III. axit sunfuric
Hoạt động của GV Hoạt động của HS
Hoạt động 1 (5 phút)
GV:
Yêu cầu HS:
- Dựa vào cấu hình electron của S ở trạng thái kích thích hãy viết cơng thức cấu tạo của H2SO4 .
- Nhận xét số oxi hoá của S trong phân tử H2SO4.
1) Cấu tạo phân tử HS:
Thảo luận:
- Công thức cấu tạo:
S O O O O H H hay S O O O O H H
- Ngun tố S có số oxi hố cực đại là + 6.
Hoạt động 2 (5 phút)
GV:
Cho HS quan sát lọ đựng axit H2SO4 đặc và làm thí nghiệm hồ tan H2SO4 vào n−ớc. Yêu cầu HS nhận xét:
- Tính chất vật lí của H2SO4. - Nguyên tắc hồ tan H2SO4 đặc.
2) Tính chất vật lí HS:
Quan sát và rút ra nhận xét:
- Axit H2SO4 là chất lỏng, sánh nh− dầu, không màu, không bay hơi, dễ hút ẩm, tan trong n−ớc toả nhiệt mạnh. - Nguyên tắc pha loãng axit H2SO4 đặc: Rót từ từ axit vào n−ớc và khuấy đều, tuyệt đối không làm ng−ợc lại.
Hoạt động 3 (8 phút)
GV:
Yêu cầu HS nhắc lại các tính chất của axit và viết ph−ơng trình phản ứng cho các tính chất của H2SO4.
3) Tính chất hố học
a) Tính chất của dung dịch axit sunfuric lỗng
HS:
- Làm đỏ q tím.
- Tác dụng với kim loại hoạt động Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑ - Tác dụng với oxit bazơ và bazơ: CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O NaOH + H2SO4 → NaHSO4 + H2O - Tác dụng với muối của axit yếu: Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2↑
+ H2O
Hoạt động 4 (15 phút)
GV:
Biểu diễn cho HS quan sát các thí nghiệm:
- Fe + H2SO4 đặc/ to - Cu + H2SO4 đặc / to - S + H2SO4 đặc/to
Yêu cầu HS nhận xét và viết ph−ơng trình hố học.
GV gợi ý HS viết phản ứng.
b) Tính chất của axit sunfuric đặc
HS: Viết các ph−ơng trình phản ứng: 2 0 Fe + 6H2 +6 S O4 → Fe (SO+32 4)3 + 3 +4 S O2 + 6H2O 0 Cu + H2 +6 S O4 → Cu+2 SO4 + +4 SO2 + 2H2O 0 S + 2H2 +6 S O4 → 3+4S O2 + 2H2O (đặc) 2HI−1 + H2 +6 SO4 → 0I + +4 SO2 + 2H2O (đặc) ⇒ Axit H2SO4 đặc và nóng có tính oxi hố rất mạnh, oxi hoá đ−ợc hầu hết các kim loại (trừ Au, Pt), nhiều phi kim (C, S, P) và nhiều hợp chất có tính khử.
GV:
Bổ xung: axit H2SO4 đặc nguội làm một số kim loại nh− Fe, Al, Cr bị thụ động hoá. HS: CuSO4.5H2O ⎯⎯⎯⎯⎯H SO đặc2 4 → CuSO4 + 5H2O (đặc, nóng) (đặc, nóng)
GV cho HS quan sát thí nghiệm H2SO4 đặc tác dụng với CuSO4.5H2O và với đ−ờng kính. Rút ra nhận xét, viết ph−ơng trình phản ứng? Cn(H2O)m ⎯⎯⎯⎯⎯H SO đặc2 4 → n−ớc + mH2O (C + 2H2SO4 → CO2 + 2SO2 + 2H2O) (đặc)
⇒ Axit H2SO4 đặc có thể lấy H2O trong muối ngậm n−ớc hoặc trong gluxit,...
Hoạt động 5 (3 phút)
GV:
Chiếu sơ đồ ứng dụng của H2SO4 trong đời sống và sản xuất (SGK) lên màn hình để HS thảo luận.
4. ứng dụng HS:
Thảo luận các ứng dụng và rút ra nhận
xét: H2SO4 là hoá chất hàng đầu trong nhiều ngành sản xuất.
Hoạt động 6 (5 phút)
GV:
Yêu cầu HS tìm hiểu SGK để nêu các cơng đoạn sản xuất H2SO4 trong cơng nghiệp, viết ph−ơng trình phản ứng. GV chiếu sơ đồ sản xuất axit H2SO4 lên màn hình để rút ra các biện pháp kĩ thuật đã đ−ợc áp dụng.
5) Sản xuất axit sunfuric HS:
a) Sản xuất SO2:
− N−ớng quặng pirit sắt (FeS2): 4FeS2 + 11O2 ⎯⎯→to
2Fe2O3 + 8SO2 − Đốt cháy l−u huỳnh:
S + O2 ⎯⎯→to SO2 b) sản xuất SO3: 2SO2 + O2 ⎯⎯⎯→xt, to 2SO3 c) Sản xuất H2SO4: H2SO4 + nSO3 → H2SO4.nSO3 H2SO4.nSO3 + nH2O → (n + 1) H2SO4 Hoạt động 7 (3 phút) GV: H−ớng dẫn HS cho biết một số thí dụ
về muối sunfat trung hồ và muối sunfat axit.
6. Muối sunfat và nhận biết ion sunfat HS:
a) Muối sunfat:
− Axit: NaHSO4, Mg(HSO4)2
GV:
H−ớng dẫn HS làm thí nghiệm: Nhỏ từ
từ dung dịch BaCl2 vào các ống nghiệm đựng H2SO4 loãng và dung dịch Na2SO4. Quan sát hiện t−ợng? viết ph−ơng trình hố học? nhận xét.
b) Nhận biết các ion sunfat (SO24−)
H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl Na2SO4 + BaCl2→ BaSO4↓ + 2NaCl (màu trắng)
Nhận xét: thuốc thử của ion SO24− là
dung dịch muối Ba2 + hoặc Ba(OH)2
Hoạt động 8 (1 phút) Củng cố bài GV: H−ớng dẫn HS làm các bài tập: 1, 2, 3, 4, 5 (SGK) Bài tập về nhà: 6, 7, 8, 9, 10 (SGK)
Tiết 74 Luyện tập ch−ơng 6