III. Phản ứng thế: Phản ứng thế là phản ứng hoỏ học giữa đơn chất và
B) PHẦN TRẮC NGHIỆM: (5đ) mỗi cõu đỳng 0 5đ
1.a; 2.b; 3.c; 4.d; 5.a; 6.a; 7.c; 8.c; 9.b; 10.d
IV. Dặn dũ: Xem trước nội dung bài 36. V. Rỳt kinh nghiệm: Baứi 36 Nớc I. Mục tiờu: 1) Kiến thức:
+ Bằng phương phỏp thực nghiệm, hiểu được thành phần hoỏ học của nước gồm nguyờn tố hidro và oxi hoỏ hợp theo tỉ lệ 2:1.
Tuần 29 Tiết 55 Ns: Nd:
+ Nờu được tớnh chất vật lớ của nước.
2) Kỹ năng: Rốn kỹ năng quan sỏt thớ nghiệm, phõn tớch, suy luận.
II. Chuẩn bị:
1) Hoỏ chất: Nước, axit sunfuric loóng. 2) Dụng cụ: Thiết bị điện phõn nước.
3) Tranh vẽ phúng to hỡnh 5.11 – Sự tổng hợp nước.
III.Phương phỏp: Trực quan + Đàm thoại + Thuyết trỡnh
IV.Tiến trỡnh dạy học:
1) KTBC:
2) Mở bài: nước cú thành phần hoỏ học gồm những nguyờn tố nào tạo nờn, chỳng hoỏ hợp với nhau như thế nào theo tỉ lệ thể tớch và khối lượng, nước cú tớnh chất vật lớ như thế nào ?
Hoạt động của giỏo viờn Hoạt động củahs Nội dung
− Làm thớ nghiệm sự phõn huỷ nước sẵn. Cho học sinh coi kết quả.
− Yờu cầu học sinh dựa vào hỡnh 5.10 sgk và kết quả thớ nghiệm, thảo luận nhúm trong 3’ trả lời 3 cõu hỏi sỏch giỏo khoa:
+ Hóy cho biết kết luận từ thớ nghiệm phõn huỷ nước bằng dũng điện ?
+ Hóy cho biết tỉ lệ thể tớch giữa khớ hidro và khớ oxi thu được trong thớ nghiệm ?
+ Viết PƯHH biểu diễn sự phõn huỷ nước bằng dũng điện ?
− Treo tranh vẽ phúng to hỡnh 5.11, Yờu cầu học sinh đọc thụng tin 2a sỏch giỏo khoa .
− Y/c h/s th.luận nhúm trong 3’:
+ Thể tớch khớ hidro và oxi lỳc đưa vào ống nghiệm là bao nhiờu ?
+ Chất khớ cũn lại sau khi đốt bằng tia lửa điện là bao nhiờu ? Đú là khớ gỡ + Thể tớch khớ hidro và oxi hoỏ hợp với nhau theo tỉ lệ như thế nào về thể tớch ?
− Hướng dẫn học sinh cỏch tớnh thành phần khối lượng nguyờn tố H và O trong nước.
− Nếu dựng 2 . 22,4 (l) khớ hidro (đktc) cú khối lượng là 2 . 2 (g) = 4 (g) thỡ phan dựng 1. 22,4 (l) khớ oxi (đktc) cú khối lượng là 1. 32 (g) để tạo ra nước. Vậy, tỉ lệ khối lượng cỏc nguyờn tố H và O trong H2O là : 4 / 32 = 1/8.
− Thành phần khối lượng của hidro và oxi là: % H = 1 . 100 / 1 + 8 ≈ 11,1 % − Quan sỏt kết quả thớ nghiệm và đối chiếu với hỡnh sgk, thảo luận nhúm trả lời 3 cõu hỏi. − Đại diện phỏt biểu, bổ sung . − Quan sỏt tranh vẽ phúng to, cỏ nhõn xem thụng tin đại diện phỏt biểu, bổ sung .
− Quan sỏt
theo dừi thụng tin giỏo viờn cung cấp. I. Thành phần hoỏ học của nước: 1. Sự phõn huỷ nước: Phương trỡnh phản ứng: 2H2O →dp 2H2↑ + O2↑ * Nhận xột: Thể tớch của khớ hidro luụn gấp 2 lần thể tớch khớ oxi. 2. Sự tổng hợp nước: Phương trỡnh phản ứng: 2H2 + O2 →dp 2H2O. 3. Kết luận: Nước là hợp chất tạo bởi 2 nguyờn tố là hidro và oxi, chung hoỏ hợp nhau theo tỉ lệ: − Về thể tớch: 2 phần H và 1 phần O − Về khối lượng: 1 phần H và 8 phần O ⇒ CTHH của nước là H2O II. Tớnh chất của nước: 1. Tớnh chất vật lớ: − Nước là chất lỏng k.màu, k.mựi, khụng vị. − Sụi ở 100oC, hoỏ rắn ở 0 oC − K.lượng riờng (ở 4 oC)
% O = 8 . 100 / 1 + 8 ≈ 88,9 %
− Bsung, hoàn chỉnh nội dung kết luận.
− Dựa vào những hiểu biết, Hóy cho biết tớnh chất vật lớ của nước ?
− Bổ sung, hoàn chỉnh nội dung.
− Đại diện phỏt biểu, bổ sung những tớnh chất vật lý của nước. là 1 g/ml.
− Hoà tan được nhiều chất rắn (đường, muối ăn), lỏng (Rượu , axit), khớ (HCl, NH3,…)
3) Củng cố: hướng dẫn học sinh làm bài 2, 3, 4.
V. Dặn dũ: Hoàn thành cỏc bài tập, xem tiếp thụng tin mục II, III của bài 36.
VI. Rỳt kinh nghiệm:
Baứi 36 Nớc (Tiếp theo)
I. Mục tiờu:
1) Kiến thức: Hiểu được tớnh chất hoỏ học của nước: hoà tan được nhiều chất rắn, lỏng khớ, tỏc dụng với 1 số kim loại ở nhiệt độ thường, 1 số oxit bazơ.
2) Kỹ năng:
− Viết được cỏc PTHH thể hiện tớnh chất hoỏ học của nước,
− Rốn kỹ năng tớnh toỏn thể tớch cỏc khớ theo PTHH.
3) Thỏi độ: Cú ý thức sử dụng hợp lớ nguồn nước ngọt, giữ gỡn nguồn nước trỏnh ụ nhiễm II. Chuẩn bị:
1) Hoỏ chất: Na, CaO, P2O5 (P đỏ đem đốt), quỳ tớm.
2) Dụng cụ: 1 cốc thuỷ tinh, 1 đốn cồn , 1 phễu thuỷ tinh, 1 thỡa nhựa, 1 chỏn sứ, 1 lọ thuỷ tinh, 1 thỡa đốt.
III. Phương phỏp: Trực quan + Đàm thoại IV. Tiến trỡnh dạy học:
1) KTBC: Hóy viết cỏc PTHH minh hoạ sự phõn huỷ nước và tổng hợp nước ? Nờu tớnh chất vật lớ của nước ?
2) Mở bài: vừa rồi ta đó biết cỏc tớnh chất vật lớ của nước, nước cú những tớnh chất hoỏ học như thế nào ?
Tuần 29 Tiết 56 Ns: Nd:
Hoạt động của giỏo viờn Hoạt động của hs Nội dung
− Làm thớ nghiệm Na tỏc dụng với nước.
− Khi cho mẫu Na vào nước cú hiện tượng gỡ xảy ra ? Viết PƯHH ?
− Yờu cầu học sinh đọc thụng tin sỏch giỏo khoa , chất rắn khi làm bay hơi nước là chất gỡ ?
− Dựng quỳ tớm thử dd NaOH.
− Bổ sung: Nước cũn tỏc dụng với 1 số kim loại khỏc ở nhiệt độ thường như: Na , K, Li…
− Làm thớ nghiệm cho CaO vào nước.
− Hóy nờu những hiện tượng quan sỏt được và viết PƯHH minh hoạ ? Biết sản phẩm là Ca(OH)2 .
− Thuốc thử nhận biết dd bazơ là gỡ ?
− Làm thớ nghiệm đốt P đưa vào lọ cú ớt nước và quỳ tớm.
− P chỏy cú chất nào tạo thành ? Quỳ tớm đổi màu như thế nào ? (cho đại diện học sinh quan sỏt)
− Hóy viết PƯHH xảy ra ?
− Yờu cầu học sinh đọc thụng tin sỏch giỏo khoa trang 124
− Dẫn ra cỏc vớ dụ về vai trũ quan trọng của nước với đời sống và sản xuất ?
− Theo em sự ụ nhiễm mụi trường nước do đõu ? Cỏch khắc phục ?
− Thụng bỏo sao Hoả cú nước.
− Quan sỏt thớ nghiệm, trao đổi nhúm đại diện phỏt biểu, bổ sung. − Hiện tượng cú chất khớ thoỏt ra ? PƯHH − Chất rắn là NaOH. − Quan sỏt thớ nghiệm, đại diện phỏt biểu, bổ sung : − Cho CaO
vào cú hiện tượng núng, viết PTHH
− Thuốc thử
nhận ra dd bazơ là quỳ tớm.
− Quan sỏt thớ nghiệm, trao đổi nhúm, đại diện phỏt biểu, bổ sung:
− Tạo P2O5
tan trong nước làm quỳ tớm đổi sang hồng.
− PƯHH
− Cỏ nhõn đọc
thụng tin , đại diện phỏt biểu, bổ sung .
II. Tớnh chất của nước: 1.
2. Tớnh chất hoỏ học:
− Tỏc dụng với kim loại: nước tỏc dụng được với 1 số kim loại ở nhiệt độ thường như Li, K, Na, Ca,… tạo thành tạo thành bazơ và khớ hidro.
Vớ dụ:
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑
− Tỏc dụng với 1 số oxit bazơ: Nước tỏc dụng với 1 số oxit bazơ như: Na2O, K2O, CaO,… tạo cỏc bazơ: NaOH, KOH, Ca(OH)2, …(làm quỳ tớm hoỏ xanh).
Vớ dụ: CaO + H2O → Ca(OH)2
− Tỏc dụng với 1 số oxit axit:
Nước tỏc dụng với 1 số oxit axit như SO2, CO2 , SO3, N2O5, P2O5… tạo cỏc axit (làm quỳ tớm hoỏ đỏ)
Vớ dụ:
P2O5 + 3H2O → 2H3PO4
III. Vai trũ của nước trong đời sống và sản xuất. Chống ụ nhiễm nguồn nước: (sgk trang 124)
3) Tổng kết: nờu tớnh chất hoỏ học của nước ?
4) Củng cố: hướng dẫn học sinh làm bài 5, 6 sỏch giỏo khoa trang 125. Bài 3. PTHH : 2H2 + O2 -to→ 2H2O ; nH2O = 1,8 / 18 = 0,1 (mol) 0,1 … 0,2 … 0,1 (mol) vH2 = n . 22, 4 = 0,1 . 22,4 = 2,24 (l) ; vO2 = 0,05 . 22,4 = 1,12 (l) Bài 4. 2H2 + O2 -to→ 2H2O ; nH2 = 112 / 22,4 = 5 (mol) 5 ………… 5 (mol) mH2O = 5 . 18 = 90 (g) ; v = D m => v H2O = 90 / 1 = 90 (ml)
V. Dặn dũ: xem mục “Đọc thờm” ; và nội dung bài tiếp theo. VI. Rỳt kinh nghiệm:
Baứi 37 Axit-Bazơ-Muối
I. Mục tiờu: 1) Kiến thức:
+ Nờu được định nghĩa, CTHH, thành phần phõn tử của axit, bazơ
+ Gọi tờn, phõn loại được cỏc loại axit, cỏc loại bazơ
+ Củng cố cỏc kiến thức đó học liờn quan đến CTHH , tờn gọi, phõn loại oxit, mối liờn quan giữa oxit với axit và bazơ tương ứng.
2) Kỹ năng: Rốn kỹ năng gọi tờn axit, bazơ khi biết CTHH và ngược lại. II. Chuẩn bị: Bảng con phõn loại axit, bazơ.
III. Phương phỏp: Đàm thoại + Thuyết trỡnh IV. Tiến trỡnh dạy học:
1) KTBC: Hóy viết cỏc PTHH minh hoạ tớnh chất hoỏ học của nước ? Dựa vào dấu hiệu nào để phõn biệt axit với bazơ ?
2) Mở bài: Cỏc em đó biết cỏc hợp chất vụ cơ: oxit, ngoài ra cũn cú: axit bazơ, muối. Chỳng cú cỏch gọi tờn, phõn loại như thế nào ?
Hoạt động của giỏo viờn Hoạt động củahs Nội dung
− Hóy hũan thành những PTPƯ sau: SO3 + H2O --- > H2SO4 PO + HO --- > H PO − Đại diện lập PTHH cỏc pứ . I. Axit:
1. Khỏi niệm: phõn tử axit gồm 1 hay nhiều nguyờn tử hidro liờn kết với gốc axit ( cỏc nguyờn tử hidro Tuần 30
Tiết 57 Ns: Nd:
N2O5 + H2O --- > HNO3
− Cho biết thành phần phõn tử: H2SO4, H3PO4, HNO3 cú đặc điểm nào giống nhau ?
− Nhúm nguyờn tử = SO4; ≡
PO4, - NO3 được gọi là gốc axit. Vậy căn cứ vào húa trị của hidro (I), Hóy cho biết húa trị cỏc gốc axit ?
− Thế nào là hợp chất axit ?
− Yờu cầu học sinh đọc thụng tin sỏch giỏo khoa: axit cú mấy loại ? Đú là gỡ ?
− Thuyết trỡnh về cỏch gọi tờn axit: cú oxi, khụng cú oxi, cú ớt nguyờn tử oxi, gốc axit
− Tờn gọi gốc axit.
− Hóy kể tờn và ghi CTHH
cỏc bazơ mà em biết ?
− Treo bảng con ghi thành phần phõn tử cỏc bazơ.
− Yờu cầu học sinh thảo luận nhúm: Cỏc em cú nhận xột gỡ về thành phần phõn tử (điểm giống nhau) cỏc bazơ trờn ?
− Mối quan hệ giữa hoỏ trị của kim loại với số nhúm hidroxit ?
− Hóy nờu thử định nghĩa bazơ ?
− Cỏch ghi CTHH của bazơ
như thế nào ?
− Hóy nờu nguyờn tắc gọi tờn của bazơ ?
− Bổ sung, hoàn chỉnh nội dung .
− Lưu ý học sinh trường hợp kim loại cú nhiều hoỏ trị, cỏch gọi tờn sẽ kốm theo hoỏ trị sau tờn kim loại.
− Dựa vào đõu để ph.loại bazơ ?
− Bổ sung, hoàn chỉnh nội dung. − Thảo luận nhúm đại diện phỏt biểu, bổ sung: + th.phần ptử ; + Húa trị của gốc axit. + Khỏi niệm về axit. − Đại diện phỏt biểu, bổ sung: cú 2 loại… − Nghe và
ghi nhớ nội dung.
− Đại diện nờu 1 số CTHH của bazơ − Thảo luận nhúm đại diện phỏt biểu, bổ sung: + Giống: Đều cú nguyờn tử kim loại và gốc axit . + Hoỏ trị của kim loại bằng với số nhúm hidroxit. − Cỏ nhõn đọc thụng tin sỏch giỏo khoa , đại diện phỏt biểu, bổ sung . − Nghe giỏo viờn thuyết trỡnh trường hợp kim loại cú nhiều hoỏ trị.
− Cỏ nhõn
đọc thụng tin đại diện phỏt biểu, bổ sung: dựa vào tớnh tan.
cú thể bị thay thế bởi những nguyờn tử kim loại).
2. Cụng thức hoỏ học: CTHH của axit gồm 1 hay nhiều nguyờn tử H và gốc axit.
3. Phõn loại: Dựa t/p ptu, axit cú 2 loại:
− Axit khụng cú oxi: HCl, H2S,…
− Axit cú oxi: HNO3, H2SO4, …
4. Tờn gọi:
− Axit khụng cú oxi:
Tờn axit = axit+ tờn p.kim+ hidric Vớ dụ: tờn axit: ……….. Gốc axit: HCl: axit clohidric ….. − Cl: clorua H2S: axit sunfurhidric = S: sunfur
− Axit cú oxi:
Tờn axit = axit + tờn phi kim + ic Vớ dụ: tờn axit: ………... Gốc axit: HNO3:axit nitric ….. − NO3: nitrat H2SO4:axitsunfuric….=SO4: sunfat H3PO4:axitphotphoric ≡PO4: p.phat * Axit cú ớt nguyờn tử oxi:
Tờn axit = axit + tờn phi kim + ơ Vớ dụ: tờn axit: ……….. Gốc axit: H2SO3:axitsunfurơ….= SO3: sunfit II. Bazơ:
1.Khỏi niệm: p.tử bazơ gồm 1 n.tử k.loại l.kết với nhúm hidroxit (−OH)
2.Cụng thức hoỏ học:CTHH của bazơ gồm 1 nguyờn tử kim loại liờn kết với 1 hay nhiều nhúm −OH.
3.Phõn loại: dựa vào tớnh tan trong nước , phõn thành 2 loại:
- Bazơ tan trong nước (dung dịch kiềm): NaOH, KOH, Ba(OH)2
- Bazơ khụng tan trong nước: Fe(OH)2 , Fe(OH)3 , Cu(OH)2 , Al(OH)3 ,…
4. Gọi tờn:
Tờn bazơ = tờn kim loại + hidroxit
( kốm theo hoỏ trị - nếu kim loại cú nhiều hoỏ trị)
NaOH: natri hidroxit Fe(OH)2: sắt (II) hidroxit.
3) Tổng kết:
+ Hóy phõn biệt sự khỏc nhau giữa axit với bazơ trong thành phần; gọi tờn; phõn loại ?
+ Túm tắt cỏc ý chớnh.
4) Củng cố: hướng dẫn học sinh làm bài tập 1 – 6b trang 130 sỏch giỏo khoa.
Bài 1. Điền từ: nguyờn tử hidro; gốc axit; nguyờn tử kim loại;
nguyờn tử kim loại; hidroxit;
V. Dặn dũ:
+ Hoàn thành cỏc bài tập.
+ Xem trước nội dung mục III Muối
+ Xem mục “Đọc thờm”. VI. Rỳt kinh nghiệm:
Baứi 37 Axit-Bazơ-Muối (t.t.)
I. Mục tiờu:
1) Kiến thức: Nờu được định nghĩa, thành phần, phõn loại, gọi tờn muối. 2) Kỹ năng: Rốn kỹ năng gọi tờn cỏc muối khi biết CTHH và ngược lại. II. Chuẩn bị: Bảng con kẻ trước bảng thành phần của muối.
III. Phương phỏp: Đàm thoại + Thuyết trỡnh . IV. Tiến trỡnh dạy học:
1) KTBC:
+ Cho CTHH 1 số axit: HCl, HBr, H2SO3, H3PO4. Yờu cầu học sinh gọi tờn , phõn loại
+ Cho CTHH 1 số bazơ: NaOH, Mg(OH)2, Fe(OH)3, Zn(OH)2 . Yờu cầu học sinh gọi tờn, phõn loại.
2) Mở bài: Muối là hợp chất tạo bởi axit tỏc dụng với bazơ, Vậy muối cú thành phần hoỏ học, phõn loại, cỏch gọi tờn như thế nào ?
Hoạt động của giỏo viờn Hoạt động củah.s Nội dung
− Hóy viết CTHH và gọi tờn 1 số muối thường gặp mà em biết ?
− Quan sỏt bảng thành phần hoỏ học của muối, tỡm điểm giống nhau của cỏc muối ?
− Bổ sung, hoàn chỉnh nội dung . − Thử nờu định nghĩa về muối ? − Cỏch ghi CTHH của − Đại diện phỏt biểu, bổ sung . − Thảo luận nhúm ,đại diện phỏt biểu, bổ sung − Quan sỏt tỡm hiểu cỏch xỏc định gốc muối. III. Muối: 1. Định nghĩa:
Phõn tử muối gồm 1 hay nhiều nguyờn tử kim loại liờn kết với 1 hay nhiều gốc axit.
2. Cụng thức hoỏ học của muối: gồm 2 phần: Kim loại và gốc axit. Vớ dụ:Na2CO3 NaHCO3 Gốc axit: = CO3 − HCO3 Tờn:cacbonat………Hidrocacbonat 3. Tờn gọi: Tuần 30 Tiết 58 Ns: Nd:
muối như thế nào ?
− Lấy vớ dụ muối cacbonat hướng dẫn học sinh xỏc định gốc m axit và muối trung hoà.
− Lấy về cỏch gọi tờn 1 số vớ dụ muối,
− Hóy nờu cỏch gọi tờn muối ?
− Bổ sung, hoàn chỉnh nội dung.
− Lưu ý học sinh trường hợp kim loại cú nhiều hoỏ trị. Khi gọi tờn sẽ kốm theo hoỏ trị.
− Lấy vớ dụ 2 CTHH muối axit và muối trung hoà và muối axit, Yờu cầu học sinh: Hóy tỡm ra đặc điểm khỏc nhau giữa 2 muối ?
− Thuyết trỡnh cỏch phõn loại muối . Lấy vớ dụ minh hoạ.
phỏt biểu, bổ sung. − Nờu cỏch gọi tờn muối. − Tỡm ra điểm khỏc nhau, đại diện phỏt biểu, bổ sung . − Theo dừi cỏch phõn loại muối.
Tờn muối = tờn kim loại + gốc axit. (Kốm theo h.trị−nếu k.l nhiều h.trị) Vớ dụ:
CaSO4 : canxi sufat Na2SO3 : Natri sunfit NaCl : Natri clorua Fe(NO3)3 : Sắt (III) nitrat KHCO3 : kali hidro cacbonat.
4. Phõn loại: Dựa vào thành phần hoỏ học, cú 2 loại muối:
− Muối trung hoà: là muối mà trong gốc axit khụng cú nguyờn tử hidro (nguyờn tử kim loại thay thế hết cỏc nguyờn tử hidro)
Vớ dụ: Na2CO3, K2SO4, …
− Muối axit: Là muối mà trong gốc axit cũn nguyờn tử hidro (chưa được thay thế hết bởi nguyờn tử kim loại).
Vớ dụ: NaHSO4 , Ca(HCO3)2 , … 3) Tổng kết:
+ CTHH của muối gồm những thành phần nào ? Cỏch gọi tờn muối như thế nào
+ Muối cú mấy loại ? Đú là những loại nào ?
4) Củng cố: Hướng dẫn học sinh làm bài tập 6b trang 130 sỏch giỏo khoa .