1. HS biết đ−ợc:
− Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên và điều chế hiđro sunfua. − Tính axít yếu của axít sunfuhiđric.
− Tính chất các muối sunfua.
2. HS hiểu đ−ợc:
− Cấu tạo phân tử H2S.
− Tính khử mạnh của hiđro sunfua.
3. HS vận dụng:
− Dự đốn, kiểm tra, kết luận đ−ợc về tính chất hố học của H2S. − Viết ph−ơng trình hố học minh hoạ tính chất của H2S.
− Phân biệt khí H2S với các khí đã biết nh− O2, H2, Cl2... − Giải đ−ợc một số bài tập tổng hợp có nội dung liên quan.
B - Chuẩn bị của GV vμ HS
GV:
− Máy tính, máy chiếu, bảng tính tan, các phiếu học tập. − Hoá chất: dung dịch HCl, KMnO4, NaOH, Na2SO3.
− Dụng cụ: ống nghiệm có nhánh, ống dẫn cao su, phễu nhỏ giọt, bình cầu, cốc thuỷ tinh.
HS:
Chuẩn bị bài theo SGK.
C - Tiến trình dạy − học
Hoạt động của GV Hoạt động của HS
Hoạt động 1
kiểm tra bài cũ (7 phút)
GV:
Chiếu nội dung phiếu học tập số 1 lên màn hình và yêu cầu HS trả lời:
- Viết cấu hình electron của S và phân bố các electron lớp ngoài cùng vào obitan nguyên tử?
- Cho biết các số oxi hố có thể có của S? - Nêu tính chất hố học của S? viết các ph−ơng trình phản ứng minh hoạ?
HS: Thảo luận.
GV:
Bổ xung, nhận xét và đặt vấn đề vào bài
mới.
Hoạt động 2
I. cấu tạo phân tử (5 phút)
GV:
H−ớng dẫn HS đọc SGK và nhận xét về
cấu tạo phân tử hiđro sunfua: - Công thức phân tử.
- Cơng thức cấu tạo. - Số oxi hố của l−u huỳnh.
HS: Nhận xét:
- Công thức phân tử: H2S. - Công thức cấu tạo:
S H H
Hoạt động 3
II. tính chất vật lí (5 phút)
HS: Thảo luận:
- Hiđro sunfua là chất khí, khơng màu, mùi trứng thối, nặng hơn khơng khí:
d 2 H S KK = 34 29 ≈ 1,17 > 1 - Hoá lỏng ở −600C, hố rắn ở −860C. - Khí H2S tan trong n−ớc: S = 0,38 g/100 g H2O - Khí H2S rất độc. GV: H−ớng dẫn HS tìm hiểu SGK để rút ra
một số tính chất vật lí của hiđro sunfua: - Trạng thái.
- Màu sắc. - Mùi vị.
- Tỉ khối hơi so với khơng khí. - Nhiệt độ hố lỏng và hố rắn.
- Khả năng tan trong n−ớc.
GV:
L−u ý HS tính độc của hiđro sunfua.
Hoạt động 4 (17 phút)
III. tính chất hố học
GV:
Giới thiệu: H2S tan trong n−ớc tạo dung dịch axít yếu gọi là axít sunfuhiđric, H2S (yếu hơn cả axít cacbonic).
GV yêu cầu HS viết ph−ơng trình phản ứng của H2S với dung dịch NaOH? Có khả năng tạo những loại muối nào? h−ớng dẫn HS biện luận sản phẩm dựa vào tỉ lệ: T = 2 NaOH H S n n 1) Tính axít yếu (7 phút) H2S + NaOH → NaHS + H2O H2S + 2NaOH → Na2S + H2O T = 2 NaOH H S n n − T<1 → NaHS và H2S d−. − T = 1 → NaHS. − 1<T<2 → NaHS và Na2S. − T = 2 → Na2S − T > 2→ Na2S và NaOH d−. Hoạt động 5 GV:
Gợi ý HS dựa vào số oxi hoá của S trong H2S hãy dự đốn tính chất oxi hố− khử của nó?
2) Tính khử mạnh (10 phút) HS:
Nhận xét:
H2S có số oxi hố của S là −2 thấp nhất nên chỉ thể hiện tính khử, khi tham gia
phản ứng có thể đ−a số oxi hố của S lên các số oxi hoá: 0, + 4, + 6.
GV:
Biểu diễn thí nghiệm điều chế và đốt
cháy hiđro sunfua trong hai tr−ờng hợp d− O2 và thiếu O2.
HS:
Quan sát và rút ra nhận xét.
- H2S cháy trong khơng khí với ngọn lửa màu xanh nhạt.
- Nếu thiếu khơng khí, tạo ra bột màu vàng bám trên tấm kính hay đáy hình cầu đựng n−ớc.
GV:
u cầu HS giải thích bằng ph−ơng
trình hố học. HS: Các ph−ơng trình hố học: 2 2 2 H S − +3 0 2 O ⎯⎯→to 2 2 2 H O − + 2 +4 S −2 2 O (d−) 2 H2 −2 S + 0 2 O ⎯⎯→to 2H2 −2 O + 2 0 S (thiếu) GV: H−ớng dẫn HS viết ph−ơng trình hố
học của H2S với n−ớc clo.
HS:
− Clo oxi hoá H2S thành H2SO4: H2 −2 S + 4 0 2 Cl + 4H2O → H2+6S O4 + 8HCl−1 Hoạt động 6
IV. trạng thái tự nhiên− điều chế (5 phút)
GV:
Gợi ý HS tìm hiểu SGK và dựa vào thí
nghiệm điều chế H2S trong phịng thí nghiệm để rút ra nhận xét:
- Trạng thái tự nhiên của hiđro sunfua. - Nguyên tắc điều chế hiđro sunfua.
HS:
- Trong tự nhiên, hiđro sunfua có trong một số n−ớc suối (nóng), trong khí nũi lửa, khí thốt ra từ chất protein bị thối rữa...
- Điều chế trong phịng thí nghiệm: FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑
Hoạt động 7
V. tính chất của muối sunfua (5 phút)
GV:
H−ớng dẫn HS đọc SGK để rút ra khả
năng tan trong n−ớc và trong dung dịch axít mạnh của muối sunfua (S2−
).
HS:
- Muối sunfua của kim loại nhóm IA và IIA (trừ Be): tan trong n−ớc và phản ứng với dung dịch axít mạnh tạo ra khí H2S.
- Muối sunfua của một số kim loại nặng: không tan trong n−ớc, không tác dụng với axít.
- Muối sunfua khác: khơng tan trong n−ớc, phản ứng với dung dịch axít tạo ra khí H2S.
GV:
Thông báo màu đặc tr−ng của một số
muối sunfua.
HS:
CdS màu vàng, CuS, FeS, Ag2S có màu đen. Hoạt động 8 (1 phút) Củng cố bài GV: H−ớng dẫn HS giải các bài tập: 1, 2, 3, 4, 5 (SGK)
Tiết 70 Hợp chất có oxi của l−u huỳnh