1. 3 Cỏc tỏc nhõn sinh học chớnh gõy ụ nhiễm bao gồm:
2.2.1. Bài tập cú kiến thức về cỏc chất gõy ngộ độc thực phẩm
Bài tập 1. Một trong những dẫn xuất hiđrocacbon cú vị ngọt là những loại đường hoỏ học là Sacarin, Sacarin là một axit yếu, cú độ hoà tan là 1g trong 290 ml nước. Sacarin bỏn trờn thị trường thường là dạng muối natri, kali hay canxi. Năm 1980 Ủy ban khoa học Thực phẩm Chõu Âu đó đưa ra liều lượng chấp nhận hàng ngày của sacarin là 2,5mg/kg.
Cho đến nay, mặc dầu tất cả nghiờn cứu đều chứng tỏ sacarin thương phẩm khụng cú tỏc dụng gõy đột biến, nhưng ở Mỹ người ta khuyờn nờn sử dụng chất ngọt này một cỏch thận trọng đối với trẻ em và phụ nữ cú thai. Tờn hoỏ học của sacarin là 1,2-benzisothiazolin-3-on-1,1dioxyd. CTCT của Sacarin là:
A.C6H4(SO2NHCO) B. C6H4SNHCO C.C6H5(SO2NHCO) D. C6H5SONHCO2
Hướng dẫn: Từ tờn gọi, học sinh sẽ chọn đỏp ỏn đỳng là A
Cú thể cung cấp thờm cho học sinh bài tập này khi học chương Kim loại phõn nhúm chớnh nhúm I, II. Học sinh cú thể biết được cụng thức hoỏ học của Sacarin là một trong nhiều loại đường hoỏ học và thụng qua bài tập này cỏc em biết cỏch sử dụng hợp lớ cỏc loại phụ gia này.
Bài tập 2: Kẽm photphua là một hợp chất rất độc đối đối với người và động vật, nú là thành phần chớnh của thuốc diệt chuột, gõy tử vong nếu rơi vào thực phẩm.
a) Thành phần chớnh của thuốc diệt chuột cú cú cụng thức: A. Ba3P2 B.ZnP C. PH3 D. Zn3P2
b) Hóy giải thớch vỡ sao thuốc diệt chuột lại độc?
Hướng dẫn: a) Qua bài phốt pho học sinh trả lời được đú là Zn3P2
b) Vỡ Zn3P2 sẽ bị thuỷ phõn tạo ra hyđro photphua (là một chất rất độc đối với người và động vật). Phương trỡnh phản ứng xảy ra là:
Zn3P2 + 6H2O → 3Zn(OH)2 + 2PH3↑
Thụng qua bài tập này học sinh thấy được thuốc diệt chuột là một hoỏ chất rất độc hại với sức khoẻ con người từ đú cú ý thức sử dụng thuốc bẫy chuột một cỏch hợp lớ trỏnh rơi vói vào thực phẩm gõy ngộ độc.
Bài tập 3: Một chất khớ cú mựi khai, sốc, cú thể gõy độc đối với người và động vật, nồng độ cao làm lỏ cõy trắng bạch, làm đốm lỏ và hoa, làm giảm rễ cõy, làm cõy thấp đi, quả bị thõm tớm, giảm tỷ lệ hạt giống nảy mầm và cú thể gõy ngộ độc thực phẩm. Cụng thức húa học của chất này là:
A. Cl2 B. H2S C. NO2 D. NH3
Giải: Đỏp ỏn: Phương ỏn D.
Bài tập 4: Khi nhiệt phõn cỏc muối: Hg(NO3)2, Fe(NO3)3, NaNO3, NH4Cl, Ba(NO3)2 dóy toàn những muối tạo thành sản phẩm khụng tốt đối với mụi trường và sức khoẻ con người đú là:
A. Hg(NO3)2, NaNO3, NH4Cl B. Hg(NO3)2, NaNO3 , Fe(NO3)3. C. Hg(NO3)2, NH4Cl, Ba(NO3)2. D. Hg(NO3)2, NaNO3, Fe(NO3)3
Giải:
2NaNO3 →0
t 2NaNO2 + O2↑
Ba (NO3)2 →t0 BaO + 2NO2↑ + O2↑ NH4Cl →t0 NH3 ↑ + HCl↑
Hg (NO3)2 →t0 Hg + 2NO2↑ + O2↑ Fe(NO ) →t0 Fe O + NO↑ + O ↑
Đối với dạng toỏn nhiệt phõn muối học sinh phải nắm chắc cỏc loại phản ứng nhiệt phõn, Ba(NO3)2 là trường hợp đặc biệt khi nhiệt phõn cho ra sản phẩm BaO, NO2 và O2. Học sinh cú thể loại bỏ cỏc phương ỏn và chọn B nếu khụng chỳ ý đến trường hợp đặc biệt này.⇒
Lựa chọn đỳng: C.
Bài tập 5: Hiện nay người ta đó tỏch và định lượng được một số nitrosamin đặc hiệu trong thuốc lỏ, chỳng được hỡnh thành từ nicotin, amin bậc 4 và được coi là cỏc tỏc nhõn chớnh gõy ung thư phổi , thực quản, tụy, miệng khi hỳt thuốc. Nú cũng cú thể được tạo thành khi amin bậc 3, bậc 2 tỏc dụng với axit nitrơ. Hóy viết phương trỡnh tổng hợp nitrosamin từ amin bậc 2, hoặc bậc 3 với axit nitrơ
Hướng dẫn: R NH R’ + NO2- → R
R’
Nitrosamin
Thụng qua bài tập này cú thể giỏo dục học sinh ý thức chấp hành nội quy trường học khụng hỳt thuốc lỏ, điều quan trọng hơn thế giỳp học sinh thấy được mối nguy hiểm đối với những người cú thúi quen xấu này để tỡm cỏch tuyờn truyền và từ bỏ nú.
Bài tập 6: Photpho đỏ được lựa chọn để sản xuất diờm an toàn thay cho photpho trắng vỡ lý do nào sau đõy?
A. Photpho đỏ khú núng chảy và khú bay hơi nờn khụng độc. B. Photpho đỏ khụng dễ gõy hỏa hoạn như photpho trắng. C. Photpho trắng rất độc, dễ gõy bỏng nặng.
D. Cả A, B, C.
Hướng dẫn:
+ Photpho trắng dễ bốc chỏy. Photpho trắng rất độc, gõy bỏng khi rơi vào da.
+ Photpho đỏ khụng độc hại.
⇒ Đỏp ỏn D.
Bài tập7: Những phản ứng sau đõy của phopho với cỏc chất tạo ra chất khụng tốt đối với mụi trường và con người.
A. P + H2SO4đặc C. P + HNO3đặc B. Mg3P2 + 6H2O D. Cả A, B, C.
Hướng dẫn: P + H2SO4 đặc sinh ra SO2 cú mựi xốc, khú chịu. P + HNO3
đặc sinh ra NO2 màu nõu, độc. Mg3P2 + 6H2O sinh ra PH3 khụng màu cú mựi trứng thối, độc.
⇒ Đỏp ỏn: Phương ỏn D.
Bài tập 8: Nồng độ tối đa cho phộp của PO43- theo tiờu chuẩn nước ăn uống của tổ chức sức khỏe thế giới là 0, 4 mg/l. Để đỏnh giỏ sự nhiễm bẩn của nước mỏy sinh hoạt ở một thành phố người ta lấy 2 lớt nước đú cho tỏc dụng với dung dịch AgNO3 dư thỡ thấy tạo 3,617.10-3 (g) kết tủa. Xỏc định nồng độ PO43- trong nước mỏy và xem xột cú vượt quỏ giới hạn cho phộp khụng?
A. 0, 41 mg/l, vượt quỏ giới hạn cho phộp. B. 0, 3 mg/l, nằm trong giới hạn cho phộp. C. 0, 2 mg/l, nằm trong giới hạn cho phộp. D. Tất cả đều sai. Hướng dẫn: Phương trỡnh phản ứng: 3Ag+ + PO43- →Ag3PO4↓ ⇒ nAg3PO4= 3,617 419 .10-3 = 8,632.10-6 (mol) ⇒nPO34 − = 8,632.10-6 (mol) ⇒ mPO34 − = 0, 82.10-3 (g) = 0, 82 (mg) ⇒CPO 3 4 − = 0,82 2 = 0, 41 (mg/l) ⇒ Đỏp ỏn: Phương ỏn A.
Bài tập 9: Axit oxalic cú nhiều trong cỏc loại cõy rau chỳt chớt (sorel) 270-730mg%, cõy đại hoàng (rhubarbe) 257-1336mg%, trong lỏ chố, cacao, củ cải đường và trong chocolat.
Axit oxalic cú mặt dưới dạng tự do hoặc dưới dạng muối Na, K và Ca. Khi ở dưới dạng muối Ca thỡ hầu như khụng hoà tan trong nước. Hai dạng độc hại của axit oxalic cú liờn quan đến sự đồng hoỏ của canxi và sự tạo sỏi thận (calcul) cú mối tương quan tới độ phõn ly rất yếu của muối Ca. Ngưỡng độc của axit oxalic khỏ thấp: DL50 ở người khoảng 5g. Viết phương trỡnh để giải thớch quỏ trỡnh tạo sỏi thận.
Hướng dẫn:
HCOO-COOH + Ca2+ → Ca(CO2)2 ↓ +2H+
Thụng qua bài tập này cú thể giỳp học sinh biết cỏch sử dụng thực phẩm một cỏch đỳng nhất để phũng ngừa bệnh tật khi học bài kim loại phõn nhúm chớnh nhúm II.
Bài tập 10: Trong nước, amoniac và ion amoni được cỏc vi khuẩn oxi hoỏ thành nitrat, làm giảm oxi hoà tan trong nước. Viết phương trỡnh biểu diễn cỏc quỏ trỡnh đú.
Hướng dẫn:
2NH4+ + 3 O2 →vk 2NO2- + 4H+ + 2H2O 2NH3 + 3O2 →vk 2NO2- + 2H+ + 2H2O 2NO2- + O2 →vk 2NO3-
Bài tập 11: Amoni được coi là độc tố đối với cỏ ở nồng độ rất nhỏ 0,01 mg/l, từ 0,2 - 0,5 mg/l đó gõy độc cấp tớnh. Amoni là một hợp phần thường thấy của cỏc loại thuốc tẩy rửa kớnh, nồng độ của nú thường khỏ cao. Đối với cỏc mẫu amoni loóng, cú thể xỏc định hàm lượng amoniac trong thuốc tẩy kớnh bằng cỏch chuẩn độ amoniac - một bazơ yếu bằng axit mạnh.
Lấy một mẫu nước (100ml) chuẩn độ bằng dung dịch HCl 0,02M với chỉ thị bromcresol lục, mỗi lần 20 ml, kết quả trung bỡnh cho ta V (HCl)= 30,01 ml.
Tớnh hàm lượng của amoniac trong thuốc tẩy kớnh. Xỏc định xem nước đú cú thể dựng trong sinh hoạt được khụng? Biết tiờu chuẩn cho phộp của NH3
trong nước là 0,5mg/l.
Hướng dẫn: Phương trỡnh chuẩn độ: NH3 + HCl→ NH4Cl.
Ta cú phương trỡnh: 0,02.CNH3 = 0,03001.0,02 ⇒ CNH3 = 0,03001 M ⇒ Hàm lượng của NH3 trong nước là:
0,03001.17,03056 = 0,51109 (g/l) = 511,09 (mg/l) >>0,5 mg/l. Nước bị ụ nhiễm amoniac quỏ mức cho phộp, khụng dựng được trong sinh hoạt
Bài tập 12: Trong khúi thuốc lỏ cú 0,5 đến 1% CO là chất gõy ụ nhiễm mụi trường, gõy tỏc hại cho sức khoẻ. Phương phỏp nào sau đõy dựng chứng minh điều đú?
A. Cho khúi thuốc qua CuO, t0.
B. Cho khúi thuốc qua dung dịch PdCl2.
C. Cho khúi thuốc qua MnO2, rồi cho sản phẩm qua nước vụi trong. D. Cho khúi thuốc lỏ qua I2O5.
Hướng dẫn: Phương ỏn B.
Cho CO qua dung dịch PdCl2 làm đổi màu dung dịch sang đỏ thẫm do những hạt rất nhỏ của Pd tỏch ra trong dung dịch.
Phương trỡnh phản ứng: CO + PdCl2 + H2O → Pd + 2HCl + CO2↑
Bài tập 13:Chỡ là một kim loại độc thường gặp nhất. Con đường xõm nhập của chỡ vào cơ thể con người qua nước uống, khụng khớ, và thức ăn bị nhiễm độc. Giới hạn cho phộp theo WTO trong nước uống là 0,05 mg/ lit, trong mỏu là 35àg/100ml mỏu. Người ta nghi ngờ ở một vựng đất sản xuất
chuẩn độ bằng NaI thỡ thấy dựng hết 5,2ml dd NaI nồng độ 0,001M. Hóy cho biết giếng nước của nhà gia đỡnh đú cú nờn sử dụng khụng?
Hướng dẫn:
Phương trỡnh chuẩn độ : Pb2+ + 2I- → PbI2↓
Ta cú CPb2+. V = 2CI-.VNaI
⇒ CPb2+ = 2CI .VNaI V
− =2.0,001.0,00521,0 =1,04.10-5 (mol/lit) = 2,1528.10-3(g/lit) = 2,128 (mg/lớt) >>0,05mg/lớt
Vỡ vậy giếng của gia đỡnh đú khụng nờn sử dụng vỡ hàm lượng chỡ vượt quỏ mức cho phộp
Bài tập 14: Diờm là một dụng cụ dựng để đỏnh lửa khỏ phổ biến. Trong diờm, photpho đỏ cú ở :
A. Thuốc gắn ở đầu que diờm. B. Thuốc quẹt ở vỏ bao diờm.
C. Thuốc gắn ở đầu que diờm và thuốc quẹt ở vỏ bao diờm. D. Trong diờm an toàn khụng cũn sử dụng photpho do nú độc. Đỏp ỏn: Phương ỏn B.
Bài tập 15: Dẫn xuất halogen cú tỏc dụng diệt sõu bọ (trước đõy được dựng nhiều trong nụng nghiệp) một trong những nguyờn nhõn gõy ngộ độc rau quả là:
A. ClBrCH - CF3 B. CH3C6H2 (NO2)3
C. C6H6Cl6 D. Cl2CH - CF2 - OCH3
Đỏp ỏn: Phương ỏn C
Bài tập 16: Trong cỏc sản phẩm thị xụng khúi, xỳc xớc, mỳ tụm, bim bim, nước mắm, bột nờm… trờn thị trường hiện nay cú sử dụng chất bảo quản là natribenzoat (Sodium benzoate) kớ hiệu (E211), kalibenzoat kớ hiệu (E212).
Theo tổ chức Y tế thế giới WHO, tổ chức nụng lương thế giới FAO Natribenzoat nếu dựng quỏ liều lượng 1g/kg sẽ gõy nguy hại cho sức khoẻ.
Natri benzoat cú tỏc dụng như một chất phụ gia vỡ nú cú khả năng tiờu diệt nấm mốc và vi khuẩn. Nếu sử dụng chất Natribenzoat nhiều sẽ ảnh hưởng đến thần kinh, trẻ em khi gặp phải dễ dàng bị ngộ độc. Nếu người sử dụng lõu dài sẽ gõy ra cỏc triệu chứng rối loạn protein, thiếu chất thơm trong mỏu một nguyờn nhõn cơ bản dẫn đến bệnh ung thư.
Trong một đợt kiểm tra của chi cục quản lý thị trường ở địa phương A trong sản phẩm xỳc xớc người ta lấy 500g xỳc xớc nghiền nhỏ rồi làm giàu bằng phương phỏp tỏch chiết và làm giàu mẫu bằng dung mụi sau đú cho phản ứng với dung dịch HCl thỡ nhận thấy phải dựng hết 10ml dung dịch HCl 0,01M. Vậy sản phẩm đú đó dựng quỏ mức cho phộp chất Natri benzoat theo khuyến cỏo của tổ chức Y tế Thế giới và tổ chức FAO hay chưa ?
Hướng dẫn:
Phương trỡnh phản ứng xảy ra:
C6H5COONa + HCl → C6H5COOH ↓ + NaCl nHCl = 0,1. 0,1 = 0,01 (mol)
Theo ptpư và bài ra ta cú: nC H COONa6 5 = nHCl = 0,01(mol)
⇒ khối lượng C6H5COONa cú trong sản phẩm trờn là:
m = 0,0001. 144 =0,0144 g = 14,4(mg)
Như vậy trong 1kg sản phẩm sẽ cú 28,8 mg C6H5COONa như vậy vượt
quỏ mức cho phộp theo khuyến cỏo của tổ chức Y tế Thế giới WTO
Bài tập 17: Theo tiờu chuẩn Việt Nam liều lượng cho phộp của Natribenzoat (Sodium benzoate) là 50mg- 2000mg/kg sản phẩm trong 15 loại thực phẩm cho phộp (Quyết định 3742/2001/QĐ-BYT )quy định danh mục chất phụ gia được sử dụng trong thực phẩm. Tuy nhiờn hợp chất bảo quản này lại bị cấm khụng được sử dụng trong cỏc sản phẩm như: chỏo dinh dưỡng, cỏc
loại thực phẩm dành cho trẻ em dưới 3 tuổi. Để nhận biết sự cú mặt của Natri benzoat trong cỏc sản phẩm sau khi đó được làm giàu bằng dung mụi thớch hợp thỡ cú thể dựng cỏch nào sau:
A. Cho dd sản phẩm pư với dd NaOH B. Cho dd sản phẩm pư với nước Brom
C. Cho dd sản phẩm pư với dd HCl, sau đú đun núng D. Thổi CO2 vào dd sản phẩm
Đỏp ỏn: C. vỡ sản phẩm tạo ra C6H5COOH khú tan trong nước, dễ thăng hoa
Bài tập 18. Hiện nay trờn thị trường Na2SO3, NaHSO3 (gọi là chất tẩy đường), KHSO3 được bỏn khỏ phổ biến. Sau khi cỏc chất trờn hoà nước, họ nhỳng thịt vào rồi treo thịt lờn, nước bay hơi cũn lại NaHSO3 vẫn bỏm vào thịt, giữ cho thịt vẫn như cũn tươi. Lưu huỳnh +4 phản ứng oxi hoỏ cỏc chất trong cơ thể và gõy độc, SO32 - cấm dựng với trẻ em.
Liều lượng cho phộp sử dụng SO2 trong chế biến sữa, quả khụ, quả ngõm dấm, mứt hoa quả, socola, thịt gia cầm, thịt thỳ xay nhỏ là 500mg/ kg khối lượng thịt. Trong một cuộc khảo sỏt thị trường khi kiểm tra hàm lượng NaHSO3 trong sản phẩm thịt xay. Lấy 1kg thịt xay và dựng phương phỏp tỏch chiết làm giàu mẫu bằng dung mụi hữu cơ người ta cho phản ứng với axit thỡ dựng hết 120ml dd HCl 0,10M. Hóy cho biết hàm lượng NaHSO3 cú vượt quỏ giới hạn cho phộp khụng?
Hướng dẫn:
Phương trỡnh phản ứng xảy ra:
NaHSO3 + HCl → NaCl + SO2 ↑ + H2O
Ta cú số mol của axit = 0,10.0,12 = 0,012 (mol)
Theo ptpư cú số mol NaHSO3 = số mol HCl = 0,012 (mol)