1- Tính bazơ: NH3 + HCl → NH4Cl 2 NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4
2- Tính khử: - Tác dụng với oxi: 4NH3 + 3O2 →t0 2N2 + 6H2O 4NH3 + 5O2 →850 C0 Pt
4NO + 6H2O
- Tác dụng với clo: 2NH3 + 3Cl2 → N2 + 6HCl
- Khử một số oxit kim loại: 3CuO + 2NH3 → 3Cu + N2 + 3H2O
b- Dung dịch amoniac
1- Tác dụng của NH3 với H2O: NH3 + H2O NH4+ + OH-
2- Tính chất của dung dịch NH3: - Tính bazơ: tác dụng với axit tạo ra muối amoni NH3 + H+→ NH4+
- Làm đổi màu chỉ thị: quì tím→ xanh ; phenolphtalein → hồng.
- Tác dụng với dung dịch muối→ hiđroxit kết tủa, thí dụ: AlCl3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3 ↓ + 3NH4Cl
Hay: Al3+ + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4+
Phản ứng cũng xảy ra tơng tự với các dung dịch muối FeCl3 ; FeSO4…
- Khả năng tạo phức (Thể hiện tính bazơ theo Liuyt): Amoniac có khả năng tạo phức với
nhiều cation kim loại, đặc biệt cation của các nguyên tố nhóm phụ. Chẳng hạn: Cu(OH)2↓ + 4 NH3 (dd) → [Cu(NH3)4]2+ (dd) + 2OH- (dd)
Hoặc: AgCl↓ + 2 NH3 (dd) → [Ag(NH3)2]+ (dd) + Cl- (dd)
c- Điều chế amoniac: * Trong phòng thí nghiệm: NH4+ + OH- Kiềm(rắn)→ NH3↑ +H2O
Hay 2NH4Cl (r) + CaO →t0 2NH3 + CaCl2
* Trong công nghiệp: - Nguyên liệu: N2 đợc điều chế bằng phơng pháp chng cất phân đoạn không khí lỏng.
H2 đợc điều chế bằng cách nhiệt phân metan không có không khí: CH4 →t0 C + 2H2
- Phản ứng tổng hợp: N2 + 3H2 300 1000(atm),Fe450 500( C)−− 0 2NH3 (Xúc tác Fe đợc hoạt hoá bởi hỗn hợp oxit Al2O3 và K2O)