V/ RÚT KINH NGHIÊM.
Tiết 5
ĐỒNG VỊ. NGUYÊN TỬ KHỐI VÀ NGUYÊN TỬ KHỐI TRUNG BÌNH I.NỘI DUNG DẠY HỌC.
*Các khái niệm đồng vị,nguyên tử khối và nguyên tử khối trung bình. *Cách xác định nguyên tử khối và nguyên tử khối trung bình.
II.MỤC TIÊU. 1.Kiến thức.
Học sinh biết :
-Khái niệm đồng vị, nguyên tử khối, nguyên tử khối trung bình. -Cách xác định nguyên tử khối trung bình.
2.Kĩ năng.
Rèn luyện kĩ năng tính nguyên tử khối trung bình của ngun tố hố học một cách thành thạo.
III.PHƢƠNG PHÁP DẠY HỌC.
Phƣơng pháp nghiên cứu, nêu vấn đề. IV.CHUẨN BỊ.
HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ Hoạt động 1: Kiểm tra bài cũ.
Hs 1:Khái niệm về điện tích hạt nhân,số hiệu nguyên tử ? cho ví dụ.
Hs 2: Định nghĩa nguyên tố hoá học.
Hs trả lời câu hỏi.
ĐTHN và SHNT cùng kí hiệu là z ,về trị số nhƣ nhau, nhƣng ĐTHN mang dấu dƣơng.
Hoạt động 2:
Tiết trƣớc cô và các em đã cùng nhau làm 1 VD, trong đó 3 nguyên tử
D
20
10 1021D 1022D
là của cùng một nguyên tố. Tại sao các nguyên tử của cùng một nguyên tố hóa học có thể có số khối khác nhau?
và trả lời câu hỏi:Đồng vị là gì? Tại sao lại gọi chúng là đồng vị?
Dựa vào định nghĩa đồng vị, các em hãy
giải thích vì sao 35Cl
17 và37Cl
17 đƣợc gọi là
2 đồng vị của nhau?
Do điện tích hạt nhân quyết định tính chất của ngun tử nên các đồng vị có cùng số proton nghĩa là có cùng số điện tích hạt nhân thì có tính chất hóa học giống nhau. Tuy nhiên, do số nơtron khác nhau nên các đồng vị có số khối khác nhau và có một số tính chất vật lí khác nhau. Chẳng hạn, đồng vị thứ 2 của clo có nhiệt độ sơi cao hơn đồng vị thứ nhất.
GV cho HS quan sát mô phỏng biểu diễn
Hs nghiên cứu và trả lời câu hỏi. ĐỒNG VỊ- NGUYÊN TỬ KHỐI VÀ NGUYÊN TỬ KHỐI TRUNG BÌNH. I.ĐỒNG VỊ.
Mỗi loại nguyên tử của một nguyên tố hoá học gọi là một đồng vị của nguyên tố đó.(Đồng là cùng, vị là vị trí các ngun tử này ở cùng một ơ trong bảng tuần hoàn) Các đồng vị của cùng một nguyên tố hố học là những ngun tử có cùng số proton nhƣng khác nhau về số nơtron do đó số khối A của chúng khác nhau.
VD :
D
20
3 đồng vị của hiđro để giải thích trƣờng
hợp đặc biệt: đồng vị 11H là trƣờng hợp
duy nhất hạt nhân khơng có nơtron. Cịn
đồng vị 3H
1 là trƣờng hợp duy nhất có số
nơtron gấp đơi số proton.
Hoạt động3:
Đơn vị khối lƣợng ngun tử là gì?Có giá trị bằng bao nhiêu?
Cho khối lƣợng nguyên tử C nặng
19,9206.10-27kg.Hỏi nguyên tử đó nặng
gấp bao nhiêu lần đơn vị khối lƣợng nguyên tử?
Gv thơng báo :12 chính là nguyên tử khối của C.Vậy ngun tử khối có ý nghĩa gì? Tại sao có thể coi ngun tử khối bằng số khối của hạt nhân?
Hƣớng dẫn học sinh tính ngun tử khối trung bình của các đồng vị clo biết % các đồng vị.
Cơng thức tính ngun tử khối trung bình ?
II.NGUYÊN TỬ KHỐI VÀ NGUYÊN TỬ KHỐI TRUNG BÌNH. 1.Nguyên tử khối. Hs trả lời.1u=1,6605.10-27kg. Hs trả lời : 19,9206.10-27kg =12 (lần) 1,6605.10-27kg
Nguyên tử khối của một nguyên tử cho biết khối lƣợng của nguyên tử đó nặng gấp bao nhiêu lần đơn vị khối lƣợng nguyên tử. 2.Nguyên tử khối trung bình.
35Cl 17 (75,77%) và 37Cl 17 (24,23%) A= 100 37.24,47 35.75,53 = 35,4894 ≈ 35,5 Hs tự rút ra công thức. A = 100 ... bB aA
A: nguyên tử khối trung bình.
A, B, …: nguyên tử khối của mỗi đồng vị. a, b, …: tỉ lệ % số nguyên tử của đồng vị
Hoạt động 4: Củng cố bài.
Bài 1: Một nguyên tử có 8 proton, 8 nơtron và 8 electron. Chọn nguyên tử đồng vị với nó:a. 8 proton, 8 nơtron, 9 electron
b. 8 proton, 9 nơtron, 9 electron c. 9 proton, 8 nơtron, 9 electron
d. 8 proton, 9 nơtron, 8 electron Đáp án: d
Bài 2:Khối lƣợng nguyên tử của đồng là
63,54. Đồng có 2 đồng vị là: 2963Cu và Cu 65 29 . Tìm tỉ lệ phần trăm số nguyên tử của mỗi đồng vị. Bài 3:Ơxi có 3 đồng vị: O 16 8 17O 8 18O 8 Hiđro có 3 đồng vị: 1H 1 2H 1 (D) H 3 1 (T)
Hãy tìm xem có bao nhiêu kiểu phân tử nƣớc đƣợc tạo thành từ các đồng vị của ơxi và hiđro. Viết cơng thức có thể có của nƣớc và tính phân tử khối của mỗi loại phân tử nƣớc.
có số khối là A, B,…
Học sinh thảo luận nhóm và chọn kết quả.
Học sinh áp dụng cơng thức tính.