1.4 .Bài tập hoá học theo định hướng phát triển năng lực
2.3. Một số biện pháp sử dụng hệ thống sử dụng bài tập hóa học nhằm phát triển
2.3.2. Sử dụng bài tập hóa học tạo tình huống có vấn đề trong bài dạy nghiên cứu tà
cứu tài liệu mới
Sử dụng BTHH để tạo tình huống có vấn đề trong bài dạy nghiên cứu kiến thức mới là phương pháp được nhiều GV sử dụng. GV đưa ra các bài tập trong đó chứa đựng mâu thuẫn nhận thức với các kiến thức HS đã biết để từ đó khơi gợi sự hứng thú, tính tị mị, sự mong muốn tìm hiểu, chinh phục kiến thức mới của HS.
Đối với phương pháp này, tùy thuộc vào nhiều yếu tố khác nhau ( nội dung kiến thức, trình độ của HS, ý đồ dạy học của GV...), bài tập này có thể chỉ để GV nêu vấn đề, làm lời gợi mở cho nội dung học tập bài mới, hoặc có thể đây là nhiệm vụ GV đặt ra cho HS phải phát hiện được vấn đề và giải quyết có hiệu quả.
Ví dụ 1: Trong bài nghiên cứu về nitơ, GV có thể sử dụng câu hỏi sau để tạo
tình huống có vấn đề.
Tại sao nitơ có độ âm điện khá lớn (3,0) nhưng lại khá trơ ở điều kiện thường?
Phát hiện mâu thuẫn nhận thức: N có độ âm điện lớn >< độ hoạt động hóa học
kém ở nhiệt độ thường.
Phát hiện vấn đề: Do cấu tạo trong phân tử nitơ và độ bền liên kết trong phân tử. Giải quyết vấn đề: Viết công thức cấu tạo của Nitơ, nhận xét về bản chất độ bền
Công thức cấu tạo của N2: N≡ N → liên kết 3 bền vững ( Eliên kết = 946kJ/mol). Ở nhiệt độ thường, nitơ khá trơ về mặt hóa học ( do có lk ba rất bền),năng lượng của liên kết ba (E
N≡N = 946 kJ/mol) lớn gấp 6 lần năng lượng lk đơn N–N(E
N-N
=169 kJ/mol) nên ở 30000C vẫn chưa bị phân hủy rõ rệt thành nguyên tử.
Ở nhiệt độ cao nitơ trở nên hoạt động hơn và có thể tác dụng được với nhiều chất. Bài tập này được nêu ra khi cho HS học về tính chất hóa học của Nitơ để tạo tình huống có vấn đề, từ đó dưới sự chỉ dẫn của GV mà hiểu được lí do vì sao ở
điều kiện thường N2 được dùng để tạo môi trường trơ bảo quản thực phẩm.
Ví dụ 2: Khi dạy về bài 8: Amoniac và muối amoni GV có thể sử dụng câu
hỏi sau đây để tạo tình huống có vấn đề.
GV cho HS dự đoán hiện tượng thí nghiệm: Cho dd NH3 đến dư vào dd CuSO4, AlCl3.
HS sẽ dự đoán: + dd NH3 dư + CuSO4 → có kết tủa xanh, kết tủa khơng tan.
+ dd NH3 dư + AlCl3 → có kết tủa trắng và kết tủa tan dần.
GV hoặc cho HS tiến hành hai thí nghiệm để kiểm nghiệm dự đốn trên.
+ Thí nghiệm 1: Cho từ từ dung dịch NH3 vào dung dịch AlCl3 đến dư.
+ Thí nghiệm 2: Cho từ từ dung dịch NH3 vào dung dịch CuSO4 đến dư.
Yêu cầu HS quan sát hiện tượng.
- Thí nghiệm 1: Có kết tủa keo trắng khơng tan trong NH3 dư. - Thí nghiệm 2: Có kết tủa xanh tan trong NH3 dư.
Hiện tượng thí nghiệm trái với dự đốn của HS tạo mâu thuẫn nhận thức. GV đặt câu hỏi tình huống
Tại sao NH3 có thể hịa tan được Cu(OH)2 mà khơng thể hịa tan được Al(OH)3 là hiđroxit lưỡng tính? Cu(OH)2 có tính chất gì khác với Al(OH)3 mà tan được trong dung dịch amoniac?
Phát hiện vấn đề: Sự khác biệt về cấu hình electron của hai ion Cu2+ và Al3+ và khả
năng hình thành liên kết cho nhận với phân tử NH3 (có cặp e chưa sử dụng).
Giải quyết vấn đề: Cu(OH)2 tan được trong dung dịch NH3 là do Cu(OH)2 có khả năng tạo thành phức chất tan trong dung dịch.
Còn mặc dù Al(OH)3 là chất lưỡng tính nhưng vẫn khơng tan trong dung
dịch NH3 là do NH3 là một bazơ yếu và Al(OH)3 khơng có khả năng tạo phức với
NH3.
NH3 chỉ tạo phức được với một số ion kim loại là: Cu2+, Ag+, Zn2+, Ni2+, Pb2+ hình thành liên kết cho nhận giữa cặp e chưa sử dụng của N với các ion này.
Bài tập này được cho HS làm khi nghiên cứu về tính chất của NH3. Qua bài
tập này HS vận dụng kiến thức đã có để GQVĐ từ đó dưới sự chỉ đạo, dẫn dắt của GV mà HS lĩnh hội được kiến thức mới một cách tích cực, chủ động và hăng hái.