I. kiến thức cơ bản:
Theo PTHH: n NaH2PO4 nH 3PO4 0,4(mo l)
mNaH2PO4 0,4.14256,8(g)
Bài 5: Hoà tan m gam hỗn hợp Al và một kim loại R hoá trị II đứng
trớc H trong dãy hoạt động hoá học vào 500,0 ml dung dịch HCl 2,0
M thu đợc 10,08 lít H2 (đo ở đktc) và dung dịch A. Trung hồ dung
dịch A bằng NaOH sau đó cơ cạn dung dịch thu đợc 46,8 gam hỗn hợp muối khan.
a. Tính khối lợng m hỗn hợp kim loại đã hoà tan.
b. Xác định kim loại R biết rằng tỉ lệ số mol của R và Al trong hỗn hợp là 3:4.
a. Tính khối lợng hỗn hợp kim loại
- Gọi số mol Al trong hỗn hợp là x mol. - Gọi số mol R trong hỗn hợp là y mol. Ta có x:y = 3:4 => 4x = 3y - Số mol HCl: nHCl = 0,5.2 = 1,0 mol - Các phơng trình phản ứng: 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 (1) R + 2HCl RCl2 + H2 (2) NaOH + 2HCl RCl2 + H2 (3) - Số mol H2 thu đợc: 2 H n = 1,5x + y = 1022,08,4 = 0,45 mol => x = 0,2 mol; y = 0,15 mol
- Số mol HCl tham gia phản ứng (1) và(2): nHCl = 2nH2= 2.0,45 = 0,90 mol
- Số mol HCl tham gia phản ứng (3) bằng số mol NaOH:
NNaOH = nHCl = 1,0 - 0,90 =0,10 mol
- Khối lợng muối thu đợc:
mmuối = mAlCl3 mRCl2= 46,8 - mNaCl = 46,8 - 58,5.0,1 = 40,95 gam - Khối lợng hỗn hợp kim loại ban đầu:
m = mAl + mR = 40,95 + mHCl - mH2= 9,0 gam b. Xác định R:
- Ta có khối lợng hỗn hợp kim loại ban đầu:
m = mAl + mR = 27x + Ry = 9 gam => R = 24 là Mg
Ngày soạn: /04/2011
Ngày dạy: /04/2011
Tiết 41 - 42: bài tập thực hiện sơ đồ chuyển hóa
Bài tập 1: Thực hiện dãy chuyển hóa sau:
Fe3O4 (4)
Fe (1) FeCl3 (2) Fe(OH)3 (3) Fe2O3 1) 2Fe + 3Cl2 t0 2FeCl3
2) FeCl3 + NaOH NaCl + Fe(OH)3 3) Fe(OH)3 t0 Fe2O3 + H2O
4) 3Fe + 2O2 t0 Fe3O4
Bài tập 2. Viết PTHH thực hiện chuỗi biến hóa:
Al 1 Al2O3 2 AlCl3 3 Al(OH)3 4 Al2O3 5 Al 6
Al2O3 7 Al(NO3)3
1. 2Al (r) + 3H2SO4 (dd) Al2(SO4)3 (dd) + 3H2 (k) 2. Al2(SO4)3 (dd) + 3BaCl2 (dd) BaSO4 (r) + 2AlCl3 (dd)