CHƯƠNG 3 PHƯƠNG PHÁP NGHIấN CỨU
3.5.Phương phỏp xỏc định điểm diện tớch khụng (PZC)
Trong hoỏ lý, điểm điện tớch khụng PZC là một khỏi niệm về hiện tượng hấp phụ, cho biết điều kiện khi mật độ điện tớch trờn bề mặt bằng 0. Thường PZC được xỏc định ở pH của chất điện ly và gỏn cho chất nền hay hạt keo [3].
Giỏ trị pH được dựng để mụ tả PZC chỉ ỏp dụng cho hệ H+/ OH-, gọi là thế ion xỏc định. Khi pH nhỏ hơn giỏ trị pHPZC, hệ được gọi là ở dưới PZC, khi ấy trong dung dịch nước sẽ cho ion H+ nhiều hơn ion hydroxyl (OH-), vỡ vậy bề mặt chất hấp phụ mang điện tớch dương, kết quả sẽ hấp phụ anion tốt hơn. Ngược lại, khi pH lớn hơn giỏ trị pHPZC, hệ được gọi là ở trờn PZC, bề mặt chất hấp phụ mang điện tớch õm, sẽ hấp phụ cation tốt hơn.
“ Điểm điện tớch 0” đối với một bề mặt khoỏng vật là pH tại đú bề mặt núi trờn cú điện tớch trung hoà toàn phần. Bề mặt của khoỏng vật cú điện tớch dương ở giỏ trị pH nhỏ hơn pHPZC thỡ bề mặt cú thể hấp phụ anion. Mặt khỏc, bề mặt khoỏng vật cú điện tớch õm ở giỏ trị pH lớn hơn pHPZC thỡ bề mặt cú thể hấp phụ cation.
Một vật liệu là tập hợp của cỏc khoỏng vật khỏc nhau, vỡ vậy điểm PZC của vật liệu đú là kết quả đo tổng hợp của cả hỗn hợp đú. Kết quả này chỉ cú thể biết được bằng phương phỏp đo thực nghiệm.
Thực nghiệm:
Lấy vào ống đong 25 ml dung dịch KCl 0,1M đó pha, điều chỉnh giỏ trị pH bằng dung dịch HCl 0,1M hoặc dung dịch NaOH 0,1M để được cỏc giỏ trị pHđầu: 2, 4, 6, 7, 8, 10 và 12.
Đổ cỏc dung dịch đó chuẩn pHđầu ở trờn vào cỏc bỡnh tam giỏc đó chứa chất hấp phụ là zeolite 4A (0,5 gam), đậy kớn, cho lờn mỏy lắc trong 48 giờ. Để lắng, lọc sạch huyền phự bằng giấy lọc, đo lại cỏc giỏ trị pH gọi là pHsau: ∆pH = pHsau - pHđầu. Làm tương tự với dung dịch KCl 0,01M ta cú 7 lọ dung dịch KCl 0,01M với pHi tương ứng 2, 4, 6, 7, 8, 10, 12.