C. Bài tập tự giải:
101. Cho 2,16 gam hỗnhợp gồm Al và Mg tan hết trong dung dịch axit HNO3 loãng, đun nóng nhẹ tạo ra dung dịch A và 448 ml ( đo ở 354,9 K và 988 mmHg) hỗn hợp khí B khô
gồm hai khí không màu, không đổi màu trong không khí. Tỷ khối của B so với oxi bằng 0,716 lần tỷ khối của CO2 so với nitơ. Làm khan A một cách cẩn thẩn thu đợc chất rắn D, nung D đến khối lợng không đổi thu đợc 3,84 gam chất rắn E. Viết phơng trình hóa học, tính lợng chất D và % lợng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
♣ Các phơng trình hóa học: Khí B theo giả thiết chứa N2 và N2O.
5 Mg + 12 H+ + 2 NO3− → 5 Mg2+ + N2 ↑ + 6 H2O (1) 4 Mg + 10 H+ + 2 NO3− → 4 Mg2+ + N2O ↑ + 5 H2O (2) 10 Al + 36 H+ + 6 NO3− → 10 Al3+ + 3 N2 ↑ + 18 H2O (3)
8 Al + 30 H+ + 6 NO3− → 8 Al3+ + 3 N2O ↑ + 15 H2O (4)
4Al(NO3)3 → 2Al2O3 + 12 NO2 ↑ + 3O2 ↑ (5)
2Mg(NO3)2 → 2MgO + 4 NO2 ↑ + O2 ↑ (6)
4Mg + 10 H+ + NO3− → 4 Mg2+ + NH4+ + 3 H2O (7)
8 Al + 30 H+ +3 NO3− → 8 Al3+ + 3 NH4+ + 9 H2O (8)
2NH4NO3 → N2 ↑ + O2 ↑ + 4 H2O ↑ (9)
Đáp sô: chất D gồm: Al(NO3)3 (8,52 gam); Mg(NO3)2 (6,66 gam); NH4NO3 (2,4 gam) có l- ợng = 17,58 gam. Hỗn hợp ban đầu có 50% lợng mỗi kim loại.
102. Dung dịch B chứa hai chất tan là H2SO4 và Cu(NO3)2, 50ml dung dịch B phản ứng vừa đủ với 31,25 ml dung dịch NaOH 16%, d = 1,12 g/ml. Lọc lấy kết tủa sau phản ứng, đem đủ với 31,25 ml dung dịch NaOH 16%, d = 1,12 g/ml. Lọc lấy kết tủa sau phản ứng, đem nung ở nhiệt độ cao đến khối lợng không đổi, đợc 1,6 gam chất rắn.
a. Tìm nồng độ mol/l của dung dịch B.
b. Cho 2,4g đồng vào 50ml dung dịch B (chỉ có khí NO bay ra). Hãy tính thể tích NO thu
đợc ở đktc (các phản ứng xảy ra hoàn toàn).
Đáp số: a. CM(dung dịch H2SO4) = 1 mol/l ; CM(dung dịch Cu(NO3)2) = 0,4 mol/l. b. VNO↑ = 0,56 lít
103. Kim loại M trong dãy Beketop có hóa trị biến đổi x và y (với y > x). Kim loại tạo ra hai muối clorua và hai oxit. Hàm lợng % clo trong các muối clorua tỉ lệ với nhau là 1 : 1,172. Hàm lợng % oxi trong các oxit tỷ lệ với nhau là 1 : 1,35.