nào ?
Hoạt động của Giỏo
viờn Hoạt động của Hs Nội dung
− Lấy vớ dụ:
1. Biết 1 mol CO2 cú khối lượng 44 g. Tớnh xem 0,25 mol CO2 cú khối lượng bằng bao nhiờu ?
2. Biết 1 mol Fe cú khối lượng 56 g. Tớnh xem 0,1 mol Fe cú khối lượng là bao nhiờu ?
* Hướng dẫn học sinh ỏp dụng quy tắc tam suất để tỡm ra khối lượng; Dẫn dắt, hỡnh thành cụng thức tớnh.
− Yờu cầu học sinh dựa vào cụng thức tớnh cỏc vớ dụ .
− Cho học sinh làm bài 3a trang 67.
− Vậy với chất khớ thỡ chuyển đổi giữa m, n , v như thế nào ? − Lấy vớ dụ: 1. Tớnh thể tớch 0,2 mol khớ oxi ở đktc ? 2. Tớnh thể tớch của 0,15 mol khớ clo ở đktc ? * Hướng dẫn học sinh ỏp dụng quy tắc tam suất để tỡm ra thể tớch chất khớ ở đktc; dẫn dắt, hỡnh thành cụng thức tớnh.
− Yờu cầu học sinh dựa vào cụng thức tớnh cỏc Vớ dụ . − Quan sỏt cỏch xỏc định khối lượng từ số mol: 1mol CO2 → 44 g 0,25molCO2→ x ?g => x = 0,25. 44 = 11 (g) − Đại diện học sinh làm tương tự, xỏc định khối lượng m của Fe . − Đại diện học sinh làm bài tập. − Theo dừi cỏch thực tớnh thể tớch từ số mol ở đktc : 1. Thể tớch của 0,2 mol khớ oxi đktc : 1 mol O2 đkc : 22,4 0,2 mol O2---- x ?(l) => x = 0,2 .22,4 = 4,48 (l) − Đại diện học sinh làm tương tự, xỏc định thể tớch của 0,15 mol khớ clo ở đktc.
− Đại diện học
I. Chuyển đổi giữa lượng chất và k.lượng chất như thế nào ? lượng chất như thế nào ?
n = M m m = n.M => M = n m * Trong đú: − n: số mol chất (mol) − m: là khối lượng (g)
− M : là khối lượng mol (g) Vớ dụ : Hóy tớnh :
− Số mol của 32 g Cu
− Khối lượng của 0,1 mol Fe
− Khối lượng mol của hợp chất A, biết 0,125 mol A cú khối lượng là 12,25 g. Giải − Số mol của 32 g Cu : nCu = M m = 64 32 = 0,5 (mol)
− Khối lượng của 0,1 mol Fe: mFe = n. M = 0,1 . 56 = 5,6 (g)
− Khối lượng mol của A: MA =
n m
= 120,125,25 = 98 (g)
II. Chuyển đổi giữa lượng chất và thểtớch chất khớ: tớch chất khớ: V = n.22,4 => n = 4 , 22 V (đktc) V = n.24 => n = 24 V (đk phũng) Vớ dụ : Hóy tớnh : − Thể tớch của 0,2 mol O2 ở đktc. − Số mol của 1,12 (l) khớ A ở đktc. Giải − Thể tớch của 0,2 mol O2 ở đktc: V O2 = n.22,4 = 0,2 . 22,4 = 4,48 (l) − Số mol của 11,2 (l) khớ A:
− Cho học sinh làm bài 3b trang 67.
− Lưu ý học sinh về cỏch chuyển đổi qua lại giữa m, n , v (đktc và đkp)
sinh làm bài tập.
− Lưu ý cỏc trường hợp chuyển đổi trực và giỏn tiếp qua số mol.
nA = 22v,4= 221,12,4 = 0,05 (mol) * Lưu ý: Chuyển đổi giữa (m,n,V)
− Chuyển đổi giữa : m và n là trực tiếp ( m của chất rắn , lỏng, khớ)
(m = n.M) m ⇔ n (n =
M m
)
− Chuyển đổi giữa nkhớ và Vkhớ là chuyển đổi trực tiếp:
(n = 22v,4) nkhớ⇔ Vkhớ(V = n.22,4)
− Chuyển đổi giữa mkhớ và Vkhớ là chuyển đổi giỏn tiếp qua nkhớ:
mkhớ ⇔ Vkhớ
n =
M m
=> V = n.22,4 (hoặc ngược lại). 3) Củng cố: Hướng dẫn học sinh làm cỏc bài tập cũn lại.
V. Dặn dũ: Hoàn thành cỏc bài tập, học kỹ bài 18 Mol---> ụn tập - kiểm tra 15’ VI. Rỳt kinh nghiệm:
Luyeọn taọp
I. Mục tiờu:
1) Kiến thức: Hệ thống cho học sinh cỏc kiến thức về: khỏi niệm mol, khối lượng mol, thể tớch mol chất khớ; cụng thức chuyển đổi : n – m – v .
2) Kỹ năng: Rốn kỹ năng: sử dụng ngụn ngữ, tớnh toỏn hoỏ học.
II. Chuẩn bị:
III.Phương phỏp: Đàm thoại củng cố.
IV.Tiến trỡnh dạy học:
1) KTBC:
2) Mở bài: Nhằm giỳp cỏc em hệ thống hoỏ cỏc kiến thức về mol và cỏc cụng thức tớnh toỏn cú liờn quan
Hoạt động của Giỏo viờn Hoạt động của Hs Nội dung
− Mol là gỡ ?
− Yờu cầu học sinh trả lời cỏc cõu hỏi sau đõy : + 1 mol nguyờn tử Fe chứa bao nhiờu nguyờn tử Fe ? + 1,5 mol nguyờn tử H… − Đại diện phỏt biểu, bổ sung : + Mol là lượng chất chứa N (6.1023) nguyờn tử hoặc phõn tử . − Vận dụng khỏi I. Kiến thức cần nhớ :
1. Mol : Mol là lượng chất chứa N (6.1023) nguyờn tử hoặc phõn tử . * Vớ dụ :
− 1 mol nguyờn tử Fe chứa 6.1023 nguyờn tử Fe.
Tuần 14 Tiết 28 Ns: Nd:
+ 0, 25 mol phõn tử NaCl.
− Khối lượng mol là gỡ ?
− Yờu cầu học sinh đọc