- Muối của kim loại nhúm IA, IIA (- Be) : tan trong nước, tỏc dụng với axit :
Na2S + 2HCl 2NaCl + H2S
- Muối của kim loại nặng ( Cu, Pb, Ag..) : khụng tan trong nước, khụng tỏc dụng với axit.
- Muối của cỏc kim loại cũn lại : khụng tan trong nước, tỏc dụng với axit:
ZnS + H2SO4 ZnSO4 + H2S
F. Bài tập tự kiểm tra đỏnh giỏ sau khi đó nghiờn cứu thụng tin phản hồi
( Bài kiểm tra lần 2 )
Cõu 1. Để tỏch khớ H2S ra khỏi hỗn hợp với khớ HCl, người ta dẫn hỗn hợp qua lượng dư dung dịch nào sau đõy ?
A.Dung dịch Cu(NO3)2 C.Dung dịch AgNO3 B. Dung dịch NaOH D. Dung dịch NaHS
Cõu 2. Cõu nào sau đõy khụng đỳng ?
A. Dung dịch H2S cú tớnh axit yếu hơn axit cacbonic B. Axit H2S cú khả năng tạo 2 muối
C. Cả dung dịch H2S và khớ H2S đều cú tớnh khử D. Khớ H2S làm quỳ tớm chuyển màu hồng
Cõu 3. Cú 5 dung dịch loóng của cỏc muối NaCl, KNO3, Pb(NO3)2, CuSO4,
FeCl2. Khi cho dung dịch Na2S vào cỏc dung dịch muối trờn, cú bao nhiờu trường hợp cú phản ứng sinh kết tủa ?
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
Cõu 4. Cho hỗn hợp gồm 11,2 gam Fe và 8,8 gam FeS tỏc dụng với dung
dịch HCl dư. Khớ sinh ra sục qua dung dịch Pb(NO3)2 dư, khối lượng kết tủa thu được là :
A. 11,95 g B. 23,90 g C. 57,8 g D. 71,7 g
Cõu 5. Dung dịch H2S để lõu trong khụng khớ sẽ bị vẩn đục màu vàng, hiện tượng này xảy ra do
A. sự nhiễm cỏc bụi bẩn trong khụng khớ. B. một phần H2S bị oxi hoỏ thành S.
C. một phần H2S bị oxi hoỏ thành axit sunfuric. D. một phần H2S bị oxi hoỏ giải phúng khớ SO2.
Cõu 6. Cho dóy chuyển hoỏ sau:
S Fe
X HCl
Y Cu(NO )3 2
Z Cỏc chất X, Y, Z lần lượt là:
A. FeS, FeCl2, CuCl2 B. Fe2S3, FeCl3, CuCl2
C. FeS, H2S, CuS D. Fe2S3, H2S, CuS
Cõu 7. Đốt H2S trong điều kiện t0
cao, O2 dư, sản phẩm thu được là
A. S B. SO3 C. SO2 D. H2SO4
Cõu 8. Để chứng minh dung dịch H2S cú tớnh khử, cú thể dựng phản ứng nào sau đõy ?
A. H2S + NaOH NaHS + H2O B. H2S + 4Cl2 + 4H2O H2SO4 + 8HCl