1.5.4 .Đánh giá kết quả điều tra
2.5. Thiết kế mộtsố kếhoạch bài dạy minh họa
2.5.1. Kếhoạch bài dạy: Nhôm và hợp chất của nhôm (nhôm hiđroxit và nhôm
sunfat)
1. Kiến thức, kĩ năng, thái độ a. Kiến thức
- Học sinh nêu được một số tính chất vật lý của nhôm hiđroxit, nhôm sunfat. - Học sinh trình bày được một số ứng dụng quan trong của hợp chất nhơm sunfat.
- Học sinh phân tích và trình bày được tính chất hóa học của nhơm hiđroxit, nhơm sunfat, trong đó HS phân tích sâu về tính chất lưỡng tính của nhơm hidroxit.
- Nhận biết được ion Al3+ trong dung dịch.
- Giải thích tại sao phèn chua được dùng để làm trong nước.
b. Kĩ năng
- HS biết tiến hành một số thí nghiệm điều chế và chứng minh tính chất hóa học của nhôm hiđroxit.
- Viết được các PTHH minh hoạ cho tính chất của Al(OH)3.
c. Thái độ
- Giáo dục học sinh chăm học.
- Vai trị của nhơm trong cuộc sống và cơng nghiệp. Có ý thức bảo quản những đồ vật bằng nhôm, bảo vệ môi trường…
2. Phát triển năng lực
- Phát triển năng lực giải quyết vấn đề:
+ Biết cách nghiên cứu bài tập nhận thức để phát hiện được mâu thuẫn và phát biểu rõ được vấn đề cần giải quyết.
+ Đề xuất các giả thuyết đúng hướng
+ Xây dựng quy trình giải bài tập nhận thức thành cơng -Phát triển năng lực sáng tạo
+ Biết tự nghiên cứu, tự phát hiện được vấn đề cần giải quyết.
+ Biết đề xuất nhiều phương án giải quyết vấn đề mới lạ đúng hướng để giải quyết vấn đề.
+ Tự xây dựng quy trình mới, nhiều quy trình khác nhau để giải quyết bài tập nhận thức thành công.
3. Trọng tâm
- Áp dụng để giải các bài tốn tính, bài tốn nhận thức, bài tốn liên quan đến các vấn đề thực tiễn.
- Các ứng dụng của hợp chất nhôm.
II. Phƣơng pháp
- Dạy học phát hiện và giải quyết vấn đề. - Phương pháp đàm thoại phát hiện. - Hoạt động nhóm.
III. Chuẩn bị Học sinh
SGK, học bài cũ, đọc trước nội dung bài mới, xem lại tính chất lưỡng tính của một số hiđroxit lưỡng tính (Bài Axit -bazơ- muối – SGK Hóa học 11).
Giáo viên
- Phiếu bài tập; thí nghiệm: dụng cụ (ống nghiệm, cơng tơ hút, kẹp, ...), hóa chất (dung dịch: HCl, NaOH, NH3, AlCl3,CaCO3).
- Chia lớp thành 4 nhóm học tập trước buổi học, mỗi nhóm bầu nhóm trưởng, thư kí.
IV. Hoạt động dạy học
1. Tổ chức:Kiểm tra sĩ số và ổn định lớp 2. Dạy bài mới
Hoạt động của thầy Hoạt động của trò Biểu hiện của NLGQVĐ Nội dung
Hoạt động 1: khởi động
GV: HS nêu một vài hiđroxit lưỡng tính mà em
biết? tính chất chung của hợp chất lưỡng tính? GV: Dẫn dắt học sinh vào bài HS: Al(OH)3; Zn(OH)2; Cr(OH)3… Tính chất chung: trong dung dịch có thể vừa phân
ly ra cation H+ vừa có thể phân ly ra anion OH- => Vừa tác dụng với bazơ vừa
tác dụng với axit
Hoạt động 2: Tìm hiểu cách điều chế nhôm hiđroxit
Yêu cầu học sinh làm bài 1trong phiếu học tập ( bài 10 trong HTBT) và kết hợp với làm thí nghiệm kiểm chứng - GV tổ chức cho HS trình bày kết quả. - Nhận xét và chỉ rakiến - 4 nhóm học sinh làm thí nghiệm. - Các thành viên trong nhóm quan sát hiện tượng, giải thích và viết PTHH? - Các nhóm báo cáo kết quả thí nghiệm.
+ Giống nhau: đều thấykết
- Phân tích vấn đề: Al(OH)3 đã được biết là một hiđroxit lưỡng tính (Bài
Axit -bazơ- muối – SGK Hóa học
11), dự đốn hiện tượng.
- Rút ra kết luận về phương pháp điều chế nhôm hiđroxit.
II. Nhôm hiđroxit
- Cho từ từ dung dịch kiềm mạnh không dư vào dung dịch muối Al3+
Al3+ + 3OH- → Al(OH)3 - Cho dung dịch NH3 vào dung dịch muối Al3+
thức cần lĩnh hội. tủa trắng
+ Khác nhau: kết tủa tan trong NaOH dư và không tan trong NH3 dư.
=> HS đưa ra cách điều chế nhơm hiđroxit.
Al(OH)3+ 3NH4+
Hoạt động 3: Tìm hiểu tính chất vật lý của nhơm hiđroxit
GV yêu cầu HS nhận xét tính chất vật lý của nhôm hiđroxit
HS quan sát Al(OH)3 vừa điều chế ở trên nhận xét về tính chất vật lý của Al(OH)3:trạng thái, màu sắc.
2. Tính chất vật lý
Al(OH)3 là chất rắn,màu trắng, dạng keo.
Hoạt động 4: Tìm hiểu tính chất hóa học của nhơm hiđroxit
GV u cầu HS sử dụng Al(OH)3 vừa điều chế ở HĐ2 và sử dụng bài tập 2 trong phiếu học tập (bài 10 trong HTBT)
Đại diện HS trình bày
- HS làm thí nghiệm theo nhóm. Quan sát hiện tượng. - Đại diện HS trình bày kết quả thí nghiệm
Phát hiện ra vấn đề: Al(OH)3 tan
trong dd NaOH, dd HCl, nhưng không tan trong dd NH3, CO2
- Nêu lại vấn đề
+ Tại sao Al(OH)3 tan trong dung dịch NaOH, HCl nhưng không tan trong dung dịch NH3, CO2?
3. Tính chất hóa học
- Khi tác dụng với axit mạnh, Al(OH)3 thể hiện tính bazơ Al(OH)3 + HCl → AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+ → Al3+ + 3H2O
Tại sao Al(OH)3 tan trong dung dịch NaOH, HCl nhưng không tan trong dung dịch NH3, CO2? + Al(OH)3 thể hiện tính chất hóa học gì trong các thí nghiệm đó?
+ Al(OH)3 thể hiện tính chất hóa học gì trong các thí nghiệm đó?
Đề xuất, lựa chọn giải pháp GQVĐ: Các nhóm thảo luận, đề xuất các hướng GQVĐ
+ dd NaOH và dd NH3 đều là 2 dd bazơ, nhưng chúng có điểm gì khác nhau?
+ dd HCl và CO2 đều có tính axit, độ mạnh yếu của chúng thể hiện như thế nào?
+ dd NaOH và dd HCl có điểm gì chung? (độ mạnh yếu)
+ Cấu tạo phân tử Al(OH)3 có điểm gì đặc biệt để có thể vừa tan trong axit vừa tan trong dd kiềm?
Lập kế hoạch và thực hiện giải pháp GQVĐ
- HS viết PTHH giải thích hiện tượng.
- Khi tác dụng với kiềm, Al(OH)3 thể hiện tính axit (tính axit yếu hơn axit cacbonic)
Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4]
Al(OH)3 + OH- → [Al(OH)4]- Kết luận: Al(OH)3 là hiđroxit lưỡng tính tan trong axit mạnh và bazơ mạnh.
- Kết luận rút ra kiến thức mới: + Al(OH)3 tan được trong dd axit mạnh và dd bazơ mạnh.
+ Cấu tạo phân tử Al(OH)3 vừa giống với axit, vừa giống với bazơ. => HS rút ra kết luận về tính chất hóa học của Al(OH)3
Hoạt động 5: Tìm hiểu về muối nhơm sunfat
GV sử dụng BT gắn với tình huống, bối cảnh thực tiễn: Bài 3 trong phiếu BT (Bài136 – HTBT)
- GV yêu cầu HS rút ra kết luận về kiến thức cần lưu ý: công thức của phèn chua, công
thức của phèn nhôm
- HS nghiên cứu SGK để trả lời câu hỏi 1 trong BT4: công thức của phèn chua. - Trả lời câu hỏi 2 và 3 trong BT3 dựa vào kiến thức đã biết: sự điện li, phản ứng thủy phân của ion Al3+.
- HS rút ra kết luận về kiến thức trọng tâm của muối
nhôm sunfat.
Tìm hiểu, khám phá vấn đề
- HS phân tích vấn đề trong hóa học và thực tiễn: Nước đục là nước như thế nào? Phèn chua và nước đục có mối liên hệ gì với nhau? pH có ảnh hưởng gì đến quá trình làm trong nước của phèn chua?
- HS phát hiện vấn đề: phèn chua là muối của nhôm, ion nhơm có phản ứng thủy phân thuận nghịch trong dung dịch và Al(OH)3 là chất kết tủa keo.
III. Nhôm sunfat
* Phèn chua: K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O hay viết gọn: KAl(SO4)2.12H2O. * Nếu thay K+ bằng Li+, Na+, NH4 gọi chung là phèn nhôm (không gọi là phèn chua).
* Ứng dụng của phèn chua: chất làm trong nước, dùng trong ngành
Đề xuất, lựa chọn giải pháp GQVĐ
- Thu thập và xử lý thông tin liên quan đến vấn đề: Tìm hiểu thơng tin về nước đục, phản ứng thủy phân, sự chuyển dịch cân bằng của phản ứng thuận nghịch trong dung dịch và tính chất vật lý của Al(OH)3.
- Đề xuất và phân tích giải pháp: muối nhơm tan trong dung dịch và có phản ứng thủy phân của nhôm tạo kết tủa Al(OH)3 keo trắng trong quá trình lắng đọng sẽ kéo theo các c
Lập kế hoạch và thực hiện giải pháp GQVĐ
- Lập kế hoạch GQVĐ: Nghiên cứu lại tính chất của phèn chua, phản ứng thuỷ phân, sự chuyển dịch cân bằng, q trình tạo kết tủa để giải thích - Thực hiện kế hoạch GQVĐ
Đánh giá và điều chỉnh về giải
pháp GQVĐ
Tự đánh giá kết quả và rút ra kết luận về giải pháp GQVĐ:
Hoạt động 6: Tìm hiểu cách nhận biết Al3+ trong dung dịch
GV: Dựa vào các hiện tượng quan sát được ở các thí nghiệm trên HS đề xuất
cách nhận biết ion Al3+trong dung dịch
Dùng DD kiềm để nhận biết Al3+
- HS phát hiện vấn đề: khi cho
muối Al3+ tác dụng với dung dịch kiềm thấy xuất hiện kết tủa keo trắng và kết tủa tan khi kiềm dư
- HS đề xuất: cách nhận biết ion
Al3+ trong dung dịch
IV. Nhận biết ion Al3+ trong dung dịch Al3+ +3OH-→ Al(OH)3↓(trắng) Al(OH)3 + OH- → Na[Al(OH)4] (tan) Hoạt động 7: Củng cố và dặn dò Củng cố và ra BTVN cho HS. - GV: củng cố kiến thức tồn bài cho HS
thơng qua bài 4, 5 trong phiếu bài tập HS làm theo sự hướng dẫn của GV Bài 5,6 (phiếu BT) * BTVN: Bài 7, 8(phiếu BT)
Phiếu học tập
Bài 1: Cóhiện tượnggì giống và khác nhau khi tiến hành đồng thời từng cặp thínghiệm sau? Hãy giải thích hiện tượng bằng PTHH.
Thí nghiệm 1: Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3. Thí nghiệm 2: Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NH3 vào dung dịch AlCl3.
Bài 2: Cóhiện tượnggì giống và khác nhau khi tiến hành đồng thời từng cặp thínghiệm sau? Hãy giải thích hiện tượng bằng PTHH.
Thí nghiệm 1: Thả một ít Al(OH)3 vừa điều chế vào cốc nước, nhỏ vài giọt dung dịch HCl vào Al(OH)3.
Thí nghiệm 2: Thả một ít Al(OH)3 vừa điều chế vào cốc nước, thổi dịng khí CO2 vào Al(OH)3.
Bài 3:Bão lũ không chỉ gây thiệt hại về người và của cải mà còn ảnh hưởng nghiêm
trọng tới cuộc sống sinh hoạt của người dân. Thiếu nguồn nước sạch để sử dụng trong mùa mưa bão là vấn đề gây khó khăn và nguy hiểm tới sức khỏe con người.Người dân vùng mưa lũ có thể sử dụng các biện pháp làm sạch nước đơn giản để có nguồn nước sinh hoạt an tồn sau mưa lũ, bảo đảm sức khỏe và phòng tránh các dịch bệnh xảy ra. Một trong những biện pháp đơn giản đó là làm trong nước bằng phèn chua.
1/Mưa lũ 2. Phèn chua 3. Làm trong nước bằng phèn
Hãy trả lời các câu hỏi sau:
Câu hỏi 1: Cho biết cơng thức hóa học của phèn chua. Câu hỏi 2: Dân gian ta có câu:
"Anh đừng bắc bậc làm cao
Tại sao phèn chua được sử dụng để làm trong nước?
Bài 4: Để thu được Al2O3 từ hỗn hợp Al2O3 và Fe2O3 người ta lần lượt:
A. dùng dung dịch NaOH dư, khí CO2 dư rồi đun nóng. B. dùng dung dịch NaOH dư, dung dịch HCl dư rồi đun nóng. C. dùng khí CO ở nhiệt độ cao, dung dịch HCl dư.
D. dùng khí H2 ở nhiệt độ cao, dung dịch HCl dư.
Bài 5: Để tránh hiện tượng thuỷ phân trong quá trình bảo quản dung dịch Al2(SO4)3
ta thường cho vào một lượng nhỏ:
A. Dung dịch KOH. B. Dung dịch H2SO4. C. Dung dịch Ba(NO3)2. D. Dung dịch CaCl2.
Đáp án phiếu học tập Bài 1:
- Giống nhau: Thí nghiệm 1 và 2 đều xuất hiện kết tủa keo trắng
- Khác nhau: Thí nghiệm 1 kết tủa tan khi dung dịch NaOH dư cịn thí nghiệm 2 kết tủa khơng tan khi dung dịch NH3 dư
PTHH thí nghiệm 1: 3NaOH+AlCl3 →Al(OH)3↓ + 3NaCl NaOH+Al(OH)3↓ →Na[Al(OH)4]
PTHH thí nghiệm 2: 3NH3+ 3H2O +AlCl3 →Al(OH)3+3NH4Cl
Bài 2:
- Thí nghiệm 1 kết tủa keo trắng tan tạo dung dịch trong suốt cịn thí nghiệm 2 kết tủa không tan.
PTHH: 3HCl +Al(OH)3→AlCl3+3H2O
Bài 3:
Câu hỏi 1:công thức phèn chua: K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O
Câu hỏi 2:do phèn chua bị thủy phân tạo kết tủa keo trắng, kết tủa này kéo các chất
lơ lửng trong nước đục nên làm cho nước trong
Bài 4: Đáp án: A Bài 5: Đáp án: B