- Hs ghi chép và nắm kiến thức.
Bài tốn loại II : BÀI TỐN HỖN HỢP
A. KIẾN THỨC CƠ BẢN :
• Cách giải:
- Đổi các dữ kiện bài cho ra số mol. - Viết các PTHH xảy ra.
- Dựa vào dữ kiện bài và PTHH, thiết lập mối quan hệ về số mol giữa các chất đã biết và các chất phải tìm để tìm số mol các chất cần tìm.
- Đổi số mol các chất cần tìm về đại lượng ban đầu mà bài yêu cầu.
Lưu ý: Để giải được bài tốn hỗn hợp cần:
- Viết đúng PTHH.
- Nắm vững mối quan hệ giữa các đại lượng: n, m, M, V…
Ví dụ 1 :
Hồ tan hồn tồn 12,1 gam hỗn hợp bột CuO và ZnO cần 100 ml dung dịch HCl.3M.
a. Viết các PTHH.
b. Tính phần trăm theo khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp ban đầu.
Giải:
- Theo bài ra: mCuO + mZnO = 12,1 gam nHCl = CM.V = 3.0,1 = 0,3 mol a. Phương trình hố học:
CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O (1)
ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O (2)
- Gọi nCuO = x, nZnO = y
- Cĩ PT: 80x + 81y = 12,1 2x + 2y = 0,3 - Giải hệ PT cĩ: x = 0,05 y = 0,1
============================================================== mznO = 12,1 - 4 = 8,1 gam
Ví dụ 2 :
Để xác định thành phần phần trăn khối lượng của hỗn hợp A gồm bột Al và Mg, người ta thực hiện hai thí nghiệm sau:
Thí nghiệm 1: Cho m gam hỗn hợp A tác dụng hết với dd H2SO4 lỗng dư, thu được 1568 ml khí ở điều kiện chuẩn.
Thí nghiệm 2: Cho m gam hỗn hợp A tác dụng với dd NaOH dư, sau phản ứng thấy cịn lại 0,6 g chất rắn.
Tính phần trăm khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp A.
Giải:
- PTHH xảy ra ở thí nghiệm 1: 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 (1) Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 (2)
- PTHH xảy ra ở thí nghiệm 2: Al + NaOH → NaAlO2 + H2 (3)
- Ở thí nghiệm 2 chỉ cĩ Al phản ứng, Mg khơng phản ứng nên chất rắn cịn lại là Mg ⇒
mMg = 0,6g ⇒nMg 0,6 0,025mol 24 (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
= = .
- Như vậy số gam Mg ở thí nghiệm 1 cũng bằng 0,6g. - Theo PTHH (2): nH2 =nMg =0,025mol
- Theo bài ra số mol H2 sinh ra ở thí nghiệm 1 là: H2
1,568
n 0,07mol
22,4
= =
- Vậy số mol H2 sinh ra ở phản ứng (1) là: 0,07 - 0,025 = 0,045 mol. - Theo PTHH (1): nAl 2.nH2 2.0,045 0,03mol
3 3
= = =
- Vậy khối lượng Al là: mAl =0,03.27 0,81gam= .
- %Mg = 0,6 .100% 42,55%
0,6 0,81 = +
% Al = 100% - 42,55% = 57,45%
B. BÀI TẬP ÁP DỤNG
Câu 1: Một hỗn hợp kim loại X gồm 2 kim loại Y, Z cĩ tỉ số khối lượng 1 : 1. Trong
44,8g hỗn hợp X, số hiệu mol của Y và Z là 0,05 mol. Mặt khác nguyên tử khối Y > Z là 8. Xác định kim loại Y và Z.
==============================================================
Câu 2: Hồ tan hồn tồn 4 gam hỗn hợp gồm 1 kim loại hố trị II và 1 kim loại hố trị III
cần dùng hết 170 ml HCl 2M.
d) Cơ cạn dung dịch thu được bao nhiêu gam muối khơ. e) Tính VH2 thốt ra ở đktc.
f) Nêu biết kim loại hố trị III là Al và số mol bằng 5 lần số mol kim loại hố trị II thì kim loại hố trị II là nguyên tố nào?
ĐS: a) mmuối =16,07gam ; b) VH2 =3,808lít; c) Kim loại hố trị II là Zn.
Câu 3: Cho 100 gam hỗn hợp 2 muối clorua của cùng 1 kim loại M (cĩ hố trị II và III)
tác dụng hết với NaOH dư. Kết tủa hiđroxit hố trị 2 bằng 19,8 gam cịn khối lượng clorua kim loại M hố trị II bằng 0,5 khối lượng mol của M. Tìm cơng thức 2 clorua và % hỗn hợp.
ĐS: Hai muối là FeCl2 và FeCl3 ; %FeCl2 = 27,94% và %FeCl3 = 72,06%
Câu 4: Hồ tan 18,4 gam hỗn hợp 2 kim loại hố trị II và III bằng axit HCl thu được dung
dịch A + khí B. Chia đơi B.
d) Phần B1 đem đốt cháy thu được 4,5 gam H2O. Hỏi cơ cạn dd A thu được bao nhiêu gam muối khan.
e) Phần B2 tác dụng hết clo và cho sản phẩm hấp thụ vào 200 ml dung dịch NaOH 20% (d = 1,2). Tìm C% các chất trong dung dịch tạo ra. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
f) Tìm 2 kim loại, nếu biết tỉ số mol 2 muối khan = 1 : 1 và khối lượng mol của kim loại này gấp 2,4 lần khối lượng mol của kim loại kia.
ĐS: a) mmuối =26,95gam ; b) C% (NaOH) = 10,84% và C% (NaCl) = 11,37%
c) Kim loại hố trị II là Zn và kim loại hố trị III là Al
Câu 5: Kim loại X tạo ra 2 muối XBr2 và XSO4. Nếu số mol XSO4 gấp 3 lần số mol XBr2
thì lượng XSO4 bằng 104,85 gam, cịn lượng XBr2 chỉ bằng 44,55 gam. Hỏi X là nguyên tố nào?
ĐS: X = 137 là Ba
Câu 6: Cho 2 gam hỗn hợp Fe và kim loại hố trị II vào dung dịch HCl cĩ dư thì thu được
1,12 lít H2 (đktc). Mặt khác, nếu hồ tan 4,8g kim loại hố trị II đĩ cần chưa đến 500 ml dung dịch HCl. Xác định kim loại hố trị II.
ĐS: Mg
Câu 7: Cho 15,25 gam hỗn hợp một kim loại hố trị II cĩ lẫn Fe tan hết trong axit HCl dư
thốt ra 4,48 dm3 H2 (đktc) và thu được dung dịch X. Thêm NaOH dư vào X, lọc kết tủa tách ra rồi nung trong khơng khí đến lượng khơng đổi cân nặng 12 gam. Tìm kim loại hố trị II, biết nĩ khơng tạo kết tủa với hiđroxit.
ĐS: Ba
Câu 8: Hồ tan hồn tồn 14,2g hỗn hợp C gồm MgCO3 và muối cacbonat của kim loại R
vào dung dịch HCl 7,3% vừa đủ, thu được dung dịch D và 3,36 lít khí CO2 (đktc). Nồng độ MgCl2 trong dung dịch D bằng 6,028%.
============================================================== d) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch D, lọc lấy kết tủa nung ngồi khơng khí đến
khi phản ứng hồn tồn. Tính số gam chất rắn cịn lại sau khi nung.
ĐS: a) R (Fe) và %MgCO3 = 59,15% , %FeCO3 = 40,85% mFe O2 3 =4g
Câu 9: Hồ tan hồn tồn 14,2 gam hỗn hợp C gồm MgCO3 và muối cacbonat của kim loại R vào axit HCl 7,3% vừa đủ, thu được dung dịch D và 3,36 lít khí CO2 (đktc). Nồng độ MgCl2 trong dung dịch D bằng 6,028%.
a) Xác định kim loại R và thành phần % theo khối lượng của mỗi chất trong C.
b) Cho dd NaOH dư vào dung dịch D, lọc lấy kết tủa rồi nung ngồi khơng khí đến khi phản ứng hồn tồn. Tính số gam chất rắn cịn lại sau khi nung.
C. BÀI TẬP VỀ NHÀ :
Câu 1: Hỗn hợp M gồm oxit của một kim loại hố trị II và muối cacbonat của kim loại
đĩ được hồ tan hết bằng axit H2SO4 lỗng vừa đủ tạo ra khí N và dung dịch L. Đem cơ cạn dung dịch L thu được một lượng muối khan bằng 168% khối lượng M. Xác định kim loại hố trị II, biết khí N bằng 44% khối lượng của M.
Câu 2: Cho hỗn hợp gồm 3 oxit: Al2O3, CuO và K2O. Tiến hành thí nghiệm:
- Thí nghiệm 1: Nếu cho hỗn hợp A vào nước dư, khuấy kĩ thấy cịn 15g chất rắn khơng tan.
- Thí nghiệm 2: Nếu cho thêm vào hỗn hợp A một lượng Al2O3 bằng 50% lượng Al2O3 trong A ban đầu rồi lại hồ tan vào nước dư. Sau thí nghiệm cịn lại 21g chất rắn khơng tan.
- Thí nghiệm 3: Nếu cho vào hỗn hợp A một lượng Al2O3 bằng 75% lượng Al2O3 trong A, rồi lại hồ tan vào nước dư, thấy cịn lại 25g chất rắn khơng tan.
Tính khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp A.
Câu 3: Nung x1 gam Cu với x2 gam O2 thu được chất rắn A1. Đun nĩng A1 trong x3 gam
H2SO4 98%, sau khi tan hết thu được dung dịch A2 và khí A3. Hấp thụ tồn bộ A3 băng 200 ml NaOH 0,15M tạo ra dung dịch chứa 2,3 gam muối. Khi cơ cạn dung dịch A2 thu được 30 gam tinh thể CuSO4.5H2O. Nếu cho A2 tác dụng với dung dịch NaOH 1M thì để tạo ra lượng kết tủa nhiều nhất phải dùng hết 300 ml NaOH. Viết PTPƯ. Tính x1, x2, x3. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Bài 4: Hồ tan 2,84 hỗn hợp 2 muối cacbonat của 2 kim loại A và B kế tiếp nhau trong
phân nhĩm chính nhĩm II bằng 120 ml dung dịch HCl 0,5M thu được 0,896 lít khí CO2 (đo ở 54,60C và 0,9 atm) và dung dịch X.
1. a) Tính khối lượng nguyên tử của A và B.
a) Tính khối lượng muối tạo thành trong dung dịch X. 2. Tính % khối lượng của mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu.
Đáp số: 1. a) A = 24 (Mg) và B = 40 (Ca)
b) Khối lượng muối = 3,17g **************************
============================================================== Ngày tháng 10 năm 2009
Tổ trưởng CM :
Nguyễn Văn Liệu
Tuần: 09
Ngày soạn : 17/10/2009
I. Mục tiêu :
- Học sinh vận dụng được tính chất hố học của các hợp chất vơ cơ, đơn chất kim loại, phi kim một cách sáng tạo để giải tốn hĩa học dạng : Bài tốn về lượng chất dư.
- Học sinh hiểu được bản chất và phương pháp giải dạng tốn hĩa học loại bài : Bài tốn về lượng chất dư.
- Biết vận dụng linh hoạt, sáng tạo hơn trong giải tốn hĩa học.
- Giáo dục học sinh lịng say mê kiên trì, cĩ hồi bão đạt kết quả cao trong kỳ thi tới.
II. Chuẩn bị :
- GV: Nội dung luyện tập, bộ đề thi HSG của PGD 2009, sách BD hố THCS. - HS : Ơn tập kiến thức cũ.
III. Tiến trình dạy - học :
1. Kiểm tra bài cũ : - Kiểm tra bài tập của HS và sự chuẩn bị bài của học sinh. 2. Bài mới : - GV giới thiệu bài học. 2. Bài mới : - GV giới thiệu bài học.