IV. CÁC HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ.
a) Quan hệ giữa vị trí với cấu tạo nguyên tử và tính chất của nguyên tố.
Câu 48. Ngun tố X có cấu hình electron: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. X thuộc: A. chu kỳ 3, nhóm VA B. chu kỳ III, nhóm 7A. C. chu kỳ 3, nhóm VII A. D. chu kỳ III, nhóm 5A.
Hãy chọn đáp án đúng .
Câu 49. Ngun tố R có cấu hình electron kết thúc ở 3p3.Vậy:
A.R ở chu kỳ 3, nhóm III A, là kim loại B.R ở chu kỳ 3, nhóm IV A ,là phi kim
C.R ở chu kỳ 3, nhóm V A , là phi kim D.R ở chu kỳ 3, nhóm VI A, là phi kim
Hãy chọn đáp án đúng.
Câu 50. Nguyên tố X thuộc chu kỳ 3, nhóm IIIA có số thứ tự bằng bao nhiêu ? A. 12 B.13 C. 14 D.15
Câu 51. Nguyên tố Y thuộc chu kỳ 3, nhóm VI A, cấu hình electron nguyên tử của
nguyên tố Y là:
A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 B. 1s22s2 2p6 3s2 3p4
C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6
Hãy chọn đáp án đúng .
Câu 52. Ngun tố X có cấu hình electron nguyên tử là : Kr 3d104s2 là:
A. nguyên tố nhóm IIA. B. nguyên tố nhóm IIB. C. ngun tố nhóm khí hiếm. D. nguyên tố nhóm phi kim.
Hãy chọn đáp án đúng .
Câu 53. Số hiệu nguyên tử của X là Z= 28 .Hỏi X thuộc chu kỳ nào,nhóm nào ? A. Chu kỳ 3, nhóm VIII B . B. Chu kỳ 4, nhóm VIII B . C. Chu kỳ 4, nhóm III B . D. Chu kỳ 4, nhóm IX B .
Câu 54. Anion X2- có cấu hình electron cuối là 3s23p6 .Vị trí ngun tố X trong bảng
tuần hoàn ?
C. Chu kỳ 3, nhóm VI A. D . Chu kỳ 4, nhóm VIII A.
Câu 55. Cation R2+ có cấu hình electron lớp ngồi cùng là 3s23p6 .Xác định vị trí ngun tố R trong bảng tuần hồn ?
A.Chu kỳ 3, nhóm VI A . B. Chu kỳ 3, nhóm VIII A . C.Chu kỳ 4, nhóm II A . D. Chu kỳ 4, nhóm IV A . .
Câu 56. Ngun tử của ngun tố A có cấu hình electron gồm 6 electron s . Nguyên tố A là nguyên tố nào?
A. Na B. Mg C. Al D. Si Câu 57. Ngun tố hố học nào sau đây có tính chất hố học tƣơng tự canxi?
A. Cacbon B. Kali C. Natri D. Stronti
Câu 58. Một nguyên tố R có cấu hình electron: 1s2 2s2 2p3 .Công thức hợp chất với hiđro và công thức oxit cao nhất là:
A. RH2, RO B. RH5, R2O3 C. RH3, R2O3 D. RH3, R2O5
Hãy chọn đáp án đúng .
Câu 59. Ngun tố X có điện tích hạt nhân là 16+ có thể tạo thành hợp chất thuộc dãy nào sau đây?
A. MgX, XCl7 B. XO3, XO2, XO4
C. MgX, XO3, Na2X D. N2X3, XO2, XCl2
Câu 60. Cho biết tổng số hạt proton, nơtron và electron trong một nguyên tử của nguyên tố X là 52, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16 hạt. Vậy nguyên tố X thuộc chu kỳ và nhóm nào?
A. Chu kỳ 2, nhóm VI A B. Chu kỳ 3, nhóm VII A.
C. Chu kỳ 3, nhóm II B D. Chu kỳ 4, nhóm I A.
Câu 61. Hai nguyên tố X, Y tạo đƣợc các ion X+ và Y3+, số electron trong hai ion bằng
nhau. Tổng số hạt proton, nơtron và electron trong hai ion bằng 70. Vậy X, Y là các nguyên tố nào ?
Câu 62. Tổng số hạt proton ,nơtron và electron trong một nguyên tử của nguyên tố M thuộc nhóm VII A là 28. Số khối A của nguyên tử nguyên tố này là bao nhiêu ?
A. 16 B. 19 C. 24 D. 35
Câu 63. Nguyên tố X có số electron bằng số electron trong ion Fe3+. Vậy nguyên tố X
thuộc chu kỳ mấy, nhóm mấy?
A. Chu kỳ 4, nhóm III A. B. Chu kỳ 3, nhóm III B. C. Chu kỳ 4, nhóm III B. D. Chu kỳ 4, nhóm VB.
Câu 64. R, Q là hai nguyên tố nằm ở hai ô liên tiếp trong bảng tuần hoàn. Tổng số hạt proton trong hai nguyên tử R, Q là 25. Vậy R, Q là:
A. Na, Mg B. Mg, Al C. O, F D. F, Ne.
Hãy chọn đáp án đúng .
Câu 65. Cấu hình electron của nguyên tử Y: 1s2 2s22p6 3s2 3p6 4s2. Ngƣời ta rút ra một
số nhận định sau:
1. Y ở chu kỳ 4, nhóm II A.
2. Y là kim loại vì có 2 electron lớp ngồi cùng.
3. Y ở chu kỳ 4, là nguyên tố s nên thuộc nhóm VIII A. 4. Y có 2 electron hố trị.
Các nhận định đúng về Y là:
A. 1, 2, 3 B. 1, 2, 4 C. 1, 3, 4 D. 2, 3, 4
Câu 66. Nguyên tố Cs trong nhóm IA đƣợc sử dụng để chế tạo tế bào quang điện bởi vì trong số các ngun tố khơng có tính phóng xạ. Cs là kim loại có:
A. Giá thành rẻ, dễ kiếm B. Năng lƣợng ion hố thứ nhất nhỏ nhất
C. Bán kính ngun tử nhỏ nhất D. Độ âm điện lớn nhất.
Hãy chọn đáp án đúng .
Câu 67. Ngun tố R có cơng thức oxit cao nhất là RO2 .Cơng thức hợp chất khí của R với hiđro là:
Câu 68. Hợp chất khí với hiđro của nguyên tố M là MH2 .Xác định công thức oxit cao nhất của M ?
A. MO B. MO2 C. M2O D. MO3
Câu 69. Cho Cr3+ có Z = 24. Hỏi nguyên tử Cr có bao nhiêu electron độc thân và bao
nhiêu electron hoá trị?
A.3 electron độc thân và 3 electron hoá trị B. 6 electron độc thân và 6 electron hoá trị C. 5 electron độc thân và 7 electron hoá trị D. 6 electron độc thân và 1 electron hoá trị