Viết công thức cấu tạo và phương trình phản ứng điều chế clorua vôi. Giải thích vì sao vì sao clorua vôi có tác dụng tẩy màu và sát trùng

Một phần của tài liệu bai tap kim loai (Trang 31 - 41)

Đ 4- Oxi- Lưu huỳnh- Halogen

2- Viết công thức cấu tạo và phương trình phản ứng điều chế clorua vôi. Giải thích vì sao vì sao clorua vôi có tác dụng tẩy màu và sát trùng

(ĐHYHN-2001-tr104) 3-Trong phòng thí nghiệm, oxi được điều chế bằng cách nhiệt phân kali clorat hoặc kali pemanganat.

a. Viết các phương trình phản ứng điều chế oxi theo hai cách đã nêu.

Cho biết hai phản ứng đó thuộc loại gì (trao đổi hay oxi hoá khử).

b. Từ một gam mỗi hoá chất ban đầu, phản ứng nào sẽ cho nhiều oxi hơn (nếu hiệu suất phản ứng như nhau). (Bưu chính VT- 99)

4-Hoàn thành và cân bằng các phản ứng sau:

Cu + HNO3 (đặc, tO) → Khí (A) MnO2 + HCl → Khí (B)

Cho khí A tác dụng với H2O.

Cho riêng từng khí A, B tác dụng với dung dịch NaOH (dư).

Viết các phương trình phản ứng xảy ra. (ĐH Thuỷ lợiMN-99) 5-a. Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:

MnO2 + HCl → Khí A; FeS + HCl → Khí B

Na2SO3 + HCl → Khí C; NH4HCO3 + NaOH → Khí D b. Cho khí A tác dụng với khí D; cho khí B tác dụng với khí C; cho khí B tác dụng với khí A trong nước. Viết các phương trình phản ứng xảy ra. (ĐHBKHN-2001-tr3)

6-Viết phương trình phản ứng của các chất KMnO4, Mg, FeS, Na2SO3

với dung dịch HCl. Các khí thu được thể hiện tính oxi hoá-khử như thế nào? Cho ví dụ minh hoạ. (ĐHCĐ2001tr150)

7-Viết phương trình phản ứng của của khí SO2 với các chất sau và cho biết vai trò của SO2 trong mỗi phản ứng:

a. Dung dịch NaOH. b. Dung dịch H2S. c. Dung dịch KMnO4.

(HVHCQGtpHCM-2001-Tr296) 8-Viết phương trình phản ứng chứng minh rằng các ion Fe2+, SO32−

trong dung dịch vừa có tính khử vừa có tính ôxy hoá ! (ĐHMỏ-98) 9-Hai ống nghiệm 1 và 2 đều đựng dung dịch KI. Cho luồng khí O2 qua dung dịch ở ống 1 và O3 qua dung dịch ở ống 2.

a. Nêu hiện tượng và từ đó so sánh tính oxi hoá của O2 và O3.

b. Bằng cách nào có thể nhận biết được các sản phẩm của phản ứng tạo ra ở ống 2. (Đề 16-I.2-tr- 35)

10-Viết các phương trình phản ứng hoá học có thể xảy ra khi cho hỗn hợp các khí O3, Cl2, CO2 đi qua dung dịch KI dư. (HVKTQS-2001tr319) 11-a. Nêu và giải thích qui luật biến thiên tính kim loại, phi kim của các nguyên tố trong chu kì và trong phân nhóm chính.

b. ở nhiệt độ thường, oxi không tác dụng với thuỷ ngân còn lưu huỳnh thì lại tác dụng với thuỷ ngân một cách dễ dàng. Điều này có trái với qui luật biến thiên tính phi kim trong chu kì không. (TTĐTCB Y tế HCM-2001) 12-Đốt cháy hỗn hợp cacbon và lưu huỳnh trong oxi được hỗn hợp khí A. Cho một phần khí A qua dung dịch NaOH dư được dung dịch B và khí C. Cho khí C qua bột CuO nung nóng được khí D. Cho D qua dung dịch Ca(OH)2 dư được kết tủa.

Thêm oxi vào phần A còn lại và cho qua xúc tác thích hợp, nung nóng được khí M. Dẫn M qua dung dịch BaCl2 thấy có kết tủa. Viết phương

trình phản ứng. (ĐH Công đoàn-

2000tr297)

13-Hỗn hợp A gồm SO2 và không khí có tỉ lệ số mol là 1: 5. Nung nóng hỗn hợp A với xúc tác V2O5 thì thu được hỗn hợp khí B. Tỉ khối hơi của A so với B là 0,93.

1-Tính hiệu suất của phản ứng trên. Cho biết không khí có 20% O2 và 80% N2.

2-Biết phản ứng trên là phản ứng cân bằng và toả nhiệt. Hỏi cân bằng chuyển dịch theo chiều nào khi:

a. Tăng nhiệt độ của phản ứng.

b. Thêm V2O5 vào hệ phản ứng. (ĐHCần Thơ-2001-tr215)

14-Khi hoà tan oxit của một kim hoá trị 2 trong một lượng vừa đủ H2SO4 10%, thì được một dung dịch muối có nồng độ 11,8%. Xác định tên kim loại. (Đề thi ĐH 1979)

15-Trình bày sự giống nhau và khác nhau về các tính chất hoá học cơ bản của SO2 và CO2. Minh hoạ bằng các phản ứng hoá học.

(ĐHDLĐông Đô-2001-tr240) 16-1-Trong phòng thí nghiệm, để điều chế clo người ta oxi hoá HCl đặc bằng MnO2 hoặc KMnO4. Trong mỗi trường hợp, hãy viết phương trình ion của các phản ứng xảy ra và cho biết chất oxi hoá, chất khử, các cặp oxi hoá khử liên quan.

2-Cho 15,8 gam hỗn hợp KMnO4 và MnO2 phản ứng với 140 ml dung dịch HCl 38,2% khối lượng riêng 1,19 (g/ml). Tính thể tích lượng clo (ở điều kiện tiêu chuẩn) điều chế được, biết rằng trong hỗn hợp có 12%

MnO2.

3-Để điều chế lượng clo như trên, người ta điện phân có màng ngăn dung dịch NaCl dùng điện cực than chì.

a. Viết phương trình điện phân xảy ra tại các điện cực. Tính thời gian điện phân nếu cường độ dòng điện là 3 ampe (hiệu suất điện phân 100%).

b. Tính nồng độ các chất trong dung dịch sau điện phân (dung dịch A., biết rằng đã dùng 500 ml dung dịch NaCl 1,20 M và thể tích dung dịch không thay đổi trong quá trình điện phân, các chất khí tan không đáng kể trong dung dịch.

c. Viết phương trình phản ứng để giải thích các quá trình có thể có xảy ra khi cho dung dịch A tác dụng với một lá nhôm có lẫn đồng.

(ĐH Thăng Long-2001-tr292) 17-Đốt cháy hoàn toàn 6,8 gam một hợp chất vô cơ A chỉ thu được 4,48 lít khí SO2 (đktc) và 3,6 gam nước.

a. Tính thể tích khí oxi ở điều kiện tiêu chuẩn đã dùng?

b. Định công thức phân tử của A?

c. Nếu đốt cháy hết 6,8 gam chất A nói trên, nhưng lượng oxi đã phản ứng chỉ bằng 2/3 lượng oxi đã dùng trong thí nghiệm thứ nhất. Hỏi sau phản ứng thu được sản phẩm gì? Tính khối lượng các sản phẩm tạo thành.

d. Hấp thụ hết 6,8 gam chất A vào 180 ml dung dịch NaOH 2M thì thu được muối gì? Bao nhiêu gam? (Phân hiệu ĐH An ninh 2001-tr304)

18-Dẫn 11,95 lít khí Clo đo ở 27OC và 70 cmHg đi qua dung dịch KOH đậm đặc được đun nóng đến 100OC. Giả sử phản ứng xảy ra hoàn toàn.

1-Viết và cân bằng phản ứng oxi hoá - khử theo phương pháp cân bằng electron. Cho biết chất nào là chất oxi hoá, chất nào là chất khử?

2-Làm bốc hết hơi nước và đem nhiệt phân chất rắn với MnO2 làm xúc tác. Tính thể tích khí thoát ra ở điều kiện tiêu chuẩn và khối lượng chất rắn còn lại. Cho biết khối lượng chất xúc tác không đáng kể.

(ĐHDL Hùng Vương-2001-tr306) 19-Đốt cháy 15 gam quặng sắt pirit thiên nhiên có tạp chất trơ. Cho toàn bộ khí thu được vào bình chứa nước clo dư, thêm tiếp dung dịch bari clorua dư. Kết tủa tạo thành nặng 46,6 gam. Viết các phương trình phản ứng xảy ra. Tính thành phần % khối lượng FeS2 chứa trong quặng trên.

(ĐHDLVăn Lang-2001-tr254)

20-Hoàn thành các phương trình phản ứng hoá học sau và gọi tên các chất kí hiệu bằng các chữ cái đặt trong dấu ngoặc:

FeS2 + O2 = (A. (khí) + (B. (rắn) (A. + O2 = (C.

(C. + (D. (lỏng) = Axit (E) (E. + Cu = (F. + (A. + (D.

(A. + KOH = (H) + (D.

(H) + BaCl2 = (I) + (K) (I) + (E. = (L) + (A. + (D.

(A. + Cl2 + (D. = (E. + (M) (HVQHQT-2000-tr379)

21-Nung nóng Cu trong không khí, sau một thời gian được chất rắn A.

Hoà tan A trong H2SO4 đặc, nóng được dung dịch B và khí C.

Khí C tác dụng với dung dịch NaOH được dung dịch D. D vừa tác dụng được với BaCl2, vừa tác dụng được với NaOH. Cho B tác dụng với dung dịch KOH.

Viết các phương trình phản ứng. (ĐHBK-2000-tr4)

22-a. Viết công thức các chất ứng với những số oxi hoá khác nhau của Clo.

b. Hoàn thành các phản ứng sau (nếu có):

Cl2 + HI; I2 + HCl ; Cl2 + Fe;

I2 + Fe; Cl2 + H2S ( dung dịch) và I2 + H2S (dung dịch).

(ĐHQG TPHCM-Đợt 1-98) 23-Hãy kể các hiện tượng xảy ra và viết các phương trình phản ứng dưới dạng phân tử và ion (thu gọn) trong các thí nghiệm sau:

a. Sục CO2 vào nước vôi trong tới dư CO2.

b. Sục khí SO2 vào dung dịch nước brom tới dư SO2.

c. Sục khí C2H4 vào dung dịch thuốc tím tới dư C2H4. (ĐHCđoàn-98) 24- Cho các chất sau đây tác dụng với nhau:

Cu + HNO3 (đặc. → Khí màu nâu (A.

MnO2 + HCl → Khí màu vàng (B.

Fe + H2SO4 (đặc nóng) → Khí không màu mùi xốc (D.

Cho các khí A, B lần lượt tác dụng với dung dịch NaOH, khí D tác dụng với dung dịch nước brom. Viết các phương trình phản ứng xảy ra.

(ĐHThương mại-2000-tr86)

25-Viết phương trình phản ứng xảy ra khi cho : -Khí Clo vào dung dịch NaOH.

-Khí Sunfurơ vào dung dịch nước Brom.

-Khí Cacbonic dư vào dung dịch Canxi hiđroxit. (CĐKTKTCNI-99) 26-Cho khí H2S hấp thụ vừa đủ vào dung dịch NaOH được dung dịch B chứa muối trung tính. Cho B lần lượt vào các dung dịch Al(NO3)3, Fe(NO3)3 , Cu(NO3)2. Viết các phương trình phản ứng.

(HVQY-2000-tr196) 27-Chỉ sử dụng các chất KClO3, HCl, KBr, và nước, hãy viết các phương trình phản ứng điều chế: Cl2 , Br2 , KCl và KOH. (ĐHCThơ-98)

28-Chỉ từ Na2SO3, (NH4)2CO3, Al, MnO2 và các dung dịch KOH, HCl có thể điều chế được những chất khí gì? Viết các phương trình phản ứng điều chế các khí đó. (CSPHN-98)

29-Một hỗn hợp ba muối NaF, NaCl, NaBr nặng 4,82 gam hoà tan hoàn toàn vào nước được dung dịch A. Sục khí clo dư vào dung dịch A rồi cô cạn hoàn toàn dung dịch sau phản ứng thu được 3,93 gam muối khan.

Lấy một nửa lượng muối khan này hoà tan vào nước rồi cho phản ứng với dung dịch AgNO3 thì thu được 4,305 gam kết tủa. Viết các phương trình phản ứng xảy ra và tính thành phần phần trăm khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu. (ĐHQGTPHCM-2000-tr29)

30-Cho 31,84 gam hỗn hợp NaX, NaY (X, Y là hai halogen ở hai chu kì liên tiếp) vào dung dịch AgNO3 dư, thu được 57,34 gam kết tủa. Tìm công thức của NaX, NaYvà tính khối lượng của mỗi muối.

(ĐHSPTPHCM-2000-tr122) 31-Hỗn hợp gồm NaI và NaBr hoà tan vào nước được dung dịch A. Cho brom vừa đủ vào dung dịch A được muối X có khối lượng nhỏ hơn khối lượng của hỗn hợp muối ban đầu là a gam. Hoà tan X vào nước được dung dịch B , sục khí clo vừa đủ vào dung dịch B, thu được muối Y có khối lượng nhỏ hơn khối lượng của muối X là a gam.

1. Xác định phần trăm khối lượng của các chất trong hỗn hợp muối ban đầu. (Coi Cl2, Br2, I2 không phản ứng với nước..

2. Viết phương trình phản ứng khi điện phân dung dịch thu được bằng cách hoà tan Y vào nước (với các điện cực trơ).

Cho Na = 23; Br = 80 ; I = 127 ; Cl = 35,5. (ĐH Luật HN-99) 32-Hoà tan 5,37 gam hỗn hợp gồm 0,02 mol AlCl3 và một muối halogenua của kim loại M hoá trị 2 vào nước, thu được dung dịch A. Cho dung dịch A tác dụng vừa đủ với 200 mililít dung dịch AgNO3, thu được 14,35 gam kết tủa. Lọc lấy dung dịch, cho tác dụng với NaOH dư, thu được kết tủa B. Nung B đến khối lượng không đổi được 1,6 gam chất rắn.

Mặt khác, nhúng một thanh kim loại D hoá trị 2 vào dung dịch A, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng thanh kim loại D tăng 0,16 gam (giả thiết toàn bộ kim loại M thoát ra bám vào thanh kim loại D..

1. Cho biết công thức cụ thể của muối halogenua kim loại ? 2. D là kim loại gì?

3. Tính nồng độ mol/lít của dung dịch AgNO3.

(ViệnĐHMở HN2000- tr287) 33-Hoà tan hoàn toàn 4,875 gam kẽm vào 75 gam dung dịch HCl (lượng vừa đủ) được dung dịch A và khí H2 . Toàn bộ lượng khí này khử hoàn toàn và vừa đủ 4,4 gam hỗn hợp CuO và Fe2O3. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch HCl và dung dịch A. Tính khối lượng mỗi oxit.

(ĐH An ninh-98) 34-Cho 1,68 gam hợp kim Ag-Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng. Khí thu được cho tác dụng với nước clo dư, phản ứng xảy ra theo phương trình:

SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4

Dung dịch thu được sau phản ứng với clo cho tác dụng hết với dung dịch BaCl2 0,15M thu được 2,796 gam kết tủa.

1. Tính thể tích dung dịch BaCl2 cần dùng.

2. Tính thành phần % của hợp kim.

3. Nếu cho khí thu được tác dụng với 42ml dung dịch NaOH 0,5M thì khối lượng sản phẩm thu được là bao nhiêu? (CĐSPNghệ An-98)

35-Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp A gồm Mg, Cu vào một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 70%(đặc, nóng), thu được 1,12 lít khí SO2 (đo ở đktc. và dung dịch B. Cho dung dịch B tác dụng với NaOH dư, được kết tủa C;

nung C đến khối lượng không đổi, được hỗn hợp chất rắn E. Cho E tác dụng với lượng dư H2 (nung nóng) thu được 2,72g hỗn hợp chất rắn F. Tính số gam Mg, Cu có trong hỗn hợp A.

Cho thêm 6,8g nước vào dung dịch B được dung dịch B′. Tính nồng độ % các chất trong B′ (xem như lượng nước bay hơi không đáng kể).

(ĐHBK HN-98) 36-Thêm từ từ nước brom cho đến dư vào 100 ml nước có hoà tan 0,672 lít SO2 (đktc).

a. Viết phương trình phản ứng xảy ra. Hãy chỉ chất oxi hoá, chất khử và các cặp oxi hoá - khử liên quan đến phản ứng.

b. Sục khí nitơ vào dung dịch cho đến khi đuổi hết brom dư. Tính thể tích dung dịch NaOH 0,480M cần để trung hoà hoàn toàn dung dịch thu được. (ĐHSPHN-2000tr109)

37-Đốt cháy hoàn toàn 8,4 gam hỗn hợp A gồm FeS2 và Cu2S thu được khí X và chất rắn B gồm Fe2O3 và Cu2O. Lượng khí X này làm mất màu vừa hết dung dịch chứa 14,4 gam Brom. Cho chất rắn B tác dụng với 600ml dung dịch H2SO4 0,15M đến khi phản ứng kết thúc thu được m gam chất rắn và dung dịch C. Lấy 1/10 dung dịch C pha loãng bằng nước được 3 lít dung dịch D.

Biết rằng khi hoà tan Cu2O vào H2SO4 loãng thu được CuSO4 , Cu và H2O.

1. Tính thành phần % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp A?

2. Tính m ?

3. Tính pH của dung dịch D ? (ĐHK-trúcHN-CB-98)

38-Nung m (gam) CuS2 trong O2 dư thu được chất rắn A và hỗn hợp B gồm hai khí. Nung A ở nhiệt độ cao rồi cho khí NH3 đi qua được chất rắn A1 . Cho A1 tan hoàn toàn trong dung dịch HNO3 được dung dịch A2 . Cô cạn dung dịch A2 rồi nung ở nhiệt độ cao được chất rắn A3 và hỗn hợp khí B3 . Cho nước hấp thụ hoàn toàn B3 ở điều kiện thích hợp thành 2,5 lít dung dịch A4 .

1. Viết phương trình phản ứng.

2. Khi m = 6,375 gam thì:

a. pH của dung dịch A4 là bao nhiêu?

b. Nếu thể tích hỗn hợp B là 4,357 lít ở 27OC và 0,984 atm thì thể tích O2

đã lấy dư bao nhiêu phần trăm so với lượng đã phản ứng?

3) Nếu cho hỗn hợp B lần lượt tác dụng với các dung dịch KMnO4 , dung dịch Br2 , dung dịch nước vôi, khí H2S dư thì sản phẩm thu được là những chất gì?

(Các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn). (HVQHQuốc tế-98) Cho: Nguyên tử khối

Cu=63,5; Ag=108; S=32;C=12; O=16; H=1; N=14.

39-Đốt cháy hoàn toàn 68,06 (g) hỗn hợp gồm CuS, ZnS, Fe2O3 lẫn một ít tạp chất trơ, thu được 10,08 lít khí SO2 (đktc) và hỗn hợp rắn A của 3 oxit. Chia A thành 2 phần bằng nhau (giả sử trong mỗi phần, lượng từng chất chỉ bằng nửa so với trong A..

-Phần 1: Hoà tan trong H2SO4 loãng, dư. Loại bỏ tạp chất không tan rồi mang điện phân dung dịch thu được với điện cực trơ. Để kết tủa hoàn toàn 1 kim loại thoát ra trước ở catot cần lượng điện 24125 culông.

-Phần 2: Nung trong luồng khí CO dư. Sau khi kết thúc phản ứng, loại bỏ tạp chất, thu được 22,9 (g) hỗn hợp kim loại.

1. Viết các phương trình phản ứng xảy ra.

2. Tính số mol các chất trong hỗn hợp đầu và phần trăm tạp chất.

(CĐSPHải Phòng-98) 40-Cho 500 ml dung dịch A (gồm BaCl2 và MgCl2 trong nước. phản ứng với 120 ml dung dịch Na2SO4 0,5M (dư), thì thu được 11,65 gam kết tủa. Đem phần dung dịch cô cạn thì thu được 16,77 gam hỗn hợp muối khan. Xác định nồng độ mol/lít của các chất trong dung dịch A. (ĐH Cần Thơ-98)

41-Hoà tan hoàn toàn 12 gam một hỗn hợp A gồm CuO, Fe2O3 và MgO phải dùng vừa đủ 225 ml dung dịch HCl 2M. Mặt khác nếu đốt nóng 12 gam hỗn hợp A và cho một luồng khí CO dư đi qua, để phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 10 gam chất rắn và khí D.

1/ Tính % theo khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp A.

2/ Dẫn toàn bộ khí D vào 500 ml dung dịch Ba(OH)2 có nồng độ CM

thì sau phản ứng thu được 14,775 gam kết tủa. Tính CM.

(ĐHDL Đông Đô-98)

42-Một hỗn hợp A gồm 3 muối BaCl2 , KCl, MgCl2. Cho 54,7 gam hỗn hợp A tác dụng với 600 ml dung dịch AgNO3 2M, sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch D và kết tủa B. Lọc lấy kết tủa B, cho 22,4 gam bột sắt vào dung dịch D, sau khi phản ứng kết thúc thu được chất rắn F và dung dịch E. Cho F vào dung dịch HCl dư thu được 4,48 lít khí H2 . Cho NaOH dư vào dung dịch E thu được kết tủa, nung kết tủa trong không khí ở nhiệt độ cao thu được 24 gam chất rắn.

1. Viết phương trình phản ứng, tính lượng kết tủa B, chất rắn F.

2. Tính thành phần % khối lượng các chất trong hỗn hợp A?

(ĐH Thương mại-98) 43-Na2SO4 được dùng trong sản xuất giấy, thuỷ tinh, chất tẩy rửa.

Trong công nghiệp nó được sản xuất bằng cách đun H2SO4 với NaCl.

Người ta dùng một lượng H2SO4 không dư nồng độ 75% đun với NaCl.

Sau phản ứng thu được một hỗn hợp rắn chứa 91,48% Na2SO4; 4,79%

NaHSO4; 1,98% NaCl; 1,35% H2O; và 0,40% HCl.

1. Viết các phương trình phản ứng hoá học xảy ra.

2. Tính tỉ lệ % NaCl chuyển hoá thành Na2 SO4.

3. Tính khối lượng hỗn hợp rắn thu được nếu dùng một tấn NaCl.

4. Tính thành phần % khối lượng mỗi khí và hơi thoát ra khi sản xuất được một tấn hỗn hợp rắn. (ĐHKT Quốc dân-98)

44-Khi cho một miếng hợp kim Na và K tác dụng hết với nước, người ta thu được 2 lít hiđro ( ở 0OC và 1,12 atm ) và dung dịch D. Đem trung hoà dung dịch D bằng dung dịch axit clohyđric nồng độ 0,5M, sau đó cô cạn dung dịch thì thu được 13,30 gam hỗn hợp muối khan.

1/ Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hợp kim.

2/ Tính số ml dung dịch axit clohiđric cần thiết để trung hoà dung dịch D.

(CĐSPKĩ thuật 1-98)

45- a. Viết các phương trình phản ứng xảy ra trong quá trình điều chế axit sunfuric từ quặng pirit.

b. Phản ứng oxi hoá SO2 bằng không khí là phản ứng cân bằng toả nhiệt. Để tạo nhiều sản phẩm, nên tiến hành phản ứng này ở nhiệt độ cao hay thấp? Trong thực tế tại sao người ta tiến hành phản ứng này ở nhiệt độ 450OC mà không tiến hành ở nhiệt độ thường? (ĐHQGTPHCM-2000- tr40)

46-1)Cần dùng bao nhiêu tấn pirit chứa 90%FeS2 để sản xuất 1m3 axit sunfuric nguyên chất (d = 1,8305g/cm3).

Một phần của tài liệu bai tap kim loai (Trang 31 - 41)

Tải bản đầy đủ (DOC)

(150 trang)
w