- Hs ghi chép và nắm kiến thức.
Bài tốn loại I : LẬP CƠNG THỨC HĨA HỌC
A. KIẾN THỨC CƠ BẢN :
• Cách giải:
- Bước 1: Đặt CTTQ
- Bước 2: Viết PTHH.
- Bước 3: Lập phương trình tốn học dựa vào các ẩn số theo cách đặt. - Bước 4: Giải phương trình tốn học.
• Một số gợi ý:
- Với các bài tốn cĩ một phản ứng, khi lập phương trình ta nên áp dụng định luật tỉ lệ. - Tổng quát:
Cĩ PTHH: aA + bB ---> qC + pD (1) Chuẩn bị: a b.MB q.22,4
Đề cho: nA pư nB pư VC (l ) ở đktc Theo(1) ta cĩ: pu A n a . = BpuB m M b . . = VC q.22,4
- Nội dung : Tài liệu đã phát cho học sinh.
B. BÀI TẬP ÁP DỤNG
Câu 1: Khử 1 lượng oxit sắt chưa biết bằng H2 nĩng dư. Sản phẩm hơi tạo ra hấp thụ bằng 100 gam axit H2SO4 98% thì nồng độ axit giảm đi 3,405%. Chất rắn thu được sau phản ứng khử được hồ tan bằng axit H2SO4 lỗng thốt ra 3,36 lít H2 (đktc). Tìm cơng thức oxit sắt bị khử.
ĐS: Fe3O4
Câu 2: Hồ tan 18,4g hỗn hợp 2 kim loại hố trị II và III bằng axit HCl thu được dung dịch A + khí B. Chia đơi B
a) Phần B1 đem đốt cháy thu được 4,5g H2O. Hỏi cơ cạn dung dịch A thu được bao nhiêu gam muối khan.
b) Phần B2 tác dụng hết clo và cho sản phẩm hấp thụ vào 200 ml dung dịch NaOH 20% (d = 1,2). Tìm % các chất trong dung dịch tạo ra.
ĐS: a) Lượng muối khan = 26,95g
b) %NaOH = 10,84% và %NaCl = 11,73%
c) KL hố trị II là Zn và KL hố trị III là Al
Câu 3: Cho A gam kim loại M cĩ hố trị khơng đổi vào 250 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 và AgNO3 đều cĩ nồng độ 0,8 mol/l. Sau khi phản ứng xảy ra hồn tồn ta lọc
============================================================== được (a + 27,2) gam chất rắn gồm ba kim loại và được một dung dịch chỉ chứa một muối tan. Xác định M và khối lượng muối tạo ra trong dung dịch. ĐS: M là
Mg và Mg(NO3)2 = 44,4g
Câu 4: Nung 25,28 gam hỗn hợp FeCO3 và FexOy dư tới phản ứng hồn tồn, thu được khí
A và 22,4 gam Fe2O3 duy nhất. Cho khí A hấp thụ hồn tồn vào 400ml dung dịch Ba(OH)2 0,15M thu được 7,88g kết tủa.
a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra. b) Tìm cơng thức phân tử của FexOy.
ĐS: b) Fe2O3
Câu 5: Khử hồn tồn 4,06g một oxit kim loại bằng CO ở nhiệt độ cao thành kim loại. Dẫn tồn bộ khí sinh ra vào bình đựng Ca(OH)2 dư, thấy tạo thành 7g kết tủa. Nếu lấy lượng kim loại sinh ra hồ tan hết vào dung dịch HCl dư thì thu được 1,176 lít khí H2 (đktc).
a) Xác định cơng thức phân tử oxit kim loại.
b) Cho 4,06g oxit kim loại trên tác dụng hồn tồn với 500 ml dung dịch H2SO4 đặc, nĩng (dư) thu được dung dịch X và khí SO2 bay ra. Hãy xác định nồng độ mol/l của muối trong dung dịch X (coi thể tích dung dịch khơng thay đổi trong quá trình phản ứng) (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
c) ĐS: a) Fe3O4 ; b) CM Fe SO2( 4 3) =0,0525M
Câu 6: Hồ tan hồn tồn 14,2g hỗn hợp C gồm MgCO3 và muối cacbonat của kim loại R vào dung dịch HCl 7,3% vừa đủ, thu được dung dịch D và 3,36 lít khí CO2 (đktc). Nồng độ MgCl2 trong dung dịch D bằng 6,028%.
a) Xác định KL R và thành phần % theo khối lượng của mỗi chất trong C.
b) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch D, lọc lấy kết tủa nung ngồi khơng khí đến khi phản ứng hồn tồn. Tính số gam chất rắn cịn lại sau khi nung.
ĐS: a) R (Fe) và %MgCO3 = 59,15% , %FeCO3 = 40,85% mFe O2 3 =4g
C. BÀI TẬP VỀ NHÀ :
Câu 1: Hỗn hợp M gồm oxit của một kim loại hố trị II và một cacbonat của kim loại đĩ được hồ tan hết bằng axit H2SO4 lỗng vừa đủ tạo ra khí N và dung dịch L. Đem cơ cạn dung dịch L thu được một lượng muối khan bằng 168% khối lượng M. Xác định kim loại hố trị II, biết khí N bằng 44% khối lượng của M.
ĐS: Mg
Câu 2: Cho Cho 3,06g axit MxOy của kim loại M cĩ hố trị khơng đổi (hố trị từ I đến III) tan trong HNO3 dư thu được 5,22g muối. Hãy xác định cơng thức phân tử của oxit MxOy.
ĐS: BaO
Câu3: Cho 2 gam hỗn hợp Fe và kim loại hố trị II vào dung dịch HCl cĩ dư thì thu được 1,12 lít H2 (đktc). Mặt khác, nếu hồ tan 4,8g kim loại hố trị II đĩ cần chưa đến 500 ml dung dịch HCl. Xác định kim loại hố trị II.
==============================================================
**************************
Duyệt giáo án đầu tuần.
Ngày tháng 10 năm 2009
Tổ trưởng CM :
Nguyễn Văn Liệu
Tuần: 09
Ngày soạn : 17/10/2009
I. Mục tiêu :
- Học sinh vận dụng được tính chất hố học của các hợp chất vơ cơ, đơn chất kim loại, phi kim một cách sáng tạo để giải tốn hĩa học dạng : Bài tốn hỗn hợp.
- Học sinh hiểu được bản chất và phương pháp giải dạng tốn hĩa học loại bài : Bài tốn hỗn hợp.
- Biết vận dụng linh hoạt, sáng tạo hơn trong giải tốn hĩa học.
- Giáo dục học sinh lịng say mê kiên trì, cĩ hồi bão đạt kết quả cao trong kỳ thi tới.
II. Chuẩn bị :
- GV: Nội dung luyện tập, bộ đề thi HSG của PGD 2009, sách BD hố THCS. - HS : Ơn tập kiến thức cũ.
Buổi 09 : LUYỆN TẬP :
============================================================== (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
III. Tiến trình dạy - học :
1. Kiểm tra bài cũ : - Kiểm tra bài tập của HS và sự chuẩn bị bài của học sinh. 2. Bài mới : - GV giới thiệu bài học. 2. Bài mới : - GV giới thiệu bài học.