1. Cấu tạo phõn tử:
- Cụng thức cấu tạo: O = S..
= O hay O = S..
O
- Trong SO2 lưu huỳnh cú số oxi hoỏ +4
2. Tớnh chất vật lớ
- Khớ ,khụng màu, mựi hắc, rất độc. - Tan nhiều trong nước.
3. Tớnh chất hoỏ học:
a) Lưu huỳnh đioxit là oxit axit.
- Tan trong nước tạo axit H2SO3 (axit yếu (mạnh hơn axit H2S),khụng bền, dễ phõn huỷ tạo SO2)
SO2 + H2O H2SO3 (axit sunfurơ) - Tỏc dụng với kiềm : cú thể tạo 2 loại muối SO2 + NaOH NaHSO3
SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O
b) SO2 là chất vừa cú tớnh khử vừa cú tớnh
oxi hoỏ( Do S+4 là mức oxh trung gian ) - Tớnh khử: tỏc dụng với chất oxh mạnh
SO2 + Br2 + 2H2O 2HBr + H2SO4
- Tớnh oxh : tỏc dụng với chất khử mạnh hơn
SO2 + 2H2S 3S + H2O
6. SO2 cú tỏc hại như thế nào đối với mụi trường ?
7. Tuy là chất gõy ụ nghiễm nhưng SO2 cũng cú ứng dụng trong nhiều lĩnh vực. Kể tờn cỏc ứng dụng đú? 8. Trỡnh bày cỏch điều chế SO2 trong cụng nghiệp và trong phũng thớ nghiệm ?
9. Cho biết cấu tạo phõn tử của SO3 ?
4. SO2 - chất gõy ụ nhiễm
- SO2 sinh ra do sự chỏy cỏc nhiờu liệu hoỏ thạch gõy mưa axit
gõy hại cho sức khoẻ con người ( viờm phổi, mắt, da ) 5. Ứng dụng và điều chế a) Ứng dụng: - Sản xuất H2SO4 - Tẩy trắng bột, giấy - Chống nấm mốc b) Điều chế: - Trong phũng thớ nghiệm :
Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + SO2 + H2O
- Trong cụng nghiệp : S + O2 t0 SO2 4FeS2 + 11O2 t0 2Fe2O3 + 8SO2