trong nước sử dụng cho giết mổ
a. Xácđịnh một số chỉ tiêu hóa học
* Đo pH: dùng giấy đo pH thông thường
* Xác định DO: Sử dụng phương pháp Wikler
- Cách tiến hành: Oxy trong nước được cố định ngay sau khi lấy mẫu bằng hỗn hợp chất cố định (MnSO4, KI, NaN3), oxy hòa tan trong mẫu sẽ phản ứng với Mn2+ tạo thành MnO2. Khi đem mẫu về phòng thí nghiệm, thêm acid sulfuric hay phosphoric vào mẫu, MnO2 sẽ oxy hóa Iod thành I2. Chuẩn độ I2 tạo thành bằng Na2S2O3 với chỉ thị hồ tinh bột. Tính ra lượng O2 có trong mẫu theo công thức:
DO (mg/l) = (VTB x N/ VM ) x 8 x 1.000
Trong đó: VTB: là thể tích trung bình dung dịch Na2S2O3 0,01N (ml) trong các lần chuẩn độ.
N: là nồng độ đương lượng gam của dung dịch Na2S2O3 đã sử dụng. 8: là đương lượng gam của oxy.
VM: là thể tích (ml) mẫu nước đem chuẩn độ. 1.000: là hệ số chuyển đổi thành lít.
*Xác định COD: Dùng KMnO4 phân tích ở 2 môi trường kiềm và acid Nguyên lý: Các chất hữu cơ bị oxy hóa bởi KMnO4. Lượng oxy tiêu thụ tương ứng với lượng KMnO4 đã phản ứng và được xác định bằng phương pháp chuẩn độ ngược với acid Oxalic.
Trong môi trường acid: trong môi trường này KMnO4 sẽ cho oxy nguyên tử để oxy hóa các hợp chất hữu cơ có nguồn gốc thực vật có mặt trong
nước.
2KMnO4 + 3H2SO4 = 5[O] + 2 MnSO4 + K2SO4
2KMnO4 (dư) + 5H2C2O4 + 3 H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2 + 8H2O
Trong môi trường kiềm: KMnO4 sẽ cho ra O2 để oxy hóa các chất hữu cơ có nguồn gốc động vật.
4KMnO4 + 4KOH = 3O2 + 4MnO2 + 4K2O + 2H2O (to: 70-800C) 2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2 + 8H2O