1. Hiđro florua và axit flohiđric
- Điều chế : CaF2 + H2SO4 CaSO4 + 2HF - Axit flohiđric : ax yếu, tớnh chất đặc biệt : tỏc dụng với SiO2 Khắc chữ lờn thủy tinh
SiO2 + 4HF SiF4 + 2H2O - Muối florua : tan trong nước, độc
Cho biết cỏch điều chế và số oxh của cỏc nguyờn tố trong hợp chất này ?
9. Cho biết tớnh chất của OF2 ?
- Điều chế :
2F2 + 2NaOH 2NaF + H2O + OF2 - Khớ, khụng màu, rất độc
- Là chất oxh mạnh, tỏc dụng với hầu hết kim loại và phi kim
F. Bài tập tự kiểm tra đỏnh giỏ sau khi đó nghiờn cứu thụng tin phản hồi
( Bài kiểm tra lần 2 )
Cõu 1. Khụng thể điều chế Flo bằng phản ứng Florua với chất ụxi húa vỡ :
A. Flo cú tớnh ụxi húa mạnh nờn khụng cú chất nào cú thể ụxi húa F thành F2. B. Phản ứng nguy hiểm.
C. Sản phẩm sinh ra khụng tinh khiết. D. Hiệu suất phản ứng thấp.
Cõu 2. Để phõn biệt NaF và NaCl cú thể dựng thuốc thử là dung dịch :
A. Ba(OH)2 B. Br2 C. AgNO3 D. Ca(OH)2
Cõu 3. Flo là chất oxh mạnh nhất vỡ :
A. Cú 7 e lớp ngoài cựng B. Cú 1 e độc thõn
C. Phõn tử cú liờn kết cộng húa trị D. Cú độ õm điện lớn nhất
Cõu 4. Dóy nào sau đõy gồm tất cả cỏc chất đều cú phản ứng với F2 ?
A. Na, Au, S, P B. Mg, Pt, O2, H2
C. Al, Ag, H2, N2 D. Ca, Cu, O2, C
Cõu 5. Dung dịch loóng của chất nào sau đõy được dựng làm thuốc chống sõu
răng ?
A. NaCl B. NaF C. CaF2 D. HF
Cõu 6. Dung dịch nào sau đõy được dựng để khắc chữ lờn thủy tinh ?
Cõu 7. Cho lượng dư dung dịch AgNO3 tỏc dụng với 100ml dung dịch hỗn hợp NaF 0,05M và NaCl 0,1M. Khối lượng kết tủa thu được là:
A. 1,435 g B. 3,4 g C. 2,07g D. 0,635g
Cõu 8. Khối lượng CaF2 cần dựng để điều chế 10g dung dịch HF 40% ( hiệu
suất phản ứng là 80 % ) là :
A. 10 g B. 9,75g C. 7,8 g D. 7,95 g
Cõu 9. Cõu nào sau đõy khụng đỳng :
A. Trong tự nhiờn, flo chỉ tồn tại ở dạng hợp chất B. Axit flohiđric là một axit mạnh
C. Flo oxh được tất cả cỏc kim loại D. Flo là phi kim mạnh nhất
Cõu 10. Cú cỏc kết luận sau :
1. Hợp chất của flo cú trong men răng của người và động vật 2. Khoỏng vật cơ bản của flo là criolit CaF2
3. Flo tỏc dụng với tất cả cỏc phi kim
4. Flo là halogen duy nhất khụng thể hiện tớnh khử Số kết luận đỳng là :
A. 1 B. 2 C.3 D. 4
* Đỏp ỏn bài kiểm tra lần 1
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B D C A D B A D B C
* Đỏp ỏn bài kiểm tra lần 2
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A C D A B D A B B C
G. Bài tập ỏp dụng
Phụ lục 4.
TIỂU MễĐUN 12 : LƯU HUỲNH A. Mục tiờu
1. Về kiến thức
Học sinh biết :
- Cấu tạo tinh thể S gồm 2 dạng S và S.
- Một số ứng dụng và phương phỏp sản xuất lưu huỳnh. Học sinh hiểu :
- Ảnh hưởng của t0 đối với cấu tạo phõn tử và tớnh chất vật lý của S. - Do S cú độ õm điện tương đối lớn và cú số oxh 0 là số oxh trung gian nờn S vừa cú tớnh oxh, vừa cú tớnh khử.
2. Kĩ năng
- Viết PTPƯ chứng minh tớnh khử, tớnh oxh của S.
- Giải thớch một số hiện tượng vật lý, húa học liờn quan đến S.
B. Tài liệu tham khảo
1. Húa học 10 nõng cao – NXB Giỏo dục – 2007
2. Giải toỏn húa học 10 – Lờ Văn Hồng – NXB Giỏo dục
3. Cỏc dạng toỏn và phương phỏp giải húa học 10 – Lờ Thanh Xuõn – NXB Giỏo dục
C. Hướng dẫn học sinh tự học
Học sinh đọc tài liệu ở cỏc trang đó hướng dẫn và trả lời cỏc cõu hỏi sau:
1. Lưu huỳnh cú mấy dạng thự hỡnh ? Đú là những dạng nào? 2. Cụng thức phõn tử, tớnh chất của lưu huỳnh biến đổi theo t0
như thế nào ? 3. Tớnh chất húa học của lưu huỳnh là gỡ ? tại sao ?
4. Khi tỏc dụng với những loại chất nào S thể hiện tớnh oxh, tớnh khử? Viết PTPƯ minh họa.
D. Bài tập tự kiểm tra kiến thức của học sinh ( Bài kiểm tra lần 1)
Cõu 1. Trong nhúm chất nào sau đõy số oxh của S đều là +6 ?
A. H2S, H2SO3, H2SO4 B. K2S, Na2SO3, K2SO4 C. H2SO4, CuSO4, SO3 D. SO2, SO3, CaSO3
Cõu 2. Ở nhiệt độ thấp hơn nhiệt độ núng chảy (dưới 1130), phõn tử S gồm A. hàng triệu nguyờn tử ( Sn) B. 8 nguyờn tử
C. 2 nguyờn tử D. 1 nguyờn tử
Cõu 3. Sơ đồ nào sau đõy mụ tả đỳng nhất sự biến đổi trạng thỏi của S theo
nhiệt độ ?
A. rắn lỏng quỏnh nhớt hơi B. rắn hơi
C. lỏng hơi D. rắn lỏng hơi
Cõu 4. Cho cỏc phản ứng húa học sau:
(1) S + O2 SO2 (2) S + H2 H2S (3) S + 3F2 SF6 (4) S + 2K K2S S đúng vai trũ chất khử trong phản ứng nào ?
A. (1) B. (2) và (4) C. (3) D. (1) và (3)
Cõu 5. Từ H2S, SO2, O2 cú bao nhiờu cỏch điều chế lưu huỳnh ?
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
Cõu 6. Đun núng hỗn hợp gồm 16,8g Fe và 6,4 g S trong bỡnh kớn khụng cú
khụng khớ. Sản phẩm thu được cho qua dung dịch HCl dư thấy cú khớ thoỏt ra,khớ đú là :
A. H2S B. H2 C. SO2 D. H2S và H2
Cõu 7. Kim loại nào sau đõy cú phản ứng với lưu huỳnh ngay ở t0 thường ?
A. Hg B. Fe C. Al D. Mg
Cõu 8. Ở trạng thỏi kớch thớch, S cú thể cú số e độc thõn là :
A. 2 B. 4 C. 6 D. 4 hoặc 6
A. -2 B. +4, +6 C. -2, +6 D. -2, +4, +6
Cõu 10. Cho 10,4 g hỗn hợp gồm Fe và Mg tỏc dụng vừa đủ với 9,6 g S.
Thành phần phần trăm theo khối lượng của Fe và Mg trong hỗn hợp trờn lần lượt là:
A. 53,85% và 46,15% B. 72% và 28%
C. 63,8% và 36,2% D. 52,76% và 47,24%
E. Nội dung lý thuyết cần nghiờn cứu ( Thụng tin phản hồi )
Vấn đề Nội dung
1. Lưu huỳnh cú mấy dạng thự hỡnh ? Đú là những dạng nào?
2. Cụng thức phõn tử, tớnh chất của lưu huỳnh biến đổi theo t0 như thế nào ?
3. Tớnh chất húa học của lưu