹ ống nghiệm GV: Gọi HS nêu tượng rút nhận xét GV thông báo khí thoát khí hidro HS viết PT minh hoạ GV: Ngoài Cu, H2SO4đ tác dụng với nhiều kim loại khác tạo thành muối sunfat, không giải phãng khÝ H2 GV: Lµm thÝ nghiƯm: -Cho Ýt đường vào đáy cốc thủy tinh -Đổ vào cốc H2SO4 đặc HS: Quan sát nhận xét -Màu trắng đường chuyển sang màu vàng, nâu, đen -Phản ứng tỏa nhiều nhiệt HS: Giải thích tượng: -Chất rắn màu đen C (do H2SO4 đà hút nước) -Sau phần C sinh lại bị H2SO4 đặc oxi hóa mạnh tạo thành chất khí SO2, CO2, gây sủi bọt cốc làm C dâng lên GV: Hướng dẫn HS giải thích số tượng GV: Có thể hướng dẫn HS viết thư bí mật dung dịch H2SO4l Khi đọc thư hơ nóng dùng bàn *Hoạt động3: ứng dụng GV: Trần Quang Lương DeThiMau.vn Nội dung B/ A xit sunpuric I/ TÝnh chÊt vËt lÝ - Lµ mét chÊt lỏng không màu , nặng gấp2 lần nước , không bay hơi, dễ tan nước toả nhiều nhiệt II/ TÝnh chÊt ho¸ häc 1/ TÝnh chÊt cđa a xit sun pu ric loÃng:Có đầy đủ tính chất hoá học a xit -Làm quỳ tím hoá đỏ -Tác dụng với kim loại tạo thành muối giải phóng hidro -Tác dụng bazơ tạo thàh muối nước Tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối nước - Tác dụng với muối 2/A xit sun fu ric đặc có tính chất hoá học riêng a/ Tác dụng với kim loại Nhận xét: H2SO4 đặc, nóng tác dụng với Cu, sinh SO2 CuSO4 H2SO4(®)+ Cu > Cu SO4d d)+SO2(k)+H2O b/ TÝnh h¸o níc 3/ C¸c øng dơng cđa H2SO4.(SGK) 10 Gi¸o án Hóa Học - Lớp GV: Yêu cầu HS quan sát hình 12 nêu ứng dụng quan trọng H2SO4 *Hoạt động4: Sản xuất H2SO4 GV: Thuyết trình nguyên liệu sản xuất H2SO4 công đoạn sản xuất *Hoạt động5: GV: Làm thí nghiệm -Cho 1ml H2SO4 vµo èng nghiƯm1 -Cho 1ml Na2SO4 vµo èng nghiệm2 -Nhỏ vào ống nghiệm giọt dung dịch BaCl2 GV:-Gọi HS nêu tượng -Gọi HS viết PTHH 4/ S¶n xuÊt a xit sun pu ric S +O2 -> SO2 2SO2 + O2 –t > SO3 SO3 + H2O -> H2SO4 5/ NhËn biÕt a xit sun pu ric _ Thc thư lµ BaCl2, Ba(NO3) -DÊu hiƯu : KÕt tđa tr¾ng BaCl2(d d)+H2SO4(d d > Ba SO4(r)+2HCl(d d) -Cho HS rót kÕt ln *V/ KiĨm tra đánh giá ) GV: Cho HS làm tập (phiếu học tập) GV: Gọi HS lên bảng trình bày, sau gọi HS khác nhận xét GV: Cho HS lµm bµi tËp (phiÕu häc tËp) GV: Gọi HS lên bảng chữa tập GV: Tổ chức để HS nhận xét đưa phương án khác *VI/ Hướng dẫn học nhà GV: Ra tËp vỊ nhµ: 2, 3, SGK PhiÕu häc tập Bài tập1: Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết lọ hóa chất bị nhÃn đựng dung dịch không màu sau: K2SO4, KCl, KOH, H2SO4 Bài tập2: Hoành thành phương trình phản ứng sau: a) Fe + ? + H2 b) Al +? Al2(SO4)3 + ? c) Fe(OH)3 +? FeCl3 + ? d) KOH +? K3PO4 + ? e) H2SO4 +? HCl + ? f) Cu + ? CuSO4 + ? + ? g) CuO +? + ? + H2O h) FeS2 +? + ? + SO2 Tn :4 TiÕt : Lun tËp: tÝnh chÊt hóa học oxit axit Ngày giảng : 10/09/2008 I-Mục tiêu: 1)Kiến thức: Học sinh biết: -Những tính chất hóa học oxit bazơ, oxit axit mối liện hệ oxit bazơ oxit axit -Nhứng tính chất hãa häc cđa axit -DÉn nh÷ng PTHH minh häa cho tính chất nhứng hợp chất 2)Kỹ năng: Vận dụng kiến thức oxit, axit để giải tập II-Chuẩn bị: -Viết trước bảng giấy: +Sơ đồ tính chát hóa học oxit bazơ oxit axit +Sơ đồ tính chất hóa học axit GV: Trần Quang Lương DeThiMau.vn 11 Giáo án Hóa Häc - Líp -Chn bÞ phiÕu häc tËp cho học sinh III-Phương pháp dạy học: Đàm thoại IV-Tổ chức dạy học: 1)ổn định: 2)Bài : Hoạt động dạy-học *Hoạt động1: Kiến thức cần nhớ (20 phút) GV: Xem sơ đồ (in phiếu học tập) Nội dung 1)Tính chất hóa học axit: GV: Em hÃy điền vào ô trống loại hợp chất vô phù hợp, đồng thời chon loại chất thích hợp tác dụng với chất để hoàn thiện sơ đồ GV: Gọi HS lên hoàn thiện sơ đồ GV: Yêu cầu HS thảo luận chọn chất để viết PTHH minh họa co chuyển hóa GV: Cho HS xem sơ đồ (in phiếu học tập) GV: Em hÃy điền vào ô trống cho hoàn thiện GV: Gọi HS lên bảng để hoàn thiện sơ đồ GV: Yêu cầu HS viết PTHH để minh họa cho tính chất axit GV: Tổng kết: Em hÃy nhắc lại tính chất hóa học oxit axit, oxit bazơ axit *Hoạt động2: Bài tập GV: Cho HS làm tập Bài tập1: Cho chất sau: SO2, CuO, Na2O, CaO, CO2 HÃy cho biết chất tác dụng với: a)Nước b)Axit clohiđric c)Natri hiđroxit GV: Gợi ý cần GV: Gọi HS nhận xét GV: Cho HS lµm bµi tËp (phiÕu häc tËp) Bµi tËp 2: Hßa tan 1,2 g Mg b»ng 50 ml dung dịch HCl 3M a)Viết phương trình phản ứng b)Tính thể tích khí thoát (đktc) c)Tính nồng độ mol dung dịch thu sau phản ứng (coi thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể so với thể tích dung dịch HCl đà dùng) GV: Gọi HS nhắc lại bước tập tính theo phương trình GV: Gọi HS nhắc lại công thức phải sử dụng tập GV: Yêu cầu HS Làm tập vµo vë *HoVI/ Híng dÉn häc ë nhµ Bµi tËp vỊ nhµ 2, 3, 4, SGK/21 Oxit Oxit 2)TÝnh chÊt hãa häc cña axit: A+B ? Axit A+C A+C -T¸c dơng víi níc : SO2,Na2O,CaO,CO2 - T¸c dơng víi HCl : CuO, Na2O,CaO - T¸c dơng víi NaOH: SO2,CO2 Sè mol cña Mg=1,2:24=0,05(mol) Sè mol cña HCl=0,05x3=0,15(mol) Mg + 2HCl -> MgCl2 +H2 1mol : 2mol 1mol : mol 0,05 :0,1mol 0,05mol 0,05mol ThÓ tÝch H2 = 0,05 x22,4=1,12(l) Sè mol cña HCl d = 0,15-0,1=0,05 (mol) CM(HCl)=CMMgCl=0,05:0,05=1(M) Phiếu học tập Bài tập1: Cho chất sau: SO2, CuO, Na2O, CaO, CO2 H·y cho biÕt nh÷ng chÊt tác dụng với: GV: Trần Quang Lương DeThiMau.vn 12 Gi¸o ¸n Hãa Häc - Líp a)Níc b)Axit clohiđric c)Natri hiđroxit Bài tập2: Hòa tan 1,2 g Mg 50 ml dung dịch HCl 3M a)Viết phương trình phản ứng b)Tính thể tích khí thoát (đktc) c)Tính nồng độ mol dung dịch thu sau phản ứng (coi thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể so với thể tích dung dịch HCl đà dùng) Tuần :5 Tiết : Thùc hµnh: tÝnh chÊt hãa häc cđa oxit vµ axit Ngày giảng : 15/09/2008 I-Mục tiêu: 1)Kiến thức: Thông qua thí nghiệm để khắc sâu kiến thức tính chất hóa học oxit, axit 2)Kỹ năng: Tiếp tục rèn kỹ thực hành hóa học, giải tập thực hành hóa học 3)Thái độ: Giáo dục ý thøc cÈn thËn, tiÕt kiƯm häc tËp vµ thực hành hóa học II-Chuẩn bị: -Hóa chất: CaO, H2O, dung dÞch HCl, Na2SO4, NaCl, BaCl2 -Dơng cơ: èng nghiệm (10 chiếc), giá ống nghiệm (1 chiếc), kẹp gỗ (1 cái) III-Phương pháp dạy học: IV-Tổ chức dạy học: 1)ổn định: 2)Tổ chức hoạt động dạy học: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh *Hoạt động1: Kiểm tra phần lí thuyết có liên quan đến néi dung bµi thùc hµnh (5 phót) HS: KiĨm tra dơng vµ hãa chÊt cđa GV: KiĨm tra dơng cụ hóa chất cho tiết thực hành nhóm HS: Tr¶ lêi lÝ thut GV:KiĨm tra mét sè néi dung lÝ thut cã liªn quan -TÝnh chÊt hãa häc cđa oxit axit? -TÝnh chÊt hãa häc cđa oxit baz¬? -TÝnh chất hó học axit? *Hoạt động2: Tiến hành thí nghiƯm: (30 phót) I-TiÕn hµnh thÝ nghiƯm: 1)TÝnh chÊt hãa häc cđa oxit: a)ThÝ nghiƯm1: ph¶n øng cđa Canxioxit víi níc HS: Lµm thÝ nghiƯm GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm1: HS: NhËn xÐt hiƯn tỵng: Cho mÈu CaO vào ống nghiệm, sau thêm dând12ml -Mẩu CaO nhÃo H2O quan sát tượng xảy -Phản øng táa nhiỊu nhiƯt GV: Thư dung dÞch sau p.p (hoặc quỳ tím) màu thuốc -Thử dung dịch sau phản ứng p.p thử thay đổi nào? Vì sao? dung dịch chuyển sang màu hồng GV: Cho HS kÕt ln vỊ tÝnh chÊt cđa CaO vµ viÕt PTHH HS: KÕt luËn CaO cã tÝnh chÊt hãa minh häa häc cđa oxit baz¬: CaO(r) + H2O(l) -> Ca(OH)2(r) b)ThÝ nghiƯm2: Ph¶n øng cđa P2O5 víi níc GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm2: HS: Lµm thÝ nghiƯm -Đốt P đỏ (bằng hạt đậu xanh)trong bình thủy miệng rộng Sai khí P đỏ cháy hết, cho 3ml nước vào bình, đậy nút, HS: Nhận xét tượng: lắc nhẹ quan sát tượng -P đỏ bình tạo thành hạt -Thử dung dịch quỳ tím Màu quỳ tím thay đổi nhỏ màu trắng, tan nước nào? Vì sao? tạo thành dung dịch suốt -Cho quỳ tím vào quỳ tím chuyển sang đỏ GV: Trần Quang Lương DeThiMau.vn 13 Gi¸o ¸n Hãa Häc - Líp GV: Cho HS kÕt ln vỊ tÝnh chÊt cđa P2O5 vµ viÕt PTHH GV: Hướng dẫn cách làm: -Để phân biệt dung dịch trên, ta phải biết khác tính chất dung dịch (GV gọi HS phân biệt) -Ta dựa vào tính chất khác loại hợp chất để phân biệt chúng: Đó tính chất nào? GV: Gọi HS nêu cách làm GV: Yêu cầu nhóm tiến hành làm thí nghiệm GV: Yêu cầu nhóm bào cáo kết theo mẫu -Lọ đựng dung dịch -Lọ đựng dung dịch -Lọ đựng dung dịch *Hoạt động3: Viết tường trình (10 phút) GV: Nhận xét ý thức, thái độ HS buổi thực hành đồng thời nhận xét kết thực hành GV: Cho HS dọn rửa dụng cụ thí nghiệm GV: Yêu cầu HS làm thực hµnh theo mÉu HS: KÕt luËn P2O5 cã tÝnh chÊt cña oxit axit P(r) + O2(k) -> P2O5(r) P2O5(r) + 3H2O(l > 2H3PO4(dd) 2)Nhận biết dung dịch: *Thí nghiệm3: Có lọ không nhÃn lọ đựng dung dịch H2SO4, HCl, Na2SO4 HÃy tiến hành thí nghiệm nhận biết lọ hóa chất HS: Phân biệt gọi tên HCl: Axit clohiđric (axit) H2SO4: Axit sunfuric (axit) Na2SO4: Natri sunfat (muèi) HS: Tính chất khác giúp ta phân biệt hợp chất là: -Dung dịch axit làm quỳ tím hóa đỏ -Nhỏ dung dịch BaCl2 gốc sunfat xuất kết tủa trắng HS: Nêu cách làm HS: Làm thí nghiệm theo nhóm HS: Đại diện nhóm báo cáo kết thực hành HS: Dọn rửa dụng cụ thí nghiÖm PhiÕu häc tËp PhiÕu sè 1: ViÕt PTHH thùc biến đổi theo sơ đồ sau cho biết ý nghĩa PTHH đời sống sản xuất CaO > Ca(OH)2 -> CaCO3 -> CaO -> CaCO3 Phiếu số2: Có lọ không ghi nhÃn,mỗi lọ đựng chất rắn sau: CuO,BaCl2,Na2CO3.Chỉ chọn thuốc thử để nhận biết chất Lập sơ đồ rõ cách làm,viết PTHH phản ứng Phiếu số3: Cho chất sau: CuO,H2O,SO2,HCl,H2SO4,CO2.HÃy chọn chất thích hợp đà cho để điền vào chỗ trống PTHH sau: 1) 2HCl + CuCl2 + 2) + Na2SO3 Na2SO4 + + 3) + CaSO3 CaCl2 + + 4) + H2SO3 GV: Trần Quang Lương DeThiMau.vn 14 Giáo án Hóa Học - Líp Tn :5 TiÕt : 10 I/Ma trËn ®Ị: Néi dung 1/ TÝnh chÊt ho¸ häc cđa oxit 2/ Tính chất-ứng dụng điều chế SO2 , CaO 3/ TÝnh chÊt ho¸ häc cđa Axit 4/ TÝnh chÊt-øng dụng cách nhận biết HCl, H2SO4 loÃng, H2SO4 đặc-Sản xuất H2SO4 Ngày giảng : 6/8/2008 Kiểm tra tiết BiÕt TNKQ TL (1®) (0,5®) (0,5®) (1®) Møc ®é kiÕn thøc HiĨu VËn dơng TNKQ TL TNKQ TL (0,5®) (1®) (0,5®) (1®) (1®) 5/ PTHH Tỉng (3®) (1®) (3®) Tỉng (1,5®) (1,5®) (1®) (3®) (3đ) (3đ) (3đ) 15 (10đ) đề Phần1: Trắc nghiệm khách quan (3,0 điểm) HÃy khoanh tròn chữ A, B, C, D đứng trước phương án chọn đúng: Câu 1: DÃy Oxit sau tác dụng với NaOH: A/ CaO , SO2 , K2O , CO2 B/ Fe2O3 , SO2 , CuO , CO2 C/ SO3 , SO2 , P2O5 , CO2 D/ SO3 , SO2 , BaO , CuO C©u 2: D·y chất sau tác dụng với Axit Sunfuric loÃng tạo thành muối nước A/ Fe2O3 , NaOH , Cu(OH)2 , CuO B/ Al2O3 , CO2 , Zn , Fe2O3 C/ SO3 , Ba(OH)2 , Cu(OH)2 , Al2O3 D/ K2O , Na2CO3 , Zn , CO2 C©u 3: Một dung dịch có tính chất sau đây: + Tác dơng víi nhiỊu kim lo¹inh Mg, Al , Zn t¹o thành muối giải phóng hydro + Tác dụng với bazơ oxit bazơ tạo thành muối nước + Tác dụng với dung dịch BaCl2 tạo thành kết tủa trắng Dung dịch à: A/ NaOH B/ HCl C/ H2SO4 (đặc nóng) D/ H2SO4 (loÃng) Câu 4: DÃy chất sau phản ứng với nước? A/ SO3 , BaO , CuO B/ P2O5 , K2O , Zn¥ C/ P2O5 , Na2O , CaO D/ CO , CO2 , SO2 Câu 5: Dùng chất sau để phân biệt hai dung dịch: HCl H2SO4 chứa hai lä mÊt nh·n? A/ BaCl2 B/ NaOH C/ Zn D/ Quỳ tím Câu 6: Có phản ứng: +H2SO4 BaSO4 + Để phản ứng xảy em chọn chất chất sau? A/ BaO B/ Ba C/ Ba(OH)2 D/ C¶ A, B C Câu 7: Phương pháp sau đề điều chế SO2? A/ Cho muối Sunfit tác dụng với axit mạnh B/ Đốt lưu huỳnh không khí C/ Đốt quặng Pyryt săt FeS2 D/ Cả A, B C Câu 8: Cho đinh sắt vào dung dịch H2SO4 loÃng Hiện tượng sau xảy ra? A/ Không có tượng xảy B/ Đinh săt bị hoà tan phần, có khí không màu thoát C/ Có khí không màu, mùi hắc thoát ra, dung dịch có màu xanh lam D/ Một phần đinh sắt bị hoà tan, dung dịch có màu vàng nâu PhầnII: Tự luận (6,0 điểm) Câu 9: Hoàn thành phương trình phản ứng cho sơ ®å sau: SO2 SO3 H2SO4 Na2SO4 BaSO4 SO2 GV: Trần Quang Lương DeThiMau.vn 15 Giáo án Hóa Học - Lớp Câu 10: Hoà tan 5,6 gam sắt 200 ml dung dịch HCl 2M a/ Viết phương trình phản ứng b/ Tính thể tích khí thoát điều kiện tiêu chuẩn c/ Tính nồng độ Mol dung dịch thu sau phản ứng.( coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể so với dung dịch HCl đà dùng (Cho Fe = 56; O = 16; Cl = 35,5; H = 1) Đáp án PhầnI: Trắc nghiệm (3,0 điểm) Câu Đáp án C A Điểm 0,5 đ 0,5 đ PhầnII: Tù luËn: D 0,5 ® C 0,5 ® A 0,5 ® D 0,5 ® D 0,5 đ B 0,5 đ Câu 9: Viết đúng0 PTHH 0,5 điểm Nếu cân sai trừ 0,25 ®iÓm t 2SO3 2SO2 + O2 V2O5 SO3 + H2O H2SO4 H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl t0 2H2SO4 + Cu damdac CuSO4 + SO2 + 2H2O C©u 10: a/ Fe + HCl FeCl2 + H2 5,6 0,1(mol ) nFe 56 nHCl = 0,2 = 0,4 (mol) 0,1 0,4 Ta cã tû lÖ HCl d b/ nH2 = n Fe = 0,1 (mol) V H2 = 0,1 22,4 = 2,24 (lit) c/ Trong dd sau phản ứng có FeCl2 HCl dư nFeCl2 = nFe = 0,1 (mol) 0,1 0,5( M ) CM FeCl2 0,2 nHCl d = 0,4 - 0,2 = 0,2 (mol) CM HCl TuÇn :6 TiÕt : 11 0,2 1( M ) 0,2 (0,5 ®) (0,25 ®) (0,25 ®) (0,25 ®) (0,25 ®) (0,25 ®) (0,25 ®) (0,5 ®) (0,25 ®) (0,5 ®) tÝnh chÊt hãa häc bazơ Ngày giảng : 24/09/2008 I-Mục tiêu: 1)Kiến thức: HS biết tính chất bazơ viết PTHH tương ứng cho tính chất 2)Kỹ năng: -HS vận dụng hiểu biết tính chất hóa học bazơ để giải thích tượng thường gặp đời sống, sản xuất -HS vận dụng tính chất hóa học bazơ để làm tập định tính định lượng II-Chuẩn bị: -Hãa chÊt: dung dÞch NaOH, HCl, H2SO4l, CuSO4, CaCO3, Na2CO3, pp, Ca(OH)2 -Dơng cơ: èng nghiƯm, gi¸ èng nghiƯm, kĐp gỗ, đũa thủy tinh III-Phương pháp dạy học: Thí nghiệm chứng minh + vấn đáp + Giảng giải IV-Tổ chức dạy học: 1)ổn định: 2)Bài GV: Trần Quang Lương DeThiMau.vn 16 Giáo án Hóa Học - Lớp Hoạt ®éng d¹y-häc *Ho¹t ®éng1: (8 phót) GV: BiĨu diƠn thÝ nghiệm cho HS quan sát -Nhỏ giọt pp (không màu) vào ống nghiệm có sẵn 1-2 ml dung dịch NaOH -Nhỏ giọt dung dịch NaOH lên giấy quỳ tím Quan sát thay đổi màu sắc GV: Gọi HS nêu nhận xét GV: Dựa vào tính chất ta phân loại dung dịch bazơ với dung dịch hợp chất khác Bài tập1: Có lọ không màu, lọ đựng dung dịch không màu sau: H2SO4, Ba(OH)2, HCl HÃy trình bày cách nhận biết dung dịch pp GV: Gọi HS trình bày cách phân biệt (Gợi ý: dùng hóa chất đà phân biệt để làm thc thư cho bíc tiÕp theo) GV: Gỵi ý cho HS nhớ lại tính chất (ở oxit) yêu cầu HS chọn chất để viết PTHH minh họa GV: Yêu cầu HS nhắc lại tính chất hóa học axit Từ liên hệ tính chất hóa học bazơ GV: Phản ứng axit bazơ gọi phản ứng gì? GV: Yêu cầu HS chọn chất để viết PTHH (1 phản ứng với bazơ tan phản ứng với bazơ không tan) *GV: Biểu diễn thí nghiệm cho HS quan sát -Trước tiên tạo Cu(OH)2 bắng cách cho dung dịch CuSO4 tác dụng với dung dịch NaOH -Dùng kẹp gỗ, kẹp vào ống nghiệm ®un èng nghiƯm cã chøa Cu(OH)2 trªn ngän lưa ®Ìn cồn GV: Cho HS quan sát màu sắc chất rắn trước đun sau đun Gọi HS nhận xét tượng kết luận GV: Gọi HS viÕt PTHH GV: Giíi thiƯu tÝnh chÊt cđa baz¬ víi dung dịch muối (sễ học 9) * V/ Kiểm tra đánh giá GV: Gọi HS nêu lại tính chất hóa học bazơ Trong lưu ý: -Những tính chất bazơ tan, nhứng tính chất bazơ không tan -So sánh tính chất bazơ tan bazơ không tan GV: Yêu cầu HS làm bµi tËp sè (trong phiÕu häc tËp) Bµi tËp2: Cho c¸c chÊt sau: Cu(OH)2; MgO; Fe(OH)2; NaOH; Ba(OH)2 a)Gäi tên, phân loại chất b)Trong chất trên, chất tác dụng với: -Dung dich H2SO4l? -Khí CO2? -Chất bị nhiệt phân hủy Viết PTHH xảy GV: Có thể hướng dẫn HS làm phần (a) cách kẻ bảng GV: Gợi ý: -Bazơ tác dụng với axit ? Bazơ tác dụng với oxit axit ? GV: Trần Quang Lương DeThiMau.vn Nội dung 1/ Tác dụng dung dịch bazơ với chất thị màu : -Quỳ tím thành xanh 2/ Tác dụng dd bazơ với oxít axit Dung dịch bazơ (kiềm) tác dụng với oxit axit tạo thành muối nước -Ca(OH)2(d d)+ CO2(k) >CaCO3(r)+H2O 3/ Tác dụng với a xít Bazơ không tan tan tác dụng với axit tạo thành muối nước Phản ứng bazơ axit gọi phản ứng trung hòa NaOH(d d)+HCl(d d) -> NaCl(d d_)+H2O 4/ Bazơ không tan phân hủ bëi nhiƯt Cu(OH)2(r) -t > CuO(r0+H2O(h) 5/T¸c dơng víi muối HS: Nêu tính chất bazơ: *Bazơ tan (kiỊm) cã tÝnh chÊt: -T¸c dơng víi chÊt thị màu -Tác dụng với oxit axit -Tác dụng với axit -Tác dụng với dung dịch muối *Bazơ không tan: có tính chất: -Tác dụng với axit -Bị nhiệt phân hủy 17 Giáo án Hóa Học - Lớp -Bazơ bị nhiệt phân hủy ? GV: Gọi HS lên bảng chữa tập GV: Gọi HS kh¸c nhËn xÐt sưa sai (nÕu cã) GV: Híng dÉn HS lµm bµi tËp (trong phiÕu häc tËp)Bµi tËp3: Để trung hòa 50g dung dịch H2SO4 19,6% cần vừa ®đ 25g dung dÞch NaOH a)TÝnh nång ®é % cđa dung dịch NaOH đà dùng b)Tính nồng độ % dung dịch sau phản ứng GV: Gọi HS nêu phương hướng giải GV: Gọi HS lên bảng viết CT tính C% biểu thức tương đương GV: Gọ1 HS lên bảng viết CT biến đổi khối lượng GV: Yêu cầu HS lớp làm tập vµo vë *VI/ Híng dÉn häc ë nhµ -Bµi tËp vỊ nhµ: - SGK/25 -Häc tríc bµi sè baz¬ quan träng (TÝnh chÊt vËt lÝ + øng dụng sản xuất NaOH) HS: Nêu cách giải: -Tính khối lượng H2SO4 số mol H2SO4 -Sử dụng sè mol H2SO4 ®Ĩ tÝnh sè mol NaOH mNaOHp C%(NaOH) HS: Viết CT: C% =.110% Phiếu học tập Bài tập1: Có lọ không màu, lọ đựng dung dịch không màu sau: H2SO4, Ba(OH)2, HCl HÃy trình bày cách nhận biết dung dịch pp Bài tập2: Cho chất sau: Cu(OH)2; MgO; Fe(OH)2; NaOH; Ba(OH)2 Gọi tên, phân loại chất b)Trong chất trên, chất tác dụng với: -Dung dich H2SO4l? -Khí CO2? -Chất bị nhiệt phân hủy Viết PTHH xảy Bài tập3: Để trung hòa 50g dung dịch H2SO4 19,6% cần vừa đủ 25g dung dịch NaOH a)Tính nồng độ % dung dịch NaOH đà dùng b)Tính nồng độ % dung dịch sau phản ứng.út kinh nghiệm Tuần :6 Tiết : 12 Một số bazơ quan trọng A-Natri hiđroxit (tiết 1) Ngày giảng : 25/09/2008 I-Mục tiêu: 1)Kiến thức: -HS biết nh÷ng tÝnh chÊt vËt lÝ, tÝnh chÊt hãa häc cđa NaOH Viết phương trình phản ứng minh họa -Biết phương pháp sản xuất NaOH CN 2)Kỹ năng: Rèn luyện kỹ làm tập định tính định lượng II-Chuẩn bị: -Hóa chất: dung dịch NaOH, HCl, phenolphtalein -Dơng cơ: èng nghiƯm, gi¸ èng nghiƯm, kẹp gỗ III-Phương pháp dạy học: Thí nghiệm chứng minh + vấn đáp + giảng giải IV-Tổ chức dạy học: 1)ổn định: 2/Bài cũ : So sánh tính chất hoá học bazơ tan bazơ không tan 3/Bài Hoạt động dạy-học * GV:-Lấy viên NaOH đế sø thÝ nghiƯm cho HS quan s¸t Néi dung A/ Nartrihidroxit : I/ Tính chất vật lí -Là chát rắn không màu , hút ẩm GV: Trần Quang Lương DeThiMau.vn 18 Gi¸o ¸n Hãa Häc - Líp -Cho viên NaOH vào ống nghiệm đựng nước, lắc cho HS quan s¸t GV:-Gäi HS nhËn xÐt -Gäi HS ®äc SGK ®Ĩ bỉ sung tiÕp tÝnh chÊt vËt lÝ dung dịch NaOH *Hoạt động2(10 phút) GV: Đặt vấn đề: -NaOH thuộc loại hợp chất nào? -Các em hÃy dự đoán tính chất NaOH? GV: Yêu cầu HS nhắc lại tính chất bazơ tan HS lên bảng làm thí nghiệm , lớp quan sát nêu tượng , viết PT minh hoạ Ghi vào vở, viết PTHH minh họa mạnh , tan nhiều nước toả nhiều nhiệt -Dung dịch nat ri hidro xit có tính nhờn làm bục vải giấy vải ăn mòn da *Hoạt động3 (2 phút) GV: Cho HS đọc SGK phần ứng dụng GV: Gọi HS nêu ứng dụng NaOH III-ứng dụng -Sản xuất xà phòng, chất tẩy rửa, bột giặt, -Sản xuất tơ nhân tạo -Sản xuất giấy -Sản xuất nhôm -Chế biến dầu mỏ nhiều ngành CN hóa chất khác IV-Sản xuất NaOH: *Hoạt động3: GV: Giới thiệu NaOH sản xuất điện phân dung dịch NaCl bÃo hòa (có màng ngăn) GV: Hướng dẫn HS viết PTHH *V/ Kiểm tra đánh giá GV: Gọi HS nhắc lại nội dung GV: Hướng dẫn HS lµm bµi tËp1 (trong phiÕu häc tËp) Bµi tËp1: Hoàn thành PTHH cho sơ đồ sau: II-Tính chất hóa học: 1.Đổi màu chất thị:Quỳ tím xanh Pp hồng 2.Td víi axit: NaOH(dd)+HCl(dd) >NaCl(d d)+H2O(l) NaOH(dd)+H2SO4(dd) > Na2SO4(d d)+H2O(l) 3.Td víi oxit axit: 2NaOH(dd) + SO2(k) -> Na2SO3(d d)+H2O(l) NaOH(dd) +CO2(k) -> NaHCO3(d d) 2NaCl+2H2O -®p >2NaOH+Cl2+H2 Na >Na2O >NaOH >NaCl >NaOH Na2SO4 GV: Gọi HS lên bảng chữa GV: Gọi HS nhận xÐt GV: Híng dÉn HS lµm bµi tËp (trong phiếu học tập) Bài tập2: Hòa tan 3,1 gam Na2O vào 40 ml nước Tính nồng độ mol nồng độ % dung dịch thu GV: Gợi ý HS làm tập hệ thống câu hỏi: -Để làm tập em sử dụng công thức nào? GV: Yêu cầu HS làm tập vào *VI/ Híng dÉn häc ë nhµ -Lµm bµi tËp:1, 2, 3, SGK/27 -Xem tríc phÇn tÝnh chÊt cđa Ca(OH)2 PhiÕu học tập Bài tập1: Hoàn thành PTHH cho sơ đồ sau: Na > Na2O > NaOH > NaCl > NaOH > Na2SO4 Bài tập2: Hòa tan 3,1 gam Na2O vào 40 ml nước Tính nồng độ mol nồng độ % dung dịch GV: Trần Quang Lương DeThiMau.vn 19 Giáo án Hóa Học - Lớp Tuần :6 Tiết :13 Một số bazơ quan trọng B-canxi hiđroxit - thang pH (tiết 2) Ngày giảng : 29/09/2008 I-Mục tiêu: 1)Kiến thức: -HS biết tính chất vËt lÝ, tÝnh chÊt hãa häc cđa Ca(OH)2 -BiÕt c¸ch pha chế dung dịch Ca(OH)2 -Biết ý nghĩa độ pH dung dịch -Biết ứng dụng đời sống Ca(OH)2 2)Kỹ năng: Rèn kỹ viết PTHH làm tập định tính II-Chuẩn bị: -Hóa chất: dung dịch HCl, NaCl, NH3, CaO nước chanh (không ®êng) -Dơng cơ: èng nghiƯm, cèc thđy tinh, ®ịa thđy tinh, phễu giấy lọc, giấy pH III-Phương pháp dạy học: Thí nghiệm chứng minh + vấn đáp + Giảng giải IV-Tổ chức dạy học: 1)ổn định: 2/Bài cũ : - Trình bày tính chất hoá học bazơ, lấy Ca(OH)2 làm VD - BT4 3/ Bài Hoạt động dạy-học Nội dung *Hoạt động1: B/ Can xihidroxit-Thang PH I/ Tính chất : (GV: Giới thiệu dung dịch Ca(OH)2 có tên thường 1/ Pha chế dung dịch Ca(OH)2 nước vôi - d d Ca(OH)2 chất lỏng không GV: Hướng dẫn HS cách pha chế dung dịch Ca(OH)2: màu , suốt -Hòa tan Ca(OH)2 nước ta thu chất màu trắng có tên vôi nước hay vôi sữa -Dùng phễu, cốc, giÊy läc, giÊy läc lÊy chÊt láng trtong suèt, kh«ng màu dung dịch Ca(OH)2 (nước vôi trong) 2/Tính chất hoá học *Hoạt động2: GV: Các em dự đoán tính chất hóa học Dung dịch Ca(OH)2 bazơ tan Nên dung dịch Ca(OH)2 giải thích lí Ca(OH)2 có tính chất hóa học em lại dự đoán vậy? HS lên bảng nhỏ nước vôi lên quỳ tím phenolph bazơ tan -làm đổi màu thị talein + quỳ tím > xanh -ViÕt PT Ca(OH)2+HCl _HS dïng èng thæi, thæi thở vào nước vôi lớp + Phenolphtalein > đỏ - Tác dụng a xit nhận xét viết PT minh hoạ - Tác dụng với oxit axit - Ca(OH)2(d d)+CO2(k) > CaCO3(r(+H2O(l) *Hoạt động3: (2 phút) GV: Các em hÃy kể ứng dụng vôi (Canxi hiđroxit) sống? *Hoạt động4 (5 phút) GV: Giới thiệu: Người ta dùng thang pH để biểu thị độ axit độ bazơ dung dịch -Nếu pH = 7: dung dịch trung tính -Nếu pH > 7: dung dịch có tính bazơ -Nếu pH < 7: dung dịch có tính axit -pH lớn độ bazơ dung dịch mạnh -pH nhỏ, độ axit dung dịch lớn 3/ Ung dụng HS: Nêu ứng dụng Ca(OH)2: -Làm vật liệu xâydựng -Khử chua đất trồng trọt -Khử độc chất thải CN, diệt trùng chất thải sinh hoạt xác chết ®éng vËt II/ Thang PH Thang PH dïng ®Ó biÓu thị độ a xit , bazơ GV: Trần Quang Lương DeThiMau.vn 20 ... Trần Quang Lương DeThiMau.vn 19 Giáo án Hóa Học - Lớp Tuần :6 Tiết :13 Một số bazơ quan trọng B-canxi hiđroxit - thang pH (tiết 2) Ngày giảng : 29/ 09/ 2008 I-Mục tiêu: 1) Kiến thức: -HS biết tính... tiết BiÕt TNKQ TL (1? ?) (0,5®) (0,5®) (1? ?) Møc ®é kiÕn thøc HiĨu VËn dơng TNKQ TL TNKQ TL (0,5®) (1? ?) (0,5®) (1? ?) (1? ?) 5/ PTHH Tỉng (3®) (1? ?) (3®) Tỉng (1, 5®) (1, 5®) (1? ?) (3®) (3đ) (3đ) (3đ) 15 ... tính chát hóa học oxit bazơ oxit axit +Sơ đồ tính chất hóa học axit GV: Trần Quang Lương DeThiMau.vn 11 Giáo án Hóa Häc - Líp -Chn bÞ phiÕu häc tËp cho học sinh III-Phương pháp dạy học: Đàm thoại