- Bước đầu làm quen với việc pha lỗng một dung dịch với những dụng cụ và hĩa chất đơn giản cĩ sẵn trong phịng thí nghiệm
II. Chuẩn bị
- Dụng cụ: + Ống đong
+ Cốc thủy tinh cĩ chia độ + Đũa thủy tinh
Hĩa chất: H2O, NaCl. MgSO4
III. Hoạt động dạy - họcA. Bài cũ: A. Bài cũ:
2 HS lên bảng chữa bài tập 1, 2 sgk Tr. 149
B. Bài mới
Hoạt động của GV và HS Nội dung
- GV treo nội dung ví dụ 1 lên bảng
GV gợi ý HS làm từng phần
? Số mol MgSO4 cĩ trong dung dịch cần pha chế
? Tính thể tích dung dịch ban đầu cần lấy
II. Cách pha lỗng một dung dịch theo nồng độ cho trước theo nồng độ cho trước
Ví dụ 1: Tính tốn và giới thiệu cách pha chế
50 ml dung dịch MgSO4 0,4 M từ dung dịch MgSO4 2M
50 ml dung dịch NaCl 2,5% từ dung dịch NaCl 10%
Tính tốn
+ Số mol chất tan cĩ trong 50 ml dung dịch MgSO4 0,4 M
n MgSO4 = CM * V = 0,4 *0,05 = 0,02 (mol)
+ Vdung dịch MgSO4 2M trong đĩ cĩ chứa 0,02 mol MgSO4
)( ( 10 ) ( 01 , 0 2 02 , 0 l ml C n Vdd M = = = =
- GV giới thiệu cách pha chế Cách pha chế
- Đong 10 ml dung dịch MgSO4 2M cho vào cốc cĩ chia độ
- Thêm từ từ nước cất vào cốc đến vạch 50 ml và khuấy đều ta được 50 ml dung dịch MgSO4 0,4 M
-GV yêu cầu HS tính tốn phần 2
- Tìm mNaCl cĩ trong 50 g dung dịch NaCl
Tính tốn
2,5%
- Tìm m dung dịch NaCl ban đầu cĩ chứa khối lượng NaCl trên
- Tìm mH2O cần dùng để pha chế GV gọi HS nêu các bước để pha chế - 2 HS lên pha chế - HS cả lớp quan sát
NaCl 2,5% ) ( 25 , 1 100 50 * 5 , 2 = g ) ( 5 , 12 100 * 10 25 , 1 % 100 * % g C m m ct dd= = = mH2O = mdd - mct = 50 - 1.25 = 37,5(g) Cách pha chế C. Củng cố Hướng dẫn bài tập 4 sgk D. Bài tập về nhà: 1, 2, 3 sgk ... Thứ ngày tháng năm 2008
Tiết 66:BÀI LUYỆN TẬP 8
I. Mục tiêu:
- Biết khái niệm độ tan của 1 chất trong nước và những yếu tố nào ảnh hưởng đến độ tan của chất rắn và khí trong nước
- Biết ý nghĩa của nồng độ % và nồng độ mol là gì. Hiểu và vận dụng được cơng thức tính nồng độ dung dịch hoặc các đại lượng liên quan đến nồng độ dung dịch
- Biết tính tốn và cách pha chế 1 dung dịch theo nồng độ % và nồng độ mol với những yêu cầu cho trước
II. Chuẩn bị. Phiếu học tập
III. Hoạt động dạy - họcA Bài cũ: A Bài cũ:
1/ Độ tan của 1 chất là gì? Những yếu tố nào ảnh hưởng đến độ tan 2/ 1 HS lên làm bài tập 1
B. B i m ià ớ . Ti n h nh luy n t pế à ệ ậ
1. Nồng độ dung dịch? Nồng độ % của dung dịch? biểu thức tính? ? Nồng độ % của dung dịch? biểu thức tính?
? Từ cơng thức đĩ ta cĩ thể tính được những đại lượng nào cĩ liên quan đến dung dịch?
%100 100 * % dd ct m m C = % 100 * % C m m ct dd= % 100 * % dd ct m C m = Bài tập
- GV hướng dẫn HS giải bài tập
? Chất tan trong dung dịch thu được là chất nào?
? Tính mct và mdd?
? Tính C% của dung dịch thu được
Bài tập :
Hịa tan 3,1 gam Na2O vào 50 g nước. tính nồng độ % của dung dịch thu được Phương trình: Na2O + H2O 2NaOH ) ( 05 , 0 62 1 , 3 2 mol M m O nNa = = = Theo phương trình thì
nNaOH = 2 * nNa2O = 2 * 0,05 = 0,1(mol)
mNaOH = 0,1 8 40 = 4(g)
Theo định luật bảo tồn khối lượng thì
mdd NaOH = mH2O + mNa2O = 50 + 3,1 = 53,1(g) 53,1*100% 7,53% 4 %= ≈ C
? Nhắc lại khái niệm nồng độ mol và biểu thức tính
? Từ cơng thức trên ta cĩ thể tính được các đại lượng cĩ liên quan nào?
- Nồng độ mol l mol Vdd n CM= / hay M C (l) n Vdd M = n = CM * CM (mol)] Bài tập 2 Bài tập 2:
Hịa tan a g nhơm bằng thể tích vừa đủ dung dịch HCl 2 M. Sau phản ứng thu được 6,72 l khí (đktc)
a. Viết phương trình phản ứng b. Tính a
c. Tính V dung dịch HCl cần dùng GV hướng dẫn HS làm vào vở
? Để pha chế 1 dung dịch theo nồng độ cho trước, ta cần thực hiện những bước nào?
- GV yêu cầu 1 HS lên bảng tính tốn và giới thiệu cách pha chế
3. Cách pha chế dung dịch
B 1: Tính các đại lượng cần dùng
B 2: Pha chế dung dịch theo các đại lượng đã xác định
Bài tập: Pha chế 100 g dung dịch NaCl 20% IV. Dặn dị - Bài tập về nhà - Chuẩn bị tiết thực hành - Bài tập về nhà: 1, 2, 3, 4, 5, 6 sgk Tr. 151 ... Thứ ngày tháng năm 2008 Tiết 67:BÀI THỰC HÀNH 7 I. Mục tiêu:
- HS biết tính tốn, pha chế những dung dịch đơn giản theo nồng độ khác nhau. - Tiếp tục rèn luyện cho HS kỹ năng tính tốn, kỹ năng cân đo hĩa chất trong phịng thí nghiệm
II. Chuẩn bị
- 50 g dung dịch đường 15%
- 100 ml dung dịch NaCl 0,5 M Dụng cụ:
- Cốc thủy tinh dung tích 100 ml, 250 ml - Ống đong, cân, đũa thủy tinh, giá thí nghiệm
Hĩa chất: Đường C12H22O11, muối ăn (NaCl), nước cất
III. Hoạt động dạy và họcA. Bài cũ. A. Bài cũ.
1/ Định nghĩa dung dịch
2/ Định nghĩa nồng độ % và nồng độ mol. Viết biểu thức tính
B. Bài mới
Tiến hành các thí nghiệm pha chế dung dịch
? Các em hãy tính tốn để biết m đường và m nước cần dùng 1 Thí nghiệm 1. Tính tốn để pha chế 50 g dung dịch đường 15% mđường= 7,5( ) 100 50 * 15 = g mH2O = 50 - 7,5 = 42,5(g)
- 1 em nêu cách pha chế - Cân 7,5 g đường vào cốc thủy tinh
100 ml (cốc 1)
- Đong 42,5 ml nước, đổ vào cốc 1 và khuấy đều, được 50 g dung dịch đường 15%
- Các nhĩm pha chế - 1 HS lên bảng tính tốn - 1 em nêu cách pha chế
2 Thí nghiệm 2
Pha chế 100 ml dung dịch NaCl 0,2 M
nNaCl = 0,2 * 0,1 = 0,02(mol) mNaCl = 0,02 * 58,5 = 1,17 (g)
Cách pha chế:
- Cân 1,17 NaCl khan cho vào cốc cĩ chia độ (cốc 2)
- Rĩt từ từ nước vào cốc 2 và khuấy đều cho đến vạch 100 ml, được 100 ml dung dịch NaCl 0,2 M
- Các nhĩm thực hành pha chế 3. Thí nghiệm 3:
Pha chế 50 g dung dịch đường 5% từ dung dịch đường 15% ở trên
Tính tốn: m đường cĩ trong 50 g dung dịch đường 5% là: ) ( 5 , 2 100 50 * 5 = g
mdd đường 15% cĩ chứa 2,5 g đường là ) ( 7 , 16 15 100 * 5 , 2 ≈ g
mH2O = 50 - 16,7 = 33,3 (g)
? Em hãy nêu cách pha chế? Cách pha chế
- Cân 16,7 g dung dịch đường 15% cho vào cốc cĩ dung tích 100 ml (cốc 3)
- Đong 33,4 ml nước cho vào cốc 3 và khuấy đều, ta được 50 g đường 5%
GV yêu cầu các nhĩm tiến hành thí nghiệm
C. Hướng dẫn HS làm tường trình và dọn vệ sinh phịng thí nghiệm, rửa dụng cụ... - GV nhận xét - đánh giá buổi thực hành
...
Thứ ngày tháng năm 2008
Tiết 68: ƠN TẬP HỌC KỲ I
I. Mục tiêu:
- HS hệ thống được các kiến thức cơ bản được học trong học kỳ II
- Rèn luyện kỹ năng viết phương trình phản ứng về các tính chất hĩa học của oxi, hiđro, nước
- HS được liên hệ với các hiện tượng xảy ra trong thực t