Chương 2 : THỰC NGHIỆM
2.2.1.HÓA CHẤT, DỤNG CỤ, THIẾT BỊ
2.2. THỰC NGHIỆM
2.2.1.HÓA CHẤT, DỤNG CỤ, THIẾT BỊ
2.2.1.1. Hóa chất
Tinh khiết (TK) Phân tích (PT) Trung Quốc(TQ). Fenobucarb ( C12H17NO2) 97%.
NaOH TK TQ.
AgNO3 TK TQ.
K2Cr2O7 TK TQ.
K2Cr2O7 chuẩn TK Mecrk.
FeSO4.7H2O TK TQ.
H2O2 (30%) TK TQ.
H2SO4 (98%) TK TQ.
HgSO4 TK TQ.
C12H8N2.H2O (phenanthroline) TK TQ.
2.2.1.2. Dụng cụ thiết bị
Stt Thiết bị Stt Dụng cụ
1 Máy đo pH WTW 330 (Đức) 1 Becher
2 Máy trắc quang Spectronic 320D 2 Pipette 3 Máy ly tâm Universal 16A 3 Giấy lọc
4 Cân kỹ thuật 2 số 4 Bình định mức
5 Cân phân tích Mettler Toledo AB204 (Thụy Sỹ), d=0,1mg. Max=210g, min=10mg
5 Ống nghiệm có nắp
vặn
6 Tủ sấy Memmert 6 Erlen
7 Máy đo điện thế 7 Nhiệt kế
8 Máy khuấy từ Barns tead (Mỹ) 8 Burette 9 Ổn áp Robot. Voltage :0⎯⎯→15(V)
Current :0⎯⎯→30(A)
9 Phễu
2.2.2. TIẾN TRÌNH THỰC NGHIỆM 2.2.2.1. Chuẩn bị điện cực điện phân 2.2.2.1. Chuẩn bị điện cực điện phân
Điện cực anode bằng titan. Tổng diện tích tiếp xúc với dung dịch điện
phân là 60cm. (ghép hai lưới titan lại thành điện cực).
Điện cực bằng sắt. Tổng diện tích tiếp xúc với dung dịch điện phân là
60cm2.
Điện cực bằng carbon. Tổng diện tích tiếp xúc với dung dịch điện phân là
2.2.2.2. Chuẩn bị dung dịch fenobucarb (C12H17NO2). Để có dung dịch (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
fenobucarb 200mg/l:
Cân chính xác 0,4124g fenobucarb.
Nước cất (độ dẫn 2µs) được đun sơi và để nguội để đuổi bớt khí.
Hịa tan 0,4124g fenobucarb vào nước cất đun sơi để nguội và định mức
2000ml. Và cho vào bình tam giác dùng máy khuấy từ khuấy đều trong 4h (để
trong bóng tối và có phủ giấy bên ngồi bình tam giác).
Sau khi khuấy xong, dung dịch fenobucarb 200mg/l cho vào bình nút nhám, sậm màu và ủ trong tủ lạnh ở nhiệt độ 5-10oC. Dùng làm thí nghiệm từ từ.
2.2.2.3. Chuẩn bị các hóa chất khác
Dung dịch FeSO41M (pH=2-3): Cân 27,8gam FeSO4.7H2O cho vào bình
định mức 100ml (đã có sẵn 50ml nước cất 1 ít H2SO4 98% để chỉnh pH) sau đó
tiếp tục dùng nước cất định mức đúng 100ml. Dùng H2SO4 (98%) để chỉnh pH
cho phù hợp.
Dung dịch H2SO4 20% (d=1,84g/ml): lấy 126,5ml H2SO4 (98%) d=1,84 cho vào bình định mức đã có sẵn 500ml nước cất, để nguội. Dùng nước cất định
mức đúng 1000ml.
2.2.2.4. Tiến hành đo COD Chuẩn bị hóa chất
Cân 10,2610g K2Cr2O7 (đã sấy khơ ở 90oC trong vịng 2 giờ, để nguội
trong bình hút ẩm) cho vào bình định mức 1 lít đã chứa sẵn 500ml nước cất. Thêm 167ml H2SO4 tinh khiết, cho thêm tiếp 33,3g HgSO4 lắc tan. Để nguội, định mức bằng nước cất đúng 1 lít.
Dung dịch Ag2SO4: cân 5,0g Ag2SO4 hòa tan trong 500ml H2SO498%(d=1,84g/ml) để 1-2 ngày cho tan hết.
Dung dịch Fe(NH4)2(SO4)2 : 0,25N. Hòa tan 98,00g Fe(NH4)2(SO4)2.6H2O vào trong nước, thêm 20ml H2SO4 tinh khiết. Để nguội và định mức thành 1 lít.
Dung dịch Fe(NH4)2(SO4)2 0,0125N. Lấy 50ml dung dịch Fe(NH4)2(SO4)2 0,25N định mức thành 1000ml bằng nước cất. Dung dịch này cần phải chuẩn độ bằng dung dịch chuẩn K2Cr2O7 0,0125 N (chất chuẩn của Mecrk)
trước khi sử dụng.
Feroin (chỉ thị) : Hòa tan 1g Fe(NH4)2(SO4)2.6H2O vào nước thêm 1,50g 1,10 phenanthroline ngậm 1 nước C12H8N2.H2O cho thêm nước cất lắc tan và định mức thành 100ml.
Fenobucarb 200mg/l.
Tiến hành thí nghiệm
Dựng đường chuẩn:
Lấy 2,5; 5; 12,5; 25; 50ml fenobucarb 200mg/l cho vào bình và định mức bằng nước cất đúng 50ml. Được các nồng độ tương ứng là 10; 20; 50; 100;
200mg/l.
Thêm vào các ống nghiệm 10ml (ống nghiệm có nắp đậy được rửa sạch, sấy khô và tráng lại bằng axit H2SO4 20%) theo thứ tự các hóa chất sau : 2,5ml các dung dịch trong bình định mức có nồng độ 10; 20; 50; 100; 200mg/l, từ buret cho tiếp 1,5ml dung dịch K2Cr2O7 (10,2610g K2Cr2O7 ,167ml H2SO4 98%, 33,3g HgSO4 định mức bằng nước cất đúng 1 lít) ngâm ống nghiệm vào nước lạnh sau đó cho tiếp 3,5ml dung dịch Ag2SO4 (5,0g Ag2SO4 hòa tan trong 500ml H2SO4 98%).
Vặn nắp rồi lắc đều ống nghiệm, cho vào tủ sấy ở 150oC trong 2 giờ. Lấy ra để nguội cho vào erlen 100ml tráng sạch bằng nước cất, cho vào 2 giọt chỉ thị Feroin.
Chuẩn độ lượng dư Cr2O72- bằng dd muối morh (đã chuẩn lại nồng độ) từ buret. Lắc đều, dừng chuẩn độ khi dung dịch trong erlen chuyển từ xanh chàm (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
sang hồng đỏ nhạt.[9]
Làm phép chuẩn độ 3 lần, lấy giá trị thể tích trung bình.
Tiến hành phân tích mẫu trắng bằng cách tương tự nhưng thay 2.5ml dung dịch fenobucar bằng 2.5ml nước cất.
COD =( A _ B)x Nx 8000C
Hình 2.2: Đường chuẩn COD
Đo COD:
Cho hóa chất vào ống nghiệm 10ml giống như ở phần dựng đường chuẩn ( chỉ thay 2,5ml dung dịch fenobucarb nồng độ10; 20; 50; 100; 200mg/l bằng
2,5ml dung dịch fenobucarb sau điện phân).
Làm theo trình tự như ở phần dựng đường chuẩn. Dựa vào đường chuẩn để tính tốn.
2.2.2.5. Tiến hành đo sắc ký lỏng hiệu năng cao
Điều kiện chạy mẫu
Tên cột phân tích: Carbamat(250*4.6)mm, 5um.
Đầu dị: UV (bước sóng 262nm).
Tốc độ dịng: 1ml/phút.
Pha động: Methanol/nước (6/4).
Lấy 2,5; 12,5; 25; 37,5; 50ml fenobucarb 200mg/l cho vào bình và định mức bằng nước cất đúng 50ml. Được các nồng độ tương ứng là 10; 50; 100; 150;
200mg/l.
Lần lượt các mẫu thử được bơm vào máy đo sắc ký lỏng hiệu năng cao
Hình 2.3: Đường chuẩn sắc ký lỏng hiệu năng cao PEAK 1.
2.2.2.6. Tiến hành đo TOC
Hình 2.5: Đường chuẩn TOC. (xem phụ lục 4)
2.2.2.7. Khảo sát các yếu tố ảnh hưởng đến khả năng phân hùy
fenobucarb trong quá trình điện phân.
Bình điện phân là becher 500ml chứa 300ml dung dịch fenobucarb. Cố định 2 điện cực bên trong, được nối với dây dẫn và nối với 2 cực của ổn áp robot.
Cho dòng điện một chiều với điện thế áp đặt E (tương ứng với cường độ
dòng điện I) qua dung dịch điện phân trong thời gian t.
Để tăng khả năng phân bố đồng đều thành phần các chất trong dung dịch,
bên dưới bình điện phân đặt một máy khuấy từ, trong becher có cá từ thích hợp.
Thí nghiệm 1 Cách bố trí điện cực. Dung dịch fenobucarb 200mg/l. pH=2,14. 0,5ml FeSO4 1M. E=10(V).
Sơ đồ điện phân khi 2 điện cực đặt đứng Sơ đồ điện phân khi 2 điện cực đặt nằm ngang (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Khoảng cách 2 điện cực 0,5cm.
a)Anode (+): titan. Cathode (-): carbon. b)Anode (+): titan. Cathode(-): titan.
Thí nghiệm 2 Lựa chọn nguyên liệu làm điện cực anode
Dung dịch fenobucarb 200mg/l.
pH=2,14.
E=10(V).
Khoảng cách 2 điện cực 0,5cm. a)Anode (+): sắt. Cathode(-): carbon. b)Anode (+): titan. Cathode(-): carbon.
Thí nghiệm 3 Nguyên liệu làm điện cực cathode
Dung dịch fenobucarb 200mg/l, pH=2,14 (chỉnh bằng H2SO4 20%), 0,5ml FeSO4 1M.
E=10(V).
Khoảng cách 2 điện cực 0,5cm.
a) Anode (+): titan. Cathode (-): carbon. b) Anode (+): titan. Cathode (-): titan. c) Anode (+): titan. Cathode (-): sắt.
Thí nghiệm 4 Khảo sát khả năng hấp phụ fenobucarb lên kết tủa sắt
300ml fenobucarb cho vào một cốc 500ml, đặt trên máy khuấy từ. Cho thêm vào cốc 1ml FeSO4 1M, 1ml NaOH 2M.
Fenobucarb 200mg/l. Fenobucarb 150mg/l.
Fenobucarb 100mg/l. Fenobucarb 75mg/l. Fenobucarb 50mg/l.
Thí nghiệm 5 Ảnh hưởng của pH
Khảo sát pH có giá trị :2,14; 5,75; 8. Được điều chỉnh bằng dung dịch H2SO4 và dung dịch NaHCO3, NaOH.
Dung dịch fenobucarb 200mg/l. 0,5ml FeSO4 1M.
E=10(V).
Khoảng cách 2 điện cực 0,5cm. Anode (+): titan. Cathode (-): titan.
Thí nghiệm 6 Khoảng cách 2 điện cực
Khoảng cách 2 điện cực được thay đổi :0,5cm, 1cm, 1,5cm. Dung dịch fenobucarb 200mg/l.
pH=2,14 (chỉnh bằng H2SO4 20%), FeSO4, E=10(V). Anode (+): titan, cathode (-): titan.
Thí nghiệm 7 Khả năng phân hủy fenobucarb với những nống độ
khác nhau 200mg/l; 100mg/l; 50mg/l
Dung dịch fenobucarb với những nồng độ khác nhau. 0,5ml FeSO4 1M.
E=10(V).
Khoảng cách 2 điện cực 0,5cm. pH = 2,14 (chỉnh bằng H2SO4 20%). Anode (+): titan, cathode (-): titan.
Thí nghiệm 8 Sự hao hụt sắt trong quá trình điện phân (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Dung dịch fenobucarb 200mg/l.
pH=2,14.
0,5ml FeSO4 1M.
E=10(V).
Anode (+): titan. Cathode (-): titan. Khoảng cách 2 điện cực 0,5cm.
3. 4. 5. 6.
7. CHƯƠNG 3: KẾT QUẢ VÀ THẢO LUẬN 3.1 CÁCH BỐ TRÍ ĐIỆN CỰC 3.1 CÁCH BỐ TRÍ ĐIỆN CỰC Dung dịch fenobucarb 200mg/l. pH=2,14. 0,5ml FeSO41M. E=10(V). Khoảng cách 2 điện cực 0,5cm.
3.1.1 Anode (+): titan. Cathode (-): carbon
Bảng 3.1: Cách bố trí điện cực anode (+): titan. Cathode (-): carbon ảnh hưởng đến hiệu quả xử lý hưởng đến hiệu quả xử lý
Hai điện cực để đứng Hai điện cực để nằm ngang
COD ban đầu 436.48 436.48
COD sau khi điện phân 1 giờ
387.62 201.837
%COD giảm 11.194 53.758
3.1.2 Anode (+): titan. Cathode(-): titan
Bảng 3.2: Cách bố trí điện cực anode (+): titan. Cathode (-): titan ảnh hưởng
đến hiệu quả xử lý
Hai điện cực để đứng Hai điện cực để nằm ngang
COD ban đầu 436.48 436.48
COD sau khi điện phân 1 giờ
373.951 164.247
Hình 3.1: Biểu diễn % COD giảm sau khi xử lý một giờ với các điện cực và cách bố trí điện cực khác nhau.
Nhận xét: Qua số liệu bảng 3.1 và 3.2 ta nhận thấy khi hai điện cực để nằm ngang
thì hiệu quả xử lý sẽ tốt hơn khi hai điện cực để đứng. Điều này có thể được lý
giải:
Tại anode O2 được sinh ra theo phản ứng 2H O2 ⎯⎯→O 2 + 4H + + 4e O2 sinh ra tại anode sẽ được khử tại cathode để tạo ra H2O2 theo phản ứng
. Khi để hai điện cực đứng thì lượng O
2
O + 2H + + 2e − ⎯⎯→H O2 2 2 bị khử và tạo ra H2O2 sẽ ít hơn khi ta để hai điện cực nằm ngang.
Những thí nghiệm sau chúng tơi sẽ bố trí điện cực nằm ngang để tiến hành thí nghiệm (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
3.2 LỰA CHỌN NGUYÊN LIỆU LÀM ĐIỆN CỰC ANODE
Dung dịch fenobucarb 200mg/l. pH=2,14.
E=10(V).
3.2.1 Anode (+): sắt, cathode(-): carbon
Bảng 3.3: Nguyên liệu làm điện cực anode (+): sắt, cathode (-): carbon ảnh hưởng đến hiệu quả xử lý
MẪU Trắng Gốc 1h 2h 3h 4h 5h
COD 0 436.480 384.985 352.496 329.995 257.487 217.497 %COD 0 11.798 19.241 24.396 41.008 50.170
3.2.2 Anode (+): titan, cathode(-): carbon
Bảng 3.4: Nguyên liệu làm điện cực anode (+): titan, cathode (-): carbon ảnh hưởng đến hiệu quả xử lý
MẪU Trắng Gốc 1h 2h 3h 4h 5h
COD 0 436.480 426.030 418.436 416.451 399.785 395.185
%COD 0 2.394 4.143 5.721 8.407 9.461
Hình 3.2: Biểu diễn hàm lượng COD giảm sau khi xử lý 5 giờ với các điện cực anode lần lượt là sắt và titan, cathode là carbon
Nhận xét: Dựa vào số liệu bảng 3.3 và 3.4 ta nhận thấy có sự giảm COD sau
Khi anode là sắt thì hiệu quả phân hủy sau 5 giờ là 50,170%. Cịn khi anode là titan thì hiệu quả phân hủy rất thấp sau 5 giờ là 9,461%.
Qua số liệu bảng 3.3 và 3.4 ta thấy ion sắt có tham gia vào phản ứng nhưng hiệu quả xử lý là không cao.
Những thí nghiệm sau chúng tơi đưa dung dịch FeSO4 vào từ đầu và chọn anode bằng titan.
3.3 NGUYÊN LIỆU LÀM ĐIỆN CỰC CATHODE ẢNH HƯỞNG ĐẾN
KHẢ NĂNG PHÂN HỦY FENOBUCARB TRONG QUÁ TRÌNH ĐIỆN PHÂN Dung dịch fenobucarb 200mg/l. pH=2,14. 0,5ml FeSO4 1M. E=10(V). khoảng cách 2 điện cực 0,5cm.
3.3.1 Anode (+): titan, cathode (-) :titan
Bảng 3.5: % hàm lượng COD giảm khi (+) là titan, (-) là titan
MẪU Trắng Gốc 1h 2h 3h 4h 5h COD 0 436.480 164.247 124.929 77.039 62.172 41.487 %COD
giảm
0 62.370 71.378 82.355 85.756 90.495
3.3.2 Anode (+): titan, cathode(-): carbon
Bảng 3.6: % hàm lượng COD giảm khi (+) là titan, (-) là carbon
MẪU Trắng Gốc 1h 2h 3h 4h 5h
COD 0 436.480 201.837 161.467 143.811 126.142 98.391 %COD
giảm
3.3.3 Anode (+): titan, cathode (-): sắt (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Bảng 3.7: % hàm lượng COD giảm khi (+) là titan, (-) là sắt
MẪU Trắng Gốc 1h 2h 3h 4h 5h
COD 0 436.480 305.230 269.963 211.712 213.190 201.012 %COD
giảm
0 30.070 38.150 44.508 51.157 53.947
Hình 3.3: Đường biểu diễn hàm lượng COD khi tiến hành điện phân với các
điện cực Ti-Ti, Ti-C, Ti-Fe
Nhận xét: Dựa vào số liệu của các bảng 3.1, 3.2, 3.3 ta nhận thấy khi cathode là
titan thì hiệu quả xử lý là tốt nhất sau 5 giờ thì hàm lượng COD giảm được
90,495%. Khi cathode là carbon thì hiệu quả xử lý đạt mức trung bình và sau 5 giờ đạt 77.458%. Khi cathode là sắt thì hiệu quả xử lý không tốt sau 5 giờ chỉ
đạt 53,947%.
*Khi thay đổi nguyên liệu làm cathode dẫn đến sự thay đổi gốc tự do
OHo. Với cathode là carbon và sắt thì có sự phá hủy gốc tự do OHo.
*Titan khơng bị oxi hóa bởi O2 do tạo thành màng bảo vệ đặt khít trên bề mặt kim loại [10]. Còn sắt và carbon sẽ phản ứng được với O2.
3.4 KHẢO SÁT KHẢ NĂNG HẤP PHỤ FENOBUCARB LÊN KẾT TỦA SẮT SẮT
300ml fenobucarb cho vào một cốc 500ml, đặt trên máy khuấy từ. Cho thêm vào cốc 1ml FeSO4 1M, 1ml NaOH 2M.
3.4.1 Fenobucarb 200mg/l
Bảng 3.8 : Khảo sát sự hấp phụ của fenobucarb 200mg/l lên kết tủa sắt
MẪU Trắng Gốc 1h 2h 3h 4h 5h COD 0 436.480 353.998 337.198 330.215 323.065 321.751 %COD giảm 0 18.897 22.746 24.346 25.984 26.285 3.4.2 Fenobucarb 150mg/l
Bảng 3.9: Khảo sát sự hấp phụ của fenobucarb 150mg/l lên kết tủa sắt
MẪU Trắng Gốc 1h 2h 3h 4h 5h
COD 0 327.480 292.720 285.707 277.493 270.305 267.286 %COD
giảm
3.4.3 Fenobucarb 100mg/l
Bảng 3.10: Khảo sát sự hấp phụ của fenobucarb 100mg/l lên kết tủa sắt
MẪU Trắng Gốc 1h 2h 3h 4h 5h COD 0 218.890 204.660 203.025 202.283 199.332 198.656 %COD giảm 0 6.500 7.248 7.587 8.935 9.244 3.4.4 Fenobucarb 75mg/l
Bảng 3.11: Khảo sát sự hấp phụ của fenobucarb 75mg/l lên kết tủa sắt
MẪU Trắng Gốc 1h 2h 3h 4h 5h COD 0 163.680 157.950 155.701 155.411 153.403 152.162 %COD giảm 0 3.500 4.875 5.052 6.278 7.037 3.4.5 Fenobucarb 50mg
Bảng 3.12: Khảo sát sự hấp phụ của fenobucarb 50mg/l lên kết tủa sắt
MẪU Trắng Gốc 1h 2h 3h 4h 5h (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
COD 0 109.120 106.329 105.627 103.193 101.763 100.234 %COD
giảm
Hình 3.4: Sự giảm COD theo thời gian khi cho fenobucarb với các nồng độ
khác nhau hấp phụ lên kết tủa sắt
Nhận xét: Dựa vào số liệu ở bảng 3.8, 3.9, 3.10, 3.11, 3.12 ta thấy sự hấp phụ của
fenobucarb lên kết tủa sắt là không đáng kể. Nồng độ fenobucarb càng thấp thì hấp phụ lên kết tủa sắt cũng thấp. Có thể lý giải là fenobucarb trong nước hầu như không phân ly thành ion lưỡng cực, tan dạng khuếch tán. Fenobucarb có thể bị các ion khác cạnh tranh hấp phụ như SO42-, Na+,…lên kết tủa sắt.
Những thí nghiệm sau chúng tơi sẽ bỏ qua ảnh hưởng của fenobucarb hấp phụ lên kết tủa sắt.
3.5 ẢNH HƯỞNG CỦA pH DUNG DỊCH ĐẾN KHẢ NĂNG PHÂN HỦY
FENOBUCARB TRONG QUÁ TRÌNH ĐIỆN PHÂN
Dung dịch fenobucarb 200mg/l. 0,5ml FeSO4 1M.
E=10(V).
Khoảng cách 2 điện cực 0,5cm. Anode (+): titan. Cathode (-): titan.
3.5.1 pH=2,14
Bảng 3.13: % hàm lượng COD giảm khi pH=2,14
MẪU Trắng Gốc 1h 2h 3h 4h 5h COD 0 436.480 164.247 124.929 77.039 62.172 41.487 %COD giảm 0 62.370 71.378 82.355 85.756 90.495 3.5.2 pH=5,75
Bảng 3.14: % hàm lượng COD giảm khi pH=5,75
MẪU Trắng Gốc 1h 2h 3h 4h 5h COD 0 436.480 308.020 280.217 219.315 173.741 153.514 %COD giảm 0 26.567 33.196 47.715 58.580 64.829 3.5.3 pH=8,00
Bảng 3.15: % hàm lượng COD giảm khi pH=8,00
MẪU Trắng Gốc 1h 2h 3h 4h 5h
COD 0 436.480 369.489 350.258 323.650 316.086 315.357 %COD
giảm
Hình 3.5: Biễu diễn sự giảm COD khi tiền hành điện phân ở các điều kiện pH khác nhau
Nhận xét: Từ số liệu ở bảng 3.13, 3.14, 3.15 ta nhận thấy khi pH tăng thì khả năng
xử lý sẽ giảm. Ở pH= 2,14 sau 5 giờ xử lý %COD giảm là 90.495%, ở pH= 5,75 sau 5 giờ xử lý %COD giảm là 64.829, ở pH= 8 sau 5 giờ xử lý %COD giảm là 27.75. *Quá trình khử xảy ra tại cathode
O2 + e ⎯⎯→O2- O2- + H+ ⎯⎯→oHO 2 HO2 + e ⎯⎯→ HO2- HO2- +H+ ⎯⎯→ H2O2 H2O2 + e ⎯⎯→ OH- + OHo OHo+ e ⎯⎯→ OH-
Khi pH=2,14 phản ứng HO2- +H+ ⎯⎯→ H2O2 sẽ xảy ra tốt hơn khi pH=5,75 và 8 Khi pH tăng thì khả năng tạo tủa của cation sắt dễ tạo thành do đó lượng cation sắt sẽ giảm đáng kể.
3.6 HIỆU QUẢ CỦA QUÁ TRÌNH ĐIỆN PHÂN KHI THAY ĐỔI MẬT
Dung dịch fenobucarb 200mg/l. pH=2,14.
0,5ml FeSO4 1M. E=10(V).
Anode (+): titan. Cathode (-): titan (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
3.6.1 Mật độ dòng bằng 0,0475A/cm2 (khoảng cách hai điện cực 0,5cm)
Bảng 3.16: % hàm lượng COD giảm khi mật độ dòngbằng 0,0475A/cm2
MẪU Trắng Gốc 1h 2h 3h 4h 5h COD 0 436.480 164.247 124.929 77.039 62.172 41.487 %COD
giảm
0 62.370 71.378 82.355 85.756 90.495
3.6.2 Mật độ dòng bằng 0,0267A/cm2 (khoảng cách hai điện cực 1cm) Bảng 3.17: % hàm lượng COD giảm khi mật độ dòng bằng 0,0267A/cm2 Bảng 3.17: % hàm lượng COD giảm khi mật độ dòng bằng 0,0267A/cm2
MẪU Trắng Gốc 1h 2h 3h 4h 5h
COD 0 436.48 201.674 147.757 129.246 107.44 89.832 %COD
giảm
0 53.795 66.148 70.389 75.385 79.419