C 6H5 OO2H5 b) Viết công thức cấu tạo của 4H6O2 Biết rằng khi cho chất đó tham gia phản ứng
B Phần riêng (Thí sinh chỉ làm một câu IVa hoặc IVb) Câu IVa:( Dành cho thí sinh theo chơng trình cha phân ban)
Câu IVa:( Dành cho thí sinh theo chơng trình cha phân ban)
1- Cho bột nhôm vào dung dịch chứa CuSO4 và Fe2(SO4)3 lắc đều . Sau khi các phản ứng xảy
ra hoàn toàn lọc bỏ phần chất rắn đợc dung dịch E màu xanh.
a a. Viết các phơng trình phản ứng .
b. Bằng phơng pháp hoá học tách riêng từng chất ra khỏi E.
2- Chất hu cơ A có công thức phân tử C3H4O2 . Cho A tác dụng với NaOH đợc 2 chất hu cơ
A1 và A2 đều có phản ứng tráng gơng. Viết công thức cấu tạo của A, A1, A2 và các phơng trình phản ứng nói trên.
CâuIVb: (Dành cho thí sinh thi theo chơng trình chuyên ban)
1- Tổng số hạt proton, notron, electron trong nguyên tử của nguyên tố X là 40. Hãy cho biết:
a/ Tên nguyên tố X
b/ Số thứ tự , chu kỳ, phân nhóm của X trong bảng tuần hoàn.
2- Từ than đá, đá vôi, các chất vô cơ khác và xúc tác thích hợp viết phơng trình phản ứng
điều chế các chất sau:
a/ Axit picric; b/ p-nitrophenol c/ m- nitrophenol d/ vinyl axeta e/ metyl etyl ete
Cho H = 1; Cl = 35,5; S = 32; O =16; Cu = 64 ; Fe = 56; C = 12; Al = 27; Mg = 24
đại học quốc gia hà nội
đề thi tuyển sinh đại học năm 2000 môn thi : hoá ( khối a, b)
Thời gian làm bài : 180 phút
Đề gồm 2 trang
A.Phần dành cho tất cả thí sinh
CâuI:
1) Viết các phơng trình phản ứng điều chế axít nitric từ amoniac.
2) Hoà tan một ít NaCl vào nớc đợc V ml dung dịch A có khối lợng riêng d. Thêm V1 ml nớc vào dung dịch A đợc (V + V1) ml dung dịch B có khối lợng riêng d1. Hãy chứng minh rằng d > d1.
Biết khối lợng riêng của nớc là 1 g/ml.
3) Viết công thức cấu tạo và tên gọi tất cả các hợp chất chỉ chứa các nguyên tố C, H, O, có khối
lợng phân tử bằng 60 đvC. Những chất nào trong số các chất đó có thể chuyển hoá theo sơ đồ sau:
CxHyOz → CxHy-2 → A1 →B1 → Glixerin Viết các phơng trình phản ứng.
CâuII: Cho 12,88 gam hỗn hợp magie và sắt kim loại vào 700 ml dunh dịch AgNO3. Sau khi các phản ứng hoàn toàn, thu đợc chất rắn C nặng 48,72 gam và dung dịch D. Cho dung dịch NaOH d vào D, rồi lấy kết tủa nung trong không khí đến khối lợng không đổi thu đợc 14 gam chất rắn.
Tính % khối lợng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu và nồng độ CM của dung dịch AgNO3 đã dùng.
CâuIII: Hai hợp chất X, Y đều chỉ cha các nguyên tố C, H, O, khối lợng phân tử của
chúng là Mx và MY trong đó Mx < My < 130. Hoà tan hỗn hợp hai chất đó vào dung môi trơ, đợc dung dịch E. Cho E tác dụng với NaHCO3 d, thì số mol CO2 bay ra luôn luôn bằng tổng số mol của X và Y, không phụ thuộc vào tỷ lệ số mol của chúng trong dung dịch .
Lấy một lợng dung dịch E chứa 3,6 gam hỗn hợp X,Y ( ứng với tổng số mol của X, Y bằng 0,05 mol ), cho tác dụng hết với Na, thu đợc 784 ml H2 (đktc).
1) Hỏi X, Y có chứa những nhóm chức gì?
2) Xác định công thức phân tử của chúng, biết chúng không có phản ứng tráng bạc, không làm mất màu nớc brom.
3) Khi tách loại 1 phân tử nớc khỏi Y, thu đợc Z là hỗn hợp hai đồng phân cis – trans, trong đó một đồng phân có thể bị tách bớt 1 phân tử H2O nữa tạo ra chất P mạch vòng, P không phản ứng với NaHCO3 . Xác định công thức cấu tạo của Y và viết các phơng trình phản ứng chuyển hoá Y→ Z → P.
B :Phần dành cho từng loại đối tợng thí sinh.
CâuIVa: Dành cho thí sinh theo chơng trình cha phân ban ( CPB).
1) Cân bằng các phơng trình phản ứng sau : t o
a. FexOy + CO → FeO + CO2
to
b. FeS2 + HNO3→ Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2↑ + H2O.
2) Trộn 300 ml dung dịch HCl 0,05 mol/l với 200 ml dung dịch Ba(OH)2 a mol/l thu đợc 500 ml dung dịch có PH = 12. Tính a.
3) Từ benzen có thể diều chế đợc m-nitrophenol. Oxi hoá xiclohexanol - OH bằng axít nitric đặc thu đợc axit ađipic. Viết các phơng trình phản ứng.
CâuIVb: Dành cho thí sinh theo chơng trình chuyên ban khoa học tự nhiên ( Ban A ).
1) Hoàn thành các phơng trình phản ứng sau :
a. KMnO4 + C6H12O6 + H2SO4 → CO2↑ + … to
b. Na2Cr2O7 + C → CO↑ + …
2) Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,08 mol/l và H2SO4 0,01 mol/l với 250 ml dung dịch Ba(OH)2 a mol/l, thu đợc m gam kết tủa và 500 ml dung dịch có pH = 12. Tính m và a
3) Tiến hành các phản ứng sau : Hiđrát hoá propin; oxi hoá iso-propanol bằng CuO; cho tetrametyletylen tác dụng với K2Cr2O7 trong môi trờng H2SO4 đun nóng; cho cumen tác dụng với oxi có xúc tác; nhiệt phân canxi axetat; cho hơi axit axetic đi qua xúc tác ThO2 ở 450oC. Biết trong các phản ứng trên đều cùng có một hợp chất G đợc tạo ra. Hãy cho biết G là chất gì, rồi viết tất cả các phơng trình phản ứng kể trên.
CâuIVc: Dành cho thí sinh chơng trình chuyên ban khoa học tự nhiên và kỹ thuật ( Ban B)
1) Hoàn thành các phơng trình phản ứng sau : to
a. FeS2 + O2 b. FexOy + HI ---> I2 +…
2) Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,08 mol/l và H2SO4 0,01 mol/l với 250 ml dung dịch NaOH a mol/l , đợc 500 ml dung dịch có pH = 12. Tính a.
3) Phenol có thể điều chế đợc từ clobenzen hoặc từ cumen ; còn từ phenol có thể đợc 1,3-xiclohexađien . Viết các phơng trình phản ứng.
Cho H = 1 ; C = 12 ; O = 16 ; Na = 23 ; Mg = 24 ; S = 32 ; Fe = 56 ; Ag = 108 ; Ba =137.
Bộ giáo dục và đào tạo Đại học thái Nguyên
Đề thi tuyển sinh đại học năm 2000 Môn thi : hoá học ( khối a,b)
Thời gian làm bài 180 phút PhầnI: Dùng cho tất cả các thí sinh
Câu I.: 1) – thế nào là liên kết kim loại ? đặc điểm của liên kết kim loại ?
- Hãy nêu nguyên tắc và các phơng pháp điều chế kim loại .
2) Chỉ dùng các chất ban đầu là :NaCl ,H2O, Al Làm thế nào để điều chế đợc các chất sau : AlCl3 ; Al(OH)3 ; dung dịch NaalO2 . Viết các phơng trình phản ứng hoá học đã dùng ( ghi các điều kiện phản ứng nếu có ).
Câu II:1) Viết các phơng trình phản ứng xảy ra ( nếu có ) của axit fomic với những chất
sau: Mg, Cu, Ag2O trong dung dịch NH3 đun nóng , C2H5OH có xúc tác H2SO4 đặc đun nóng.
2) Bằng phản ứng hoá học hãy chứng minh axit axetic mạnh hơn axit cacbonic, yếu hơn axit
sunfuric.
3) Từ n-butan, các chất vô cơ và các điều kiện cần thiết khác, viết các phơng trình phản ứng
điều chế : axit axetic, axit acrylic.
Câu III: Nung m gam sắt trong không khí, sau một thời gian thu đợc 104,8g hỗn hợp
rắn A gồm : Fe, FeO, Fe2O3 , Fe3O4.
Hoà tan hoàn toàn A trong dung dịch HNO3 d , thu đợc dung dịch B và 12,096 lít hỗn hợp khí NO và NO2 (ở đktc) có tỷ khối hơi so với heli (He) là 10,167.
1) Viết các phơng trình phản ứng xảy ra. 2) Tính khối lợng m.
3) Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch NaOH d , thu đợc kết tủa C, lọc kết tủa rồi nung
đến khối lợng không đổi thu đợc chất rắn D.
- D là hỗn hợp hay nguyên chất.
- Tính khối lợng chất rắn D?
Cho H =1; C = 12 ; N = 14 ; O = 16 ; Na = 23 ; Fe = 56.
Câu IV: Đun nóng a gam một hợp chất hữu cơ X có chứa C , H , O mạch không phân
HCl 0,5M. Làm bay hơi hỗn hợp sau khi trung hoà một cách cẩn thận, ngời ta thu đợc 7,36g hỗn hợp hai rợu no đơn chức và 18,34g hỗn hợp hai muối.
Hãy xác định công thức cấu tạo của X và các chất hữu cơ trong dung dịch B.
Phần II: - Thí sinh học chơng trinh CPB chỉ đợc làm câu 5.
- Thí sinh học chơng trình CB đợc chọn một trong hai câu: câu 5 hoặc câu 6.
Câu V: Xác định chất oxy hoá, chất khử và cân bằng các phơng trình phản ứng sau theo
phơng pháp thăng bằng electron:
1) KNO3 + FeS ---> KNO2 + Fe2O3 + SO3
2) HNO3 + H2S ---> NO↑ + S + H2O
3) Cu + HCl + NaNO3 ---> CuCl2 + NO↑ + NaCl + H2O
4) CrCl3 + NaOCl + NaOH ---> Na2CrO4 + NaCl + H2O
CâuVI : 1) Viết các phơng trình phản ứng đẻ thực hiện những biến hoá hoá học sau:
Cr CrCl2 CrCl Cr(OH)3 Cr2(SO4)3 phen crom kali
Na2CrO4
2) Có một đoạn dây đồng, bằng phơng pháp hoá học nào có thể chuyển nó thành đồng d- ới dạng bột mịn? Viết các phơng trình phản ứng đã dùng.
Tr
ờng đại học thuỷ lợi
……….
Năm học :2000 2001
môn :hoá học
thời gian làm bài : 180 phút (dùng cho học sinh cha phan ban)
CâuI: lần lợt cho kim loại Ba vào từng dung dịch sau :
NaHCO3 , CUSO4 , (NH4)2CO3 , NaNO3
Hãy viết phơng trình phản ứng xảy ra ở dạng phân tử và dang ion thu gon
CâuII: Cho sơ đồ biến hoá sau:
+H2 +CuO +O2
X ---> Y ---> Z ---> axít iso-butine to, xt to xt
xác định công thức cấu tạo có thể có của X. Viết các phơng trình biến hoá của X theo sơ đồ trên.
CâuIII: Từ nguyên liệu chính là FeS2, quặng bôxít (Al2O3 có lẫn Fe2O3), không khí, than
H2O, NaOH và các chất xúc tác, các điều kiện cần thiết có đủ, hãy điều chế : Fe
Và muối Al2(SO4)3.
CâuIV: Đốt cháy hoàn toàn 7,3 gam một axít no, đa chức thu đợc 0,3 mol CO2 và 0,25 mol H2O. Hãy xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo và gọi tên axít đó
(biết axít đó có mạnh các bon không phân nhánh). Viết phơng trình phản ứng khi cho axít đó tác dụng với rợu etylíc có d (H2SO4 đặc làm xúc tác).
CâuV: Cho dung dịch NaOH 20% tác dụng vừa đủ với dung dịch FeCl2 10%. Đun nóng trong không khí cho các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính nồng độ phần trăm của muối tạo thành trong dung dịch sau phản ứng (coi nớc bay hơi trong quá trình phản ứng không đáng kể).
CâuVI: Có một hỗn hợp gồm C2H2 , C3H6 và C2H6 . Đốt cháy hoàn toàn 24,8 gam hỗn hợp trên thu đợc 28,8 gam nớc. Mặt khác 0,5 ml hỗn hợp trên tác dụng vừa đủ với 500 gam dung dịch nớc Br2 20%. Hãy xác định thành phần phần trăm theo thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp.
CâuVII: Hoà tan 3,28 gam hỗn hợp X gồm Al và Fe trong 500 ml dung dich HCl 1M
đợc dung dịch Y. Thêm 200 gam dung dịch NaOH 12% vào dung dịch Y, khi phản ứng song đem lọc thu lấy kết tủa làm khô rồi đem nung ngoài không khí đến khối lợng không đổi thì đợc 1,6 gam chất rắn (các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn). Hãy xác định thành phần phần trăm theo khối lợng mỗi kim loạicó trong 3,28 gam hỗn hợp X.
CâuVII: Đun nóng hỗn hợp ba rợu X, Y, Z (đều có số nguyên tử các bon lớn hơn 1) với
H2SO4 đặc ở 170o C thu đợc hỗn hợp hai olêfin là đồng đẳng liên tiếp. Lấy hai trong số ba rợu trên đun với H2SO4 đặc ở 140o C đợc 1,32 gam hỗn hợp ba ete Mặt khác làm bay hơi 1,32 gam ete này đợc thể tích đúng bằng thể tích của 0,48 gam oxy (ở cùng diều kiện).
1- Xác định công thức cấu tạo của ba rợu X, Y, X.
2- đốt cháy hoàn toàn ba ete nói trên rồi cho toàn bộ khí CO2 sinh ra hấp thụ hết vào 250 ml dung dịch Ba(OH)2 có nồng độ x(mol/lit)thì thu đợc 9,85 gam kết tủa. Tính nồng độ x.
Cho: C = 13; H = 1; O = 16; Na = 23; Fe = 56; Cl = 35,5; Br = 80; Al = 27; Ba = 137 - - - - Ghi chú: cán bộ coi thi không giải thích gì thêm .
Thí sinh không đợc sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn bảng tính tan và các tài liệu khác.
Bộ GIáo dục và đào tạo Trờng đại học thuỷ sản
đề thi tuyển sinh đại học năm 2000 môn thi : hoá học
(Thời gian làm bai 180 phút)
A.PHầN CHUNG Câu I:
1) Viết sơ đồ điện phân và phơng trình điện phân khi điện phân các dung dịch sau bằng điện cực Pt.
a. CuCl2 ; b. AgNO3.
2) Chỉ đợc dùng một hoá chất để nhận biết các dung dịch sau: NH4Cl ; FeCl2 ; FeCl3 ; Al2(SO4)3 .
3) Viết các công thức cấu tạo và gọi tên các anđehyt ứng với công thức phân tử C5H10O .
CâuII:
Hoà tan 5,44 gam hỗn hợp CaC2 và Al4C3 vào dung dịch HCl 0,2M, ngời ta thu đ- ợc một hỗn hợp khí A có tỷ khối hơi so với hiđro bằng 10.
1) Xác định khối lợng các chất trong hỗn hợp đầu. 2) Tính thể tích HCl 0,2M tối thiểu hoà tan hỗn hợp
3) Đốt cháy hỗn hợp khí A và cho toàn bộ sản phẩm đi qua nớc vôi trong có chứa 7,4 gam Ca(OH)2 . Xác định khối lợng của mỗi muối đợc tạo thành.
Câu III:
Hỗn hợp khí X gồm 2 anken liên tiếp A và B có thể tích bằng 3,584 lít đo ở 0oC và 2,5 atm. Chia hỗn hợp X thành hai phần bằng nhau :
Phần I : Cho đi qua nớc brôm d thì khối lợng bình nớc brôm tăng lên 7 gam a) Xác định công thức phân tử cua A và B,
Phần II : Cho cộng hợp với nớc thu đợc hỗn hợp hai rợu. Hỗn hợp khí còn d sau phản ứng có
tỷ khối hơi so với hiđro bằng 18,2. Hỗn hợp hai rợu tác dụng với Na d thoát ra 1,68 lít H2 ởđktc. Tính hiệu suất phản ứng cộng hợp nớc của mỗi anken.
B. phần riêng
CâuIVa: (Dành cho thí sinh theo chơng trình CPB)
1) Rợu no A có công thức tổng quát CnH2n+2Om . Xác định công thức phân tử của A. Biết rằng
đốt cháy một mol A cần 2,5 mol oxi.
2) Xuất phát từ propan điều chế axit axetic.
3) Bằng phản ứng hoá học tách các chất sau ra khỏi nhau: Fe2O3 và ZnO.
CâuIVb: (Dành riêng cho thí sinh theo chơng trình PB)
1) Cu lẫn một ít Ag. Viết các phơng trình phản ứng điều chế Cu(NO3)2 từ loại Cu trên.
2) Cân bằng các phản ứng sau theo phơng pháp cân bằng điện tử: a) K2Cr2O7 + HCl ---> CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O b) Al + HNO3 ---> Al(NO3)3 + N2O + H2O
3) Viết các phản ứng điều chế P.V.C từ đá vôi, than đá và các hoá chất khác.
Cho : Ca = 40 ; H = 1 ; O =16 ; Cl = 35,5 ; C = 12 ; Al = 27
Tr
ờng đại học y hà nội
Hội đồng TSĐH – ban đề thi
đề thi tuyển sinh đại học năm 2000 môn hoá học – ký hiệu c1
phần bắt buộc: CâuI:
1. a) Hãy cho biết chiều phản ứng của các cặp oxi hoá khử.
b) cho các cặp oxi hoá khử sau: Cu2+/Cu; Al3+/Al; Fe3+/Fe2+; H+/H; Fe2+/Fe Hãy sắp xếp các cặp theo thứ tự tăng dần khả năng oxi hoá. Dẫn ra các phơng trình phản ứng để minh hoạ sự đúng đắn của thứ tự đã sắp xếp.
2. Dung dịch A chứa các ion : Na+, SO42-, SO32-, CO32-. Bằng những phản ứng hoá học nào có thể nhận biết từng loại anion có trong dung dịch.
CâuII: Viết đầy đủ các phng trình phản ứng theo dãy biến hoá sau:
6 7 1 H---> G---> Cao su Buna +NaOH A ---> 2 3 4 5 C---> D ---> E ---> polymetyl acrylat
CâuIII: cho 2,6 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe, Cu tác dụng với dung dịch NAOH d thu đ-
ợc 1,244 lit H2 (đktc), dung dịch B và chất rắn không tan. Hoà tan chất rắn A trong 300 ml dung dịch HNO3 0,4M(axít d), thu đợc 0,56 lit NO duy nhất (đktc) và dung dịch E. Biết rằng phản ứng xảy ra hoàn toàn.
1. Viết các phơng trình phản ứng và tính % khối lợng mỗi kim loại trong hỗn hợp X. 2. Nếu cho dung dịch E tác dụng với dung dịch NH3 d thì thu đợc tối đa bao nhiêu gam
3. Nếu cho dung dịch E tác dụng với bột Fe d, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu đợc khí NO duy nhất, dung dịch Y và một lợng chất rắn không tan. Lọc bỏ chất rắn rồi cô cạn dung dịch Y thì thu đợc bao nhiêu gam muối khan. Viết các phơng trình phản ứng xảy ra.
CâuIV: Cho m gam este đơn chức A bay hơi trong một bình kín dung tích 6 lít,ở nhiệt
độ 136,5o C. khi este bay hơi hết thì áp xuất trong bình là p.
Nếu cho m gam este A đun với 200 ml dung dịch NaOH, sau khi phản ứng song, để trung hoà NaOH d cần 100 ml dung dịch HCl 1M. Chng cất dung dịch sau