1. Củng cố kiến thức
− Cấu tạo nguyên tử, tính chất, ứng dụng của các halogen và một số hợp chất của chúng.
− So sánh, rút ra quy luật về sự biến đổi tính chất của các halogen và một số hợp chất của chúng.
2. Rèn kĩ năng
− Vận dụng lí thuyết chủ đạo về cấu tạo nguyên tử, bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, liên kết hoá học, phản ứng oxi hố − khử để giải thích tính chất của các halogen và hợp chất của halogen.
− Viết ph−ơng trình phản ứng chứng minh cho tính chất của các halogen và hợp chất của halogen.
B - Chuẩn bị của GV vμ HS
GV:
Máy chiếu, giấy trong, bút dạ.
HS:
Ơn lại các lí thuyết về cấu tạo nguyên tử và tính chất của các đơn chất halogen và các kiến thức có trong ch−ơng.
C - Tiến trình dạy − học
Hoạt động của GV Hoạt động của HS
Hoạt động 1
I. cấu tạo nguyên tử và tính chất của các đơn chất halogen (20 phút)
GV:
Yêu cầu các nhóm thảo luận với các nội dung sau (GV chiếu câu hỏi gợi ý lên màn hình):
HS:
Thảo luận nhóm theo các nội dung mà
1) Viết cấu hình electron của flo, clo, brom, iot. Cấu hình viết d−ới dạng ơ l−ợng tử. Rút ra nhận xét về sự giống và khác nhau về cấu hình electron, về độ âm điện.
2) Dựa vào cấu hình electron, dự đốn
tính chất hố học, tính khử, tính oxi hố của các halogen.
3) So sánh tính oxi hố của các halogen
và viết các ph−ơng trình phản ứng minh hoạ.
GV:
Gọi các nhóm lần l−ợt nêu ý kiến của
nhóm mình về từng nội dung trên (GV bổ xung, nhận xét và chiếu lên màn hình). HS: Các nhóm phát biểu ý kiến: 1) Cấu hình electron: F : [He] 2s22p5 Cl: [Ne] 3s23p5 Br: [Ar] 3d104s24p5 I : [Kr] 4d105s25p5 Nhận xét:
+ Giống nhau: Lớp electron ngồi cùng có 7 electron, có cấu hình: ns2np5. + Khác nhau:
− Từ Flo đến iot, lớp electron ngoài cùng càng xa hạt nhân, lực hút của hạt nhân đối với electron ngoài cùng càng yếu hơn.
− Flo khơng có phân lớp d trống ở ngồi cùng, các halogen khác có phân lớp d trống.
2) Độ âm điện:
F : 3,89; Cl : 3,16 Br : 2,96; I : 2,66
+ Các halogen có độ âm điện lớn. + Độ âm điện giảm dần từ flo đến iot.
3) Tính chất hố học:
+ Halogen là những phi kim có tính oxi hố mạnh.
+ Tính oxi hố giảm dần từ flo đến iot. + Flo khơng thể hiện tính khử (khơng có số oxi hố d−ơng), cịn các halogen khác có thể hiện tính khử, tính khử tăng dần từ clo đến iot.
Hoạt động 2
II. bài tập về các halogen và hợp chất (24 phút)
GV:
Yêu cầu HS chuẩn bị bài tập số 2, 3, 4
SGK tr. 149.
HS:
Chuẩn bị bài tập 2, 3, 4 (SGK tr. 149).
GV:
Gọi 3 HS lên chữa 3 bài tập trên bảng.
(GV chấm điểm vở của một vài HS khác).
HS1:
Chữa bài tập 2 (SGK tr. 149).
+ Lấy mẫu thử và đánh số thứ tự. + Nhỏ vào mỗi ống nghiệm vài giọt hồ tinh bột, sau đó cho dung dịch n−ớc clo vào các ống nghiệm.
−Nếu trong ống nghiệm có chất màu xanh tạo thành, ống nghiệm đó chứa NaI:
Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2
−Nếu thấy dung dịch chuyển sang màu vàng là dung dịch NaBr:
Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 + Còn lại là dung dịch NaCl.
HS2:
A: Cl2 B: HCl C: HClO Ph−ơng trình: Cl2 + H2 ⎯⎯⎯tO → 2HCl Cl2 + H2O → HCl + HClO Cl2 + SO2 + 2H2O → 2HCl + H2SO4 2HClO → 2HCl + O2 HS3: Chữa bài tập 4 (SGK tr. 149). Khí A: SO2 Khí B: HI. Vì: SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 (dung dịch không màu) Br2 + 2HI → I2 + 2HBr (nâu thẫm) Hoạt động 3 (1 phút) GV: − Ra bài tập về nhà: 1, 5, 6, 7 (SGK tr. 150) − Dặn HS ôn tập về các hợp chất của halogen.
Tiết 60 Luyện tập ch−ơng 5 (tiếp)