1. Tính chất vật lí
Chất lỏng, màu vàng lục nhạt, dễ tan trong nớc. Nồng độ cao là : 37%
1. Tính chất vật lí
Chất lỏng sánh, khơng màu, nặng gấp 2 lần nớc
(d=1,83g/cm3 = 98%) không bay hơi, tan dễ trong nớc và tỏa
- Háo nớc
2. Tính chất hóa học
*. Tác dụng với chất chỉ thị màu
+ Làm quỳ tím hóa đỏ
*. Tác dụng với kim loại --> muối + H2
Điều kiện : Kim loại phải đứng trớc H trong dãy hoạt động
K Na Mg Al Zn Fe Pb (H) Cu Ag Au --1-- ---------2---------- -----3----- VD: Mg + HCl --> MgCl2 + H2 Cu + HCl ---> không phản ứng
*. Tác dụng với oxit bazơ ( oxit kim loại)
---> muối + nớc
VD: HCl + Na2O ----> NaCl + H2O
*. Tác dụng với bazơ --> muối + nớc VD: HCl + KOH --> KCl + H2O *.Tác dụngvới muối-->axit mới+muối mới Điều kiện :
+ axit tham gia phải mạnh hoặc bền hơn axit tạo thành + Axit mạnh: H2SO4 , HNO3, HCl + Axit yếu: H2CO3, H2SO3, H2S… Trong đó: HNO3, HCl : dễ bay hơi H2CO3 H2O + CO2 H2SO3 H2O + SO2 H2S: dễ bay hơi VD: CuCO3 + HCl -->CuCl2 + H2O+ CO2 2. Tính chất hóa học *. Tác dụng với chất chỉ thị màu + Làm quỳ tím hóa đỏ
*. Tác dụng với kim loại --> muối + H2
Điều kiện : Kim loại phải đứng tr- ớc H trong dãy hoạt động
K Na Mg Al Zn Fe Pb (H) Cu Ag Au --1-- ---------2---------- -----3----- VD Pb + H2SO4 ---> PbSO4 + H2 Cu + H2SO4 ---> không phản ứng
*. Tác dụng với oxit bazơ ( oxit kim loại)
---> muối + nớc
VD: H2SO4 + CuO ---> CuSO4 + H2O
*. Tác dụng với bazơ --> muối + nớc VD: H2SO4 + KOH --> KCl + H2O *.Tác dụng với muối-->axit mới+muối mới Điều kiện :
+ axit tham gia phải mạnh hoặc bền hơn axit tạo thành + Axit mạnh: H2SO4 , HNO3, HCl + Axit yếu: H2CO3, H2SO3, H2S… Trong đó: HNO3, HCl : dễ bay hơi H2CO3 H2O + CO2 H2SO3 H2O + SO2 H2S: dễ bay hơi VD: CuCO3+ H2SO4-->CuSO4 +H2O+CO2 89
c. Bazơ - Muối
A. Bazơ ( NaOH) B. Muối (NaCl)
1. Tính chất vật lí
Chất rắn không màu, hút ẩm mạnh, tan nhiều trong nớc và tỏa nhiệt Tính nhờn, làm mục vải, giấy, ăn mịn da 1. Trạng thái tự nhiên Có ở biển, mỏ muối 2. Tính chất hóa học *. Tác dụng với chất chỉ thị màu
+ Làm quỳ tím hóa xanh + Làm fenolftalein hóa đỏ
*. Tác dụng với oxit axit --> muối + nớc
( 25pt)
VD: SO3 + NaOH --> Na2SO4 + H2O
SO2 + Ba(OH)2 --> Ba(HSO3)2
*. Tác dụng với axit --> muối + nớc
VD: NaOH +HNO3 ---> NaNO3 + H2O
4.T.dụng với muối ->muối mới+bazơ mới
Điều kiện:
+ 2 chất tham gia phải đều tan, sản phẩm phải có kết tủa
( có 5 dd bazơ tham gia : …)
VD: NaOH + CuCl2 --> NaCl + Cu(OH)2
NaOH + MgCO3 --> không phản ứng
NaOH + KNO3 --> không phản ứng
2. Cách khai thác
- Làm bốc hơi nớc - Khai thác mỏ
3. ứng dụng
- sản xuất chất tẩy rửa … 3. ứng dụng- sản xuất thủy tinh, chế tạo xà phòng…
( Trang 15)
4. Sản xuất
2NaCl + H2O ------> 2NaOH + H2 + Cl2
Có màng ngăn
A. Muối KNO3 ( diêm tiêu) B. Muối (NaCl)
1. Tính chất vật lí
Trong tự nhiên chỉ có một lợng nhỏ
Chất rắn, màu trắng, tan nhiều trong nớc
1. Trạng thái tự nhiên
Có ở biển, mỏ muối *. Tính chất vật lí
Chất kết tinh, không màu, vị mặn, dễ tan trong nớc. 2. Tính chất hóa học *. Bị nhiệt phân t0 2KNO3 ----> 2KNO2 + O2 Có tính oxi hóa mạnh 2. Tính chất hóa học * Tác dụng với muối
NaCl + AgNO3 --> NaNO3 + AgCl
3. Cách khai thác
- Làm bốc hơi nớc - Khai thác mỏ
3. ứng dụng
- Chế tạo thuốc nổ đen
- Làm phân bón, cung cấp K, N cho cây trồng
- Bảo quản thực phẩm trong công nghiệp
4. ứng dụng
- sản xuất thủy tinh, chế tạo xà phòng…
( Trang 15)
Dãy hoạt động hóa học của kim loại
III> Dãy hoạt động hóa học
K,Na. Mg,Al,Zn,Fe,Pb, H ,Cu,Ag,Au
I II III
1.Mức độ hoạt động hoá hoạ của kim loại giảm dần từ trái sang phải
2.Kim loại nhóm I phản ứng đợc với nớc ở điều kiện thờng
3.Kịm loại nhóm I + II phản ứng với một số dung dịch axit( HCl, H2SO4 lỗng...) giải phóng khí H2
4.Kim loại nhóm II + III đứng trớc đẩy kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối
Tính chất của phi kim-Tính chất của kim loại
Nhơm – Sắt
A. Sắt B. Nhơm
1. Tính chất vật lí
Chất rắn, màu trắng xám, có ánh kim, dẫn nhiệt, dẫn điện tốt, khối lợng riêng 7,86g/cm3, t0nc 15390C
1. Tính chất vật lí
Chất rắn, màu trắng bạc, có ánh kim, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, khối lợng riêng 2,7g/cm3, t0nc 6600C
2. Tính chất hóa học
*. Tác dụng với oxi 3Fe + 2O2 --> Fe3O4
* Tác dụng với phi kim khác Fe + Cl2 --> FeCl3 * Tác dụng với dd axit Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2 * Tác dụng với dd muối Fe + CuSO4 --> FeSO4 + Cu 2. Tính chất hóa học 1. Tác dụng với oxi 3Al + 2O2 --> Al2O3
2. Tác dụng với phi kim khác Al + Cl2 --> AlCl3 3. Tác dụng với dd axit Al + HCl --> AlCl3 + H2 4. Tác dụng với dd muối Al + H2SO4 --> Al2(SO4)3 + Cu KL: nhơm có những tính chất hóa học của kim loại
** Nhơm tác dụng với dd kiềm Al + NaOH + H2O --> NaAlO2 + 2H2
Lu ý: Al, Fe thụ động với HNO3, H2SO4 đặc nguội
3. ứng dụng
Sử dụng rộng rãi trong đời sống nh: Đồ dùng gia đình, dây dẫn điện, vật liệu xây dựng, công nghiệp chế tạo máy bay, ô tô, ………
4. sản xuất
Hợp kim sắt : Gang, thép – Sự ăn mòn kim loại và bảo vệ kim loại khơng bị ăn mịn
A. Hợp kim của sắt
Gang thép
1. Nguyên liệu chính
Quặng manhetit, hematit, than cốc, khơng khí 1. Nguyên liệu chính Gang trắng, sắt phế liệu, khí oxi 2. Nguyên tắc sản xuất Dùng CO khử oxit sắt trong lị cao 2. Ngun tắc sản xuất
Oxi hóa một số kim loại, phi kim
3. Quá trình sản xuất gangtrong lò cao trong lò cao - Phản ứng tạo thành CO và nhiệt C + O2 --> CO2 + Q CO2 + C --> CO + Q - Phản ứng dùng CO khử oxit sắt, mangan, silic… Fe2O3 + CO --> Fe + CO
3. Quá trình sản xuất gangtrong lò cao trong lò cao