1. Phương pháp nhieơt luyeơn
vNguyeđn taĩc: Khử ion kim lối trong hợp chât ở nhieơt đoơ cao baỉng các chât khử như C, CO, H2 hoaịc các kim lối hốt đoơng. vPhám vi áp dúng: Sạn xuât các kim lối có tính khưt trung bình (Zn, FE, Sn, Pb,…) trong cođng nghieơp.
Thí dú:
PbO + H2 t0 Pb + H2O Fe3O4 + 4CO t0 3Fe + 4CO2 Fe2O3 + 2Al t0 2Fe + Al2O3
Hốt đoơng 3
v GV giới thieơu phương pháp thuỷ luyeơn.
v GV bieơu dieên thí nghieơm Fe + dd CuSO4 và yeđu caău HS viêt PTHH cụa phạn ứng.
v HS tìm theđm moơt sô thí dú khác veă phương pháp dùng kim lối đeơ khử ion kim lối yeđu hơn.
2. Phương pháp thuỷ luyeơn
vNguyeđn taĩc: Dùng những dung dịch thích hợp như: H2SO4, NaOH, NaCN,… đeơ hoà tan kim lối hoaịc các hợp chât cụa kim lối và tách ra khỏi phaăn khođng tan có ở trong quaịng. Sau đó khử những ion kim lối này trong dung dịch baỉng những kim lối có tính khử mánh như Fe, Zn,…
Thí dú: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓ Fe + Cu2+→ Fe2+ + Cu↓
vPhám vi áp dúng: Thường sử dúng đeơ đieău chê các kim lối có tính khử yêu.
Hốt đoơng 4:
v GV ?:
- Những kim lối có đoơ hốt đoơng hoá hĩc như thê nào phại đieău chê baỉng phương pháp đieơn phađn nóng chạy ? Chúng đứng ở vị trí nào trong dãy hốt đoơng hoá hĩc cụa kim lối ?
v HS nghieđn cứu SGK và viêt PTHH cụa phạn ứng xạy ra ở các đieơn cực và PTHH chung cụa sự đieơn phađn khi đieơn phađn nóng chạy Al2O3, MgCl2.
3. Phương pháp đieơn phađn
a) Đieơn phađn hợp chât nóng chạy
vNguyeđn taĩc: Khử các ion kim lối baỉng dòng đieơn baỉng cách đieơn phađn nóng chạy hợp chât cụa kim lối.
vPhám vi áp dúng: Đieău chê các kim lối hốt đoơng hoá hĩc mánh như K, Na, Ca, Mg, Al.
Thí dú 1: Đieơn phađn Al2O3 nóng chạy đeơ đieău chê Al.
K (-) Al2O3 A (+)
Al3+ O2-
Al3+ + 3e Al 2O2- O2 + 4e 2Al2O3 đpnc 4Al + 3O2
K (-) A (+)Mg2+ Cl- Mg2+ Cl- Mg2+ + 2e Mg 2Cl- Cl2 + 2e MgCl2 MgCl2 đpnc Mg + Cl2 Hốt đoơng 5: v GV ?:
- Những kim lối có đoơ hốt đoơng hoá hĩc như thê nào phại đieău chê baỉng phương pháp đieơn phađn dung dịch ? Chúng đứng ở vị trí nào trong dãy hốt đoơng hoá hĩc cụa kim lối ?
v HS nghieđn cứu SGK và viêt PTHH cụa phạn ứng xạy ra ở các đieơn cực và PTHH chung cụa sự đieơn phađn khi đieơn phađn dung dịch CuCl2.
b) Đieơn phađn dung dịch
vNguyeđn taĩc: Đieơn phađn dung dịch muôi cụa kim lối. vPhám vi áp dúng: Đieău chê các kim lối có đoơ hốt đoơng hoá hĩc trung bình hoaịc yêu.
Thí dú: Đieơn phađn dung dịch CuCl2 đeơ đieău chê kim lối Cu.
K (-) A (+) Cu2+, H2O Cl-, H2O Cu2+ + 2e Cu 2Cl- Cl2 + 2e CuCl2 (H2O) CuCl2 đpdd Cu + Cl2 Hốt đoơng 6
v GV giới thieơu cođng thức Farađađy dùng đeơ tính lượng chât thu được ở các đieơn cực và giại thích các kí hieơu có trong cođng thức.
c) Tính lượng chât thu được ở các đieơn cực
Dựa vào cođng thức Farađađy: m = nF AIt
, trong đó: m: Khôi lượng chât thu được ở đieơn cực (g).
A: Khôi lượng mol nguyeđn tử cụa chât thu được ở đieơn cực. n: Sô electron mà nguyeđn tử hoaịc ion đã cho hoaịc nhaơn. I: Cường đoơ dòng đieơn (ampe)
t: Thời gian đieơn phađn (giây) F: Haỉng sô Farađađy (F = 96.500).