III. AXIT SUNFURIC H2SO4 1 Cấu tạo phõn tử
5. Muối sunfat và nhận biết ion sunfat
DẠNG 4 TOÁN HỖN HỢP
Bài 4.1. Dẫn 2,24 lit ( đktc) hỗn hợp khớ gồm O2 và O3 đi qua dung dịch KI dư thấy cú 12,7 g chất rắn màu tớm đen. Tớnh thành phần phần trăm thể tớch của cỏc khớ trong hỗn hợp.
Hướng dẫn - Khi cho hỗn hợp O2, O3 qua dung dịch KI thỡ chỉ cú O3 phản ứng Chất rắn màu tớm đen là I2
O3 + 2KI + H2O 2KOH + O2 + I2 0,05 mol 0,05 mol 0,05 mol 0,05 mol % 3 2 O O 0,05.22, 4 V .100% 50% %V 50% 2, 24
Bài 4.2. Cho 46,4g hỗn hợp Fe và S đem đun núng trong điều kiện khụng cú
oxi đến phản ứng hoàn toàn. Sản phẩm sau phản ứng tiếp tục cho tỏc dụng với dung dịch H2SO4 loóng thu được 13,44 lit hỗn hợp khớ B (đktc). Tớnh thành phần phần trăm của mỗi chất rắn trong hỗn hợp đầu.
Hướng dẫn: Phương trỡnh phản ứng : Fe + S o t
FeS
Do sản phẩm sau phản ứng rỏc dụng với dung dịch H2SO4 loóng được hỗn hợp khớ Fe phải dư, hỗn hợp khớ là H2 và H2S
FeS + H2SO4 FeSO4 + H2S Fe + H2SO4 FeSO4 + H2
Gọi số mol Fe, S trong hỗn hợp đầu lần lượt là x và y Ta cú 56x + 32y = 46,4
Phần trăm khối lượng cỏc chất trong hỗn hợp đầu: %Fe = 0,6.56
46,4 .100% = 72,4% %S = 100% - 72,4% = 27,6%
Bài 4.3. Cho hỗn hợp gồm FeS và Fe tỏc dụng với dung dịch HCl dư, thu
được 22,4 lit khớ (đktc). Dẫn hỗn hợp khớ này đi qua dung dịch Cu(NO3)2 và Fe(NO3)2 thu được 38,4g kết tủa.
a) Viết cỏc phương trỡnh phản ứng xảy ra.
b) Hỗn hợp khớ thu được gồm những khớ nào ? Tớnh phần trăm thể tớch mỗi khớ trong hỗn hợp.
c) Tớnh khối lượng cỏc chất trong hỗn hợp rắn ban đầu.
Hướng dẫn
a) Phương trỡnh phản ứng:
FeS + 2HCl FeCl2 + H2S Fe + 2HCl FeCl2 + H2 H2S + Cu(NO3)2 CuS + 2HNO3
b) Hỗn hợp khớ thu được gồm H2 và H2S 2 H S CuS 38,4 n = n = 96 = 0,4 %H2S = 40% 2 2 H S H 22,4 n + n = 22,4= 1 2 n H = 0,6 % H2 = 60% c) m FeS = 0,4.88 = 35,2g mFe = 0,6.56 = 33,6g
Bài 4.4. Hũa tan hoàn toàn 10 g hỗn hợp X gồm Fe và FeO trong H2SO4 đặc
núng, dư thu được 2,8 lit khớ ( đktc) và dung dịch B. a) Tớnh phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp X.
b) Cho dung dịch B tỏc dụng hết với dung dịch NaOH dư . Tớnh khối lượng kết tủa thu được.
Hướng dẫn a) Gọi số mol Fe và Feo trong hỗn hợp A lần lượt là x và y 2Fe + 6H2SO4đ Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O t0
2FeO + 4H2SO4đ t0 Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O Ta cú hệ 56x 72y 10 1,5x 0,5y 0,125 x 0,05 %Fe 28% y 0,1 %FeO 72%
b) Fe2(SO4)3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3Na2SO4 0,15 mol 0,15 mol
Khối lượng kết tủa thu được : 0,15 .107 = 16,05 (g)
Bài tập tự giải
Bài 4.5 Hỗn hợp X gồm O2 và O3. Cho hỗn hợp X qua dung dịch KI dư thấy
thoỏt ra 11,2 lit khớ duy nhất (đktc); dung dịch thu được cú phản ứng vừa đủ với 200ml
dung dịch H2SO4 1M. Tớnh phần trăm thể tớch mỗi khớ trong hỗn hợp X.
Bài 4.6. Đun núng hỗn hợp gồm 5,6 g Fe và 1,6 g S thu được hỗn hợp X.
Cho hỗn hợp X phản ứng hũan toàn với 500 ml dung dịch HCl thu được hỗn hợp khớ A và dung dịch B. Biết cỏc phản ứng xảy ra hoàn toàn.
a) Tớnh thành phần phần trăm theo thể tớch của hỗn hợp khớ A.
b) Biết rằng cần dựng 125 ml dung dịch NaOH 1M để trung hũa HCl dư trong dung dịch B. Tớnh nồng độ mol của dung dịch HCl đó dựng.
Bài 4.7. Cho m gam hỗn hợp X gồm hai muối Cu(NO3)2 và Fe(NO3)2 tỏc dụng với dung dịch H2S dư thu được 28,8g kết tủa. Mặt khỏc cũng mg X tỏc dụng với dung dịch Na2S dư thỡ thu được 46,4g kết tủa. Tớnh m.
Bài 4.8. Cho hỗn hợp A gồm MgS và Mg tỏc dụng với dung dịch H2SO4
loóng dư, thu được 6,72 lit khớ (đktc). Dẫn hỗn hợp khớ này đi qua hỗn hợp dung dịch gồm NaNO3, Zn(NO3)2 và Pb(NO3)2 thu được 47,8g kết tủa. Tớnh khối lượng cỏc chất trong hỗn hợp A.
Bài 4.9. Hỗn hợp A gồm Al và Zn. Cho hỗn hợp A tỏc dụng hết với H2SO4 đặc núng, dư thu được 7,84 lit (đktc) SO2 và dung dịch B. Cho dung dịch B tỏc dụng với dung dịch NaOH dư, lọc kết tủa đem nung đến khối lượng khụng
đổi thu được 21,3 g chất rắn. Tớnh phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A. Đỏp số phần bài tập cú hƣớng dẫn Bài 1.3. : S Fe FeS HCl H2S O2 S O2 SO2 > H+ Cl + H O2 2 2SO4 O2 SO2 Bài 1.4. 7 PTPƯ : 1) Cu + H2SO4đ 2) C + H2SO4 đ
3) S + H2SO4 đ 4) Na2SO3 + H2SO4đ
5) FeS2 + H2SO4 đ 6) FeS2 + O2 7) S + O2
Bài 2.2. Cho hỗn hợp qua dung dịch NaOH dư, CO2 và Cl2 sẽ phản ứng hết. Bài 3.4. O và S Bài 3.5. Al Bài 3.6. Zn Bài 4.5 2 3 O O %V = 60%, %V = 40% Bài 4.6. a) % 2 2 H S H V %V = 50% b) CM( HCl ) = 0,425 M Bài 4.7. m = 92,4 g Bài 4.8. mMgS = 11,2 g ; mMg = 2,4 g Bài 4.9. % Al = 17,2 % ; % Zn = 82,8% Kết luận chƣơng 2
Dựa trờn cơ sở lớ luận và tỡnh hỡnh thực tiễn dạy học ở cỏc trường THPT đó trỡnh bày ở chương 1, cơ sở và cỏc nguyờn tắc cần thiết; chỳng tụi đó xõy dựng và đề xuất phương phỏp sử dụng cỏc tài liệu tự học cú hướng dẫn
nhằm tăng cường hoạt động tự lực nhận thức, bồi dưỡng năng lực tự học và nõng cao chất lượng dạy học hoỏ học.
Chỳng tụi đó biờn soạn 2 mụđun với 15 tiểu mođun trong đú cú 13 tiểu mụđun với nội dung l ớ thuyết. Với mỗi tiểu mođun này chỳng tụi đó xõy dựng hệ thống mục tiờu, cỏc cõu hỏi hướng dẫn HS tự học, nội dung chuẩn kiến thức và 2 bài kiểm tra gồm bài tự kiểm tra kiến thức và bài kiểm tra đỏnh giỏ sau khi nghiờn cứu thụng tin phản hồi. Chỳng tụi đó xõy dựng được 260 cõu hỏi trắc nghiệm để đỏnh giỏ khả năng tự học của cỏc em. Bờn cạnh đú nhằm giỳp cỏc em lắm được cỏc dạng bài tập cơ bản chỳng tụi cũng đó xõy dựng hai tiểu mụđun bài tập theo phõn dạng với 43 bài tập.