1-Hóy nờu cỏc phản ứng minh hoạ đầy đủ tớnh chất hoỏ học của axit clohiđric. Viết phương trỡnh ion thu gọn và nờu rừ vai trũ của HCl trong
mỗi phản ứng. (ĐHSPHN-2001tr64)
2- Viết cụng thức cấu tạo và phương trỡnh phản ứng điều chế clorua vụi. Giải thớch vỡ sao vỡ sao clorua vụi cú tỏc dụng tẩy màu và sỏt trựng.
(ĐHYHN-2001-tr104)
3-Trong phũng thớ nghiệm, oxi được điều chế bằng cỏch nhiệt phõn kali clorat hoặc kali pemanganat.
a. Viết cỏc phương trỡnh phản ứng điều chế oxi theo hai cỏch đó nờu. Cho biết hai phản ứng đú thuộc loại gỡ (trao đổi hay oxi hoỏ khử).
b. Từ một gam mỗi hoỏ chất ban đầu, phản ứng nào sẽ cho nhiều oxi hơn (nếu hiệu suất phản ứng như nhau). (Bưu chớnh VT-
99)
4-Hoàn thành và cõn bằng cỏc phản ứng sau: Cu + HNO3 (đặc, tO) → Khớ (A)
MnO2 + HCl → Khớ (B) Cho khớ A tỏc dụng với H2O.
Cho riờng từng khớ A, B tỏc dụng với dung dịch NaOH (dư). Viết cỏc phương trỡnh phản ứng xảy ra. (ĐH Thuỷ lợiMN-99) 5-a. Hoàn thành cỏc phương trỡnh phản ứng sau:
Na2SO3 + HCl → Khớ C; NH4HCO3 + NaOH → Khớ D b. Cho khớ A tỏc dụng với khớ D; cho khớ B tỏc dụng với khớ C; cho khớ B tỏc dụng với khớ A trong nước. Viết cỏc phương trỡnh phản ứng xảy ra. (ĐHBKHN-2001-tr3)
6-Viết phương trỡnh phản ứng của cỏc chất KMnO4, Mg, FeS, Na2SO3 với dung dịch HCl. Cỏc khớ thu được thể hiện tớnh oxi hoỏ-khử như thế nào? Cho vớ dụ minh hoạ. (ĐHCĐ2001tr150)
7-Viết phương trỡnh phản ứng của của khớ SO2 với cỏc chất sau và cho biết vai trũ của SO2 trong mỗi phản ứng:
a. Dung dịch NaOH. b. Dung dịch H2S. c. Dung dịch KMnO4.
(HVHCQGtpHCM-2001-Tr296)
8-Viết phương trỡnh phản ứng chứng minh rằng cỏc ion Fe2+, SO32−
trong dung dịch vừa cú tớnh khử vừa cú tớnh ụxy hoỏ ! (ĐHMỏ-98) 9-Hai ống nghiệm 1 và 2 đều đựng dung dịch KI. Cho luồng khớ O2 qua dung dịch ở ống 1 và O3 qua dung dịch ở ống 2.
a. Nờu hiện tượng và từ đú so sỏnh tớnh oxi hoỏ của O2 và O3.
b. Bằng cỏch nào cú thể nhận biết được cỏc sản phẩm của phản ứng tạo ra ở ống 2. (Đề 16-I.2-tr-
35)
10-Viết cỏc phương trỡnh phản ứng hoỏ học cú thể xảy ra khi cho hỗn hợp cỏc khớ O3, Cl2, CO2 đi qua dung dịch KI dư. (HVKTQS-2001tr319) 11-a. Nờu và giải thớch qui luật biến thiờn tớnh kim loại, phi kim của cỏc nguyờn tố trong chu kỡ và trong phõn nhúm chớnh.
b. ở nhiệt độ thường, oxi khụng tỏc dụng với thuỷ ngõn cũn lưu huỳnh thỡ lại tỏc dụng với thuỷ ngõn một cỏch dễ dàng. Điều này cú trỏi với qui luật biến thiờn tớnh phi kim trong chu kỡ khụng. (TTĐTCB Y tế HCM-2001) 12-Đốt chỏy hỗn hợp cacbon và lưu huỳnh trong oxi được hỗn hợp khớ A. Cho một phần khớ A qua dung dịch NaOH dư được dung dịch B và khớ C. Cho khớ C qua bột CuO nung núng được khớ D. Cho D qua dung dịch Ca(OH)2 dư được kết tủa.
Thờm oxi vào phần A cũn lại và cho qua xỳc tỏc thớch hợp, nung núng được khớ M. Dẫn M qua dung dịch BaCl2 thấy cú kết tủa. Viết phương trỡnh phản ứng. (ĐH Cụng đoàn-
2000tr297)
13-Hỗn hợp A gồm SO2 và khụng khớ cú tỉ lệ số mol là 1: 5. Nung núng hỗn hợp A với xỳc tỏc V2O5 thỡ thu được hỗn hợp khớ B. Tỉ khối hơi của A so với B là 0,93.
1-Tớnh hiệu suất của phản ứng trờn. Cho biết khụng khớ cú 20% O2 và 80% N2.
2-Biết phản ứng trờn là phản ứng cõn bằng và toả nhiệt. Hỏi cõn bằng chuyển dịch theo chiều nào khi:
a. Tăng nhiệt độ của phản ứng.
b. Thờm V2O5 vào hệ phản ứng. (ĐHCần Thơ-2001-tr215)
14-Khi hoà tan oxit của một kim hoỏ trị 2 trong một lượng vừa đủ H2SO4 10%, thỡ được một dung dịch muối cú nồng độ 11,8%. Xỏc định tờn kim loại. (Đề thi ĐH 1979)
15-Trỡnh bày sự giống nhau và khỏc nhau về cỏc tớnh chất hoỏ học cơ bản của SO2 và CO2. Minh hoạ bằng cỏc phản ứng hoỏ học.
(ĐHDLĐụng Đụ-2001-tr240) 16-1-Trong phũng thớ nghiệm, để điều chế clo người ta oxi hoỏ HCl đặc bằng MnO2 hoặc KMnO4. Trong mỗi trường hợp, hóy viết phương trỡnh ion của cỏc phản ứng xảy ra và cho biết chất oxi hoỏ, chất khử, cỏc cặp oxi hoỏ khử liờn quan.
2-Cho 15,8 gam hỗn hợp KMnO4 và MnO2 phản ứng với 140 ml dung dịch HCl 38,2% khối lượng riờng 1,19 (g/ml). Tớnh thể tớch lượng clo (ở điều kiện tiờu chuẩn) điều chế được, biết rằng trong hỗn hợp cú 12% MnO2.
3-Để điều chế lượng clo như trờn, người ta điện phõn cú màng ngăn dung dịch NaCl dựng điện cực than chỡ.
a. Viết phương trỡnh điện phõn xảy ra tại cỏc điện cực. Tớnh thời gian điện phõn nếu cường độ dũng điện là 3 ampe (hiệu suất điện phõn 100%). b. Tớnh nồng độ cỏc chất trong dung dịch sau điện phõn (dung dịch A., biết rằng đó dựng 500 ml dung dịch NaCl 1,20 M và thể tớch dung dịch khụng thay đổi trong quỏ trỡnh điện phõn, cỏc chất khớ tan khụng đỏng kể trong dung dịch.
c. Viết phương trỡnh phản ứng để giải thớch cỏc quỏ trỡnh cú thể cú xảy ra khi cho dung dịch A tỏc dụng với một lỏ nhụm cú lẫn đồng.
(ĐH Thăng Long-2001-tr292) 17-Đốt chỏy hoàn toàn 6,8 gam một hợp chất vụ cơ A chỉ thu được 4,48 lớt khớ SO2 (đktc) và 3,6 gam nước.
a. Tớnh thể tớch khớ oxi ở điều kiện tiờu chuẩn đó dựng? b. Định cụng thức phõn tử của A?
c. Nếu đốt chỏy hết 6,8 gam chất A núi trờn, nhưng lượng oxi đó phản ứng chỉ bằng 2/3 lượng oxi đó dựng trong thớ nghiệm thứ nhất. Hỏi sau phản ứng thu được sản phẩm gỡ? Tớnh khối lượng cỏc sản phẩm tạo thành. d. Hấp thụ hết 6,8 gam chất A vào 180 ml dung dịch NaOH 2M thỡ thu được muối gỡ? Bao nhiờu gam? (Phõn hiệu ĐH An ninh 2001-tr304)
18-Dẫn 11,95 lớt khớ Clo đo ở 27OC và 70 cmHg đi qua dung dịch KOH đậm đặc được đun núng đến 100OC. Giả sử phản ứng xảy ra hoàn toàn. 1-Viết và cõn bằng phản ứng oxi hoỏ - khử theo phương phỏp cõn bằng electron. Cho biết chất nào là chất oxi hoỏ, chất nào là chất khử?
2-Làm bốc hết hơi nước và đem nhiệt phõn chất rắn với MnO2 làm xỳc tỏc. Tớnh thể tớch khớ thoỏt ra ở điều kiện tiờu chuẩn và khối lượng chất rắn cũn lại. Cho biết khối lượng chất xỳc tỏc khụng đỏng kể.
(ĐHDL Hựng Vương-2001-tr306)
19-Đốt chỏy 15 gam quặng sắt pirit thiờn nhiờn cú tạp chất trơ. Cho toàn bộ khớ thu được vào bỡnh chứa nước clo dư, thờm tiếp dung dịch bari clorua dư. Kết tủa tạo thành nặng 46,6 gam. Viết cỏc phương trỡnh phản ứng xảy ra. Tớnh thành phần % khối lượng FeS2 chứa trong quặng trờn. (ĐHDLVăn Lang-2001-tr254)
20-Hoàn thành cỏc phương trỡnh phản ứng hoỏ học sau và gọi tờn cỏc chất kớ hiệu bằng cỏc chữ cỏi đặt trong dấu ngoặc:
FeS2 + O2 = (A. (khớ) + (B. (rắn) (A. + O2 = (C. (C. + (D. (lỏng) = Axit (E) (E. + Cu = (F. + (A. + (D. (A. + KOH = (H) + (D. (H) + BaCl2 = (I) + (K) (I) + (E. = (L) + (A. + (D.
(A. + Cl2 + (D. = (E. + (M) (HVQHQT-2000-tr379)
21-Nung núng Cu trong khụng khớ, sau một thời gian được chất rắn A. Hoà tan A trong H2SO4 đặc, núng được dung dịch B và khớ C.