- Sục khớ X vào dung dịch Ba(OH)2 thỡ thu được kết tủa Yvà dung dịch C.
Đ18-Đồng và hợp chất
1-Cú dung dịch CuCl2. Trỡnh bày việc điều chế Cu từ dung dịch trờn theo 3 phương phỏp khỏc nhau. (CĐ Tài chớnh KT-98)
2-Hóy nờu ba phương phỏp khỏc nhau để điều chế Cu kim loại từ dung dịch chứa 3 muối là: CuCl2 , NaCl và AlCl3 . Viết phương trỡnh phản ứng minh hoạ. (ĐH Huế-98)
3-Viết cỏc phương trỡnh phản ứng của Cu, CuO với H2, dung dịch H2SO4 loóng, dung dịch H2SO4 đặc núng, dung dịch AgNO3, dung dịch HNO3 loóng. (ĐHBK-CB99)
4-Viết phương trỡnh phản ứng xẩy ra khi cho Cu lần lượt vào từng dung dịch sau: Hỗn hợp NaNO3 và HCl, AgNO3; FeCl3; HCl cú O2 hoà tan. dịch sau: Hỗn hợp NaNO3 và HCl, AgNO3; FeCl3; HCl cú O2 hoà tan.
(ĐHGTVT-CB99)
5-Cho bột Fe vào dung dịch CuSO4 thỡ màu xanh trong dung dịch nhạt dần, ngược lại khi cho bột Cu và dung dịch Fe2(SO4)3 khụng màu trở thành cú màu xanh đậm dần. Giải thớch cỏc hiện tượng xảy ra.
(ĐHThuỷ sản-CB99)
6-Cho một lượng Cu2S tỏc dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 đun
núng. Phản ứng tạo thành dung dịch A1 và làm giải phúng ra khớ A2 khụng màu, bị hoỏ nõu trong khụng khớ. Chia A1 thành 2 phần. Thờm dung dịch BaCl2 vào phần 1, thấy tạo thành kết tủa trắng A3 thực tế khụng tan trong axit dư. Thờm lượng dư dung dịch NH3 vào phần 2, đồng thời khuấy đều hỗn hợp thu được dung dịch A4 cú màu xanh lam đậm. a. Hóy chỉ ra A1, A2, A3, A4 là gỡ?
b. Viết cỏc phương trỡnh phản ứng mụ tả cỏc quỏ trỡnh hoỏ học vừa nờu trờn. (ĐHQGHN-99)
7-Hóy nờu 2 phản ứng trực tiếp và 2 phản ứng giỏn tiếp điều chế CuCl2 từ Cu kim loại. (ĐHĐà Nẵng-99)
8-Cho từ từ khớ CO đi qua ống sứ đựng CuO nung núng. Khớ A ra khỏi ống được hấp thụ hoàn toàn vào nước vụi trong lấy dư, thu được kết tủa B. Cho chất rắn cũn lại trong ống sứ vào cốc đựng HNO3 loóng dư, thu được khớ NO và dung dịch C. Cho xỳt dư vào dung dịch C, thu được kết tủa D. Nung D tới khối lượng khụng đổi, được chất rắn E. Xỏc định A, B, C, D, E và viết cỏc phương trỡnh phản ứng xảy ra.(ĐHXD-99)
9-Xỏc định cụng thức phõn tử của oxit CuxOy, biết tỉ lệ khối lượng giữa Cu và O trong oxit là 4 : 1. Viết phản ứng điều chế Cu và CuSO4 từ CuxOy (cỏc chất phản ứng khỏc tự chọn). (ĐHCN TĐThắng-CB99)
10-Hoàn thành cỏc phương trỡnh phản ứng sau dưới dạng phõn tử và ion thu gọn:
a. Cu + KNO3+ HCl → ...
b. Cu + HCl + O2 → ... (ĐHYTB2001tr122)
Viết cỏc phương trỡnh phản ứng trong quỏ trỡnh sản xuất đồng từ quặng CuFeS2. (ĐHGTVT98-ĐH Bkhoa HN-98)
11-Hoàn thành cỏc phương trỡnh phản ứng trong dóy biến hoỏ sau:
12-Hoàn thành phương trỡnh phản ứng theo sơ đồ sau (mỗi mũi tờn chỉ một phản ứng):
13-Hoàn thành cỏc phản ứng theo sơ đồ (mỗi mũi tờn một phản ứng):
14-Hoàn thành sơ đồ sau:
quỏ trỡnh (1) và (2) đều thực hiện bằng 3 phương phỏp. (ĐHThuỷ sản-98)
15-Viết phương trỡnh phản ứng xảy ra khi cho Cu kim loại vào cỏc dung dịch sau:
a. NaNO3 và H2SO4 c. HCl
b. AgNO3 d. H2SO4 đặc núng
(CĐSPHN-CB99)
16- Viết phương trỡnh phản ứng (nếu cú) mỗi chất sau với dung dịch NH3. a/ AlCl3 ; b/ K2SO4; c/ CaC2 d/ CuCl2 NH3. a/ AlCl3 ; b/ K2SO4; c/ CaC2 d/ CuCl2
(ĐHNNIKA-99)
143
CuS → Cu(NO3)2 → CuO→ Cu → CuCl2 → Cu(OH)2 Cu ← CuSO4 ← Na2CuO2← Cu(OH)2 ← [Cu(NH3)4] 2+
( H M a ch t-98)Đ ỏ đị ấ Cu +A CuCl2 (1) +B (3) (2) D (5) CuSO 4 +NaOH (4) C ( H Đ Đà ẵ N ng-98) +dd NH3 dư +NaOH, to (1) (2) (3) (4) Cu → CuSO 4 → CuCl 2 → Cu(NO 3 ) 2→ Cu ( H N ng98)Đ Đ ẵ CuSO4 Cu(1) (2)
17-Cú một loại đồng lẫn một ớt bạc. Nờu 3 cỏch điều chế muối Cu(NO3)2 tinh khiết từ loại đồng trờn. Viết phương trỡnh phản ứng.
(ĐHDLVănLang-99)