A - Mục tiêu
1. Củng cố kiến thức
− Cấu tạo nguyên tử, cấu tạo phân tử, tính chất và ứng dụng của clo. − Hợp chất của clo:
+ Hợp chất có oxi của clo có tính oxi hố.
+ Axit clohiđric có tính axit mạnh và có tính khử của gốc clorua. − Điều chế clo và hợp chất của clo.
2. Rèn kĩ năng
− Giải thích tính chất oxi hố mạnh của clo và hợp chất có oxi của clo bằng kiến thức đã học (cấu tạo nguyên tử, độ âm điện, số oxi hố...).
− Viết các ph−ơng trình hố học giải thích, chứng minh tính chất của clo và hợp chất của clo.
B - Chuẩn bị của GV vμ HS
GV:
Máy chiếu, bút dạ, giấy trong, bảng nhóm.
HS:
Ơn tập các kiến thức về clo và các hợp chất của clo.
C - Tiến trình dạy − học
Hoạt động của GV Hoạt động của HS
Hoạt động 1
A. kiến thức cần nắm vững (15 phút)
GV:
Yêu cầu HS viết cấu hình electron →
dự đốn tính chất của clo.
GV:
Yêu cầu HS thảo luận nhóm để điền vào các nội dung có trong bảng sau:
HS:
Viết cấu hình electron của clo: Cl (Z = 17): 1s22s22p63s23p5
Nhận xét: và dự đốn tính chất của clo.
HS:
Thảo luận nhóm để điền các nội dung của bảng. Tính chất vật lí Tính chất hố học Điều chế CTPT, CTCT Clo Hiđro clorua N−ớc Gia-ven Clorua vôi Kali clorat GV:
Chiếu bài làm của các nhóm lên màn
Hoạt động 2
B. bài tập (28 phút)
GV:
Yêu cầu HS làm bài tập 1, 2, 3, 4, 5, 6
vào vở. Sau đó GV gọi một số HS lên chữa, hoặc chiếu bài làm của HS lên màn hình và nhận xét.
HS:
Làm bài tập vào vở.
GV:
Gọi HS viết ph−ơng trình phản ứng của
bài tập 1 lên bảng.
Bài tập 1: chọn B
Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2 Bài tập 2: Ph−ơng trình phản ứng: 1) Cl2 + 2Na ⎯⎯→to 2NaCl 2) 2NaCl + 2H2O ⎯⎯⎯⎯dp MN→ NaOH + Cl2 + H2 3) NaClr + H2SO4 đ ⎯⎯→to NaHSO4 + HCl 4) HCl + NaOH → NaCl + H2O 5) 4HClđ + MnO2 ⎯⎯→to MnCl2 + Cl2 + 2H2O 6) Cl2 + H2 ⎯⎯→to 2HCl Bài tập 3: 1) a) + − + ⎯⎯→o 0 0 1 t 2 2 K Cl 2 K Cl b) 2K +5 Cl −2 3 O ⎯⎯→to 2K − Cl + 3 0 2 O ↑ c) K2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2KCl
d) 2K −1 Br + 0 Cl2 → 2KCl− + 0 2 Br 2) Các phản ứng ở phần a, b, d là phản ứng oxi hoá khử. Bài tập 4: 1) Cl2 + Ca(OH)2 ⎯⎯⎯→30 Co CaOCl2 + H2O 2) CaOCl2 + 2HCl → CaCl2 + Cl2 + H2O 3) Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO
+ H2O 4) NaClO + 2HCl → NaCl + Cl2 + H2O 5) Cl2 + 6KOH ⎯⎯→to KClO3 + 5KCl + 3H2O 6) KClO3 + 6HCl → KCl + 3Cl2 + 3H2O GV: GV có thể gợi ý HS làm bài tập 5 bằng các b−ớc: - Viết ph−ơng trình phản ứng. - Đặt ẩn số và lập ph−ơng trình dựa vào số electron cho, nhận.
- Giải hệ ph−ơng trình, tính tốn. Bài tập 5: Ph−ơng trình phản ứng: Mg + Cl2 → MgCl2 (1) 2Mg + O2 → 2MgO (2) 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 (3) 4Al + 3O2 → 2Al2O3 (4) Gọi số mol Cl2 và O2 có trong hỗn hợp A lần l−ợt là x, y
− Theo định luật bảo toàn khối l−ợng: mhỗn hợp A = 37,05 − (4,8 + 8,1) = 24,15 gam nMg = 4,8 24 = 0,2 (mol) nAl = 8,1 27 = 0,3 (mol) − Ph−ơng trình nh−ờng electron:
0 Mg → Mg+2 + 2e 0,2 mol 0,4 (mol e) 0 Al→ Al+3 + 3e 0,3 0,9 (mol e) − Ph−ơng trình nhận e: 0 2 O + 4e → 2−2O y 4y Cl2 + 2e → 2Cl− x 2x vì số electron nh−ờng = số electron nhận, → ta có: 2x + 4y =1,3 71x + 32 y = 24,15 − Giải hệ ph−ơng trình ta có: x = 0,25 y = 0,2 − Thành phần phần trăm theo thể tích của hỗn hợp A là: %Cl2 = 0, 25 0, 45ì 100% = 55,56% %O2 = 100% − 55,56% = 44,44% − Thành phần phần trăm theo khối l−ợng của hỗn hợp
%Cl2 = 0, 25 71ì
24,15 ì 100% = 73,5% %O2 = 26,5%
HS:
− Sơ đồ tinh chế NaCl nh− sau:
− Cho hỗn hợp vào n−ớc và khuấy đều, thêm BaCl2 d− vào dung dịch ta có:
Hỗn hợp dung dịch Na2SO4, MgCl2, CaCl2, CaSO4, NaCl
Kết tủa: Dung dịch còn lại BaSO4, CaSO4 MgCl2, CaCl2, NaCl, BaCl2
+ dung dịch
Na2CO3 (d−)
Kết tủa: Dung dịch MgCO3, CaCO3, BaCO3 NaCl, Na2CO3 d−
+ HCl d− Khí Dung dịch CO2 NaCl, HCl d− Đun nóng Hơi Chất kết tinh HCl, H2O NaCl GV:
Gọi một HS nêu cách làm và gọi HS
khác viết ph−ơng trình phản ứng
HS:
Nêu cách làm và viết ph−ơng trình phản ứng:
Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NaCl CaSO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + CaCl2 MgCl2 + Na2CO3 → MgCO3↓ + 2NaCl
BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3↓ + 2NaCl CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaCl Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑ GV: Nhận xét phần luyện tập của HS và chấm điểm. Hoạt động 3 GV:
Kết luận, tổng kết lại các nội dung lí
thuyết và các dạng bài tập đã luyện tập trong tiết học. HS: Nghe giảng. Tiết 55 Bμi Thực hμnh số 3: tính chất của các halogen A - Mục tiêu
− Tập luyện lắp ráp một dụng cụ thí nghiệm đơn giản để làm việc với hoá chất độc nh− clo và các halogen khác.
− Củng cố các thao tác thí nghiệm, kĩ năng quan sát, nhận xét các hiện t−ợng xảy ra và viết ph−ơng trình hố học.
− Khắc sâu kiến thức về tính oxi hố mạnh của các halogen. − So sánh khả năng oxi hoá của một số halogen.
B - Chuẩn bị của GV vμ HS GV: 1) Dụng cụ thí nghiệm: − ống nghiệm: 5 − Kẹp ống nghiệm:1 − ống hút nhỏ giọt : 5 − Nút cao su đục lỗ: 1
− Giá để ống nghiệm: 1 − Bộ giá thí nghiệm: 1 − Thìa xúc hố chất: 1 − ống thuỷ tinh hình chữ L: 1 − Đèn cồn: 1 2) Hoá chất:
− KClO3 hoặc KMnO4. − Dung dịch NaCl. − Dung dịch NaI. − N−ớc iot. − Bông. − Dung dịch HCl đặc. − Dung dịch NaBr. − N−ớc clo. − Hồ tinh bột. C - Tiến trình dạy − học
Hoạt động của GV Hoạt động của HS
Hoạt động 1
I. kiểm tra các nội dung lí thuyết cần đ−ợc củng cố bằng các thí nghiệm trong buổi thực hành (10 phút)
GV:
+ Nêu mục đích của buổi thực hành, nêu rõ các nội dung lí thuyết cần đ−ợc củng cố trong bài.
+ Gọi HS nhắc lại những nội dung chính sau:
1) Cách điều chế khí clo trong phịng thí nghiệm, phản ứng của clo với n−ớc, tính tẩy màu của clo ẩm.
2) So sánh tính oxi hố của các halogen. 3) Tác dụng của iot với hồ tinh bột.
HS:
Nhắc lại các nội dung lí thuyết và ghi
lại vào góc bảng bên phải.
Hoạt động 2
II. tiến hành thí nghiệm (25phút)
GV:
H−ớng dẫn HS làm các thí nghiệm
(nh− trong SGK) và ghi lại hiện t−ợng, giải thích... theo mẫu t−ờng trình sau:
T−ờng trình: bài thực hành số 3: tính chất của các halogen
TT Tên thí nghiệm Cách tiến hành Hiện t−ợng Giải thích và viết PTPƯ
1 Điều chế clo. Tính tẩy màu của khí clo ẩm + Lắp dụng cụ nh− hình 5.9 (SGK tr. 151) + Bóp nhẹ phần cao su của ống nhỏ giọt để dung dịch HCl chảy xuống ống nghiệm có chứa KClO3. 2 So sánh tính oxi hố của clo, brom, iot.
+ Nhỏ vài giọt n−ớc clo lần l−ợt vào 3 ống nghiệm chứa: NaCl, NaBr, NaI.
+ Nhỏ vài giọt n−ớc brom lần l−ợt vào 3 ống nghiệm chứa NaCl, NaBr, NaI. + Nhỏ dung dịch I2 vào 3 ống nghiệm: NaCl, NaBr, NaI. 3 Tác dụng của iot với hồ tinh bột + Nhỏ một giọt n−ớc I2 vào ống nghiệm có chứa hồ tinh bột. GV:
Yêu cầu các nhóm báo cáo kết quả thí
nghiệm.
HS:
Các nhóm báo cáo kết quả thí nghiệm.
GV:
Nhận xét và chốt lại các hiện t−ợng thí
nghiệm để củng cố cho các nội dung lí thuyết đã nêu ở đầu tiết học.
Hoạt động 3 (10 phút)
HS: Dọn rửa dụng cụ thí nghiệm và hồn
Tiết 56 flo
A - Mục tiêu
1. HS biết:
− Trạng thái tự nhiên của flo. Ph−ơng pháp duy nhất để điều chế flo là ph−ơng pháp điện phân.
− Flo là phi kim có tính oxi hố mạnh nhất. Trong các hợp chất, flo chỉ thể hiện số oxi hoá −1.
− Tính chất và cách điều chế hiđro florua, axit flohidric, oxi florua (OF2).
2. HS hiểu:
− Flo là phi kim mạnh nhất. Trong các hợp chất, flo chỉ thể hiện số oxi hố −1 là do flo có độ âm điện lớn nhất và lớp electron ngoài cùng của nguyên tử chỉ có một electron độc thân.
− Điều chế flo chỉ dùng ph−ơng pháp duy nhất là ph−ơng pháp điện phân vì flo là chất oxi hoá mạnh nhất.
3. HS vận dụng:
Viết các ph−ơng trình hố học minh hoạ cho tính chất phi kim của flo.
B - Chuẩn bị của GV vμ HS
GV:
HS:
C - Tiến trình dạy − học
Hoạt động của GV Hoạt động của HS
Hoạt động 1
I. trạng thái tự nhiên − điều chế (10 phút)
GV:
GV giới thiệu và chiếu lên màn hình: Trong tự nhiên, flo chỉ tồn tại ở dạng hợp chất (GV yêu cầu HS giải thích).
GV:
Thuyết trình: trong tự nhiên, flo tồn tại ở dạng hợp chất nh−: men răng, lá một số lồi cây, khống vật florit (CaF2) và criolit (Na3AlF6).
HS:
Dựa vào đặc điểm flo là phi kim mạnh nhất để giải thích.
2) Điều chế:
GV:
Giới thiệu: vì flo có tính oxi hố mạnh nhất nên ph−ơng pháp duy nhất để điều chế flo là dùng dòng điện để oxi hoá ion F−
(th−ờng dùng ph−ơng pháp điện phân hỗn hợp KF + 2HF nóng chảy).
HS:
Nghe giảng và ghi bài.
Hoạt động 2
II. Tính chất − ứng dụng (20 phút)
1) Tính chất GV:
Giới thiệu về các tính chất vật lí của
flo: ở điều kiện th−ờng, flo là chất khí màu lục nhạt, rất độc.
GV:
Yêu cầu HS nêu khái quát về độ âm
điện, tính phi kim của flo.
HS:
Nêu: Flo là nguyên tố có độ âm điện
lớn nhất → flo là phi kim mạnh nhất.
GV:
Giới thiệu các phản ứng để chứng minh
flo là phi kim mạnh nhất.
HS:
Nghe giảng và ghi bài.
−Flo oxi hoá đ−ợc tất cả các kim loại kể cả vàng và platin 3 o 2 F + 2 o Au→ 3Au+3 −1 3 F
− Phản ứng của flo với hiđro nổ mạnh ngay ở nhiệt độ rất thấp, phản ứng toả nhiệt mạnh.
H2 + F2 → 2HF (k) (k) (k)
− Phản ứng với nhiều hợp chất: 2
o 2
F + 2H2O → 4HF + Oo2↑
→ nh− vậy flo oxi hoá đ−ợc oxi từ số oxi hoá −2 lên 0.
Kết luận:
Flo là phi kim mạnh nhất
2) ứng dụng:
GV:
Yêu cầu HS đọc SGK và nêu các ứng
dụng của flo.
Hoạt động 3 (10 phút)
III. Một số hợp chất của flo
1) Hiđro florua và axit flohiđric GV:
Giới thiệu ph−ơng pháp điều chế hiđro
florua và giải thích. Sau đó GV gọi HS viết ph−ơng trình phản ứng.
HS:
Nghe giảng và viết ph−ơng trình phản
ứng.
+ Ph−ơng pháp điều chế hiđro florua là cho canxi florua tác dụng với H2SO4 đặc ở 250OC.
Ph−ơng trình:
CaF2 + H2SO4 đặc → CaSO4 + 2HF
GV:
Giới thiệu về các tính chất của axit
flohidric
HS:
Hiđro florua tan vô hạn trong n−ớc tạo
ra dung dịch axit flohiđric
+ Axit flohiđric là axit yếu nh−ng có tính chất đặc biệt là ăn mịn thuỷ tinh. Ph−ơng trình:
4HF + SiO2 → SiF4 + 2H2O
GV:
Giới thiệu ứng dụng khắc thuỷ tinh của
dịch HF là đựng trong các chai, lọ bằng chất dẻo.
GV:
Giới thiệu về các muối florua.
HS:
Nghe giảng và ghi bài:
Muối của axit flohiđric là florua đều dễ tan trong n−ớc (khác với AgCl, AgBr, AgI).
2) Hợp chất của flo với oxi: GV:
Yêu cầu HS sánh độ âm điện của flo và
oxi để biết số oxi hoá của flo và oxi trong hợp chất
+ −2 1 2 O F
− GV giới thiệu phản ứng điều chế OF2 → yêu cầu HS xác định chất oxi hoá, chất khử trong phản ứng trên.
HS:
Nghe giảng và ghi bài 2 o F + 2Na H → 2Na + H2O + +2 2 O F −Trong phản ứng trên: o 2 F là chất oxi hoá O2 là chất khử Hoạt động 4 (4 phút) Củng cố bài − bài tập về nhà GV:
Gọi một HS nhắc lại nội dung chính
của bài. Nêu các điểm cần l−u ý về tính chất của flo và các hợp chất của flo.
HS:
Nhắc lại các nội dung chính của bài và
các điểm cần l−u ý.
GV:
Yêu cầu HS làm bài luyện tập. Bài tập 1:
Viết các ph−ơng trình phản ứng xảy ra khi cho flo lần l−ợt tác dụng với S, I2, SiO2, Cu. HS: Làm bài tập. Các ph−ơng trình phản ứng: S + 3F2 → SF6 I2 + 5F2 → 2IF5 SiO2 + 2 F2 → SiF4 + O2 Cu + F2 → CuF2
• Bài tập về nhà: 1, 2, 3, 4, 5, (SGK 139)
Phiếu học tập
Bài tập 1: Viết các ph−ơng trình phản ứng xảy ra khi cho flo lần l−ợt tác dụng với
S, I2, SiO2, Cu.
Tiết 57 brom
A - Mục tiêu
1. HS biết:
− Trạng thái tự nhiên, ph−ơng pháp điều chế và tính chất hố học của brom. − Ph−ơng pháp điều chế và tính chất một số hợp chất của brom
2. HS hiểu:
− Brom là chất khí có tính oxi hố mạnh nh−ng kém flo và clo, khi gặp chất oxi hố mạnh brom thể hiện tính khử.
− Tính chất giống và khác nhau giữa hợp chất với hiđro, hợp chất với oxi của clo và brom.
B - Chuẩn bị của GV vμ HS
GV:
− Máy chiếu, giấy trong, bút dạ. − Thí nghiệm: oxi hố I−
bằng Br2. − Hoá chất: dung dịch KI, n−ớc brom.
C - Tiến trình dạy − học
Hoạt động của GV Hoạt động của HS
Hoạt động 1
kiểm tra bài cũ − chữa bài tập về nhà (10 phút)
GV:
Kiểm tra lí thuyết HS 1: Viết các ph−ơng trình phản ứng để chứng minh flo là phi kim hoạt động mạnh nhất.
HS:
Viết các ph−ơng trình phản ứng để chứng minh flo là phi kim mạnh nhất: + Flo oxi hoá đ−ợc tất cả các kim loại 3F2 + 2Au → 2AuF3
+ Flo phản ứng với hiđro ngay cả trong bóng tối, nhiệt độ thấp:
H2 + F2 → 2HF
+ Flo oxi hoá đ−ợc oxi O2−
lên Oo: 2F2 + 2H2O → 4HF + O2
GV:
Gọi hai HS chữa bài tập 4, 5 (SGK tr.
139).
HS2:
Chữa bài tập 4 (SGK tr. 139)
+ Tính chất khác nhau giữa axit flohiđric và axit clohiđric:
− Axit flohiđric là axit yếu, có phản ứng với SiO2.
4HF + SiO2 → 2H2O + SiF4
− Axit clohidric là axit mạnh, khơng phản ứng với SiO2.
+ Tính chất khác nhau giữa muối florua và muối clorua: AgCl không tan trong n−ớc, AgF dễ tan.
HS3:
Chữa bài tập 5 (SGK 139): Ph−ơng trình phản ứng:
nNaCl = 0,1 ì 0,1 = 0,01 mol
→ vì AgNO3 d− → NaCl phản ứng hết. → nAgCl = nNaCl = 0,01 mol
→ mAgCl = 0,01 ì 143,5 = 1,435 gam
Hoạt động 2
I. trạng thái tự nhiên − điều chế (5 phút)
GV:
Giới thiệu chung về trạng thái tự nhiên
của brom và chiếu lên màn hình.
1) Trạng thái tự nhiên HS:
Nghe giảng và ghi bài. GV:
Yêu cầu HS nghiên cứu SGK và nêu
nguyên liệu và cách điều chế brom (GV chiếu lên màn hình).
2) Điều chế HS:
Nghiên cứu SGK và nêu:
+ Nguồn chính để điều chế Br2 là n−ớc biển.
+ Để thu đ−ợc Br2, ng−ời ta oxi hoá ion Br− bằng Cl2: 2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2 Hoạt động 3 II. tính chất − ứng dụng (15phút) 1) Tính chất: GV:
Giới thiệu một số tính chất vật lí cơ bản
của brom (chiếu lên màn hình).
HS:
Nghe giảng và ghi bài.
− Brom là chất lỏng, màu đỏ nâu, dễ bay hơi. Brom rất độc.
− Brom rơi vào da tay gây bỏng nặng.
GV:
Cho các nhóm thảo luận và rút ra các
điểm chính về tính chất hố học của