- Hs ghi chép và nắm kiến thức.
Bài tốn loại III : BÀI TỐN VỀ LƯỢNG CHẤT DƯ
A. KIẾN THỨC CƠ BẢN :
* Khi trường hợp gặp bài tốn cho biết lượng của hai chất tham gia và yêu cầu tính lượng chất tạo thành. Trong số hai chất tham gia phản ứng sẽ cĩ một chất tham gia phản ứng hết. Chất kia cĩ thể phản ứng hết hoặc dư. Lượng chất tạo thành tính theo lượng chất nào phản ứng hết, do đĩ phải tìm xem trong hai chất cho biết, chất nào phản ứng hết. Cách giải: Lập tỉ số, ví dụ phương trình phản ứng:
A + B → C + D
Buổi 10: LUYỆN TẬP :
BÀI TỐN VỀ LƯỢNGCHẤT DƯ CHẤT DƯ
============================================================== + Lập tỉ số: Số mol chất A (theo PTHHSố mol chất A (theo đề) ) ( >, < ) )
)Số mol chất B (theo đề Số mol chất B (theo đề Số mol chất B (theo PTHH
So sánh 2 tỉ số, tỉ số nào lớn hơn chất đĩ dư, chất kia phản ứng hết. Tính lượng các chất theo chất phản ứng hết.
Ví dụ 1 : Dẫn 112 ml khí SO2 (đkc) đi qua 700 ml dung dịch Ca(OH)2 cĩ nồng độ 0,01M,
sản phẩm là muối caxi sunfit. a. Viết PTHH.
b. Tính khối lượng của các chất sau phản ứng.
Giải: - Ta cĩ : SO2 0,112 n 0,005mol 22,4 = = nCa (OH)2 =0,01.0,7 0,007mol=
- PTHH xảy ra: SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3 + H2O - Theo PTHH: nCa (OH)2 =nSO2
- Theo bài ra: nCa (OH)2 =0,007 n〉 SO2 =0,005
⇒Ca(OH)2 dư ⇒nCa(OH)2 =0,007 0,005 0,002 mol− =
- Như vậy sau phản ứng cĩ: CaSO3, H2O, Ca(OH)2 dư. - Theo PTHH: nCaSO3 =nH O2 =nSO2 =0,005mol
- Vậy: 4 2 2 CaSO H O Ca (OH) m 0,005.136 0,68gam m 0,005.18 0,09gam m 0,002.74 0,148gam = = = = = =
Ví dụ 2 : Hồ tan 2,4g Mg và 11,2g Fe vào 100ml dd CuSO4. 2M thì tách ra chất rắn A và
nhận được dd B. Thêm NaOH dư vào dd B rồi lọc kết tủa tách ra nung đến lượng khơng đổi trong khơng khí thu được a gam chất rắn D.
a. Viết PTHH xảy ra.
b. Tính khối lượng chất rắn A và D. Giải: - Ta cĩ : nMg 2,4 0,1mol 24 = = nFe 11,2 0,2mol 56 = = nCuSO4 =2.0,1 0,2mol=
============================================================== a. PTHH xảy ra: Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu (1)
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu (2)
⇒ Chất rắn A gồm Cu và Fe dư.
MgSO4 + 2NaOH → Mg(OH)2 + Na2SO4 FeSO4 + NaOH → Fe(OH)2 + Na2SO4
Mg(OH)2 →t0 MgO + H2O
Fe(OH)2 + O2 →t0 2Fe2O3 + 4H2O
⇒ Chất rắn D gồm MgO và Fe2O3. b. Theo PTHH (1): nCu = nMg = 0,1 mol
- Theo PTHH (2): nCu = nFe (phản ứng) = 0,1 mol (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
⇒ Tổng số mol Cu tạo ra: 0,2 mol Cu
m 0,2.64 12,8gam
⇒ = =
Ví dụ 3 : Trộn 30 ml dung dịch cĩ chứa 2,22 g CaCl2 với 70 ml dung dịch cĩ chứa
1,7 g AgNO3.
a. Cho biết hiện tượng quan sát được và viết PTHH b. Tính khối lượng chất rắn sinh ra.
c. Tính nồng độ mol của chất cịn lại trong dung dịch sau phản ứng cho rằng thể tích của dung dịch thay đổi khơng đáng kể.
Giải: - Ta cĩ: nCaCl2 2,22 0,02mol 111 = = nAgNO3 1,7 0,01mol 170 = =
a. - Hiện tượng xảy ra: cĩ chất rắn xuất hiện.
- PTHH: CaCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl↓ + Ca(NO3)2
b. Chất rắn sinh ra là AgCl.
- Theo PTHH: nAgNO3 =2.nCaCl2
- Theo bài ra: nAgNO3 =0,01 2.n〈 CaCl2 =2.0,02
2CaCl CaCl
n
⇒ cịn dư
Vì AgNO3 tham gia phản ứng hết ⇒ Tính theo AgNO3
============================================================== AgCl
m =0,01.143,5 1,435gam=
c. Những chất cĩ trong dung dịch sau phản ứng: Ca(NO3)2, CaCl2 dư. - Theo PTHH: Ca(NO )3 1 AgNO3 1
n n .0,01 0,005mol 2 2 = = = M 3 2 n 0,005 C (Ca(NO ) ) 0,05 M V 0,1 ⇒ = = =
- Số mol CaCl2 dư:⇒nCaCl2= 0,02 - 0,005 = 0,015 mol
M 2 n 0,015 C (CaCl ) 0,15 M V 0,1 ⇒ = = = B. BÀI TẬP ÁP DỤNG
Câu 1: Đun nĩng 16,8 gam bột sắt và 6,4 gam bột lưu huỳnh (khơng cĩ khơng khí) thu
được chất rắn A. Hồ tan A bằng HCl dư thốt ra khí B. Cho khí B đi chậm qua dung dịch Pb(NO3)2 tách ra kết tủa D màu đen. Các phản ứng đều xảy ra 100%.
a) Viết phương trình phản ứng để cho biết A, B, D là gì? b) Tính thể tích khí B (đktc) và khối lượng kết tủa D. c) Cần bao nhiêu thể tích O2 (đktc) để đốt hồn tồn khí B.
Câu 2: Đun nĩng hỗn hợp Fe, S (khơng cĩ khơng khí) thu được chất rắn A. Hồ tan A
bằng axit HCl dư thốt ra 6,72 dm3 khí D (đktc) và cịn nhận được dung dịch B cùng chất rắn E. Cho khí D đi chậm qua dung dịch CuSO4 tách ra 19,2 gam kết tủa đen.
a) Viết phương trình phản ứng.
b) Tính lượng riêng phần Fe, S ban đầu biết lượng E bằng 3,2 gam. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Câu 3: Dẫn 4,48 dm3 CO (ở đktc) đi qua m gam CuO nung nĩng nhận được chất rắn X và khí Y. Sục khí Y vào dung dịch Ca(OH)2 dư tách ra 20 gam kết tủa trắng. Hồ tan chất rắn X bằng 200ml dung dịch HCl 2M thì sau phản ứng phải trung hồ dung dịch thu được bằng 50 gam Ca(OH)2 7,4%. Viết PTPƯ và tính m.
Câu 4: 6,8 gam hỗn hợp Fe và CuO tan trong 100 ml axit HCl → dung dịch A + thốt ra 224 ml khí B (đktc) và lọc được chất rắn D nặng 2,4 gam. Thêm tiếp HCl dư vào hỗn hợp A + D thì D tan 1 phần, sau đĩ thêm tiếp NaOH đến dư và lọc kết tủa tách ra nung nống trong khơng khí đến lượng khơng đổi cân nặng 6,4 gam. Tính thành phần khối lượng Fe và CuO trong hỗn hợp đầu.
Câu 5: Trộn 100 ml dung dịch Fe2(SO4)3 1,5M với 150 ml dung dịch Ba(OH)2 2M thu
được kết tủa A và dung dịch B. Nung kết tủa A trong khơng khí đến lượng khơng đổi thu được chất rắn D. Thêm BaCl2 dư vào dung dịch B thì tách ra kết tủa E.
a) Viết phưong trình phản ứng. Tính D và E.
b) Tính nồng độ mol chất tan trong dung dịch B (coi thể tích thay đổi khơng đáng kể khi xảy ra phản ứng).
Câu 6 : Cho13,6 gam hỗn hợp gồm Mg và Fe được hồ tan trong 100 ml dung dịch
============================================================== Thêm NaOH dư vào A rồi lọc kết tủa tách ra nung nĩng trong khơng khí đến khối lượng khơng đổi nhận được chất rắn D gồm MgO và Fe2O3 nặng 1,2 gam. Tính lượng Fe, Mg ban đầu.
C. BÀI TẬP VỀ NHÀ :
Câu 1: Cho 31,8g hỗn hợp (X) gồm 2 muối MgCO3 và CaCO3 vào 0,8 lít dung dịch HCl 1M thu được dung dịch (Z).
a) Hỏi dung dịch (Z) cĩ dư axit khơng? b) Lượng CO2 cĩ thể thu được bao nhiêu?
Câu 2: Cho 39,6g hỗn hợp gồm KHSO3 và K2CO3 vào 400g dung dịch HCl 7,3%,khi xong phản ứng thu được khí (X) cĩ tỉ khối so với khí hiđro bằng 25,33% và một dung dịch (A).
a) Hãy chứng minh rằng axit cịn dư. b) Tính C% các chất trong dung dịch (A).
Câu 3: Hồ tan 13,2 gam hỗn hợp A gồm 2 kim loại cĩ cùng hố trị vào 400 ml dung dịch HCl 1,5M. Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu được 32,7 gam hỗn hợp muối khan.
a) Chứng minh hỗn hợp A khơng tan hết. b) Tính thể tích hiđro sinh ra.
Câu 4: Hỗn hợp A gồm 2 kim loại Mg và Zn. B là dung dịch H2SO4 cĩ nồng độ mol là x mol/l.
- Trường hợp 1: Cho 24,3g (A) vào 2 lít (B) sinh ra 8,96 lít khí H2. - Trường hợp 1: Cho 24,3g (A) vào 3 lít (B) sinh ra 11,2 lít khí H2. (Các thể tích khí đều đo ở đktc).
a. Hãy chứng minh trong trường hợp 1 thì hỗn hợp kim loại chưa tan hết, trong trường hợp 2 axit cịn dư.
b. Tính nồng độ x mol/l của dung dịch (B) và % khối lượng mỗi kim loại trong (A)
**************************
Duyệt giáo án đầu tuần.
Ngày tháng 10 năm 2009
Tổ trưởng CM :
==============================================================
Tuần: 10
Ngày soạn : 24/10/2009
I. Mục tiêu :
- Học sinh vận dụng được tính chất hố học của các hợp chất vơ cơ, đơn chất kim loại, phi kim một cách sáng tạo để giải tốn hĩa học dạng : Bài tốn về hiệu suất phản ứng.
- Học sinh hiểu được bản chất và phương pháp giải dạng tốn hĩa học loại bài : Bài tốn về hiệu suất phản ứng. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
- Biết vận dụng linh hoạt, sáng tạo hơn trong giải tốn hĩa học.
- Giáo dục học sinh lịng say mê kiên trì, cĩ hồi bão đạt kết quả cao trong kỳ thi tới.
II. Chuẩn bị :
- GV: Nội dung luyện tập, bộ đề thi HSG của PGD 2009, sách BD hố THCS. - HS : Ơn tập kiến thức cũ.
III. Tiến trình dạy - học :
1. Kiểm tra bài cũ : - Kiểm tra bài tập của HS và sự chuẩn bị bài của học sinh. 2. Bài mới : - GV giới thiệu bài học. 2. Bài mới : - GV giới thiệu bài học.