1.5.4 .Đánh giá kết quả điều tra
2.2. Tuyển chọn, xây dựng bài tập hóahọc phần nhơm và hợp chất củanhơ m– hóa
2.2.3. Nguyên tắc sắp xếp hệthống bài tập hóahọc để phát triển năng lực giảiquyết
Các BTHH để phát triển năng lực GQVĐ cho HS được sắp xếp theo mức độ nhận thức và đặc điểm bài tập theo định hướng phát triển năng lực, đặc biệt là năng lực GQVĐ (bài tập vận dụng, bài tập GQVĐ và bài tập gắn với tình huống, bối cảnh thực tiễn) gồm có bài tập tự luận và bài tập trắc nghiệm khách quan (trong BTTNKQ đáp án đúng được kí hiệu bằng cách gạch chân, ví dụ A, B …)
2.2.4. Hệ thống bài tập hóa học phần nhơm và hợp chất của nhơm – hóa học 12 nhằm phát triển năng lực giải quyết vấn đề cho học sinh
2.2.4.1. Bài tập vận dụng
Các bài tập vận dụng những kiến thức trong các tình huống khơng thay đổi. Các bài tập này nhằm củng cố kiến thức và rèn luyện kỹ năng cơ bản, chưa đòi hỏi sáng tạo.
* Bài tập tự luận
Bài 1: Hãy cho biết:
a) Cấu hình electron của các nguyên tử Na, Mg, Al và cấu hình electron của Na+, Ca2+, Al3+.
b) Tính chất hóa học chung của những kim loại này. So sánh tính chất của chúng? c) Tính chất hóa học chung của những ion kim loại này.
Bài 2: Nêu tính chất hóa học của nhơm? Dẫn ra các PTHH để minh họa. Bài 3: Hoàn thành sơ đồ pư sau:
a) Al → Al2O3 → Na[Al(OH)4] → Al(OH)3 → Al2O3 → Al
b) Al → Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → KAlO2 → Al(OH)3 → Ba[Al(OH)4]2
Bài 4: Hoàn thành sơ đồ pư sau:
a) Al2(SO4)3 Al(OH)3 X Al Al(NO3)3 Na AlO2
b)
AlCl3(2) Al(NO3)3(3) Al(OH)3(4) Al2O3 (1)
Al (9) (10) (11) (5)
Al2O3(6) Al(7) Al2(SO4)3(8) AlCl3
Bài 5: Cho 3 ngun tố A, M, X có cấu hình e lớp ngồi cùng tương ứng là: 3s1; 3s23p1 và 3s23p5
1/ Xác định vị trí và tên của A, M và X trong BTH 2/ Hoàn thành các pư theo sơ đồ sau:
(1): M + X2→ (2): M +HX → (3): M+ CuX2→ (4): M+AOH +H2O→
(5): AOH + MXy→ A1↓ + … (6): A1 + AOH → A2 tan + .. (7): A2 + HX + H2O → A1 + … (8): A1 + HX → MXy +…
Bài 6: Cho 3 miếng Al vào ba cốc đựng dung dịch HNO3 với nồng độ khác nhau.
+ Ở cốc 1: có khí khơng màu thốt ra hóa nâu trong khơng khí
+ Ở cốc 2: có khí khơng màu, khơng mùi khơng cháy dưới 10000C và hơi nhẹ hơn khơng khí
+ Ở cốc 3: khơng có khí thốt ra nhưng khi thêm NaOH dư vào dung dịch sau pư thấy có khí mùi khai bay ra.
+ Cho Al vào dd chứa đồng thời NaOH và NaNO3 thì thấy thốt ra hh khí H2 và NH3.
Viết PTHH của phản ứng hóa học xảy ra?
Bài 7: Nêu hiện tượng và viết PTHH của phản ứng xảy ra trong các thí nghiệm sau:
a)Cho hỗn hợp gồm bột Al và Na vào cốc đựng nước dư.
b) Cho từ từ dung dịch nhôm sunfat vào dung dịch natrihiđroxit dư và ngược lại. c) Cho amoniclorua dư vào dung dịch natrialuminat rồi đun nóng.
d)Phèn nhơm amoni vào dung dịch xô đa.
Bài 8: Cho Na vào dung dịch chứa hai muối là nhôm sunfat và đồng sunfat thì thu
được khí A, dung dịch B và kết tủa C. Nung C được chất rắn D. Cho hiđro dư qua D nung nóng được chất rắn E gồm hai chất. Hịa tan E bằng dung dịch HCl thì E tan một phần. Viết PTHH của phản ứng xảy ra?
Bài 9: Cho Al phản ứng với HNO3 rất lỗng dư được dung dịch A và khơng có khí
bay ra. Cho A phản ứngvới dung dịch KOH được kết tủa B, dung dịch C và khí D có mùi khai. Cho từ từ HCl vào C lại có kết tủa B. Cho B và D vào dung dịchH2SO4 lỗng được dung dịch E. Cơ cạn E được một loại phèn. Viết phản ứng xảy ra và công thức của phèn?
Bài 10: hỗn hợp A gồm Fe3O4, Al, Al2O3 và Fe. Cho A phản ứng với dung dịch
NaOH dư được hỗ hợp chất rắn A1 + dung dịch B1 + khí C1. Cho C1 qua A nung nóng được chất rắn A2. Cho B1 phản ứng với H2SO4 loãng dư được dung dịch B2. Cho A2 phản ứng với H2SO4 đặc nóng được dung dịch B3 và khí C2. Cho B3 phản ứng với Fe được dung dịch B4. Viết PTHH của phản ứng xảy ra?
Bài 11: Một loại phèn có cơng thức M.NH4.(SO4)2.12H2O có khối lượng phân tử
bằng 453 đvC a) Tìm M?
b) Cho M phản ứng với HNO3 rất loãng dư được dung dịch A. Cho A phản ứng với KOH được kết tủa B, dung dịch C và khí D có mùi khai. Cho từ từ HCl vào C lại có kết tủa B. Viết PTHH của phản ứng xảy ra.
Bài 12: Chỉ dùng một thuốc thử hãy nhận biết
a) Các kim loại: Mg, Al và Na b) Các chất rắn: Al, Mg và Al2O3
c) Ba, Mg, Fe, Ag và Al chỉ dùng H2SO4. d) Có ba chất AlCl3, Al, Al2O3
Bài 13: Hòa tan hết m gam bột Al bằng lượng vừa đủ 200 ml dung dịch A gồm HCl
0,6M và H2SO4 0,9M thu được dung dịch B. a) Tính m.
b) Tính khối lượng muối có trong dung dịch B.
Bài 14: Hịa tan hết m gam Al, Zn, Fe trong dung dịch HCl dư thu được dung dịch
A chứa 3m gam muối và 6,72 lit khí H2 (đktc). Tìm m?
Đáp số: 10,65 gam.
Bài 15: Hòa tan hết m gam Al trong dung dịch HNO3 dư thu được dung dịch X và
6,72 lít khí NO sản phẩm khử duy nhất ở đktc. Tính m.
Đáp số: 8,1 gam.
Bài 16: Cho một lượng hỗn hợp Mg – Al tác dụng với dung dịch HCl dư thu được
8,96 lít H2. Mặt khác, cho lượng hỗn hợp như trên tác dụng với dung dịch NaOH dư thì thu được 6,72 lít khí H2. Các khi đều được đo ở đktc.
Tính khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp đã dùng.
Đáp số: 7,2 gam.
Bài 17: Hòa tan hết 12 gam hỗn hợp X gồm Al và Na trong cốc đựng nước dư thu
được 2,688 lit khí H2 (đktc) và thấy còn lại m gam chất rắn khơng tan. Tìm giá trị của m?
Đáp số: 9 gam.
Bài 18: Hòa tan hết m gam Al trong cốc đựng dung dịch NaOH dư thu được V lit
khí H2. Nếu hòa tan hết m gam Al trong cốc đựng dung dịch HCl dư thu được V1 lít khí H2. So sánh V, V1.
Đáp số: V = V1.
Bài 19: Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Al2O3 tác dụng vừa hết với 250 ml dung dịch NaOH 1M. Nếu cho lượng X ở trên tác dụng với dung dịch H2SO4 dư thu được m1 gam muối. Tìm m1?
Đáp số: 42,75 gam.
Bài 20: Cho 700 ml dung dịch NaOH 1M tác dụng với 100 ml dung dịch Al2(SO4)3
1M. Hãy cho biết :
a) Các phương trình hóa học của các phản ứng đã xảy ra. b) Khối lượng kết tủa thu được.
c) Nồng độ mol của các chất có trong dung dịch. (giả thiết thể tích khơng thay đổi)
Đáp số: b) 7,8 gam.
21: Cho 15,6 gam hỗn hợp bột Al và Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư. Phản
ứng xảy ra hồn tồn, thu được 6,72 lít H2 (đktc). Hãy cho biết a) Các phương trình hóa học của các phản ứng đã xảy ra b) Khối lượng mỗi chất có trong hỗ hợp ban đầu.
c) Tính thể tích dung dịch NaOH 2M đã dùng ( biết trong thí nghiệm này người ta đã dùng dư 10ml so với thể tích cần dùng)
Đáp số: b) 5,4 gam; 10,2 gam. c) 210 ml.
Bài 22:Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm m gam Al và 32 gam bột
Fe2O3(trong điều kiện khơng có O2), thu được chất rắn A. Cho A tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 6,72 lít khí ở đktc. Hãy cho biết:
a) Các phương trình hóa học của các phản ứng đã xảy ra. b) m gam nhôm.
(biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn)
Đáp số: b)16,2gam.
Bài 23: Hòa tan hết 5,4 gam Al trong cốc đựng 200 ml dung dịch HNO3, thu được
V lit khí khơng màu hóa nâu ngồi khơng khí ( sản phẩm khử duy nhất ở đktc). Tìm giá trị của V?
Đáp số: 2,24 lít.
Bài 24: Một loại quặng boxit (Al2O3.nH2O) không chứa tạp chất trong đó nhơm
chiếm 28,125% về khối lượng. Hãy cho biết cơng thức đúng của quặng boxit đó:
Đáp số: Al2O3.5H2O
Bài 25: Điện phân Al2O3 nóng chảy với I = 9,65A trong 30000s thu được 22,95
gam Al. Vậy hiệu suất điện phân là:
Đáp số: 85%.
Bài 26: Hòa tan hết 4,431 gam hỗn hợp Al và Mg trong HNO3 thu được dung dịch
A và 1,568 lít hỗn hợp hai khí khơng màu (đktc) có khối lượng 2,59 gam trong đó có một khí hóa nâu trong khơng khí.
a) Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu. b) Tính số mol HNO3 đã phản ứng.
c) Cơ cạn dung dịch A thì thu được bao nhiêu gam muối khan?
Bài 27: Cho 25,8 gam hỗn hợp Al và Al2O3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3
2M thu được 4,48 lít khí NO (đktc).
a) Tính % về khối lượng các chất trong hỗn hợp đầu. b) Tính thể tích dung dịch HNO3 2M đã dùng.
Đáp số: a) 20,93%, 79,01%; b)1 lít *Bài tập trắc nghiệmkhách quan
Bài 28: Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X là 1s22s22p63s23p1. Số hiệu nguyên tử của X là
A. 15. B. 13. C. 27. D.14.
Bài 29: Cation M3+có cấu hình electron ởlớp ngoài cùng là 2s22p6. Vị trí M trongbảng tuần hồn là
A. ơ 13, chu kì 3, nhóm IIIA. B. ơ 13, chu kì 3, nhóm IIIB. C. ơ 13, chu kì 3, nhóm IA. D. ơ 13, chu kì 3, nhóm IB.
Bài 30: Cho phản ứng: 2Al + 6H2O + 2NaOH → 2Na[Al(OH)4] + 3H2 (1). Chất oxi
hóa là
A. Al. B. H2O và NaOH.
C. H2O. D. NaOH.
Bài 31: Chọn câu không đúng
A. Nhôm là kim loại nhẹ, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt.
B. Nhơm có tính khử mạnh chỉ sau kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ. C. Nhôm bị phá hủy trong môi trường kiềm.
D. Nhơm là kim loại lưỡng tính.
Bài 32: Chophản ứng hoá học :Al+HNO3 → Al(NO3)3+ NO+H2O
Số phân tử HNO3 bị Al khử và số phân tử HNO3 tạo muối nitrat trong phản ứng là A. 1 và 3. B.3 và 2. C.4 và 3. D.3 và 4.
Bài 33: Nhúng 2 thanh Al cùng khối lượng vào 2 cốc đựng cùng thể tích dung dịch
H2SO4 lỗng lấy dư. Cốc thứ 2 cho một ít dung dịch CuSO4 vào. Hãy cho biết kết luận nào sau đây đúng?
A.Khí thốt ra ở cốc (1) nhiều hơn cốc (2). B. Khí thốt ra ở cốc (1) bằng ở cốc (2). C. Khí thốt ra ở cốc (1) ít hơn cốc (2). D. Khí thốt ra ở 2 cốc với tốc độ như nhau.
Bài 34: Nung bột nhôm với cacbon ở nhiệt độ cao thu được hợp chất X. Cho X vào
nước dư thì thu được khí Y. Vậy X và Y tương ứng là:
A. Al2C3 và CH4. B. Al4C3 và CH4. C. Al4C3 và C3H8. D. Al2C3 và C2H2.
Bài 35: Bằng cách nào sau đây có thể thu được kết tủa Al(OH)3?
A. Cho Al2O3 vào nước, đun nóng và khuấy đều. B. Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 dư. C. Cho nhanh dung dịch AlCl3 vào dung dịch NaOH dư. D. Cho từ từ dung dịch AlCl3 vào dung dịch NaOH dư.
Bài 36:Hãy cho biết dãy các dung dịch nào sau đây khi cho vào dung dịch AlCl3
thấy có kết tủa và khí bay lên?
A.Na2CO3, Na2S, Na2SO3. B. Na2CO3, Na2S, Na3PO4. C. Na2CO3, Na2SO4, CH3COONa. D. Na2S, NaHCO3 và NaI.
Bài 37: Trường hợp nào dưới đây tạo ra kết tủa sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn?
A. AlCl3 (dư) vào dung dịch NaOH. B. HCl (dư) vào dung dịch NaAlO2. C. NaOH (dư) vào dung dịch AlCl3. D. CO2 (dư) vào dung dịch Ba(OH)2.
Bài 38: Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3. Hiện tượng xảy ra là
A. chỉ có kết tủa keo trắng.
B. khơng có kết tủa, có khí bay lên. C. có kết tủa keo trắng sau đó kết tủa tan. D. có kết tủa keo trắng, có khí bay lên.
Bài 38:Cho các phát biểu sau:
(a) Nhôm là kim loại nhẹ, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt. (b) Nguyên liệu để sản xuất nhôm là quặng boxit.
(c) Phèn chua là muối sunfat kép ngậm nước của nhơm và kali có cơng thức K2SO4.Al2(SO4)3.12H2O.
(d) Số oxi hóa đặc trưng của nhơm là +3.
(e) Nhôm phản ứng với dung dịch HNO3 đặc, nguội có thể giải phóng khí. Số phát biểu đúng là
A. 1. B.2. C.4. D.3.
Bài 39:Chất nào sau đây không thể vừa phản ứng với dung dịch NaOH và vừa phản
ứng với dung dịch HCl là
A.Al2(SO4)3. B.Al2O3.
C.Al(OH)3. D.NaHCO3.
Bài 40:Cho các hợp chất hay quặng sau: criolit, đất sét, mica, boxit, phèn chua. Có
bao nhiêu trường hợp chứa hợp chất của nhôm?
A. 5. B.2. C.3. D.4.
Bài 41: Từ quặng boxit sản xuất nhôm, sử dụng phương pháp
A. Nhiệt luyện. B. Thuỷ luyện.
C. Điện phân dung dịch. D. Điện phân nóng chảy.
Bài 42:Dãy gồm các oxit đều bị Al khử ở nhiệt độ cao là
A. FeO, MgO, CuO. B. PbO, K2O, SnO. C. Fe3O4, SnO, BaO. D. FeO, CuO, Cr2O3.
Bài 43: Có thể dùng bình nhơm để đựng
A. Dung dịch HNO3 đặc nguội. B. Dung dịch nước vôi.
C. Dung dịch sô đa. D. Giấm ăn.
Bài 44:Cho 5,4 gam bột nhôm tác dụng với 100 ml dung dịch NaOH 2M. Sau khi
phản ứng xảy ra hoàn tồn thu được V lít khí hiđro (đktc). Giá trị của V là
A.4,48 lít. B.6,72 lít. C. 0,448 lít. D.0,672 lít.
Bài 45: Cho m gam nhơm tác dụng với khí Cl2 thì thu được chất rắn X có khối
lượng là 14,7 gam. Cho chất rắn X vào dung dịch AgNO3 dư thì thu được 59,25 gam kết tủa. Vậy giá trị của m tương ứng là
A. 4,59 gam. B. 4,32 gam. C. 5,40 gam. D. 4,05 gam.
Bài 46: Hoà tan hết 7,8 gam hỗn hợp Al và Mg trong dung dịch HCl dư thấy khối
lượng dung dịch tăng 7 gam và có V lit khí thốt ra ở 0oC và 2 atm. Vậy khối lượng của Al và giá trị của V là
A. 5,4 gam và 6,72 lit. B. 5,4 gam và 4,48 lit. C. 2,4 gam và 8,96 lit. D. 5,4 gam và 8,96 lit.
A. NO2. B. N2O. C. N2. D. NO.
Bài 48: Nhúng một thanh nhôm nặng 10 gam vào 100ml dung dịch CuSO4 0,2M.
Sau một thời gian, lấy thanh nhôm ra cân nặng 10,69 gam. Khối lượng đồng tạo thành là
A. 0,64 gam. B. 1,28 gam.
C. 0,69 gam. D. 0,96 gam.
Bài 49:Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm 2,7 gam Al và 16,0 gam CuO
thu được chất rắn X. Cho X vào dung dịch HCl dư thấy còn là 7,68 gam chất rắn chưa tan. Vậy hiệu suất của phản ứng nhiệt nhôm là
A. 80%. B. 48%. C. 64%. D. 70%.
Bài 50:Hỗn hợp X gồm Fe3O4và Al có tỉ lệ mol tương ứng 1 : 3. Thực hiện phản
ứng nhiệt nhơm hỗn hợp X (khơng có oxi) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp gồm
A. Al2O3, Fe và Fe3O4. B. Al2O3và Fe.
C. Al, Fe và Al2O3. D. Al, Fe, Fe3O4và Al2O3.
Bài 51:Nung hỗn hợp gồm 10,8 gam Al và 16,0 gam Fe2O3 (trong điều kiện khơng
có khơng khí), sau khi phản ứng xảy ra hồn tồn thu được chất rắn Y. Khối lượng kim loại trong Y là
A. 16,6 gam. B. 11,2 gam. C. 5,6 gam. D. 22,4 gam.
Bài 52:Cho 13,2g hỗn hợp kim loại gồm K và Al hoà tan vào nước, sau phản ứng
người ta chỉ thu được dung dịch chứa một loại muối duy nhất và V lít khí H2 (ở đktc). Giá trị của V là
A.11,2. B.13,44. C.8,96. D.5,6.
2.2.4.2. Bài tập giải quyết vấn đề
Các bài tập này địi hỏi sự phân tích, tổng hợp, đánh giá, vận dụng kiến thức vào những tình huống thay đổi, giải quyết vấn đề. Dạng bài tập này đòi hỏi sự sáng tạo của người học.
*Bài tập tự luận
Bài 53: Vì sao những vật bằng nhơm hàng ngày tiếp xúc với nước dù ở nhiệt độ cao
Bài 54: Tại sao một vật bằng nhôm không tác dụng với nước nhưng lại dễ dàng tác
dụng với nước trong dung dịch kiềm ? Giải thích và viết phản ứng minh họa.
Bài 55:Vì sao đoạn dây bằng nhôm nối với dây đồng để trong khơng khí ẩm lâu
ngày thì dây nhơm tại chỗ nối lại bị ăn mòn nhanh hơn?
Bài 56:Có nên sử dụng đồ dùng bằng nhôm để muối dưa chua, đựng nước vơi
khơng? Vì sao? Nêu cách sử dụng hợp lý đồ dùng bằng nhôm?
Bài 57:Tại sao không nên dùng các vật cứng (phoi sắt...) để đánh cọ rửa các đồ
dùng bằng nhôm (xoong nồi, chảo...)?
Bài 58:Tại sao trong thùng điện phân Al2O3 thì cực âm (than chì) lại được cố định ở