bài giảng hóa đại cương phần liên kết ion thuyết kossen

... loại liên lết hydrô: o Liên kết hydrô liên phân tử: o Liên kết hydrô nội phân tử:  Liên kết hydrô liên phân tử: Liên kết hydrô liên phân tử liên kết thành lập phân tử hoá chất với Ví dụ: Liên ... Không giải thích góc liên kết độ dài liên kết hóa học  Hydrô linh động: nguyên tử hydrô liên kết có nguyên tố độ âm điện lớn có bán kính nhỏ như: O, N, F  Liên kết hydrô: liên kết thành lập hydrô ...  Ion Na+ tương tác tĩnh điện với ion Cl- tạo nên liên kết ion Na+ ion Cl- liên kết ion Thế tương tác tĩnh điện: Bao gồm lực hút ion trái dấu, cân với lực đẩy lớp vỏ electron Khi giữ ion...

Bài giảng hóa đại cương (Phần 2) doc

... ‟H liên kết cộng hóa trò: + Liên kết cộng hóa trò liên kết hai electron hai tâm + Liên kết cộng hóa trò hình thành che phủ lẫn ON hóa trò nguyên tử tương tác + Liên kết cộng hóa trò bền độ che ... liên kết cộng hóa trò: a Tính bão hòa liên kết cộng hóa trò: Liên kết cộng hóa trò hình thành theo hai chế: + Cơ chế ghép đôi: Liên kết cộng hóa trò hình thành góp chung hai electron hóa trò độc ... Sp: lai hóa ON s vớimột ON p - Các ON lai hóa có hình dạng lượng hoàn toàn giống nhau, có ON tham gia lai hóa có nhiêu ON lai hóa tạo thành phân bố đối xứng không gian + Điều kiện có lai hóa bền...

Bài giảng hóa đại cương (Phần 3) pptx

... Đònh luật Hess: (Đònh luật nhiệt hóa học) “Hiệu ứng nhiệt trình hóa học phụ thuộc vào bảng chất trạng thái chất đầu sản phẩm cuối không phụ thuộc vào đường trình, nghóa không phụ thuộc vào số đặc ... H  31.4 kcal/mol n      U  31.4  1.R.T kcal/mol Phương trình nhiệt hóa học: Là phương trình phản ứng hóa học có ghi kèm trạng thái pha tác chất, sản phẩm Hiệu ứng nhiệt tỷ lệ thuận ... tham gia phản ứng Ví dụ: 2H k   O k   2H O H  2 51.8  103.6 kcal/mol Một số đònh nghóa: 5.1 Nhiệt tạo thành: Là hiệu ứng nhiệt phản ứngtạo thành mol chất từ đơn chất trạng thái tự...

6
1,114
23

Bài giảng hóa đại cương (Phần 6) docx

... tác tiểu phân dung dòch - Nhà bác học Nga Cablucôp đònh nghóa: “Sự điện ly phân ly chất tan tác dụng tiểu phân dung môi thành ion solvat hóa. ” Ví dụ: NaClr   m  r H O  Na mH Odd  Cl  ...  nB m Hằng số điện ly hay số ion hóa sau: C m n C n  m B K A C A m Bn - A m Bn axit, bazơ, muối ta có K a, K b , K m K = const nhiệt độ xác đònh, K cực đại nhiệt độ đònh Đònh luật pha loãng ... i=3 i=4 Cơ chế điện ly (SGK) Chú ý: Khi dung dòch không loãng i nhỏ giá trò Độ điện ly: Đònh nghóa: Độ điện ly  tỉ số phân tử phân ly thành ion (n) tổng số phân tử hòa tan dung dòch (no) n ...

Bài giảng hóa đại cương (Phần 7) ppt

... KCl Ta phải dựa vào số điện ly, tích số tan để so sánh Phản ứng thủy phân cân thủy phân Đònh nghóa: “Sự thủy phân muối phản ứng trao đổi ion muối với ion nước” Ví dụ: MA  H O  MOH  HA Phản...

bài giảng hóa đại cương phần cấu tạo nguyên tử

... Mỗi lượng tử mang lượng tính biểu thức: E = h.v E: lượng lượng tử h: số Planck (6,62.10-27 erg.s 6,62.10-34 J.s v: tần số xạ Ví dụ 1: Hãy tính lượng e nguyên tử Hydrogen hoạt động ... trí e nguyên tử Δx 10-10 cm độ bất định phép đo tốc độ là: (sai số xấp xỉ tốc độ ánh sáng) − 27 6,62.10 10 10 ∆v = ≈ 1,16.10 ≈ 10 cm / s − 28 −10 6,28.9,1.10 10 Hãy tính: a) Δ x e nguyên tử, biết ... hoạt động quỹ đạo biết tần số xạ 2,48.1015 (Hz) IẢI: −34 −18 6,62e.10 2,48.10 tử= Hydrogen 1,64.10 (là: J) Năng lượng nguyên E= h.v = 15 Ví dụ 2: Năng lượng hat proton có tần số v = 1,24.1014 (...

bài giảng hóa đại cương phần động hóa học b

... d (b − x) − = −k ∫ dt ∫ ∫ b − a (a − x) b − a (b − x) 1 ln(a − x) − ln (b − x) = −kt + B b−a b a (a − x) ln = −kt + B b − a (b − x) a Khi t = , x = B= ln b a b a-x a ln = −kt + ln b a b- x b a b ... ln = −kt + ln b a b- x b a b 1 a (b - x) k= ln t b − a b( a - x)  Phản ứng b c III: Khi nồng độ ban đầu ba chất tham gia nhau: Xét phản ứng: A + B +C D + E Nồng độ ban đầu (to= 0) a a a 0 Nồng độ ... độ ban đầu hai chất tham gia khác nhau: Xét phản ứng: A + B C + D Nồng độ ban đầu (to= 0) a b 0 Nồng độ xét (t) a - x b- x x x dC d(a − x) V=− =− = k(a − x) (b - x) dt dt d(a − x) ∫ (a − x) (b -...

bài giảng hóa đại cương phần động hóa học c

... glyxêrin chất x c t c âm CHẤT X C T C (tt) Chất x c t c dương: Là chất x c t c làm tăng t c độ phản ứng 2KClO3 === 2KCl + 3O2  Ví dụ: MnO2 chất x c t c dương Chất x c t c âm: Là chất x c t c làm ... x c t c 2Al + 3I2 = AlI3 CHẤT X C T C (tt) Chất x c t c dương: Là chất x c t c làm tăng t c độ phản ứng 2KClO3 === 2KCl + 3O2  Ví dụ: MnO2 chất x c t c dương Chất x c t c âm: Là chất x c t c ... lý h c c điển Arrhenius giải thích: “Tương t c hóa h c xảy c va chạm phân tử hoạt động, nghĩa phân tử c lượng dự trữ cao so với phân tử kh c chất” Năng lượng hoạt hóa (tt): Số phân tử hoạt động...

bài giảng hóa đại cương phần sự biến thiên tinh chất trong BHTTH

... Tính chất hóa học đặc trưng kim loại tính khử, phản ứng hóa học kim loại nhường electron tạo thành cation TÍNH PHI KIM LOẠI  Tính chất hóa học đặc trưng phi kim tính oxi hóa, phản ứng hóa học ... nguyên tố đại lượng cho biết khả nguyên tử nguyên tố hút electron phía Ký hiệuχ IA + E A χ=  IA lượng ion hóa nguyên tố A  EA lực electron nguyên tố A NĂNG LƯỢNG ION HÓA  Năng lượng ion hóa thứ ... nguyên tử nguyên tố trong phân nhóm hút electron phía chúng tham gia liên kết hóa học với nguyên tử nguyên tố khác yếu dần độ âm điện giảm dần  Tính kim loại, lượng ion hóa: o Các nguyên tử...

bài giảng hóa đại cương phần axit az

... HCl,  Baz mạnh chất điện ly mạnh:  Ví dụ: NaOH, KOH, Ca(OH)2,Ba(OH)2,  Chất điện ly yếu Chất điện ly yếu chất dung dịch nước không loãng có số phần tử nhỏ số phần tử điện ly thành ion, phần ... dịch đơn baz yếu: Dung dịch đơn baz yếu BOH dung dịch axít điện ly không hoàn toàn, qúa trình điện ly cho OH-  Nồng độ [OH-] dung dịch đơn baz yếu: OH − = K BOH C B  pH dung dịch đơn baz yếu: ... (pKb- log CB)  Nồng độ baz BOH bị điện ly: [BOH]bidly = x = C B K b  Độ điện ly dung dịch đơn baz yếu: α% = [BOH]bi dien ly [BOH]ban dau α% = 100% K BOH 100% CB  Bài tập 13: a) Tính nồng độ...

bài giảng hóa đại cương phần điện hóa học

... Graphit C (+) NH4Cl + ZnCl2 Zn (-) Nguồn điện chiều – Acquy chì Bảng điện cực tiêu chuẩn 2500C Bán phản ứng khử Khử hóa yếu Oxi hóa mạnh Khử hóa mạnh Oxi hóa yếu ... H+ C6H4O2 C6H4(OH)2 Xác định oxy hóa- khử tiêu chuẩn cặp Zn2+/Zn Xác định oxy hóa- khử tiêu chuẩn cặp Cu2+/Cu Cu Cu Đo pH cặp điện cực thủy tinh calomel Nguồn điện chiều – Pin khô Lơclanse Graphit ... Cặp oxy hóa- khử S/S2- S + 2e  Fe2+/Fe Fe2+ + 2e  Cr3+/Cr2+ Cr3+ + e  Co2+/Co Ni2+/Ni ε (V ) Phản ứng o S2- -0,51 Fe -0,44 Cr2+ -0,41 Co2+ + 2e  Co -0,28 Ni2+ + 2e  Ni -0,25 Cặp oxy hóa- khử...

bài giảng hóa đại cương phần động hóa học a

... vi h a học ứng dụng  Về mặt khoa học bản, động h a học đóng vai trò quan trọng việc tìm hiểu diễn tiến phản ứng h a học tức xác định chế phản ứng h a học 1.Phản ứng bất thuận nghịch: (hay phản ... C aA C bB a dt V = Kc  Khi CA= CB = 1M  Vậy số tốc độ phản ứng tốc độ phản ứng h a học, nồng độ chất tham gia mol/l  Hằng số tốc độ phản ứng h a học phụ thuộc vào:  Bản chất chất tham gia ... tham gia phản ứng  Nếu phản ứng xảy chất khí tốc độ phản ứng tỷ lệ thuận với tích số cac luỹ th a bậc ni áp suất riêng phần chất AI tham gia phản ứng: V = Kp.PAa.PBb o PA, PB áp suất riêng phần...

bài giảng hóa đại cương phần nhiệt động hóa học

... ứng toả nhiệt phản ứng hóa học mà xảy hệ lượng lượng dạng nhiệt Nhiệt phát quy ước mang dấu (-) hay ΔH <  Phản ứng thu nhiệt phản ứng hóa học mà xảy hệ nhận thêm lượng lượng dạng nhiêt Nhiệt ... liên hệ hiệu ứng nhiệt phản ứng với sinh nhiệt, thiêu nhiệt, lượng liên kết: ΔH opu =Tổng sinh nhiệt sp – Tổng sinh nhiệt chất th.gia ΔH opu =Tổng thiêu nhiệt chất th.gia–Tổng thiêu nhiệt sp ΔH opu ... 298 K o ∆H 298 K= - 68,3kcal/mol H2(k) +1/2 O2(k) H2O(l) o o o  Nhiệt đốt cháy chất (thiêu nhiệt) : Nhiệt đốt cháy chất lượng nhiệt phát hay thu vào phản ứng đốt cháy mol chất oxy phân tử lấy...

21
6,381
0

bài giảng hóa đại cương phần nồng độ dung dịch 1

... dịch HNO3 15 % thu dung dịch (X) Tính nồng độ % HNO3 dung dịch (X) ĐS: 19 %  Bài tập 10 : Tính khối lượng dung dịch H2SO4 80% khối lượng dung dịch H2SO4 10 % cần thiết để trộn lẫn 15 0g dung dịch H2SO4 ... m2= m1+ mH2O  Đối với nồng độ % khối lượng: V1C1 =V2C2 V1: Thể tích dung dịch trước pha loãng C1 : Nồng độ mol dd trước pha loãng V2: Thể tích dung dịch sau pha loãng C2 : Nồng độ mol dung dịch ... Đối với nồng độ % khối lượng: m1a1 = m2a2 m1: Khối lượng dung dịch trước pha loãng a1 : Nồng độ % dung dịch trước pha loãng m2: Khối lượng dung dịch sau pha loãng a2 : Nồng độ % dung dịch sau pha...

21
3,942
1

Xem thêm