1-Viết phương trình phản ứng của FeO; Fe2O3; Fe3O4 với dung dịch HNO3 loãng. (CĐSP Phú Thọ -98)
2-Hỗn hợp A gồm Fe3O4, Al, Al2O3. Cho A tan trong dung dịch NaOH dư, được hỗn hợp chất rắn B, dung dịch C và khí E. Cho khí E (dư) tác dụng với A nung nóng, được hỗn hợp chất rắn F. Hãy viết các phương trình phản ứng xảy ra. (CĐSPHN-98)
3-Viết các phương trình phản ứng (nếu có) của Fe, Fe3O4 lần lượt với Cl2 , các dung dịch : Fe2(SO4)3 H2SO4 loãng, HNO3 (tạo khí NO- nếu có) và dung dịch CuCl2. (ĐH Mở HN-98)
4-Viết các phương trình phản ứng xảy ra khi cho bột sắt vào các dung dịch sau: H2SO4 loãng; HNO3 loãng; CuSO4; Fe2(SO4)3; AgNO3 dư.
(ĐHKTHN 2001tr130) 5-Hoà tan hoàn toàn FeO trong một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4
đặc, nóng thu được dung dịch A và khí B. Tỉ khối hơi của khí B so với metan bằng 4.
a. Cho khí B lần lượt tác dụng với dung dịch KOH và dung dịch brom.
b. Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch A, lọc lấy kết tủa, đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi nhận được chất rắn A1. Trộn A1 với lượng dư bột nhôm được hỗn hợp A2. Nung A2 ở nhiệt độ cao (không có không khí) cho đến phản ứng hoàn toàn, được hỗn hợp A3. Hoà tan A3 bằng dung dịch HNO3 loãng thấy thoát ra khí NO (duy nhất ). Viết và cân bằng các phương trình phản ứng xảy ra. (ĐH Huế-98)
6-Hoà tan hoàn toàn một lượng bột Fe3O4 trong dung dịch H2SO4
loãng, dư được dung dịch B. Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch B.
Viết các phương trình phản ứng xảy ra dưới dạng phân tử và ion thu gọn.
(CĐSP Nghệ An-98) 7-Hoà tan một lượng Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 loãng được dung dịch A. Trình bày phương pháp hoá học nhận biết sự có mặt đồng thời của ion Fe2+ và Fe3+ trong dung dịch A. (ĐH Luật HN-98)
8-Hoà tan Fe3O4 bằng dung dịch H2SO4 loãng, dư được dung dịch A.
Lấy một phần dung dịch A cho tác dụng với dung dịch thuốc tím. Lấy một phần dung dịch A cho tác dụng với dung dịch xút dư, lọc lấy kết tủa đem nung trong không khí đến phản ứng hoàn toàn.
Viết các phương trình phản ứng đã xảy ra. (ĐHCĐ-CB99)
108
9- Hoà tan hoàn toàn Fe3O4 trong dung dịch H2SO4 loãng dư được dung dịch A.
- Cho một lượng bột sắt vừa đủ vào dung dịch A. Đến khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch B.
- Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch KOH dư được dung dịch D, kết tủa E.
- Nung E trong không khí ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi được chất rắn F.
- Thổi một luồng CO qua ống sứ nung nóng chứa F cho đến dư thu được chất rắn G và khí X.
- Sục khí X vào dung dịch Ba(OH)2 thì thu được kết tủa Y và dung dịch C.
- Lọc bỏ kết tủa Y, đun nóng dung dịch C lại tạo ra kết tủa Y.
Hãy xác định các chất có trong A, B, D, E, F, G, X, Y và C.
Viết các phương trình phản ứng minh hoạ. Biết rằng hiđro mới sinh có thể khử một phần Fe3+ → Fe2+. (ĐHSPQ Nhơn-99) 10-Hãy viết các phương trình phản ứng để chứng minh:
-Sắt có tính khử.
-Hợp chất sắt (II) vừa có tính khử, vừa có tính oxi hoá.
-Hợp chất sắt (III) chỉ có tính oxi hoá.
(Mỗi trường hợp có 1 ví dụ minh hoạ). (CĐSP HN-98) 11-Viết phương trình phản ứng chuyển hoá trực tiếp bột sắt kim loại thành các hợp chất sau: FeSO4, Fe2(SO4)3, FeBr3, FeS và Fe3O4.
(ĐHCĐ2001tr150) 12-Cho sắt kim loại và muối của sắt. Từ mỗi loại trên hãy trình bày hai phương pháp điều chế sắt (II) clorua. Viết các phương trình phản ứng điều chế đó dưới dạng phân tử và ion thu gọn (mỗi phương pháp chỉ dùng một phản ứng, các chất cần thiết có đủ). (ĐH Thuỷ lợi-2001tr160)
13-Hoà tan hỗn hợp gồm Al2O3 và Fe3O4 bằng dung dịch NaOH dư thu được dung dịch A và phần không tan B. Tách phần không tan B đem hoà tan hoàn toàn trong dung dịch HCl thu được dung dịch C. Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch C, sau đó lọc lấy kết tủa và đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn D. D tan hoàn toàn trong dung dịch H2SO4 loãng cho dung dịch trong suốt.. Hãy viết các phương trình phản ứng xảy ra và cho biết trong A, B, C, D gồm những chất gì?
(ĐHDLKTCN-99)
109
14-Cho một luồng khí H2 (dư) lần lượt đi qua 4 ống mắc nối tiếp nhau đã được đốt nóng đựng các oxit: ống 1 đựng BaO, ống 2 đựng Fe2O3, ống 3 đựng Al2O3 và ống 4 đựng CuO. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, lấy các chất còn lại trong từng ống cho tác dụng với dung dịch H2SO4
loãng. Viết tất cả các phương trình phản ứng xảy ra.
(ĐH Đà Nẵng đợt 2-99) 15-Đốt Cacbon trong không khí ở nhiệt độ cao, được hỗn hợp khí A.
Cho A tác dụng với Fe2O3 nung nóng được khí B và hỗn hợp rắn C. Cho B tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 được kết tủa K và dung dịch D; đun sôi lại được kết tủa K. Cho C tan trong dung dịch HCl, thu được khí và dung dịch E. Cho E tác dụng với dung dịch NaOH dư được kết tủa hỗn hợp hiđroxit F. Nung F trong không khí được một oxit duy nhất. Viết các phương trình
phản ứng. (ĐHBK-99)
16-Cho KOH dư tác dụng với dung dịch FeCl2. Lấy kết tủa thu được để lâu trong không khí. Viết các phương trình phản ứng xảy ra.(ĐHKTQD- 99)
17-Một dung dịch A chứa FeSO4 và Fe2(SO4)3. Viết các phương trình phản ứng , khi cho dung dịch A tác dụng lần lượt với các chất sau:
a. Dung dịch KMnO4 + H2SO4. b. Nước brom.
c. Dung dịch KOH khi có mặt không khí.
d. Đồng kim loại.
e. Axit HNO3 đặc. (ĐH Vinh-2001tr82)
18-Hoà tan một hỗn hợp gồm CaCO3, MgCO3 và Fe2O3 trong HCl dư.
Thêm nước vôi trong vừa đủ để trung hoà HCl dư. Thêm một lượng bột Al dư vào dung dịch thu được. Sau phản ứng tạo ra chất rắn A và dung dịch B.
Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng thu được kết tủa C và dung dịch nước lọc D. Hỏi:
a. Trong A và B có những chất gì?
b. Trong tự nhiên chất rắn C ở dạng khoáng chất nào?
c.Bằng phương pháp nào để tách được các muối ra khỏi dung dịch D.
(ĐHSPVinh-99) 19-Cho các chất Fe, FeS2, FeCO3, FeO, Fe(OH)2 lần lượt tác dụng với HNO3 đặc nóng. Viết phương trình phản ứng ở dạng phân tử, dạng ion (cho biết trong sản phẩm phản ứng có khí NO2 hoặc cả khí CO2 hoặc cả H2SO4).
(ĐH Thương mại-99)
110
20-Viết phương trình phản ứng dạng phân tử và dạng ion thu gọn trong các quá trình sau:
a. Cho FeS tác dụng với dung dịch H2SO4 (đặc nóng) cho khí SO2. b. Cho Fe3O4 tác dụng với dung dịch HNO3 loãng cho khí NO.
c. Cho Al tác dụng với dung dịch HNO3 loãng cho khí N2.
(ĐHGTVT-99) 21-Viết phương trình phản ứng của HNO3 loãng với từng chất sau:
Mg, FeO, Fe2O3, FeCO3. (ĐH Lâm nghiệp-99) 22-Hãy kể tên và công thức của các loại quặng sắt quan trọng trong tự nhiên.
Từ một loại quặng sắt bất kì ở trên là nguyên liệu chính, viết các phương trình phản ứng điều chế Fe(OH)2 và Fe(OH)3.
(HQGTPHCM-99-ĐHY HP2001tr114) 23-Có 5 loại quặng sắt quan trọng trong tự nhiên là manhetit, hematit đỏ, hematit nâu, xiđerit và pirit.
a. Hãy cho biết trong các quặng sắt đó, sắt tồn tại ở dạng hợp chất nào.
b. Lấy 2 quặng không thuộc loại oxit trong số 5 loại quặng trên đem đốt trong oxi dư ở nhiệt độ cao thì thu được 2 khí X, Y tương ứng.
Hãy viết các phương trình phản ứng và nêu cách phân biệt 2 khí X, Y
bằng phương pháp hoá học. (ĐHSP Qui Nhơn-99)
24-Gang là gì? Cho biết các nguyên liệu chính dùng để sản xuất gang;
nguyên tắc và các phản ứng hoá học xảy ra trong quá trình luyện gang?
(ĐH Thuỷ sản-98-ĐH Ktrúc HN 99-ĐH Hàng hải-99) 25-Từ quặng pirit sắt và quặng đolomit. Hãy trình bày phương pháp điều chế các kim loại Ca, Mg, Fe. (ĐHSPVinh-99)
26-Từ bột nhôm, dung dịch NaCl, bột Fe2O3 và các điều kiện cần thiết, viết các phương trình phản ứng điều chế Al(OH)3, NaAlO2, FeCl2, FeCl3,
Fe(OH)3. (ĐH An ninh-1998)
27-Cho 0,1 mol FeO tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 loãng, được dung dịch A. Cho một luồng khí clo đi chậm qua dung dịch A để phản ứng xảy ra hoàn toàn. Cô cạn dung dịch sau phản ứng đến cạn, thu được muối khan, khối lượng m1 gam.
a. Viết các phương trình phản ứng xảy ra.
b. Tính khối lượng muối khan m1. (HVCNBCVT-98)
28-Dung dịch A chứa hai muối FeSO4 và Fe2(SO4)3. Người ta tiến hành những thí nghiệm sau đây:
111
Thí nghiệm (1): Thêm dần dung dịch NaOH cho đến dư vào 20 ml dung dịch A. Khuấy và đun nóng hỗn hợp trong không khí. Lọc lấy kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi được chất rắn cân được 1,2 gam.
Thí nghiệm (2): Thêm dung dịch H2SO4 loãng vào 20 ml dung dịch A.
Nhỏ dần từng giọt dung dịch KMnO4 0,2M vào dung dịch nói trên và lắc nhẹ cho đến khi dung dịch bắt đầu xuất hiện màu hồng, lượng dung dịch KMnO4 0,2M cần dùng là 10 ml.
1. Giải thích hiện tượng và viết các phương trình phản ứng xảy ra trong các thí nghiệm (1) và (2).
2. Tính nồng độ mol/l (M) của FeSO4 và Fe2(SO4)3 trong dung dịch A.
(ĐHKTQD 2001 tr22) 29. Cho dung dịch NaOH 20% tác dụng vừa đủ với dung dịch FeCl2
10%. Đun nóng trong không khí cho các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính nồng độ phần trăm của muối tạo thành trong dung dịch sau phản ứng (coi nước bay hơi trong quá trình đun nóng không đáng kể).
(ĐH Thuỷ lợi-2000tr225) 30. Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,02 mol FeS2 và 0,03 mol FeS vào lượng dư H2SO4 đặc nóng thu được Fe2(SO4)3, SO2 và H2O. Hấp thụ hết SO2 bằng một lượng vừa đủ dung dịch KMnO4 thu được dung dịch Y không màu, trong suốt, có pH = 2. Viết các phương trình phản ứng và tính số lít của dung dịch Y. (ĐHQGHN2001tr14)
31. Hoà tan hoàn toàn a gam một oxit sắt bằng H2SO4 đặc nóng thấy thoát ra khí SO2 duy nhất. Trong thí nghiệm khác, sau khi khử hoàn toàn cũng a gam oxit sắt đó bằng CO ở nhiệt độ cao hoà tan lượng sắt tạo thành bằng H2SO4 đặc, nóng thì thu được lượng khí SO2 nhiều gấp 9 lần lượng khí SO2 ở thí nghiệm trên. Viết các phương trình phản ứng trong 2 thí nghiệm trên và xác định công thức của oxit sắt. (ĐH YHN- 2001-tr104)
32. Để khử hoàn toàn 8 gam oxit của một kim loại cần dùng hết 3,36 lít hiđro. Hoà tan hết lượng kim loại thu được vào dung dịch axít clohyđric thấy thoát ra 2,24 lít khí hiđro (các khí đo ở đktc). Hãy xác định công thức phân tử của oxít kim loại nói trên, cho biết khối lượng nguyên tử của kim loại trong oxit nằm trong khoảng từ 52 đến 58,7. Cho O = 16; H = 1 Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Ni = 58,7. (ĐHNN1-Khối B-98)
33. Cho hỗn hợp 3 chất bột Mg, Al và Al2O3 . Lấy 9 gam hỗn hợp trên tác dụng với dung dịch NaOH dư thấy sinh ra 3,36 lít khí hiđro. Mặt khác
112
nếu cũng lấy 9 gam hỗn hợp trên cho tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thì thu được 7,84 lít khí hiđro (các khí đều đo ở điều kiện tiêu chuẩn).
a.Viết các phương trình phản ứng xảy ra trong quá trình thí nghiệm?
b.Tính số gam mỗi chất trong hỗn hợp. (ĐH Thuỷ sản-98) 34. Cho 31,2 gam hỗn hợp bột Al và Al2O3 tác dụng với NaOH dư thu được 16,8 lít H2 (ở 0OC và 0,8 atm). Hãy cho biết:
a. Số gam mỗi chất trong hỗn hợp.
b. Thể tích dung dịch NaOH 4M đã dùng, biết rằng người ta đã dùng dư 10 ml so với thể tích cần dùng. (ĐHY Hà Nội-98)
35. Nếu cho 18 gam hỗn hợp A gồm Mg, Al và Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư thì sinh ra 3,36 lít khí H2 (đktc). Nếu cũng cho cùng một lượng hỗn hợp như trên tác dụng với dung dịch HCl dư thì sinh ra 13,44 lít khí H2 (đktc).
1. Viết phương trình phản ứng xảy ra.
2. Tính thành phần phần trăm khối lượng của từng chất trong hỗn hợp ban đầu. (ĐH Đà Lạt-98)
36. Cho 5,2 gam hỗn hợp A gồm Al, Fe, Cu tác dụng với 20 ml dung dịch NaOH 6M thu được 2,688 lít khí (đktc), dung dịch và phần không tan B. Cho B tác dụng hết với HNO3 loãng thu được dung dịch C và 1,12 lít khí NO (đktc). Cho dung dịch C tác dụng với NaOH dư tạo kết tủa D.
Nung D ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu được chất rắn E.
1. Tính phần trăm khối lượng các kim loại trong A.
2.Tính khối lượng chất rắn E. Cho biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn.
(ĐH Đà Nẵng-98) 37-Lấy 8,4 gam NaOH hoà tan vào nước thành dung dịch (A). Lấy 4g Fe2(SO4)3 cho phản ứng với dung dịch (A), sau khi kết thúc phản ứng lại lấy tiếp 6,84 gam Al2(SO4)3 cho vào khuấy đều đến khi phản ứng kết thúc được dung dịch (B) và kết tủa (C). Đem (C) nung ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi được chất rắn (D).
1/ (D) là chất nguyên chất hay hỗn hợp? Nếu là hỗn hợp hãy xác định thành phần % theo khối lượng các chất trong (D).
2/ Dung dịch (B) được đem pha loãng thành 500 ml. Xác định nồng độ mol/l của các ion có trong dung dịch. (CĐ SPB Giang-98)
38-Hoà tan hỗn hợp gồm 18,24 gam FeSO4 và 27,26 gam Al2(SO4)3
vào 200 gam dung dịch H2SO4 9,8% thu được dung dịch A. Cho 77,60 gam NaOH nguyên chất vào dung dịch A thu được kết tủa B và dung dịch C.
Tách kết tủa B khỏi dung dịch C.
113
1. Nung kết tủa B ngoài không khí đến khối lượng không đổi. Tính khối lượng chất rắn thu được.
2. Thêm nước vào dung dịch C, thu được dung dịch D có khối lượng là 400 gam. Tính khối lượng nước thêm vào và nồng độ phần trăm theo khối lượng các chất tan trong dung dịch D.
3.Cần thêm bao nhiêu ml dung dịch HCl 2M vào dung dịch D trên để:
a. Được khối lượng kết tủa lớn nhất.
b. Được kết tủa mà sau khi nung đến khối lượng không đổi, thu được chất rắn nặng 5,1 gam. (ĐH Huế-99)
Đ11-Khí CO2 tác d ng v i dung d ch ki m ụ ớ ị ề