Bài 38: Cho 0,1 mol P2O5 vào dung dịch chứa 0,35 mol KOH. Dung dịch thu được có các chất A. K3PO4, K2HPO4. B. K2HPO4, KH2PO4. C. K3PO4, KOH. D. H3PO4, KH2PO4. B A C
Bài 39: Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam photpho trong oxi dư. Cho sản phẩm tạo thành
tác dụng với 50 gam dung dịch NaOH 32%. Muối tạo thành trong dung dịch phản ứng là muối nào sau đây:
A. Na2HPO4 B. Na3PO4
C. NaH2PO4 D..Na2HPO4 ,NaH2PO4.
Bài 40 Cho 6 gam P2O5 vào 15 mL dung dịch H3PO4 6% (D = 1,03g/ml). Nồng độ phần trăm của H3PO4 trong dung dịch thu được là
A. 41% B. 42% C. 43% D. 45%.
Bài 41: Cho dung dịch chứa 5,88 gam H3PO4 vào dung dịch chứa 8,4 gam KOH. Sau phản ứng, trong dung dịch muối tạo thành là
A. K2HPO4 và KH2PO4 B. K2HPO4 và K3PO4 C. K2HPO4 và K3PO4 D. Kết quả khác.
Bài 42: Cho 3,9 gam K vào 150 gam dung dịch H3PO4 32%. Khối lượng dung dịch thu được là
A. 153,9 gam. B. 153,8 gam. C. 153,7 gam. D. 158,3 gam.
Bài tập giải quyết vấn đề
Các bài tập này địi hỏi sự phân tích, tổng hợp, đánh giá, vận dụng kiến thức vào những tình huống thay đổi, giải quyết vấn đề. Dạng bài tập này đòi hỏi sự sáng tạo của người học.
Bài 43: Giải thích vì sao nitơ vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa. Viết PTHH để
minh họa cho các tính chất này.
Bài 44: Giải thích vì sao photpho và nitơ cùng ở nhóm VA có 5 electron lớp ngồi
cùng nhưng HNO3 có tính oxi hóa mạnh, cịn H3PO4 lại khơng có tính chất này.
Bài 45: Vì sao N có độ âm điện lớn hơn P, nhưng ở điều kiện thường P lại hoạt
Bài 46: Quan sát thí nghiệm được mơ
tả bằng hình vẽ bên và giải thích tại sao nước lại phun mạnh vào bình
chứa NH3. Tại sao nước ở trong cốc
thì khơng màu cịn khi phun vào bình NH3 lại có màu hồng?