Phân dạng các bài tập hóa học, tóm tắt lí thuyết

Một phần của tài liệu Xây dựng hệ thống lí thuyết và bài tập phần hợp chất có chức hóa hữu cơ lớp 11 nhằm nâng cao chất lượng dạy hoc. (Trang 44 - 48)

7. Ðóng góp của đề tài:

2.1.6. Phân dạng các bài tập hóa học, tóm tắt lí thuyết

 Phân dạng bài tập thành 4 mức độ đó là: - Biết:

Hƣớng dẫn giải:

Vd 1: Cho các chất có công thức cấu tạo nhƣ sau:

HO-CH2-CH2-OH (X), HO-CH2- CH2 -CH2-OH (Y), HO-CH2- CH2OH-CH2-OH(Z), CH3- CH2-O -CH2- CH3 (R), CH3CHOH-CH2OH (T) những chất tác dụng đƣợc với Cu(OH)2 tạo thành dung dịch màu xanh lam là:

Hƣớng dẫn: Ancol có 2 nhóm –OH kề nhau thì tác dụng với Cu(OH)2 tạo thành dung dịch màu xanh lam.

- Hiểu: Hƣớng dẫn giải: Có CO H O 2 V V 2 = CO H O 2 n n 2 = 7 10 >1  2 ancol no

Đặt công thức chung 2 ancol C Hn 2n+1OH (n số nguyên tử C trung bình)

n n+1 _ _ = 7 10 n = 2,3

. Mà hai ancol liên tiếp nên: C2H5OH và C3H7OH. - Vận dụng bậc thấp:

Hƣớng dẫn giải

Gọi CTTQ của ancol CnH2n+1OH nO2 = 20,16/22,4= 0,9 (mol) CnH2n+1OH + (3n/2) O2  n CO2 + (n+1) H2O (1) 0,9(mol) x(mol) => x = 0,9n/(3n/2) = 0,6 (mol) => mCO2 = 0,6.44 = 26,4 (g) => mH2O = 26,4 – 12 = 14,4 (g)

Theo ĐLBTKL: m = (mCO2 + mH2O) – mO2 = 26,4 +14,4 – 0,9.32 =12 (g)

Vd 3: Đốt m gam ancol no đơn chức phải dùng hết 20,16 lít oxi ở (đktc) thì thu đƣợc hỗn hợp CO2 và H2O, trong đó khối lƣợng nƣớc ít hơn khối lƣợng CO2 là 12g. Xác định CTPT và tính m.

Vd 2: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hai ancol đơn chức đồng đẳng liên tiếp thu đƣợc CO2 và hơi nƣớc theo tỉ lệ thể tích VCO2: VH O2 = 7:10

. Xác định CTPT hai ancol.

Theo pt (1) ta có: CnH2n+1OH + (3n/2)O2  n CO2 + (n+1) H2O 14n + 18 (g) 3n/2 (mol)

12 (g) 0,9 (mol) => Tỉ lệ: (14n + 18)/12 = 3n/1,8 => n = 3

=> CT ancol C3H7OH với khối lƣợng m= 12 (g). - Vận dụng bậc cao:

Hƣớng dẫn giải:

Gọi CTTQ của 2 ancol no, đơn chức có dạng: CnH2n+1OH hay CnH2n+2O. CnH2n+1OH + CuO CnH2n-1CHO + Cu + H2O

Ta có: MY = 13,75 . 2 = 27,5 Gọi x là số mol ancol

 nancol = nH2O = x mol

 (14n + 16)x + 18.x = 2.x.13,75.2 = 55.x => 14n + 16 + 18 = 55

 n = 1,5

 CH3OH và C2H5OH

Gọi a là số mol của HCHO, b là số mol của CH3CHO. HCHO 4Ag

a 4a

CH3CHO 2Ag

b 2b

Vd 4: Cho m gam hỗn hợp X gồm 2 ancol no, đơn chức, kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng tác dụng với CuO (dƣ) nung nóng, thu đƣợc một hỗn hợp rắn Z và một hỗn hợp hơi Y (có tỉ khối hơi so với H2 là 13,75). Cho toàn bộ Y phản ứng với một lƣợng dƣ dung dịch AgNO3 trong NH3 đun nóng, sinh ra 64,8 gam Ag. Tính giá trị của m.

Suy ra: 4a + 2b = 0,6

Ta có: 30a + 44b + 18(a+b) = (2a + 2b).13.75.2 = 55(a+b) => a = b => a = b = 0,1 mol

Khối lƣợng của hỗn hợp 2 ancol là: m = (32 + 46) . 0,1 = 7,8 (g).

 Tóm tắt lí thuyết:

- Hệ thống lí thuyết bài Dẫn xuất Halogen. - Hệ thống lí thuyết bài Ancol.

- Hệ thống lí thuyết bài Phenol.

- Hệ thống lí thuyết bài Anđehit – Xeton. - Hệ thống lí thuyết bài Axit cacboxilic.

Trong hệ thống lí thuyết mỗi dãy đồng đẳng đƣợc xây dựng gồm 3 mục chính: - Cấu tạo, đồng đẳng, đồng phân, danh pháp; Tính chất vật lí.

- Tính chất hóa học. - Điều chế.

 Cách nhận biết sự có mặt của dẫn xuất halogen, ancol, phenol, anđehit, xeton, axit cacboxylic

VD: Rƣợu

* Phân biệt bậc của rƣợu bằng thuốc thử Lucas (hỗn hợp HCl đặc và ZnCl2 khan): + Rƣợu bậc 3: phản ứng ngay, tạo dẫn xuất halogen làm vẩn đục dung dịch.

+ Rƣợu bậc 2: tạo ra sản phẩm sau vài phút (dung dịch phân lớp). + Rƣợu bậc 1: không phản ứng.

* Có thể phân biệt bậc của rƣợu bằng cách oxi hóa rƣợu trong ống đựng CuO đun nóng sau đó nghiên cứu sản phẩm.

* Rƣợu đa chức cóít nhất 2 nhóm chức –OH ở 2 nguyên tử C cạnh nhaucó thểhòa tan Cu(OH)2tạo dd màu xanh lam.

Một phần của tài liệu Xây dựng hệ thống lí thuyết và bài tập phần hợp chất có chức hóa hữu cơ lớp 11 nhằm nâng cao chất lượng dạy hoc. (Trang 44 - 48)

Tải bản đầy đủ (PDF)

(187 trang)