Dựa trên phần phân loại và algorit giải các dạng bài tập chương SỰ ĐIỆN LI ở phần 2 3, chúng tôi xây dựng hệ thống bài tập (gồm 85 bài) chương ỘSự điện liỢ lớp 11 cơ bản dùng cho học sinh trung bình - yếu
2 2 4 1 Bài tập trắc nghiệm tự luận
Số lượng bài của mỗi dạng bài tập thể hiện qua bảng sau:
Bảng 2 2 Số lượng bài của mỗi dạng bài tập
STT Dạng bài tập SL bài tập
1 Dạng 1 Viết phương trình điện li 7
2 Dạng 2 Viết phương trình phân tử, phương trình ion,
phương trình ion rút gọn 11
Cụ thể như sau:
Dạng 1: Viết phương trình điện li
Bài 1 (Bài 2-tr 10-sgk): Viết PT điện li của những chất sau:
a Các axit yếu: H 2S, H 2CO 3 c Các muối: K 2CO 3, NaClO, NaHS
b Bazơ mạnh: LiOH d Hiđroxit lưỡng tắnh: Sn(OH) 2
Bài 2 (Bài 1 5-tr 3-sbt): Viết PT điện li của các chất sau trong dd: a Các chất điện li mạnh: BeF 2, HBrO 4, K 2CrO 4
b Các chất điện li yếu: HBrO, HCN
Bài 3 (Bài 1 11-tr 4-sbt): Viết PT điện li của các chất sau trong dd: 1 Axit mạnh H 2SeO 4 (nấc thứ nhất điện li mạnh)
2 Axit yếu ba nấc H 3PO 4 3 Hiđroxit lưỡng tắnh Pb(OH) 2 4 Na 2HPO 4
5 NaH 2PO 4
6 Axit mạnh HMnO 4
7 Bazơ mạnh RbOH
Bài 4: Viết phương trình điện li của các chất sau (nếu có) khi hòa tan chúng vào nước: FeCl 3, K 2Cr 2O 7, BaSO 4, (NH 4) 2CO3, AgCl, Ba(OH) 2, C 2H 5OH, BaCO 3, C 12H22O11 , HClO 4, H 2SO 4, PbS, H 2S, NaOH, Fe 2(SO 4) 3, Fe(OH) 2, CH 3COONa
Bài 5:Viết phương trình điện li của các chất sau đây khi hòa tan chúng trong nước: Natri cacbonat, đồng sunfat, axit axetic, bari hiđroxit, axit sunfurơ, axit pecloric, nhôm axetat, magie sunfat, kali sunfua, natri hipoclorit, kali đicromat, amoni nitrat, kali hiđrocacbonat
Bài 6: Viết phương trình điện li (tất cả các trường hợp có thể xảy ra) của các chất điện li sau trong nước:
a Các axit mạnh: HCl, H 2SO 4, HClO 4, , HNO 3, HI
b Các bazơ mạnh: NaOH, Ca(OH) 2, Sr(OH) 2, KOH
c Các axit yếu: H 2CO 3, H 2S, HNO 2, HCN
5 Dạng 5 Phân biệt các dung dịch mất nhãn 5
6 Dạng 6 Bài toán có áp dụng định luật bảo toàn điện tắch 6
7 Dạng 7 Tắnh nồng độ mol/l các ion tron dung dịch 9
8 Dạng 8 pH của dung dịch 26
9 Dạng 9 Pha loãng dung dịch axit hoặc dung dịch bazơ 8
d Các hiđroxit lưỡng tắnh: Zn(OH) 2, Al(OH) 3, Pb(OH) 2, Sn(OH) 2
e Các muối: NaCl, K 2SO 4, CaCl 2, Na 3PO 4, Cu(NO 3) 2, Fe 2(SO 4) 3, PbCl 2, NaHCO 3, KHS
Bài 7: Cho các ion có trong dung dịch, hãy xác định các chất điện li ban đầu có thể có
a K+, NO3- b Al3+, SO2-4 c K+, Mg2+, HCO3- , SO2-4
d Fe3+, Na+, SO2-4 e Ca2+, Cl-, NO3- f Cu2+, K+, Cl-, CH 3COO-
Dạng 2: Viết phương trình phân tử, phương trình ion,
phương trình ion rút gọn
Bài 8 (Bài 5-tr 20-sgk): Viết phương trình phân tử và ion rút gọn của các phản ứng (nếu có) xảy ra trong dd giữa các cặp chất sau:
a Fe 2(SO 4) 3 + NaOH b NH 4Cl + AgNO 3 c NaF + HCl d MgCl 2 + KNO 3 e FeS(r) + HCl g HClO + KOH
Bài 9 (Bài 7-tr 20-sgk): Lấy thắ dụ và viết các phương trình hóa học dưới dạng phân tử và ion rút gọn cho các pư sau:
a Tạo thành chất kết tủa b Tạo thành chất điện li yếu c Tạo thành chất khắ
Bài 10 (Bài 4-tr 22-sgk): Viết phương trình phân tử và ion rút gọn của các phản ứng (nếu có) xảy ra trong dd giữa các cặp chất sau:
a Na 2CO 3 + Ca(NO 3) 2
c NaHCO 3 + HCl
e K 2CO 3 + NaCl g Pb(OH) 2(r) + NaOH
b FeSO 4 + NaOH loãng
d NaHCO 3 + NaOH
f Pb(OH) 2(r) + HNO 3 h CuSO 4 + Na 2S
Bài 11 (Bài 7-tr 23-sgk): Viết phương trình hóa học (dưới dạng phân tử và ion rút gọn) của pư trao đổi ion trong dd tạo thành từng kết tủa sau: Cr(OH) 3; Al(OH) 3; Ni(OH) 2
Bài 12 (Bài 1 12 tr 5-sbt): Viết phương trình hóa học dưới dạng ion rút gọn của pư chứng minh rằng Be(OH) 2 là hiđroxit lưỡng tắnh
Bài 13 (1 27 tr 7-sbt): Al(OH) 3 là hiđroxit lưỡng tắnh Phân tử axit có dạng HAlO 2 H 2O Hãy viết phương trình hóa học dưới dạng ion rút gọn thể hiện tắnh lưỡng tắnh của nó
1 Pb(NO 3) 2 + ? PbCl 2↓ + ? 2 Cu(OH) 2 + ? Na 2CuO 2 + ? 3 MgCO 3 + ? MgCl 2 + ? 4 HPO2-4 + ? H 3PO 4 + ? 5 FeS + ? FeCl 2 + ? 6 Fe 2(SO 4) 3 + ? K 2SO 4 + ?
Bài 15: Viết phương trình phân tử, phương trình ion và ion rút gọn của các phản ứng sau (nếu có) xảy ra trong dd các cặp chất sau:
a Ca(OH) 2 c CuSO 4 e CH 3COONa g Zn(OH) 2 + + + + (NH 4) 2SO 4 Na 2S HNO 3 NaOH b Al 2(SO 4) 3 d Mg(OH) 2 f Zn(OH) 2 h BaSO 4 + + Ba(NO 3) 2 HCl HCl HNO 3 k HCl + Na 2CO 3 l Ba(OH) 2 + H 2SO 4 i Na 2SO 4 + HCl j (CH 3COO) 2Ba + HCl
Bài 16: Viết phương trình phân tử, phương trình ion và ion rút gọn của các phản ứng xảy ra trong dd theo các sơ đồ sau:
a CaCl 2 + CaCO 3 + c Fe 2(SO 4) 3 + K 2SO 4 + e CH 3COONa + CH 3COOH + g NH 4Cl + NH 3 + + k NaHSO 3 + SO 2 + + b FeS + FeCl 2 + d BaCO 3 + Ba(NO 3) 2 + f K 3PO 4 + Ag 3PO 4 + h NaHSO 3 + Na 2SO 3 + l H 2SO 4 + H 2O + BaSO 4 i + NaOH Na 3PO 4 + j SO 2 + BaSO 3+
Bài 17: Có 4 lọ, mỗi lọ đựng một trong các dung dịch: NaOH, FeSO 4, BaCl 2, HCl Những cặp dung dịch nào có thể phản ứng được với nhau? Vì sao? Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra dưới dạng phân tử và ion rút gọn
Bài 18: Cho các chất: Al, Al 2O 3, Al 2(SO 4) 3, Zn(OH) 2, NaHSO 3, K 2SO 3, NH 4Cl Chất nào phản ứng trao đổi ion được với:
a HCl trong dung dịch b NaOH trong dung dịch
Nếu xảy ra phản ứng, hãy viết phương trình hóa học của phản ứng dưới dạng phân tử và ion rút gọn
Dạng 3: Tìm phương trình phân tử từ phương trình ion rút gọn
Bài 19 (Bài 1 42-tr 9-sbt): Viết phương trình dạng phân tử ứng với phương trình ion rút sau:
1 Ba2+ + CO32- → BaCO 3↓ 2 Fe3+ + 3OH- → Fe(OH) 3↓
3 NH+4 + OH- → NH 3 ↑ + H 2O 4 S2- + 2H+ → H 2S↑
5 HClO + OH- → ClO- + H 2O 6 CO 2 + 2OH- → CO32- + H 2O
Bài 20: Cho các phương trình hóa học của phản ứng trao đổi ion giữa các chất điện li xảy ra trong dung dịch dýới dạng ion rút gọn, hãy viết các phương trình hóa học dạng phân tử tương ứng 2+ 2- + 2- g 3H+ + Fe(OH) 3 Fe 3+ + 3H 2O 2+ d) Fe3+ + 3OH - Fe(OH)3 2+ h CH 3COO- + H+ CH 3COOH k 2H+ + BaO Ba2+ + H 2O l CO 2 + 2OH- CO 3 2- + H 2O i 2H+ + Zn(OH) 2 Zn2+ + 2H 2O
j Zn(OH) 2 + 2OHỜ ZnO2-2 + 2H 2O
Bài 21: Viết phương trình phân tử các phản ứng có phương trình ion rút gọn như sau, mỗi trường hợp chọn hai vắ dụ khác nhau:
a 3 H+ + Al(OH) 3 → Al3+ + 3H 2O
b Pb2+ + 2Cl- → PbCl 2
c 2H+ + CO32- → CO 2 + H 2O
d Cu2+ + 2OH- → Cu(OH) 2
Dạng 4: Tìm thành phần các ion tồn tại trong dung dịch
Bài 22: Có thể pha chế được dd có đồng thời các ion sau đây được không? Giải thắch a Fe3+, Na+, Cl- và SO2-4 c Na+, Cu2+, Cl-, OH- e CO 3 2-, NH 4 +, H+, NO 3 - g Ba2+, K+, NO 3 -, PO 4 3- b Na+, H+, NO3- và CO32- d K+, Fe2+, Cl-, SO 4 2- f Na+, Ca2+,OH-, HCO 3 - h Al3+ , Ba2+, OH-,Cl-
Bài 23: Có thể pha chế được dd chỉ chứa đồng thời các ion sau không? Vì sao?
a) Pb + SO2-4 PbSO4 b) Mg + 2OH- Mg(OH)2
c) S + 2H + H 2S
2+ + 2+ 2+ + 2+ 2+ + - 3+ + - 2+ 2+ -
Bài 24: Có 4 dd, biết mỗi dd chỉ chứa 1 cation và 1 anion (không trùng lặp) trong số các ion sau đây:
+ + 2+ 2+ - - 2-
b K+, Ba2+, Mg2+, Pb2+, NO3- , Cl-, CO32- -, SO2-4 c Cu2+, Ag+, Na+, Ba2+, SO2-4 , NO3- , PO3-4 , Cl- Hãy cho biết đó là 4 dung dịch gì? Giải thắch?
Bài 25: Trong 3 dd có các loại ion sau: Ba2+,Mg2+, Na+, SO2-4 , CO32- ,NO 3 - Mỗi dd chỉ chứa 1 cation và 1 anion (không trùng lặp)
a Cho biết đó là 3 dd gì?
b Hãy chọn 1 axit để phân biệt 3 dd trên
Dạng 5: Phân biệt các dung dịch mất nhãn
Bài 26: Hãy phân biệt các lọ mất nhãn riêng biệt chứa các dd chất điện li sau: a Na 2CO 3, HCl, CaCl 2 , Na 2SO 4
b BaCl 2, HCl, K 2SO 4, NaOH c NH 4Cl, ZnCl 2, HCl, BaCl 2
d Na 2CO 3, (NH 4) 2SO 4, HCl, H 2SO 4
Bài 27: Chỉ được dùng một thuốc thử duy nhất hãy phân biệt các dung dịch chứa các chất điện li riêng biệt sau:
a (NH 4) 2SO 4, NaNO 3, NH 4Cl, Na 2CO 3 b (NH 4) 2S, (NH 4) 2SO 4, Na 2SO 4, Na 2S c NH 4Cl, FeCl 3, AlCl 3 , MgCl 2
d MgCl 2, FeCl 2, FeCl 3, ZnCl 2, CuCl 2
Bài 28: Chỉ có dung dịch Ba(OH) 2 và dung dịch HCl hãy phân biệt các lọ dung dịch mất nhãn đựng riêng biệt các chất sau: Na 2CO 3, Na 2SO 4, (NH 4) 2CO 3, (NH 4) 2SO 4
Bài 29: Chỉ dùng thêm Ba(OH) 2 hãy phân biết các lọ mất nhãn đựng riêng biệt các dung dịch chất điện li sau: K 2CO 3, (NH 4) 2CO 3, Na 2SO 4, (NH 4) 2SO 4, HCl
Bài 30: Không được dùng thêm thuốc thử nào khác (kể cả quỳ tắm) hãy phân biệt các lọ dung dịch mất nhãn chứa riêng biệt các chất điện li sau:
o a NaOH, KCl, MgCl 2, CuCl 2, ZnCl 2
a) Na + , Ag , NO3- , Cl- d) Fe , K , NO3- , SO42- g) Mg , Na , OH , SO2-4
b) Ca , H ,NO3 3-, HCO e) Ba , Fe , NO3- , Cl- h ) Fe , K , OH , SO2-4
c) Pb , Na , S , NO3 f) K , Mg , SO42- , Cl- i) Ca , Mg , HCO3 32-, CO
o b AlNO 3, (NH 4) 2SO 4, Ba(NO 3) 2, KOH
o c MgCl 2, NaOH, NH 4Cl, BaCl 2, H 2SO 4 Viết pt ion rút gọn minh họa
Dạng 6: Bài toán có áp dụng định luật bảo toàn điện tắch
Bài 31 (Bài 1 14-tr 5-sbt): Hai hợp chất A và B khi hòa tan trong nước mỗi chất điện li ra hai loại ion với nồng độ mol như sau: [Li+] = 0,10M; [Na+] = 0,01M; [ ClO3- ] = 0,10M và [ MnO-4 ] = 0,01M Viết công thức phân tử của A, B và phương trình điện li của chúng trong dd
ĐS: LiClO 3, NaMnO 4
Bài 32: Một dd có chứa các ion: Mg2+ (0,02 mol), K+ (0,10 mol), Cl- (0,05 mol) và SO2-4 (x mol) Tìm x
ĐS: x =0,045
Bài 33: Một dung dịch chứa 2 cation là Fe3+ (0,01mol), Al3+ (0,02mol) và 2 anion là Cl- (x
mol), SO2-4 (y mol) Khi cô cạn dung dịch thì thu được 5,045g chất rắn Hãy tắnh x và y ĐS: x = y = 0,03
Bài 34: Cho dd X gồm: 0,09 mol Cl-, a mol Na+, b mol Fe3+ và c mol SO2-4 Khi cô cạn dd X
thu được 7,715 gam muối khan Mặc khác, cho dd X tác dụng hết với dd BaCl 2 (dư) thì thu
được 4,66 gam kết tủa trắng Tắnh a,b,c
ĐS: a = 0,04; b = 0,03; c = 0,02
Bài 35: Một dung dịch chứa các ion: 0,4mol Na+; 0,2mol Mg2+, 0,1mol Ca2+, 0,3mol HCO3-
và x mol Cl-
a Tắnh số mol ion Cl- có trong dung dịch
b Khi cô cạn dung dịch thì thu được bao nhiêu gam muối khan?
ĐS: a 0,7; b 61,15
Bài 36: Một dd chứa các ion Na+ (a mol); Mg2+(b mol); Al 3+ mol), SO2-4 (y mol)
a Hãy viết biểu thức mối quan hệ giữa a, b, c, d, x, y
b Tắnh giá trị của y nếu biết a=0,1 mol, b= 0,15 mol, c=0,1 mol, x=0,2 mol
c Khi cô cạn dung dịch thì thu được bao nhiêu gam chất rắn khan (theo dữ kiện câu b) d Viết công thức phân tử của tất cả các chất điện li có thể có trong chất rắn khan thu
ĐS: a a + 2b + 3c = x + 2y ; b 0,25 ; c 39,7
Dạng 7 : Tắnh nồng độ mol/l các ion trong dung dịch
Bài 37 (Bài 2-tr 7-sgk): Viết PT điện li của những chất sau:
a Các chất điện li mạnh: Ba(NO 3) 2 0,10M; HNO 3 0,020M; KOH 0,010M Tắnh nồng
mol của từng ion trong các dd trên
b Các chất điện li yếu: HClO, HNO 2
Bài 38 (Bài 1 6-tr 4-sbt): Tắnh nồng độ mol của các ion trong dd sau: 1 NaClO 4 0,020M
3 KOH 0,010M
2 HBr 0,050M
4 KMnO 4 0,015M
Bài 39: Tắnh nồng độ mol/l các ion có trong: a dd H 2SO 4 0,02 M
b 200 cm3 dd có hòa tan 11,7 g NaCl
c dd HNO 3 10% (D = 1,054 g/ml)
d 1500 cm3 dd có 5,85 g NaCl và 11,1g CaCl 2 e 200 ml dd chứa 7,3 g HCl và 9,8 g H 2SO 4 f 250 ml nước có hoà tan 6,72 lit hiđroclorua (đkc) g Trong 1,25 lit dd có chứa 23,52 g H 2SO 4
h 100 ml dd NaOH chứa 0,4 g NaOH
(Giả sử thể tắch dung dịch không thay đổi trong quá trình hòa tan)
ĐS: a [H+]=0,04M ; [ SO2-4 ]=0,02M b [Na+] = [Cl-] = 1M c [H+]=[ NO3- ]=1,67M d [Na+]=[Ca2+]=0,067M; [Cl-]=0,2M e [H+]=2M; [Cl-]=1M; [ SO2-4 ]=0,5M f [H+]=[Cl-]=1,2M g [H+]=0,384M ; [ SO2-4 ]=0,192M h [Na+] = [OH-] = 0,1M
Bài 40: Tắnh nồng độ mol/l các ion trong dd thu được khi:
a Trộn 200 ml dd NaCl 2M với 300 dd CaCl 2 0,5M
b Hòa tan 12 gam MgSO 4 vào 500 ml dd chứa 34,2 gam Al 2(SO 4) 3
c Hòa tan 12,5 gam CuSO 4 5H 2O vào một lượng nước vừa đủ thành 200 ml dung dịch
e Trộn 2 lit dd HCl 3M và 2 lit H 2SO 4 1M
f Hòa tan 2,24 lit khắ HCl (đktc) vào 100 ml dd H 2SO 4 2M g Trộn 2 lit dd Ba(OH) 2 0,1 M và 1,5 lit dd KOH 0,5M
h Trộn 400ml NaOH 0,5M vào 200ml dd NaOH 20 % (D = 1,33g/ml) (Giả sử thể tắch dung dịch không thay đổi trong quá trình hòa tan)
ĐS: a [Na+]=0,8M; [Ca2+]=0,3M; [Cl-]=1,4M b [Mg2+]=0,2M; [Al3+]=0,4; [ SO2-4 ]=0,8M c [Cu2+]=[ SO2-4 ]=0,25M d [Ca2+]=0,1M; [Cl-]=0,2M e [H+]=2,5M; [Cl-]=1,5M; [ SO2-4 ]=0,5M f [H+]=5M; [Cl-]=1M; [ SO2-4 ]=2M g [Ba2+]=0,06M; [K+]=0,20M; [OH-]=0,32M h [Na+]=[OH-]=2,55M
Bài 41 (Bài 1 30-tr 7-sbt): Trong y học, dược phẩm Nabica (NaHCO 3) là chất được dùng để trung hòa bớt lượng dư axit HCl trong dạ dày Hãy viết phương trình hóa học dưới dạng phân tử và ion rút gọn của pư đó Tắnh thể tắch dd HCl 0,0350M (nồng độ axit trong dạ dày) được trung hòa và thể tắch khắ CO 2 sinh ra ở đktc khi uống 0,336 g NaHCO 3
ĐS: V HCl = 0,114 lit; V CO2 = 0,0896 lit
Bài 42 (Bài 1 34-tr 8-sbt): Tắnh nồng độ mol của dd HCl, nếu 30,0 ml dd này pư vừa đủ với 0,2544 g Na 2CO 3
ĐS: 0,160M
Bài 43 (Bài 1 36-tr 8-sbt): Hòa tan 0,887 g hỗn hợp NaCl và KCl trong nước Xử lắ dd thu
được bằng một lượng dư dd AgNO 3 Kết tủa thô thu được có khối lượng 1,913 g Tắnh
thành phần % của từng chất trong hỗn hợp Giả sử thể tắch dung dịch không thay đổi trong quá trình hòa tan
ĐS: %mKCl=56,4%; %mNaCl=43,6%
Bài 44: Tắnh nồng độ mol/l các ion trong dd thu được khi trộn 200 mol dd AgNO 3 0,5M và 300 ml dd BaCl 2 0,1M
ĐS: [Ag+]=0,08M; [Ba2+]=0,06M; [ NO3- ]=0,2M
Bài 45: Trộn 200 ml dd AgNO 3 0,2M với 300 ml dd X gồm NaCl 0,05M và BaCl 2 0,01M Tắnh nồng độ mol/l các ion trong dd thu được sau khi trộn
ĐS: [Ag+]=0,038M; [Ba2+]=0,006M; [Na+]=0,03M; [ NO3- ]=0,08M
Dạng 8: pH của dung dịch
Bài 46 (Bài 5-tr 14-sgk): Tắnh nồng độ H+, OH- và pH của dd HCl 0,10M và dd NaOH 0,010M
Bài 47 (Bài 2-tr 22-sgk): Một dd có [H+] = 0,010M Tắnh [OH-] và pH của dd Môi trường của dd này là axit, trung tắnh hay kiềm? Hãy cho biết màu của quì tắm trong dd này
Bài 48: Tắnh pH của các dung dịch sau đây: a Dung dịch HCl 0,01M
b Dung dịch KOH 0,001 M c Dung dịch H 2SO 4 0,005M
d Dung dịch Ba(OH) 2 0,05M
e 500ml dung dịch có hòa tan 0,005 mol HCl f 400ml dung dịch có hòa tan 0,16g NaOH
g 250ml dung dịch có hòa tan 224ml khắ HCl (đkc) h 500ml dung dịch có hòa tan 0,049g H 2SO 4 k 450ml dung dịch có hòa tan 0,008g NaOH
l Cho thêm nước vào 100g dung dịch NaOH 10% để thu được 500ml dung dịch mới
ĐS: a 2,00 f 12,00 b 11,00 g 1,40 c 2,00 h 2,70 d 13,00 k 10,65 e 2,00 l 13,70
Bài 49 (Bài 3-tr 22-sgk): Một dd có pH = 9,0 Tắnh nồng độ mol của các ion H+, OH- trong dd Hãy cho biết màu của phenolphtalein trong dd này
Bài 50 (Bài 1 22-tr 6-sbt): Cần bao nhiêu gam NaOH để pha chế 250,0 ml dd có pH =